2022高考化學 專題06 離子反應與離子共存專題檢測

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1、2022高考化學 專題06 離子反應與離子共存專題檢測一、選擇題（每題只有一個正確選項）1.原創(chuàng)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色透明的溶液中：Ba2、H、MnO、BrB能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl3溶液：K、Na、SO、COD.0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、SO【答案】D解析：A中無色排除MnO存在，B中使pH試紙呈紅色的溶液為酸性，則I與NO不能共存，C中Fe3+與CO不能共存。2.能正確表示下列反應的離子反應方程式為ANH4HCO，3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB

2、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2Br-+2Cl2=2 Fe3+Br2+4 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O【答案】A3.（原創(chuàng)）將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 ()AK、Na、Cl、NOBNH、Al3、SO、BrCNa、S2、OH、SODNa、Ba2、CH3COO、HCO【答案】B解析：A中SO2與NO因發(fā)生氧化還原反應而不能共存，C中SO2與OH會發(fā)生反應，D中SO2與HCO不能共存

3、。4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOBc(H)1.01013molL1溶液中：NH、Ba2、AlO、ClCpH12的溶液：K、Na、SO、BrD與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、C6H5O、NO答案：C解析：A中H、Fe2、NO發(fā)生氧化還原反應不共存，B中c(H)1.01013molL1溶液為堿性溶液，NH會與OH結合生成弱電解質氨水，D中若是酸性則C6H5O、NO均不滿足要求。5. 下列離子方程式正確的是（）電解 ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO B雙氧水中加入稀硫酸和

4、KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2O C用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O【答案】B 【解析】A中的HClO 是弱電解質不拆，C中的Cu做電解池電極時參加反應失電子做陽極，不是水中的氫氧根失去電子。D中生成物應該是SO2、S和H2O，答案選B。6下列對各組離子或物質是否能夠大量共存解釋正確的是()A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.

5、01013 mol/L溶液中，F(xiàn)e2、NO、SO、Na不能共存發(fā)生反應：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC溶液中：K、Cu2、Cl、NH3H2O不能共存發(fā)生反應：Cu22OH=Cu(OH)2D溶液中：Al3、Na、SO、HCO可以共存不能發(fā)生反應【答案】B解析：常溫常壓下，A項中四種物質可以共存；C項中NH3H2O是弱電解質，在離子方程式中應寫成化學式，不能拆開；D項中Al3與HCO發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁與二氧化碳而不能共存。7.下表中評價合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O418H= 6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H

6、=CO2H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯誤，F(xiàn)e2與Br的化學計量數(shù)之比應為12【答案】B解析：A項不正確，NO應參與反應；C項不正確，NH與OH也能反應；D項，評價不正確，F(xiàn)eBr2溶液與等物質的量的Cl2反應，Br只能部分參與反應，F(xiàn)e2與Br的化學計量數(shù)之比為11。8某溶液中含有較大量的Cl、SO、OH三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次沉淀出來，下列實驗操作順序正確的是 ()滴加Mg(NO3)2溶液過濾滴加AgNO3溶

7、液滴加Ba(NO3)2溶液A B C D【答案】B9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID.0.1 molL1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42【答案】A【解析】A中甲基橙變紅為酸性溶液可以共存，B酚酞變紅為堿性溶液HCO3不能存在，C中Ag+與I_不能共存，D中H+與AlO2-不能共存。10.能正確表示下列反應的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應

8、：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D11向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，下列說法正確的是 （ ）操作現(xiàn)象結論A滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中不含KD某鉀鹽溶于鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該鉀鹽是K2CO3 【答案】B【解析】 A中干擾離子為銀離子，C中

9、只能確定含有鈉元素，鉀要透過藍色鈷玻璃才能確定，D中干擾離子為HCO。12 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A鐵與稀HNO3反應：Fe2H=Fe2H2BAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OC等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2OD在堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3 反應制備Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)3 =2FeO423ClH2O4H【答案】C【解析】 A中硝酸有強氧化性不能生成氫氣，B中氨水是弱堿和氫氧化鋁不能反應，D堿性環(huán)境中不會產(chǎn)生H13下列離子方

10、程式正確的是A用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OBH2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2OHHSO42BaSO4H2O C氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合: Ca2CO32=CaCO3DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2 【答案】B【解析】 A中電荷不守恒，B中OH和H前系數(shù)為2，C中碳酸氫根離子不能拆開14.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得

11、到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】Bc(Cl-)0.4mol/L，由上述分析知，正確答案為：B。15）下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是()選項ABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(

12、NO3)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中【答案】D解析：各項反應的離子方程式如下：ABa22OH2HCO=BaCO3CO2H2OOHHCO=COH2OBBa22OHSO2=BaSO3H2OOHSO2=HSOCBa2SO= BaSO33Ba22NO3H2SO3=4H3BaSO42NOH2ODAl33NH3H2O=Al(OH)33NH16.某溶液中大量存在如下五種離子：NO、SO、Fe3、H、M，它們的物質的量之比依次為n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，則M可能是()AAl3BMg2 CCO DBa2【答案】B【解析】因

13、2(1)3(2)(3113)2，所以M為二價陽離子；而Ba2與SO不能大量共存。17.(2018遼寧部分重點中學聯(lián)考，11)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H和OH)：Na、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，分為等體積的二等份做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224 mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說法正確的是()A該溶液中可能含有Na B該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NOC該溶液中一定不含NOD該溶液中一定含Na，且c(Na)0.1 molL1【答案

14、】D【解析】依據(jù)沉淀和氣體可知溶液中一定含有NH、SO，且100 mL溶液中n(NH)n(NH3)0.01 mol、n(SO)n(BaSO4)0.01 mol，如果溶液中陰離子只有SO，依據(jù)電荷守恒可知溶液中陽離子除NH外，還含有0.01 mol Na，如果溶液中含有NO，則n(Na)0.01 mol，D選項正確。18(2018孝感質檢)甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含離子如表所示：陽離子NH、Na、Mg2陰離子OH、NO、SO取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c(甲)c(乙)c(丙)，則乙物質可能是 ()MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg

15、(NO3)2 NH4NO3A BC D【答案】C【解析】根據(jù)均為可溶性強電解質可知OH只能與Na結合。根據(jù)三種溶液濃度的關系可知摩爾質量M(甲)M(乙)M(丙)，故甲是NaOH，則乙可能是NH4NO3或(NH4)2SO4，故選C。二、填空題19.用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)318H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):。向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:。向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；。加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:。加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;。濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品。(1) H2S04

16、溶解A1203的離子方程式是 (2) KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1molL-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的： (4)己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2, 向 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 . 中加入MnS04的目的是 【答案】（1）；（2）5、8H+、5、4H2O；（3）將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；（4）、生成有黃綠色氣體； 、加入Mn

17、SO4，除去過量的MnO4-?！窘馕觥浚?）氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁與水；（3）濾液中含有Fe2+，由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e（OH）2開始沉淀的pH大于Al（OH）3 完全沉淀的pH值，而Fe（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3開始沉淀的pH值，pH值約為3時，Al3+、Fe2+不能沉淀，步驟是將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；（4）、MnO2能將HCl氧化為Cl2，若有黃綠色氣體生成說明沉淀中存在MnO2； 、 的上層液呈紫紅色，MnO4-過量，加入MnSO4，除去過量的MnO4-。20某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN，另一種廢水中含有Cr2O。該廠擬定

18、如圖所示的廢水處理流程?；卮鹨韵聠栴}： (1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是_。(2)中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因_。(3)中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_。(4)中反應時，每0.4 mol Cr2O轉移2.4 mol e，該反應的離子方程式為_。(5)取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少。請你使用化學用語，結合必要的文字解釋其原因_?！敬鸢浮?1)氧化還原法(2)ClOH2OHClOOH(3)CNClO=CNOCl(4)3S

19、2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O(5)待檢水樣中含有Cu2Cu22OH=Cu(OH)2Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)或Cu(OH)2Cu22OH，Cu2S2=CuSCuS比Cu(OH)2更難溶(或溶解度更小)【解析】(3)反應后無氣體放出說明ClO被還原生成Cl，沒有產(chǎn)生Cl2。(4)每0.4 mol Cr2O轉移2.4 mol e，說明Cr元素被還原后生成了Cr3。21(2018唐山模擬)常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，陰離子可能是Cl、NO、SO、CO。已知：五種鹽均溶于水，水溶

20、液均為無色。D的焰色反應呈黃色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是_；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是_。(2)D的化學式為_，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_。(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_。E和氨水反應的離子方程式是_。(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是_?！?/p>

21、答案】(1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH(3)AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色22(2018湖北十堰調(diào)考)某強酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)溶液X中除H外還肯定含有的離子是_；不能確定是否含有的離子是_，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是_。(2)沉淀G的化學式為_。(3

22、)寫出有關離子方程式：步驟中生成A_。步驟生成沉淀I_。(4)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物質的量0.07 mol，能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是_?！敬鸢浮?1)Al3、NH、Fe2、SOCl、Fe3取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色說明無Fe3，若變紅則說明含F(xiàn)e3(沒有取樣、取量扣分)(2)Fe(OH)3(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)若檢驗Fe3肯定存在時，就有Cl存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等【解析】強酸性溶液X一定不

23、含CO、SO；在酸性溶液中與Ba(NO3)2混合有沉淀C生成可知X中含有SO，一定無Ba2；生成氣體A只能為NO，所以X中一定含有還原性物質Fe2，一定無NO；溶液B中一定含有 Fe3，沉淀G為Fe(OH) 3；由氣體F可知X中一定含有NH，由步驟可知X中一定含有Al3；(4)n(NO)0.01 mol、n(NH3)0. 01 mol、nAl(OH)30.01 mol、n(H)0.07 mol、n(BaSO4)0.07 mol，依據(jù)原子及化合價守恒可知溶液中含有：n(Fe2)3n(NO)0.03 mol、n(NH)0.01 mol、n(Al3)0.01 mol、n(H)0.04 mol、n(S

24、O)0.07 mol，依據(jù)電荷守恒2n(Fe2)n(NH)3n(Al3)n(H)0.14 mol2n(SO)。23()含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式_。()某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應，則：(1)該溶液與Al2O3反應后有Al3生成，則原溶液中一定含有_，一定不會含有大量的_。(2)該溶液與Al2O3反應后有AlO(或Al(OH)4)生成，則原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。寫出該溶液與Al2O3反應生成AlO(或Al(OH)4)的離子方程式_?！敬鸢浮?)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O()(1)HOH、HCO(2)OH、NaCl、NOAl2O32OH=2AlOH2O