2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 課練07 鎂、鋁及其化合物（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 課練07 鎂、鋁及其化合物（含解析） 1．[2019·黑龍江哈爾濱三中驗收考試]下列說法錯誤的是(　　) A．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物 B．鈦及鈦合金用于飛機、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域 C．明礬可以用作凈水劑除去懸浮于水中的泥沙 D．單質(zhì)硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料 答案：D 解析：酸性、堿性食物長時間存放，會與金屬鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，咸的食物長時間存放易使鋁制餐具發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；鈦及鈦合金密度小、硬度大、熔點高、抗腐蝕，多用于飛機、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域，故B正確；明礬

2、水解產(chǎn)生能夠吸附水中懸浮物的氫氧化鋁膠體，所以可用作凈水劑，除去懸浮于水中的泥沙，故C正確；二氧化硅是光纖制品的基本原料，故D錯誤。 2．[2019·陜西黃陵中學(xué)模擬]下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，且都只生成鹽和水的是(　　) ①NaHCO3?、贏l2O3　③Al(OH)3?、蹵l　⑤Na2CO3 A．②③④　B．①②③④ C．①③④ D．②③ 答案：D 解析：①NaHCO3、②Al2O3、③Al(OH)3、④Al都是既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)，其中只生成鹽和水的是②Al2O3和③Al(OH)3，①NaHCO3與酸反應(yīng)還生成二

3、氧化碳，④Al與酸或堿反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣。⑤Na2CO3只和酸反應(yīng)，不和堿反應(yīng)。 3．用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作順序中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(　　) ①加入鹽酸溶解?、诩覰aOH溶液?、圻^濾?、芡ㄈ脒^量CO2生成Al(OH)3　⑤加鹽酸生成Al(OH)3?、藜舆^量氨水生成Al(OH)3 A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 答案：C 解析：，故C正確。 4．[2019·重慶一中月考]下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A SiO2是酸性氧化物 用氫氟酸蝕刻石英制品 B 氯化鈉熔點很高

4、電解熔融氯化鈉制備鈉 C 鎂具有還原性 鎂可以在CO2中燃燒 D 硬鋁是合金材料 硬鋁在空氣中生成致密的氧化膜 答案：C 解析：二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)得到四氟化硅和水，Ⅰ與Ⅱ無因果關(guān)系，故A錯誤；鈉是活潑金屬，可利用電解熔融氯化鈉來制備鈉，與其熔點無關(guān)，故B錯誤；鎂在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，體現(xiàn)了鎂的還原性，故C正確；鋁在空氣中生成致密的氧化膜，與其活動性強有關(guān)，與硬鋁是合金材料無關(guān)，故D錯誤。 5．已知NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗

5、過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是(　　) A．CO2＋2OH－===CO＋H2O B．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ C．2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ 答案：D 解析：向集滿CO2的易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，易拉罐漸漸凹癟，是由于二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，氣體壓強減小，發(fā)生了A項反應(yīng)。鋁制易拉罐表面的氧化鋁會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生了B項反應(yīng)。氫氧化鈉溶液能與鋁發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，使易拉罐凸起，發(fā)生了C項反應(yīng)。由于溶液中沒有Al3＋故未發(fā)生D項反應(yīng)。 6．下列各組物質(zhì)

6、，不能按a→b→c→a(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(　　) 選項 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 答案：C 解析： A項， 能一步轉(zhuǎn)化； B項， 能一步轉(zhuǎn)化； C項，Al―→Al(OH)3不能一步完成； D項， 能一步轉(zhuǎn)化；故選C。 7．已知a、b、d、e均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是(　　) A．a(chǎn)

7、、b、d可能是鈉的化合物 B．a(chǎn)、b、d可能是鎂的化合物 C．a(chǎn)、b、d可能是鋁的化合物 D．a(chǎn)、b、d可能是非金屬單質(zhì)及其化合物 答案：B 解析：a為NaOH、b為NaHCO3、d為Na2CO3、e為CO2時滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；鎂的化合物不滿足此轉(zhuǎn)化關(guān)系，B錯誤；a為AlCl3、e為NaOH、b為NaAlO2、d為Al(OH)3時滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；a為C、e為O2、b為CO2、d為CO時滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以a、b、d可能是非金屬單質(zhì)及其化合物，D正確。 8．[2019·廣西欽州欽州港經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學(xué)測試]將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的

8、下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(　　) A．4 mol·L－1 HNO3 B．3 mol·L－1 HCl C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4 答案：B 解析：硝酸、濃硫酸具有強氧化性，與鎂、鋁反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，鎂、鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鎂與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，相同質(zhì)量的鋁無論與足量酸還是與足量堿反應(yīng)失去的電子數(shù)相同，生成的氫氣相同，而鎂只能與酸反應(yīng)不能與堿反應(yīng)，所以等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合與足量鹽酸反應(yīng)放出的氫氣量大于與足量NaOH溶液反應(yīng)放出的氫氣量，故選B。 9．[2

9、019·湖北部分重點高中考試]現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是(　　) A．X可能為Al或Cl2 B．Y一定為NaOH(aq) C．N一定是HCl(aq) D．Q、Z中的一種必為Al2O3 答案：A 解析：Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三種物質(zhì)反應(yīng)，M為Al，Cl2只能與Al和NaOH(aq)反應(yīng)，HCl(aq)能與除Cl2外的另四種物質(zhì)反應(yīng)，N為HCl(aq)，NaOH(aq)能與另五種物質(zhì)反應(yīng)，Y為NaOH(aq)，X一

10、定為Cl2，A項不合理。 10．下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的氫氧化鈉溶液中 鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化 鋁的金屬性比鎂強 B 常溫下將鋁片放入濃硝酸中 無明顯變化 鋁與濃硝酸不反應(yīng) C 向氯化銨溶液中投入一小塊鋁片 鋁片上產(chǎn)生大量氣泡 該氣體是氨氣 D 向NaOH溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液至過量 先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，逐漸增多至不再變化 氫氧化鋁能溶于強堿溶液 答案：D 解析：應(yīng)該根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢程度來比較金屬性強

11、弱，A錯誤；常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，B錯誤；氯化銨溶液顯酸性，則與Al反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)為H2，C錯誤。 11．[2019·河南漯河高級中學(xué)模擬]雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是(　　) A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物 B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋ D．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體，適合胃潰瘍患者服用 答案：C 解析：NaAl(OH)2CO3中含有金屬陽離子和碳酸根離子，屬于鹽，故A錯誤；NaAl(OH)2CO3有固定的組成，屬于化

12、合物，故B錯誤；NaAl(OH)2CO3與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、二氧化碳和水，1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋，故C正確；NaAl(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，不適合胃潰瘍患者服用，故D錯誤。 12．[2019·保定質(zhì)檢]工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 對上述流程的判斷正確的是(　　) A．試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物 B．CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替 C．反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO D．工業(yè)上還可采用Fe還原Al2

13、O3的方法制Al，成本更低 答案：C 解析：A項，試劑X應(yīng)為強堿溶液，使Al2O3溶解，A錯誤；B項，若用強酸代替CO2，強酸過量時，Al(OH)3會溶解，不能保證得到Al(OH)3沉淀，B錯誤；D項，因Al比Fe活潑，不能用Fe置換Al，D錯誤。 13．[2019·江西新余四中模擬]將打磨后的鎂條放入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的(　　) A．實線表示溶液濁度隨時間的變化 B．50 s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅 C．該實驗是在常溫下進行的 D．150 s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(

14、OH)2沉降 答案：D 解析：常溫下，Mg與水緩慢反應(yīng)生成Mg(OH)2，溶液變渾濁，隨著反應(yīng)的進行，Mg(OH)2沉降，溶液濁度減小，實線表示溶液的pH變化，故A錯誤；pH大于8時，酚酞呈紅色，50 s時溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液為無色，故B錯誤；常溫下蒸餾水的pH＝7，而圖像中水的pH小于6.5，說明該實驗不是在常溫下進行的，故C錯誤；Mg(OH)2為難溶物，隨著Mg(OH)2的沉降，溶液的濁度下降，故D正確。 14．[2019·甘肅天水一中月考]甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL濃度均為3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成

15、的氣體體積比為V(甲):V(乙)＝1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(　　) A．2.7 g B．3.6 g C．1. 8 g D．5.4 g 答案：D 解析：鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 L×3 mol·L－1＝0.3 mol，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為V(甲):V(乙)＝1:2，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x mol， 則2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 6 3 0.3 mol x mol ＝，解得x＝0.15，相同條件下

16、，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15 mol×2＝0.3 mol，則由方程式知，NaOH有剩余，氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y mol， 則2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 3 y mol 0.3 mol ＝，解得y＝0.2，則鋁的質(zhì)量為0.2 mol×27 g·mol－1＝5.4 g，故選D。 15．[2019·洛陽聯(lián)考]如表是三種物質(zhì)的溶解度(20 ℃)，下

17、列說法中正確的是(　　) 物質(zhì) MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g/100 g水) 74 0.000 84 0.01 A.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6. 82×10－6 B．將表中三種物質(zhì)分別與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同 C．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液 D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCO的硬水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2

18、O 答案：B 解析：Ksp與溫度有關(guān)，溫度不同，Ksp不同，且在所有含有固體MgCO3的溶液中，不一定有c(Mg2＋)＝c(CO)，A項錯誤；三種物質(zhì)分別與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物均為MgO，B項正確；由題表中數(shù)據(jù)知，除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液，C項錯誤；用石灰水處理含有Mg2＋和HCO的硬水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，D項錯誤。 16．[2019·貴陽高三摸底]將m g鎂鋁合金投入到500 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6 L(

19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。向反應(yīng)所得溶液中加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，沉淀達到的最大量為13. 60 g，則m的值為(　　) A．5.10　B．8.50 C．9.35 D．11.48 答案：A 解析：設(shè)合金中鎂的物質(zhì)的量為x mol、鋁的物質(zhì)的量為y mol，根據(jù)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)得x＋y＝①，當(dāng)Mg2＋、Al3＋分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀時，此時沉淀的量達到最大值，故根據(jù)生成的沉淀的最大量得58x＋78y＝13.60②，聯(lián)立①、②解得x＝y(tǒng)＝0.1，則m＝0.1×(24＋27)＝5.10。 17．[2019·北京二十中月考]將15.6 g Na2O2和5.

20、4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72 L的氣體 B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．最終得到7.8 g的沉淀 D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1 答案：C 解析：15.6 g Na2O2的物質(zhì)的量為＝0.2 mol，5.4 g Al的物質(zhì)的量為＝0.2 mol，二者同時投入水中，首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成NaOH

21、 0.4 mol，再發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由方程式可知，Al完全反應(yīng)，剩余NaOH 0.4 mol－0.2 mo1＝0.2 mol，生成NaAlO2為0.2 mol，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，物質(zhì)的量為＝0.3 mol，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，剩余HCl為0.3 mol－0.2 mol＝0.1 mol，再發(fā)生反應(yīng)NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反應(yīng)，生成Al(OH)3為0.1 mol，最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl。過氧化鈉與

22、水反應(yīng)生成氧氣0.2 mol×＝0.1 mol，鋁與NaOH反應(yīng)生成的氫氣為0.2 mol×＝0.3 mol，故生成氣體的體積為(0.1 mol＋0.3 mol)×22.4 L·mol－1＝8.96 L，故A錯誤；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaAlO2，由電荷守恒可知c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(AlO)－c(H＋)，c(AlO)≠c(H＋)，故B錯誤；最終生成0.1 mol Al(OH)3，質(zhì)量為0.1 mol×78 g·mol－1＝7.8 g，故C正確；根據(jù)鈉原子守恒可知，反應(yīng)后溶液中n(Na＋)＝2n(Na2O2)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，故溶液中Na＋的物

23、質(zhì)的量濃度為＝2 mol·L－1，故D錯誤。 18．在研究Al2(SO4)3溶液與KOH溶液反應(yīng)時，反應(yīng)過程中某些微粒的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是(　　) A．此曲線對應(yīng)的反應(yīng)過程是向Al2(SO4)3溶液中緩慢滴加KOH溶液 B．①線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化 C．a(chǎn)點時的混合溶液中n(SO)＝n(K＋) D．④線表示AlO的物質(zhì)的量的變化 答案：C 解析：根據(jù)②③線的變化可知是向Al2(SO4)3溶液中緩慢滴加KOH溶液，A判斷正確；反應(yīng)開始時Al3＋的物質(zhì)的量不斷減少，B判斷正確；a點時Al3＋剛好沉淀完全，Al2(SO4)3與KOH的物質(zhì)的量之比為

24、16，n(K＋)＝2n(SO)，C判斷錯誤，符合題意；從a點起Al(OH)3開始溶解，④線表示AlO的物質(zhì)的量的變化，D判斷正確。 課時測評⑦ 1.[2019·廣東模擬]化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是(　　) A．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕 B．鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬 C．電解AlCl3飽和溶液可制得金屬鋁 D．Al2O3、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 答案：C 解析：鋁比鐵活潑，但鋁制品表面容易形成致密的氧化物薄膜，比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故A不符合題意；鋁屬于活潑的金屬元素，具有

25、較強的還原性，鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬，B不符合題意；冶煉鋁，一般電解熔融狀態(tài)的氧化鋁，鋁屬于活潑的金屬元素，電解氯化鋁飽和溶液，得不到鋁，C符合題意；Al2O3、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，D不符合題意。 2．[2019·山東壽光月考]下列物質(zhì)的制備方法正確的是(　　) A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3 B．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2 C．蒸發(fā)氯化鎂溶液可制得無水MgCl2 D．在干燥的氯化氫氣流中加熱氯化鋁結(jié)晶水合物制備AlCl3 答案：D 解析：氯化鋁溶液和硫化鈉溶液發(fā)生強烈相互促進的水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和

26、硫化氫，得不到Al2S3，A錯誤；鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會生成氧化鎂，B錯誤；氯化鎂在該條件下會完全水解生成氫氧化鎂，C錯誤；在干燥的氯化氫氣流中加熱可以抑制氯化鋁水解，D正確。 3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．硫酸鋁溶液中滴加過量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2O B．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O C．向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．在堿性條件下鋁粉可以將NO還原為N2：10Al＋6NO＋4OH－===10AlO＋3N2↑＋2H2

27、O 答案：D 解析：氨水不能溶解Al(OH)3，A錯誤；NH、Al3＋同時存在時，Al3＋先與OH－反應(yīng)，B錯誤；通入足量CO2時，應(yīng)生成HCO，C錯誤。 4．室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、K＋、Cl－、NO B．1 mol·L－1偏鋁酸鈉溶液中：K＋、Mg2＋、HCO、Cl－ C．1 mol·L－1燒堿溶液中：Na＋、K＋、AlO、SiO D．0.1 mol·L－1明礬溶液中：Na＋、NH、AlO、SO 答案：C 解析：Al3＋易水解溶液顯酸性，在中性溶液中不能大量存在，A錯誤；HCO＋AlO＋H2O===Al(OH

28、)3↓＋CO，B錯誤；Al3＋與AlO發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，D錯誤。 5．[2019·河南商丘九校聯(lián)考]某同學(xué)通過下列實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是(　　) A．實驗室中將NH3·H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，制備Al(OH)3沉淀 B．將一塊鋁箔用砂紙打磨后立即在酒精燈上點燃，觀察鋁燃燒的火焰 C．將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水AlCl3固體 D．將鋁置于裝有濃硫酸的試管中再加水，探究Al在不同濃度硫酸中的反應(yīng) 答案：A 解析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，不溶于弱酸、弱堿，實驗室中將NH3·H

29、2O滴入Al2(SO4)3溶液中，可制備Al(OH)3，A正確；鋁塊在空氣中不能燃燒，B錯誤；AlCl3溶液水解生成Al(OH)3和HCl，氯化氫易揮發(fā)，故不能得到無水AlCl3固體，C錯誤；常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)，加水稀釋后，稀硫酸和鋁發(fā)生反應(yīng)，不能探究Al在不同濃度硫酸中的反應(yīng)，D錯誤。 6．[2019·貴州遵義四中模擬]工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是(　　) A．試劑X可以是硫酸 B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀1為氧化鐵 C．圖中所示轉(zhuǎn)化中：Al2O3→Al可選用熱分解法 D．反應(yīng)②的離子

30、方程式為2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 答案：B 解析：根據(jù)流程圖，X是強堿溶液，Al2O3與強堿溶液反應(yīng)生成AlO，F(xiàn)e2O3與強堿不反應(yīng)，所以沉淀1是Fe2O3；向溶液1(含AlO)中通入過量二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀。根據(jù)上述分析，X不可能是硫酸，故A錯誤；反應(yīng)①過濾后所得沉淀1為氧化鐵，故B正確；圖中所示轉(zhuǎn)化中：Al2O3→Al可用電解法，故C錯誤；反應(yīng)②的離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，故D錯誤。 7．[2019·甘肅天水一中模擬]某實驗小組對一含有Al3＋的未知溶液進行了如下探究：(1)滴入少量NaOH溶

31、液，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的NaOH溶液，白色沉淀明顯減少。實驗小組同學(xué)經(jīng)定量分析，得到如圖所示沉淀與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說法正確的是(　　) A．該未知溶液中至少含有4種陽離子 B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1 C．若溶液中除Al3＋外，還含另一種二價金屬陽離子，則a＝10 D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g 答案：C 解析：分析實驗過程，開始滴入NaOH溶液無沉淀，說明含有H＋，繼續(xù)滴入NaOH溶液生成白色沉淀，最后沉淀部分溶解，說明溶液中除了Al3＋，還有另一種金屬陽離子，該

32、未知溶液中至少含有3種陽離子，故A錯誤；依據(jù)圖像分析，生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.20 mol－0.15 mol＝0.05 mol，溶解Al(OH)3消耗NaOH溶液的體積＝110 mL－100 mL＝10 mL，則NaOH溶液的濃度＝＝5 mol·L－1，故B錯誤；若含二價金屬陽離子，生成Al(OH)3沉淀的最大量為0.05 mol，則另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量為0.15 mol，開始階段H＋消耗NaOH溶液的體積為a mL，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.05 mol×3＋0.15 mol×2＋a×10－3 L×5 mol·L－1＝0.1 L×5 mol·L－1，a＝10，故C正確；最

33、后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的物質(zhì)的質(zhì)量，故D錯誤。 8．[2019·遼寧鞍山一中模擬]某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗制備Mg3N2并進行定性分析。請回答下列問題： 【制備】(裝置如圖所示) (1)A裝置用于制備NH3，試分析氫氧化鈉固體的作用： ________________________________________________________________________。 (2)儀器b為多孔球泡，其作用是 ______________________________________________________________________

34、__； 濃溴水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (4)整套裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是 ________________________________________________________________________ __________

35、______________________________________________________________。 【定性分析】 (5)步驟一：取少量氮化鎂產(chǎn)品于潔凈的試管中，加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口有刺激性氣味的氣體生成，寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)步驟

36、二：棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全部溶解且冒出氣泡。該步驟中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為： ________________________________________________________________________。 答案： (1)氫氧化鈉溶于水放熱，促進氨水的分解；同時使溶液中c(OH－)增大，使NH3＋H2ONH＋OH－的平衡逆向移動，有利于氨氣的逸出 (2)增大氨氣與溴水的接觸面積，提高吸收效率　3Br2＋8NH3===6NH4Br＋N2(或3Br2＋2NH3===6HBr＋N2) (3)3Mg＋N2Mg3N2 (4)在E裝置后添加一個裝有堿

37、石灰的干燥管 (5)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ (6)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 解析：(1)氫氧化鈉溶于水放熱，促進氨水的分解；同時使溶液中c(OH－)增大，使NH3＋H2ONH＋OH－的平衡逆向移動，有利于氨氣的逸出，故向NaOH固體中滴加濃氨水可制備NH3。 (2)多孔球泡可使氨氣與溴水充分接觸，提高吸收效率；Br2能氧化NH3生成N2，則濃溴水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2＋8NH3===6NH4Br＋N2或3Br2＋2NH3===6HBr＋N2。 (3)Mg在N2中燃燒生成Mg3N2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式為3Mg＋N2Mg3N2。

38、 (4)因Mg3N2易水解，則需要在E裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入E中。 (5)步驟一，根據(jù)題給信息易推出，氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，根據(jù)原子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。 (6)步驟二，棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 9．[2019·遼寧沈陽質(zhì)量監(jiān)測]某小組同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與不同銅鹽溶液的反應(yīng)： 實驗 實驗方案 實驗現(xiàn)象 1 向5 mL 1 mol·L－1 CuSO4溶液中加入

39、用砂紙打磨過的鋁片 鋁片表面無明顯現(xiàn)象，20 min后鋁片表面有極少氣泡產(chǎn)生，且有很少量紅色物質(zhì)生成 2 向5 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液中加入用砂紙打磨過的鋁片 鋁片表面有氣泡產(chǎn)生，同時有紅色物質(zhì)析出，1 min后反應(yīng)進一步加快，放出大量的熱，有少量黑色固體生成。一段時間后燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀 (1)打磨鋁片的目的是 ________________________________________________________________________。 (2)實驗中出現(xiàn)的紅色物質(zhì)是________。 (3)實驗2中“1 min后反應(yīng)進一步加快”的原因是

40、 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)經(jīng)檢驗實驗1、2中產(chǎn)生的無色氣體是H2，黑色固體為CuO，試用離子方程式解釋產(chǎn)生H2的原因： ________________________________________________________________________ ________________________

41、________________________________________________， 用文字簡述產(chǎn)生黑色固體的原因：________________________________________________________________________。 (5)依據(jù)上述實驗1、2的現(xiàn)象推測并判斷，用砂紙打磨后的鋁片分別與H＋濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率：前者比后者________(填“快”或“慢”)。 (6)經(jīng)證明實驗2中白色沉淀的化學(xué)成分為CuCl。某同學(xué)猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，因為Cu具有________性。

42、依據(jù)猜測他進行了如下實驗：取Cu粉與適量1 mol·L－1 CuCl2溶液混合，一段時間后觀察，無白色沉淀產(chǎn)生。該同學(xué)再次分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，他的改進方法為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案： (1)除去表面的氧化物薄膜 (2)Cu(或銅)

43、(3)Cu和Al在酸性條件下形成原電池，加快了反應(yīng)速率 (4)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；2Al＋6H＋===3H2↑＋2Al3＋　Cu2＋水解生成的Cu(OH)2受熱分解生成黑色的CuO (5)快　(6)還原　加熱后觀察 解析：(1)打磨鋁片可以除去表面的氧化鋁薄膜。 (2)鋁的活潑性比銅強，能夠置換出硫酸銅溶液中的銅，因此實驗中出現(xiàn)的紅色物質(zhì)是銅。 (3)置換出來的Cu和Al在酸性條件下形成原電池，反應(yīng)速率加快。 (4)CuSO4是強酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，金屬鋁能夠與酸反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)過程中放出的熱量使水解生成的氫氧化銅分解為黑色的氧化銅。 (5)實

44、驗1 CuSO4溶液水解生成硫酸，反應(yīng)速率較慢，實驗2 CuCl2溶液水解生成鹽酸，反應(yīng)速率較快，因此用砂紙打磨后的鋁片分別與H＋濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，鹽酸中的反應(yīng)速率較快。 (6)Cu與CuCl2反應(yīng)生成CuCl，Cu中Cu元素的化合價升高，體現(xiàn)還原性。通過與實驗Ⅱ?qū)Ρ瓤芍瑧?yīng)加熱后再進行觀察。 10．[2019·寧夏育才中月考]鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、國防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}： (1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的________，還生成少量的________。(填化學(xué)式) (2)CH3MgCl是一種重要的有機合成劑、其中鎂的化合價為_

45、_______，CH3MgCl水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3，不考慮雜質(zhì))為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下： ①溶解度：Ca(OH)2________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。 ②“煅燒”時稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若工藝中不考慮Ca、Mg損

46、失，則Mg(OH)2和CaCO3的質(zhì)量分別為________、________。 答案：(1)MgO　Mg3N2 (2)＋2 2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓ (3)①>?、?.7 g　15 g 解析：(1)鎂能在氧氣、二氧化碳、氮氣中燃燒，Mg與O2、CO2反應(yīng)均生成MgO，且氧氣的氧化性比氮氣強，所以單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的MgO，還生成少量的Mg3N2。 (2)CH3MgCl中Cl為－1價，H為＋1價，C為－4價，則鎂的化合價為＋2 價，CH3MgCl水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽，則該堿一定是氫氧化鎂，該鹽一定是

47、氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓。 (3)①根據(jù)流程圖，“酸溶”后加入氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，說明氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鎂難溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2>Mg(OH)2。②“煅燒”時稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol。由碳元素守恒可得，n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.3 mol，100 g·mol－1×n(CaCO3)＋84 g·mol－1×n(MgCO3)＝27.6 g，解得n(CaCO3)＝0.15 mol，n(MgCO3)＝0.15 mol，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2的質(zhì)量為58 g·mol－1×0.15 mol＝8.7 g、CaCO3的質(zhì)量為100 g·mol－1×0.15 mol＝15 g。