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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量濃度教案 新人教版
【考綱要求】
1.掌握物質(zhì)的量濃度的概念和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法
2.掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算
3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。
筆記與反思
教與學(xué)方案
【自學(xué)反饋】
一、概念辨析
1.物質(zhì)的量濃度
（1）概念：
（2）符號：
（3）單位：
（4）說明：
①
2、物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度
②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。
2. 物質(zhì)的量濃度溶液的配制
(1) 容量瓶
①特點:
②用途： 。容量瓶有各種不同規(guī)格，
常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。
（2）配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下：
3、
（3）配制物質(zhì)的量濃度溶液時，應(yīng)注意的問題：
。
二、計算公式
1.物質(zhì)的量濃度的計算
2.c、%、ρ之間的計算關(guān)系
三、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量、溶解度之間的關(guān)系
物理量
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
物質(zhì)的量濃度
溶解度
溶質(zhì)單位
溶液單位
單 位
數(shù)值上關(guān)系
質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩溶液其物質(zhì)的量濃度
4、一般 等.
物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般 等.
溶質(zhì)溶解度相同的兩溶液其在同一溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 等.
定 義
符號
表達式
相同點
都能示溶質(zhì)和溶液的相對比值
轉(zhuǎn)化關(guān)系
四、溶液的稀釋
（1）溶液的稀釋：
①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=（W液+W水）×W2%（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）
②C1V1=C2V2（溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒）
（2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）。
【例題解析】
[例1]某無水易溶鹽X,摩爾質(zhì)量
5、為M g/mol,其溶解度為Sg.取其Wg加入VL
蒸餾水,配制成密度為d g/mL,質(zhì)量百分濃度為A%,物質(zhì)的量濃度為Cmol/L的澄
清溶液.下式表示正確的是
A.1000d×A%=C×M B.
C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%]
解題思路: 。
易錯點: 。
[例2 ]已知98％的濃H2SO4的濃度
6、為18.4mol· L—l，則49％的硫酸溶液的濃度為 ( )
A．等于9.2mol·L—1 B．大于9.2mol·L—1
C．小于9.2mol·L—1 D．不能確定
解題思路: 。
易錯點: 。
【考題再現(xiàn)】
1.(03年江蘇高考題)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為
7、c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為（ ）
A B C D
思維方法: 。
2.(03年江蘇高考題)若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol·L－1和b mol·L－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。? ）
A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1
思維方法: 。
物質(zhì)的量濃度基
8、礎(chǔ)知識
一、物質(zhì)的量濃度
以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位： 表達式：
注意：
1、NH3、Cl2等溶于水后成分復(fù)雜，求算濃度時仍以NH3、Cl2為溶質(zhì)。
2、體積是 ，不是溶劑體積。
3、在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小 ，所含溶質(zhì)的質(zhì)量 。
二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算
1、概念
n= = = =
物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
9、公式為：
物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算公式為：
2、同一溶液中，陽離子所帶 等于陰離子所帶 。
3、溶液稀釋前后 不變 。
三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、 所需實驗儀器
托盤天平、量筒、燒杯、 、 、 。
2、配制步驟
① 、② 、③ 、④ 、
⑤ 、⑥
10、 、⑦
3、誤差分析
原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時是定值）
(1)天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，導(dǎo)致稱量物質(zhì)的實際值是大于稱量值偏；稱量時游碼忘記歸零；會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏 。
(2)用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使量取液體的體積偏 ，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏 。
(3)用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏 。
(4)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏 。
(5)容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的
11、液體的體積，致使溶液濃度偏 。
(6)在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積 ，使溶液濃度偏 。
參考答案
一、物質(zhì)的量濃度
以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位：mol·L-1 表達式：
注意：
1、NH3、Cl2等溶于水后成分復(fù)雜，求算濃度時仍以NH3、Cl2為溶質(zhì)。
2、體積是溶液體積，不是溶劑體積。
3、在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小不變，所含溶質(zhì)的質(zhì)量改變。
二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算
1、概念
換算公式為：
12、
2、同一溶液中，陽離子所帶 正電荷 等于陰離子所帶 負(fù)電荷 。
3、溶液稀釋前后 溶質(zhì)的量 不變 。
三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、 所需實驗儀器
托盤天平、燒杯、量筒 、玻璃棒 、 容量瓶 、 膠頭滴管 。
2、配制步驟
計算 、 稱量或量取 、溶解或稀釋、冷卻 、 轉(zhuǎn)移 、
洗滌、 定容 、搖勻、裝瓶貼簽
3、誤差分析
原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時是定值）
(1)天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，導(dǎo)致稱量物質(zhì)的實際值是大于稱量值偏高；稱量時游碼忘記歸零；會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏 低 。
(2)用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使量取液體的體積偏 大，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏 高 。
(3)用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏 低。
(4)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏 低。
(5)容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液濃度偏 高。
(6)在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積 大 ，使溶液濃度偏 低。
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量濃度教案 新人教版
