2022年高考化學(xué)一輪課時達(dá)標(biāo)習(xí)題 第4章 非金屬及其化合物（1）（含解析）

《2022年高考化學(xué)一輪課時達(dá)標(biāo)習(xí)題 第4章 非金屬及其化合物（1）（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪課時達(dá)標(biāo)習(xí)題 第4章 非金屬及其化合物（1）（含解析）（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪課時達(dá)標(biāo)習(xí)題 第4章 非金屬及其化合物（1）（含解析） 1．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是(　D　) ①硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示為：Na2O·2FeO·3SiO2 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 ④單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧? A．②③　　 B．①③　 C．①④　　 D．④ 解析 從化合價代數(shù)和為0可知Na2Fe2Si3O10中鐵的化合價是＋3價，①錯誤；水晶的主要成分是SiO2，②錯誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，③錯誤。 2．二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及

2、其化合物的重要原料(見下圖)。下列說法正確的是(　C　) A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物 B．SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料 C．在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效 D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) 解析 兩性氧化物的定義為與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應(yīng)得到的SiF4不屬于鹽類，A項錯誤；SiO2是光導(dǎo)纖維材料，Si為半導(dǎo)體材料，B項錯誤；CoCl2在吸水和失水狀態(tài)下顯示不同的顏色，C項正確；制取Si的過程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。 3．用四種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

3、(　A　) 選項 操作及現(xiàn)象 溶液 A 通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失 飽和Na2CO3溶液 B 通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去 Ca(ClO)2溶液 C 通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 Ca(OH)2溶液 D 通入CO2，溶液變渾濁，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 Na2SiO3溶液 解析 CO2通入飽和Na2CO3溶液會生成溶解度小的NaHCO3，繼續(xù)通CO2，渾濁不消失，A項錯誤；CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀和具有漂白性的HClO，B項正確；

4、CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，生成Ca(HCO3)2，沉淀消失，加入NaOH溶液，又生成CaCO3沉淀，C項正確；CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，硅酸不溶于稀硝酸，D項正確。 4．下列除雜方法正確的是(　B　) A．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可以加入足量NaOH溶液然后過濾除去 B．CO2中含有CO雜質(zhì)，可以通入盛有CuO的玻璃管且加熱 C．CO2中含有HCl雜質(zhì)，可以通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶 D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO2，然后過濾 解析 A項，SiO2、Al2O3均與NaOH溶液反應(yīng)；C項

5、，Na2CO3溶液會吸收CO2生成NaHCO3，應(yīng)通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；D項，Na2CO3溶液能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3。 5．向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為8.96 L (0 ℃，1.01×105 Pa) 時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)(　　) 解析 本題涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O　①；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O?、?；Na2CO3＋CO

6、2＋H2O===2NaHCO3　③；BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2　④。當(dāng)未通入CO2氣體時，溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na＋、0.1 mol Ba2＋、0.4 mol OH－；當(dāng)通入2.24 L CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)①，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na＋、0.2 mol OH－；當(dāng)通入4.48 L CO2時，發(fā)生反應(yīng)②，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na＋、0.1 mol CO；當(dāng)通入6.72 L CO2時，發(fā)生反應(yīng)③，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na＋、0.2 mol HCO；當(dāng)通入8.96 L CO2時，發(fā)生反應(yīng)④

7、，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na＋、0.1 mol Ba2＋、0.4 mol HCO。 6．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X－射線防護(hù)材料等。回答下列問題： (1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第__六__周期第___ⅣA__族；PbO2的酸性比CO2的酸性__弱__(填“強”或“弱”)。 (2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O__。 (3)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已 知 失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n的值：__×32＝239×4.0%，x＝2－＝1.4，根據(jù)mPbO2·nPbO，＝1.4，＝＝__。 解析 (2)PbO2與濃鹽酸反應(yīng)得到黃綠色的氯氣，聯(lián)想實驗室制氯氣的反應(yīng)原理寫出化學(xué)方程式。(3)根據(jù)題意PbO2在加熱過程中發(fā)生反應(yīng)：PbO2PbOx＋O2↑，減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計算。