2022年高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第三單元 鹽類的水解學案 蘇教版選修4

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1、2022年高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第三單元 鹽類的水解學案 蘇教版選修4 1．A 下列有關鹽類水解的說法不正確的是（　?。? A．鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡 B．鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應 C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍 2．A 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（　?。? A．碳酸鉀 B．硫酸氫鈉 C．碳酸氫鈉 D．氯化鐵 3．A 下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（　?。? A．NH B．SO C．Al3+ D．

2、F- 4．A 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是（　?。? A．NH、H+、OH-、Cl- B．Cl-、NH 、H+、OH- C．H+、Cl-、NH 、OH- D．Cl-、NH、OH-、H+ 5．A 下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　?。? A．HCOOH + H2OHCOO– + H3O+ B．CO2 + H2OHCO+ H+ C．CO+ H2OHCO+OH– D．HS– + H2OS2– + H3O+ 6．A 下列關于酸性溶液的敘述中正確的是（　?。? A．可能是鹽的水溶液

3、B．一定是酸的水溶液 C．溶液中c( H+)＜c(OH–) D．不含有OH–的溶液 7．B 已知一種c ( H+ ) = 1×10-3 mol?L-1的酸溶液和一種c ( OH - ) = 1×10-3 mol?L-1的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　?。? A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應 B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應 C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應 D．生成了一種強酸弱堿鹽 8．B 常溫下，下列溶液的pH大于7的是（　?。? A．NH4Cl B．H3PO4 C．NaHCO3

4、 D．Na2SO4 9．B 完成水解反應的離子方程式： 氯化銨溶液： ； 醋酸鈉溶液： ； 氯化鐵溶液： ； 硫酸鋁溶液： ； 碳酸鈉溶液： ； 硫酸銅溶液： 。 10．B 在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是（　?。?

5、 A．NaCl B．H2SO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl 11．B 下列物質(zhì)能跟鎂反應并生成氫氣的是（　?。? A．甲酸溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．氯化銨溶液 D．碳酸鈉溶液 12．B 等物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中，NH4+離子的濃度最大的是（　?。? A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4Cl D．NH3·H2O 13．B 相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，按

6、pH值由大到小的順序排列，正確的是（　?。? A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①② 14．B 常溫下某溶液中由水電離的c(H+) =10-10mol·L-1，該溶液中溶質(zhì)不可能是（　　） A．NaHSO4 B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．HCl 15．C 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為A mol/L與B mol/L，則A和B關系為（　?。? A．A>B

7、 B．A=10-4 B C．B=10-4 A D．A=B 16．B 下列關于0.10 mol/L NaHCO3溶液的說法正確的是（　?。? A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3 = Na+ + H+ + B．25℃時，加水稀釋后，n(H+ )與n(OH-)的乘積變大 C．離子濃度關系：c(Na+ ) + c(H+ ) = c(OH- ) + c() + c() D．溫度升高，c()增大 17．B 有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液： ①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問

8、題： （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+ 濃度由大到小的順序是(填序號)__________。 （2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中濃度由大到小的順序是(填序號)______。 （3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是_______(填字母序號)。 A．c(Na+ ) = c(Cl- )＞c(OH- )＞c() B．c(Na+)=0.1 mol/L C．c(Na+)+c()=c(Cl-)+c(OH-) D．c(H+)>c(OH-) 18．C 有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。有以下說法： ①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者

9、的電離程度大于后者的電離程度； ②H2B不是強酸； ③HB-的電離程度大于HB-的水解程度； ④該鹽溶液的電離方程式一般寫成： AHB A+ + HB-，HB-H+ + B2-。 其中錯誤的組合是（　?。? A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 第2節(jié) 鹽類水解原理的應用 1．A 下列有關問題，與鹽的水解有關的是（　?。? ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用 ④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤

10、加熱蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固體 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 2．A 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（　?。? A．純堿溶液去油污 B．粗鹽在空氣中易潮解 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味 3．B 實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（　?。? A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解 C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的pH 4．C 常溫下，濃度均為0.1 mo

11、l/L的6種溶液pH如下： 請由上表數(shù)據(jù)回答： （1）非金屬性Si____C（填“＞”或“＜”），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：同主族元素由上到下___________________________。 （2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是（填序號）_________。 a. H2SiO3 b. H2SO3 c. H2CO3 （3）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH＞7的原因：_________________________________。 （4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學式）_____________。 （5）若增大氯

12、水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學式）___________，用化學平衡移動的原理解釋其原因：_____________________。 5．B 已知0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH = 10，0.1 mol/L的NaAlO2溶液的pH = 12，根據(jù)上述信息判斷下列推論正確的是（　?。? A．通入適量CO2于溶液中，有生成 B．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaAlO2溶液前者pH大于后者pH C．只能跟Al3+反應，而不能跟反應 D．、、不能大量共存于同一溶液中 6．B 已知反應BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O = 2

13、NaCl + 2Be(OH)2↓能進行完全。以下推論中正確的是（　?。? A．BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Be(OH)2 B．Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液 D．BeCl2水溶液的導電性強，BeCl2應該是離子化合物 7．B 工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是：①將粗氧化銅（含少量Fe）溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3； ②對①所得濾液按下列步驟進行操作： 已知Cu2+、Fe2+在pH為4~5時不水解，而Fe3+卻幾乎完全水解而沉淀。

14、請回答下列問題： （1）X是什么物質(zhì)？__________。其反應的離子方程式是_________________________________。 （2）Y物質(zhì)應具備的條件是________________，生產(chǎn)中Y可選____________________________。 （3）溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時應注意_______________________________。 8．B SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點77 ℃，易揮發(fā)。實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是____________________

15、________________，反應的化學方程式為___________________________________；蒸干AlCl3溶液得到固體是__________。使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試結(jié)合化學方程式解釋原因：___________________________________。 第3節(jié) 粒子濃度大小比較 1．B 25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是（　?。? A．c ( NH) = c ( SO) B．c ( NH) = 2c ( SO) C．c

16、 ( NH) < c ( SO) D．c ( OH - ) + c ( SO) = c ( H+ ) + c ( NH) 2．B 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　?。? A．0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液： c ( OH - ) =c ( HCO) + c ( H+ ) + 2c ( H2CO3 ) B．0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液：c ( NH) = c ( Cl- ) C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c ( Na+ ) > c ( CH3COO- ) > c ( H+ ) > c (

17、OH - ) D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH = 5的混合溶液： c ( Na+ ) = c ( NO) 3．B 關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水；②鹽酸；③氯化銨溶液。下列說法不正確的是（　?。? A．c ( NH)：③ > ① B．水電離出的c ( H+ )：② > ① C．①和②等體積混合后的溶液： c ( H+ ) = c ( OH - ) + c ( NH3?H2O ) D．①和③等體積混合后的溶液： c ( NH) > c ( Cl- ) > c ( OH - ) > c ( H+ ) 4．B 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH

18、 H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　　） A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-) B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-）減小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7 5．B 下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　?。? A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH

19、4+)＞c(H+)=c(OHˉ) C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D．將pH = 4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 6．B 25℃時，a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是（　　） A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)>b C．c(A-)= c(Na+) D．c(A-)< c(Na+) 7．C 下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。? A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 C．在N

20、a2S稀溶液中， c(H+)=c(OH-)-2c(H2S) - c(HS-) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 8．B 已知HA和HB均為弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（　?。? A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 9．B 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H

21、+、OH-四種離子。則下列描述正確的是（　?。? A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成 B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 10．C 下列敘述正確的是（　?。? A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42-)＞c(NH4+) B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c

22、1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大 11．B 有25 ℃ 時0.1 mol/L的①氯化銨、 ②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關判斷不正確的是（　?。? A．①與②比較：c(Na+)＞c() B．①中離子濃度的大小關系是： c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) C．①和②等體積混合的溶液中： c(Cl-) = c(Na+) + c() + c(NH3·H2O) D．向③中滴加適

23、量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO-?)＞c(Na+) 12．C 25 ℃時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是（　?。? 序號 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A．酸性強弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶質(zhì)均未水解 C．離子的總濃度：①＞③ D．④中：c() + 2c() + c(H2CO3)=0.1 mol/L 13．C 常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分

24、NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（　　） A．＜1.0 ×10-7 mol/L B．c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) C．c(H+)+c()=c(OH-)+c() +2c() D．c(Cl-)＞c()＞c()＞c() 14．C 常溫下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH- 濃度（φ）的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是（　?。? A．a(chǎn)點溶液中：水電離出的 c(H+) = 1×10–10 mol/L B．b點溶液中：c(H+) = 1×10–

25、7 mol/L C．c點溶液中：c(Na+)＞c()＞c() D．d點溶液中：c(Na+)=2c() + c() 第三單元 鹽類的水解 第1節(jié) 鹽類的水解規(guī)律及其主要影響因素 1．D 2．AC 3．B 4．B 5．C 6．A 7．B 8．C 9．NH4++H2ONH3·H2O+H+； CH3COO-+ H2OCH3COOH+ OH-； Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+； Al3++3H2OAl(OH)3+3H+； CO32-+ H2OHCO3-+ OH-； (HCO3-+ H2OH2CO3+ OH-；) Cu2++2

26、H2OCu(OH)2+2H+。 10．D 11．AC 12．B 13．A 14．B 15．B 16．B 17．（1）④ ② ③ ① （2）⑦ ④ ⑤ ⑧ （3）A 18．B 第2節(jié) 鹽類水解原理的應用 1．D 2．B 3．B 4．（1）＜ 半徑增大，原子核對最外層電子的吸引能力減弱，得電子能力減弱 （2）b c a （3）+H2O+ OH- （4）NaHSO3 （5）NaClO/ NaHCO3 Cl2+H2OH+ +Cl- + HClO 5．AD 6．C 7．（1）Cl2 或H2O2 Cl2＋2F

27、e2＋=2Fe3＋+2Cl- 或2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O （2）調(diào)節(jié)溶液酸堿性，使pH為4～5，且不引進新雜質(zhì)；CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 （3）通入HCl氣體（或加入鹽酸），并不斷攪拌且不能蒸干 8．液面上有霧形成，并有刺激氣味氣體逸出； SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑； Al(OH)3； 加熱過程中，結(jié)晶水失去，發(fā)生水解：。所以為了獲得無水AlCl3：一方面使用SOCl2能與水反應消耗水，另一方面向體系內(nèi)通入反應產(chǎn)物HCl能抑制AlCl3的水解。 第3節(jié) 粒子濃度大小比較 1．B 2．AD 3．B 4．B 5．A 6．C 7．C 8．A 9．A 10．C 11．D 12．C 13．C 14．B