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1、2022年高考化學第一輪復習 專題 鐵、銅的性質習題 蘇教版
【模擬試題】（答題時間：60分鐘）
1、下列物質混合時，鐵能溶解但無氣體產(chǎn)生的是
A. 鐵粉與鹽酸 B. 鐵屑與稀硫酸
C. 鐵粉與硫酸銅溶液 D. 鐵釘浸入水中
2、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是：
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2
3、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是：
A. 將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別反應快慢
B. 將兩種樣
2、品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色
C. 取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質量
D. 取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色
4、由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫為a％，則所含鐵的質量百分含量為
A. 3a％ B. (100－2a)％ C. 20％ D. 1－3a％
5. 質量相同的下列金屬， 分別跟足量鹽酸完全反應產(chǎn)生氫氣體積最多的是：
A. 鈉 B. 鋁 C. 鎂 D. 鋅
6、將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等. 則已反應的Fe3+和
3、未反應的Fe3+的物質的量之比是：
A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶2 D. 1∶1
7、由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其鐵元素與氧元素的質量比為21∶8，則混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質的量之比可能是：
A. 1∶2∶1 B. 2∶1∶1 C. 1∶1∶1 D. 2∶2∶5
8、某人設想利用①3FeCl2＋4H2OFe3O4＋6HCl＋H2
②Fe3O4＋Cl2+6HCl3FeCl3＋3H2O＋O2
③3FeCl33FeCl2＋Cl2這三個反應的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該
4、氣體是：
A. O2 B. Cl2 C. HCl D. H2
9、把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數(shù)為
A. 52.4% B. 70% C. 47.6% D. 30%
10、在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應發(fā)現(xiàn)溶液中Cu2＋存在，下列說法錯誤的是
A. 容器中已肯定無Fe粉存在 B. 容器中肯定無Cu粉存在
C. 溶液中Fe2＋比Cu2＋多 D. 溶液中可能存在Fe3＋
11、向一定量的FeO、Fe、Fe3O
5、4的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同的質量的此混合物，能得到鐵的質量是：
A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 無法計算
12、根據(jù)Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu；2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2兩個反應，判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強弱順序為：
A. Cu2+>Fe2+>Fe3+ B. Fe3+>Fe2+>Cu2+
C. Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.
6、 Fe2+>Fe3+>Cu2+
13、將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：
A. 生成白色沉淀 B. 生成紅褐色沉淀
C. 有氣泡產(chǎn)生 D. 無變化
14、電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純凈的FeCl3溶液，需要下列試劑：①蒸餾水、②鐵粉、③濃H2SO4、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水、⑦Cl2中的：
A. ①②④⑦ B. ①③④⑥ C. ②④⑥⑦ D. ①④⑥⑦
15、把過量的氯氣通入FeBr2溶液中反應后生成物是：
A. FeCl2 B. FeCl3和Br2
7、C. FeCl2和Br2 D. FeCl3和FeBr3
16、在高溫下，用一氧化碳還原m g氧化鐵，得到n g鐵，已知氧的相對原子量為16，則鐵的相對原子量為：
A. B. C. D.
17、1.6gCu與50mL 8mol/L的充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物有NO和，反應后混合溶液中H+濃度為amol/L（生成水的體積忽略不計），則此時溶液中所含NO3—的物質的量為：
A. （a+1）mol B. （0.4+0.05a）mol
C. （a+0.05）mol D. 0.05（a+1）mol
18、Fe是地殼中含量很
8、豐富的元素，也是生物體所必需的元素。
自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨?
①寫出磁鐵礦主要成分的化學式： 。
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式： 。
③寫出焦炭在高爐中參與反應的兩個化學方程式： 。
④寫出CaCO3所參與反應的兩個化學方程式： 。
19、下圖中A~L分別表示反應中的一種常見物質，E、F在通常狀況下是氣體單質，其中E為刺激性氣味的氣體，X、Y是常見的固態(tài)單質，參加反應的水及生成的水在圖中已略去。
9、 B溶液的焰色反應為紫色，且A與B以2∶1的物質的量之比進行反應。
填寫下列空白：
⑴ E是 ；J是 。
⑵ 寫出下列反應的離子方程式：
K+Y"L： ；
G+K " C +J+H： ；
H+D"G：
10、 。
20、已知常溫時反應：2Fe3+ ＋Cu＝2Fe2+ ＋Cu2+在水溶液中能發(fā)生。將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到濃度為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應。
⑴若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，求V的取值范圍。
⑵若硫酸溶液過量，反應后溶液體積為1L，測得此溶液中Fe2+離子濃度為0.1mol/L，求原混合物中含銅多少克？
【試題答案】
1、C 2、C 3、C 4、D 5、B 6、A 7、CD 8、D 9、B 10、B
11、C 12、C 13、BC 14、A 15、B 16、D 17、D
18、①Fe3O4；②Fe2O3＋2Fe＋3CO2；③；CO2＋2CO；
④CaCO3CaO＋CO2；CaO+SiO2CaSiO3
19、⑴E：Cl2；J：Fe(OH)3；
⑵Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋；3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓；
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；
20、⑴300mL－420mL；⑵3.2g或14.4g
2022年高考化學第一輪復習 專題 鐵、銅的性質習題 蘇教版
