2022年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物學(xué)案 新人教版必修1 (I)

13、澄清的石灰水中 　B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液 　C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸 　D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水 8.下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會減輕的是 A．NaOH B．Na 2O2 C. Na2O D．Na2CO3·10H2O B組 9．把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加 A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．無法確定 10．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過

14、氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說法正確的是 A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B．溶液的OH-濃度不變，有H2放出 C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出 D．OH-濃度增大，有O2放出 11.Na2O2與足量NaHCO3混合后,在密閉容器中充分加熱,排除氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的是 A. Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO3 12.有甲、乙、丙三瓶等體積等

15、物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶 液的體積是 A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙 13.NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加熱蒸干以后得到固體10g，則二者的物質(zhì)的量之比 A．大于1：1 B．等于1：1 C．小于1：1 D．等于1：2 14.A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水的反應(yīng)放出的氣體具有氧

16、化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能變成D。 寫出A～E的化學(xué)式：A 、B 、C 、D 、E 。 15.13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加熱一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?0.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量。 實驗次數(shù) 稱取樣品的質(zhì)量 / g 所加Ba(OH)2溶液的體積/L 測得生成沉淀質(zhì)量/g 1 0.858 0.5 1.379 2 1.716 0.5 3 2.574 0.5 4

17、.137 4 3.432 0.5 5.516 5 4.290 0.5 5.516 6 5.148 0.5 5.516 16.用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程中每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄見右表： 回答下列問題： (1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少克，請將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。 (2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_________。 參 考 答 案 【知識回顧】 氧化物 堿 鹽 很活潑 化合 【

18、教學(xué)過程】CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH [實驗] 木條復(fù)燃 發(fā)熱 反應(yīng)放熱 溶液變紅 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 +O2 名稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 Na2O Na2O2 化合物類別 離子化合物 氧元素化合價 -2 -1 顏色 狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 電解質(zhì) 是 生成條件 常溫 加熱 與水反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH

19、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 與CO2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 與SO2 Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2+SO2=Na2SO4 與酸反應(yīng) Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 堿性氧化物 是 否 特殊性質(zhì) 無 ——— △ 強氧化性 漂白性 轉(zhuǎn)化關(guān)系 2Na2O+O2====2Na2O2 保存 密閉 隔絕空氣和水 用途 ——— 強氧化劑 漂白劑 制氧劑 二. 強堿

20、 燒堿、苛性鈉、火堿 潮解 二氧化碳 1、NaOH+HCl == NaCl+H2O 2NaOH+CO2(不足）== Na2CO3 + H2O NaOH+CO2(足量）== NaHCO3 CuSO4+2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ NaHCO3+NaOH == Na2CO3 + H2O 密封 橡膠 三、 名稱 碳酸鈉(碳酸鈉晶體) 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2CO3（Na2CO3·10H2O） NaHCO3 俗名 蘇打 純堿 小蘇打 色、態(tài) 白色粉末 （無色晶體） 白色細(xì)

21、小晶體 水溶性 易溶于水 可溶于水 熱穩(wěn)定性 方程式 △ 熱穩(wěn)定性： Na2CO3 > NaHCO3 ———— 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+ CO2↑ 與NaOH反應(yīng) —— NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O 與酸反應(yīng) 離子方程式 NaHCO3 比 Na2CO3放氫氣快 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ HCO3- + H+ == H2O + CO2↑ 水溶液堿性 同濃度 Na2CO3 > NaHCO3 [思考與交流] 1、 Na2CO3 +

22、 Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓ NaHCO3(少)+ Ca(OH)2 ==NaOH + CaCO3↓+ H2O 2NaHCO3(足) + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3↓+ 2H2O 2、2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O 2OH- + CO2 = CO32- + H2O △ Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 CO32- + H2O+ CO2 =2 HCO3- [討論]①加熱NaHCO3 并將生成氣體通入澄清石灰水 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O

23、+ CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O Na2CO3無此反應(yīng) ②滴加鹽酸 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 生成氣體慢、少 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 生成氣體快、多 （2） ①滴加CaCl2或BaCl2 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓NaHCO3無此反應(yīng) ②滴加鹽酸 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生氣體慢 NaHCO3 + HCl = NaCl +

24、H2O + CO2↑ 產(chǎn)生氣體快 ③用pH試紙檢驗溶液堿性強弱 Na3CO3溶液堿性比NaHCO3溶液堿性強 (3) ① Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 ②NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 應(yīng)用：A、滴加NaOH B、通入過量CO2 C、固體加熱 (4)生成的NaHCO3質(zhì)量大于Na2CO3的質(zhì)量，且溶劑量又減少，NaHCO3溶解度比 Na2CO3小 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 三. 1. 金屬 化合物 焰色反應(yīng) 2. (1) 鐵絲 火

25、焰 相同 (2) 黃 (3) 鹽酸 藍色鈷玻璃 目標(biāo)檢測 A、B組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D B D B A D D A C B D A 14 .A: Na2O2 B: Na C: NaOH D: Na2CO3 E: NaHCO3 15. Na2CO3: 0.05mol NaHCO3 : 0.1mol 16. (1) 2.758g

26、 (2) 2:5 第二課時 鋁的重要化合物 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 知識與技能： 了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，了解氫氧化鋁的制備。 過程與方法： 在學(xué)習(xí)氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)過程中，培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象的能力以及實驗設(shè)計能力。 情感態(tài)度價值觀： 通過金屬鋁的發(fā)現(xiàn)史，體會科學(xué)技術(shù)在社會生活中所起的重大作用，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)社會責(zé)任感。 【知識回顧】 1.Fe2O3、CuO、MgO、Na2O等能與鹽酸反應(yīng)生成 和 (填物質(zhì)類別)，這類氧化物叫堿性氧化物，CO2、SO2、SO3等能與NaOH溶液等酸反應(yīng)

27、生成 和 (填物質(zhì)類別)，這類氧化物叫酸性氧化物。 2.多數(shù)金屬氫氧化物都可與 反應(yīng)，寫出下列堿與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。 NaOH ，Cu(OH)2 。 3.地殼中含量最多的元素是______，含量最多的金屬元素是_____。 【探求新知】 一、氧化鋁 1.物理性質(zhì)： Al2O3 溶于水；熔點 ，可用來制造耐火材料；Al2O3也很堅固，覆蓋在鋁制品表面極薄的一層就能有效地保護內(nèi)層金屬；Al2O3的一種晶型—剛玉，其硬度僅次于金

28、剛石。 2.化學(xué)性質(zhì)： 可溶于HCl溶液和NaOH溶液中，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。 Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 結(jié)論：Al2O3既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此Al2O3是_____ 氧化物。 3.用途： Al2O3是冶煉鋁的原料；一種很好的耐火

29、材料，可用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等；藍寶石和紅寶石是混有不同顏色氧化物雜質(zhì)的剛玉。 二、氫氧化鋁 [實驗探究] ①在試管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為 。如果把氫氧化鈉溶液換成氨水重復(fù)上述實驗，現(xiàn)象為 。 ②將①中產(chǎn)生的沉淀分裝在兩個試管中，向一支試管中滴加2mol/L鹽酸，向另一支試管

30、中滴加2mol/LNaOH溶液。邊加邊振蕩，現(xiàn)象為 。 [歸納總結(jié)] 氫氧化鋁的性質(zhì) 1.物理性質(zhì)：氫氧化鋁是一種 色 狀物質(zhì)； 溶于水。 2.化學(xué)性質(zhì)： ①受熱分解：____________________________________ ②與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 離子方程式： 。 ③與NaOH等強堿溶

31、液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 離子方程式： 。 氫氧化鋁是一種既能與 反應(yīng)生成鹽和水，又能與 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為 氫氧化物。 H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3 Al3＋＋3OH－ 酸式電離 堿式電離 原因： [思考與交流] ①．實驗室用鋁鹽和氨水或NaOH均可以制取Al(OH)3，比較而言哪

32、一種方法好？為什么？ ②．能否用Al2O3 與水直接反應(yīng)制取Al(OH)3？ （填能與不能） 如果不能請你設(shè)計用Al2O3制取Al(OH)3的實驗方案并且寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 、 。 ③．實驗室用偏鋁酸

33、鹽和鹽酸或CO2均可制取Al(OH)3，寫出這兩個方程式，并比較哪一種方法好? 為什么？_____________________________________________________________________________ ___________________ 。 [知識擴展]向NaAlO2溶液通入過量CO2制取Al(OH)3過程中，共發(fā)生幾個化學(xué)反應(yīng)？ _____________________________ 。 3.用途：①

34、Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作凈水劑。 ②Al(OH)3醫(yī)用上可以 【課堂小結(jié)】思考并完成①-⑨步轉(zhuǎn)化的離子方程式。 X 圖像問題 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Y X 試在右邊畫出生成的沉淀量Y與加入試劑的量X的關(guān)系（下同）。 ②向等物質(zhì)的量MgCl2和AlCl3溶液中

35、滴加NaOH溶液直至過量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Y X 試在右邊畫出圖像 ③向等物質(zhì)的量HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 試在右邊畫出圖像 Y X ④向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直到過量， 試在右邊畫出圖像 Y X ⑤向NaAlO2溶液中滴加

36、鹽酸直到過量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Y X 試在右邊畫出圖像 ⑥向等物質(zhì)的量NaOH和NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Y X 試在右邊畫出圖像 ⑦向鹽酸中滴加NaAlO2溶液直到過量， 三、硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2] 寫出其在水溶液中電離方程式：

37、 硫酸鋁鉀常以十二水合物晶體的形式存在，化學(xué)式_______________，俗名 ，無色晶體，易溶于水，可用作凈水，凈水原理_________________________________。 【目標(biāo)檢測】 A組 1.下列關(guān)于氧化物的說法，正確的是 A.金屬氧化物一定是堿性氧化物 B.堿性氧化物一定是金屬氧化物 C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D.堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿

38、 2.下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 ①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 3.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是 A.NaOH B.NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2 4.下列方法不能夠生成Al(OH)3的是 A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向AlCl3溶液中滴加氨水 C..向NaAlO2溶液中通入CO2 D.向NaAlO2溶液

39、中滴加過量的HCl 5.把23g金屬鈉投入到100mL 0.5mol/L的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 A.析出金屬鋁 B.產(chǎn)生白色沉淀 C.產(chǎn)生紅褐色沉淀 D.產(chǎn)生無色氣體 6.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 A.Na+ B.Al3+ C.Cu2+ D. 7.鎂鋁合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 A..5.1g B.10.2g

40、 C.13.6g D.15.3g 8.下列反應(yīng)的離子方程式中，有錯誤的是 A.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O B.氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋2H2O C.鐵溶于稀硫酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ D.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3＋3OH-==AlO2-＋3H2O 9.在明礬[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式為 A.一部分為Al(OH)3，一部分為Al3＋ B.全部為Al(OH)3 C.一部分為Al(OH)3，一部

41、分為AlO2－ D.全部為AlO2－ 10.將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是 A.1：3 B.2：3 C.1：4 D.2：7 B組 11.amolAlCl3與bmolNaOH反應(yīng)，試討論在下列情況下生成的沉淀的物質(zhì)的量。 （1）b≤3a時 （2）3a

42、時 12.下列六個圖像中，橫坐標(biāo)表示向某溶液加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，總坐標(biāo)表示為生成的沉淀的物質(zhì)的量，請把下表中各反應(yīng)的相應(yīng)圖像的序號填入表中。 溶液 加入物質(zhì) 答案序號 飽和石灰水 通過量CO2 AlCl3溶液 滴加氨水 MgCl2、AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至過量 AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至過量 含少量HCl的AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至過量 FeCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至過量 13．某混合物A

43、，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化： 據(jù)此回答下列問題： （1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。 （2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式 沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E 。 （3）寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式 ① ；② ； ③

44、 ；④ 。 14 .向20mL 2mol/L的AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后得0.78g沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 第二課時 鋁的重要化合物參考答案 【知識回顧】 1. 鹽 水 鹽 水 2. 酸 OH- + H+ = H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 3. 氧 鋁 【探求新知】 一. 1. 難 高 2

45、. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 兩性 二. ① 產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀溶解 產(chǎn)生白色沉淀 ② 兩試管中白色沉淀均溶解 氫氧化鋁性質(zhì) 1.白色 膠 難 2. ① ②Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH

46、)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ③Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 酸 堿 兩性 [思考與交流] ①. 氨水 過量氨水不會溶解氫氧化鋁 ②. 不能 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O AlCl3 +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl ③．NaAlO2+HCl + H2O = NaCl+ Al(OH)3↓ 2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al

47、(OH)3↓＋Na2CO3 用CO2制取好，因為Al(OH)3會溶解在過量鹽酸中，但不會溶解在過量CO2中。 [知識擴展]： 兩個：先生成Al(OH)3，然后CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- 3.用途 ①懸浮雜質(zhì) 有機色素 ②胃藥 【課堂小結(jié)】 ① AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ ② Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+= Al3+ +3H2O ③

48、 Al(OH)3+ NaOH = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+2H2O ④ NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- △ ⑤ Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ⑥ 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O ⑦ Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO + H2O Al2O3 + 2OH

49、- = 2AlO2- + H2O ⑧ AlCl3 +4NaOH =NaAlO2 +3NaCl+2H2O Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O ⑨ NaAlO2+4HCl = NaCl+AlCl3+2H2O AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 圖像問題 ① 先沉淀后全部溶解 Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ② 先沉淀后部分溶解Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al

50、(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ③ 先無現(xiàn)象后出現(xiàn)沉淀，再部分溶解 H+ + OH-= H2O Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ④ 先無現(xiàn)象后出現(xiàn)沉淀，沉淀不溶解 4OH-+Al3+ = AlO2- + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓ ⑤ 先沉淀，后全部溶解 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ⑥ 先無現(xiàn)

51、象，后出現(xiàn)沉淀，再沉淀全部溶解 H+ + OH- = H2O AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + H2O ⑦ 先無現(xiàn)象后出現(xiàn)沉淀，沉淀不溶解 AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 三. KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- KAl(SO4)2·12 H2O 明礬 Al3+ +3H2O==Al(OH)3(膠體）+3H+ 【目標(biāo)

52、檢測】 A組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C BD D D AD C BD D BD B組 11. (1)b/3mol (2)(4a-b)mol (3) 0 12．B C A E F C 13．（1）過濾 （2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 （3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H

53、2O ②2KAl(SO4)2＋6NH3·H2O＝2Al(OH) 3↓＋3(NH4)2SO4＋K2SO4 ③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl ④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O 14. 1mol/L或5mol/L 第三課時 鐵的重要化合物 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 知識與技能：1、認(rèn)識鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)，能寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2、知道Fe3+的檢驗方法；了解Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。 過程與方法：1、在學(xué)習(xí)Fe(OH)2的制備以及Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化過程中，引導(dǎo)學(xué)生進行實

54、驗設(shè)計，培養(yǎng)其探究學(xué)習(xí)能力。 2、通過對鐵極其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比較和歸納，逐步體會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。 情感態(tài)度價值觀：通過Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化過程中的實驗設(shè)計，提高學(xué)生的探究意識。 【知識回顧】 1．鐵在地殼中的含量僅次于 、 和 ，居第 位。 2．在含鐵元素的化合物中，其化合價有 和 。Fe2O3中鐵的化合價是 ，F(xiàn)eO中鐵的化合價是 ，F(xiàn)e3O4中鐵的化合價是 。 3．鐵在空氣中容易 ，因為 __________________________

55、不能保護內(nèi)層金屬。 4.常見的還原劑有 ，常見的氧化劑有 。 【教學(xué)過程】 一、鐵的氧化物 名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧三化鐵 化學(xué)式 俗稱 化合價 狀態(tài)顏色 水溶性 生成 穩(wěn)定性 還原性氧化性 與酸反應(yīng) 堿性氧化物 二、鐵的氫氧化物 1.制取 鐵的氫氧化物有 種，可以

56、分別由相對應(yīng)的 與 反應(yīng)制得。 實驗：在2支試管里分別加入少量的FeCl3和 FeSO4 溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。 FeCl3溶液 FeSO4 溶液 加NaOH溶液現(xiàn)象 化學(xué)方程式 2.性質(zhì) Fe(OH)2 和Fe(OH)3都 溶于水，但都能和 反應(yīng)，寫出它們和HCl反應(yīng)的離子方程式。 ， Fe(OH)2： 色固體，不穩(wěn)定，易被氧

57、化劑（如空氣中的氧氣）氧化為 色、穩(wěn)定的Fe(OH)3。 3.熱穩(wěn)定性 很多 的堿受熱可以分解，寫出下列難溶堿分解的化學(xué)方程式。 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 ____________ Fe(OH)2 三、+3價鐵化合物與+2價鐵化合物的轉(zhuǎn)換和檢驗 1. Fe3+ 與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化（寫出下列反應(yīng)的離子方程式） F

58、e3+ → Fe2+ （1）向氯化鐵溶液中加入鐵粉 （2）向氯化鐵溶液中加入銅粉 （3）向氯化鐵溶液中加入碘化鈉 Fe2+ → Fe3+ （4）向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸

59、 （5）氯化亞鐵溶液長時間露置于空氣中容易氧化變質(zhì)，為防Fe2+被氧化，氯化亞鐵溶液中常加有 （6）向氯化亞鐵溶液中加入氯水 Fe3+ 小結(jié)：Fe、+和的轉(zhuǎn)化 ③① Y ② ④ Fe2+ Fe ⑤ ⑥ ①中的試劑可以

60、是 ②中的試劑可以是 ③中的試劑可以是 ④中的試劑可以是 ⑤中的試劑可以是 ⑥中

61、的試劑可以是 2. Fe2+和Fe3+的檢驗 方法一（加堿）： 實驗：在2支試管里分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 方法二：

62、 【目標(biāo)檢測】 A組 1.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是 ①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；

63、④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 2.下列離子方程式書寫正確的是 A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 3.下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是 A .Al

64、Cl3溶液中加入過量氨水 B .Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液 C .FeCl2溶液中加入過量氨水 D. MgSO4溶液中加入過量KOH溶液 4．能使鐵溶解，但不能產(chǎn)生固體沉淀物的溶液是 　A．稀H2SO4　　B．FeCl3溶液　　 C．CuSO4溶液　 D．FeSO4溶液 5．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是 　A．Fe　　　　B．FeO　　　C．Fe（OH）3　　

65、D．Fe2O3 6.將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的實驗現(xiàn)象是 　A.有白色沉淀生成　 B.有紅褐色沉淀生成 　C.沒有沉淀生成　 　D.有無色氣體產(chǎn)生 7. 某無色溶液中,可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種,取樣后向其中滴加NaOH溶液,溶液中出現(xiàn)沉淀，另取樣加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀,并放出氣體。則下列判斷中正確的是 A.肯定有BaCl2　B .肯定有MgCl2 C.肯定有NaHCO3　 D.肯定有Na2CO3 8.下列物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈紫色的是 A.Na B.

66、KHCO3溶液 C.NaCl粉末 D.Cu(NO3)2 9.證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是 　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 　B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 　C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色 　D．只需滴加KSCN溶液 10.下列離子在溶液中能大量共存的是 A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+ 、NO3- 、SO42- C．Fe2+、H+ 、Na+ 、NO3- D． Fe2+ 、NH4+ 、Cl- 、OH- 11.將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 12.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol / L的鹽酸，恰好使混