高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型6 蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫和判斷

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1、高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型6 蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫和判斷 1.已知25 ℃、101 kPa時,1 mol H2與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 (  )。 A.H2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH=-2Q kJ·mol-1 B.H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-Q kJ·mol-1 C.H2(g)+Br2(g)===HBr(g) ΔH=+ kJ·mol-1 D.HBr(g)===H2(g)+Br2(g) ΔH=+ kJ·mol-1 解析 要注意ΔH的“+”、“-”

2、號及ΔH和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。 答案 D 2.(xx·湛江聯(lián)考)下列說法或表示方法正確的是 (  )。 A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,反應(yīng)一定不能自發(fā)進行 B.已知:H2S(g)+aO2(g)===x+bH2O(l) ΔH,若ΔH表示H2S的燃燒熱,則x為SO2(g) C.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1,在密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2,充分反應(yīng)后放出49.15 kJ的熱量 D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可得:C(s,金剛石)===C(s,石墨) ΔH>0 解析 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)是吸

3、熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)不一定不能自發(fā)進行,故選項A錯誤。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反應(yīng),在密閉容器中1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反應(yīng),放出的熱量小于49.15 kJ,故選項C錯誤。由于石墨比金剛石穩(wěn)定,所以物質(zhì)的量相等時,金剛石的能量高,則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng),ΔH<0,故選項D錯誤。 答案 B 3.已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下:H—H 436 kJ;Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是 (  )。 A.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱Δ

4、H<0 B.H(g)+Cl(g)===HCl(g) ΔH=+431 kJ·mol-1 C.相同條件下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相等 D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ 解析 A項,ΔH=+431 kJ·mol-1×2-436 kJ·mol-1-243 kJ·mol-1=+183 kJ·mol-1>0,錯誤;B項,斷裂H—Cl鍵要吸熱,則生成H—Cl鍵時要放熱,錯誤;D項,反應(yīng)熱單位為“kJ·mol-1”,錯誤。 答案 C 4. (xx·豫東名校聯(lián)考)下列各組變化中,ΔH或Q前者小于后者的一組是(  )。

5、 ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 ②2H2 (g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2 ③t ℃時,在一定條件下,將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2 A.①②③ B.②④ C.②③④ D.③④ 解析?、僦猩梢?/p>

6、態(tài)水放出的熱量多,但ΔH為負值 ,所以ΔH1<ΔH2;②中ΔH1=2ΔH2<0;③中恒壓條件下反應(yīng)進行的程度大,放出的熱量多;④中ΔH1>0,ΔH2<0。 答案 A 5.在298 K、100 kPa時,已知: 2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1 Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)+2H2O(g)=== 4HCl(g)+O2(g) ΔH3 則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是 (  )。 A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2 解析 將題給

7、熱化學(xué)方程式依次標記為①、②、③,由于①+②×2=③,因此由蓋斯定律可得:ΔH3=ΔH1+2ΔH2,選項A正確。 答案 A 6.下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是 (  )。 A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1(Q1>0) B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2>0) C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1(Q3>0) D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4>0) 解析 根據(jù)圖示可得升高溫度

8、平衡向著生成物方向(吸熱方向)移動,增加壓強平衡向逆反應(yīng)方向(氣體總量減少的方向)移動,對照選項,只有選項B符合。 答案 B 7.(xx·珠海一模)已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol-1,H2SO4(濃,aq)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m kJ·mol-1。下列說法正確的是(雙選) (  )。 A.上述熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH2=-57.3 kJ·mol-1 D.|ΔH1|>|ΔH2| 解析 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,A項正確;

9、濃硫酸溶于水放熱,故含 mol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應(yīng)時,放出的熱量大于57.3 kJ,但是ΔH為負值,所以ΔH1>ΔH2,B項正確,C項、D項錯。 答案 AB 8.(xx·廣東中山質(zhì)量檢測,12)已知反應(yīng):①101 kPa時,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列結(jié)論正確的是(雙選) (  )。 A.碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ·mol-1 B.①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1 C.1 mol H+(aq)與1 mol OH-(aq)的總能量高于1 mol H2O(l)的能量 D.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol-1 解析 碳完全燃燒放出的熱大于反應(yīng)①中的熱效應(yīng),故A正確。①為放熱反應(yīng),反應(yīng)熱為-221 kJ·mol-1,故B錯誤。D中濃硫酸稀釋要放熱,故D錯誤。 答案 AC 化學(xué)驛站 吸熱放熱對正負,標好狀態(tài)定系數(shù), 按照目標變形式,蓋斯定律用處大。

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