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1、2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第04天
一、離子反應(yīng):
1.定義:有離子參加或生成的反應(yīng)
2.發(fā)生環(huán)境:水溶液中
3.總趨勢(方向):向原溶液里某種或幾種離子濃度降低的方向進(jìn)行
二、離子共存:
離子組不能共存的規(guī)律
⑴結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存。
⑵結(jié)合生成氣體物質(zhì)的離子不能大量共存。
⑶結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存。
⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。
三、離子方程式正誤判斷規(guī)律(七“看”)
⑴看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
⑵看“==”“ ”“↑”“↓”等是否正確。
⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如H
2、CO3-不能寫成CO32-+H+,HSO4-通常應(yīng)寫在SO42-+H+,HCOO-不可寫成COOH-等。
⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng),又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。
⑺看是否符合題設(shè)條件要求。如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。
補(bǔ)差糾錯(cuò)
1.下列離子方程式正確的是
A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- +
3、 NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
2.將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是
v
n
v
v
n
n
v
n
n
0
0
0
0
A B C
4、 D
還應(yīng)注意到,在第①階段Ca2+與OH-離子按1:2反應(yīng),將余下OH-進(jìn)入第②階段。
3.在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
解題規(guī)范
某河道兩旁有甲、乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-6種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的3種離子是
5、、 、 。乙廠的廢水中含有另外3種離子,如果加一定量 (選填:活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)可以回收其中的金屬 (填寫金屬元素符號)。
另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的 (填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水主要含 ,可用來澆灌農(nóng)田。
考前贏分第4天 愛練才會贏
前日回顧
1.在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為
A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3
2.已知:2Fe+3Br2=2FeBr3
2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)
6、2,現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中:①H2SO4 ②HNO3 ③溴水④碘水,其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+的是
A.只有②③ B.①②③ C.②③④ D.全部
當(dāng)天鞏固
1.下列離子方程式中有錯(cuò)誤的是
A.氯水與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
C.實(shí)驗(yàn)室制氯氣: MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D.碳銨溶液與燒堿溶液共熱:NH+OH-NH3↑+H2O
2.下列條件下,可能大量共存的離子組是
7、
A.常溫下水電離的H+濃度為1×10-l0mol/L的溶液中:AlO2-、CO32一、K十、Na十
B.常溫下水電離的c(OH-)=1×10-5mo1/L的溶液中:S2一、SO42一、S2O32一、K十
C.在含有Fe3+、C1一的溶液中:HCO3-、I一、NH4+、 Mg2+
D.在含有KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、A13+、Cl一、Br一
3.下列各組離子能大量共存,當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時(shí),有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí),又能生成沉淀。試組離子可能是
A.Na+、Cu2+、N
8、O3-、CO32- B.Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C.Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
4. 書寫的下列離子方程式正確的是
A.用鉑電極電解氯化鎂溶液 2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
B.碳酸氫鈉水解HCO3-+H2O H3O++CO32-
C.氯氣和水的反應(yīng)Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
D.亞硫酸氫鈉與過量的Ba(OH)2溶液HSO3-+Ba2++OH- BaSO3↓+H2O
5.甲、乙、丙、丁和戊五種溶液,分別由NH4+、K+、A13+、Ag+、Ba2+和C1-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-中的一種組成(離子不重復(fù)出現(xiàn))。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性,乙溶液呈堿性,甲和乙反應(yīng)可生成白色沉淀和氣體.丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。根據(jù)上述事實(shí)推斷上述溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。
甲 乙 丙 丁 戊