2022年高二上學(xué)期期中試題 化學(xué) 含答案

上傳人:xt****7 文檔編號:105938042 上傳時間:2022-06-13 格式:DOC 頁數(shù):6 大小:102.52KB
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1、2022年高二上學(xué)期期中試題 化學(xué) 含答案 本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,總分:120分,答題時間:90分鐘。 第I卷(75分) 一、選擇題(共25題,每題只有一個選項,每題3分) 1.下列說法正確的是( ) A、熱化學(xué)方程式中,如果沒有注明溫度和壓強,表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù) B、升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 C、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化 D、據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 2.在密閉容器中A 與 B 反應(yīng)生成C ,其反應(yīng)速率分別用 v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(

2、B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3 v(A),3v(C)=2 v(B),則此反應(yīng)可表示為( ) A. 2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C 3.下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)== C(s) +2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH<0 B.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),所以升高溫度時,正反應(yīng)速率減慢 C. 反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s

3、)+CO2(g)的ΔS<0 D.FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時,加入KCl溶液,則溶液顏色變深 4.反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達到平衡時,要使正反應(yīng)速率增大,B的濃度減小,應(yīng)采取的措施是( ) A、減壓 B、減小A的濃度 C、使用催化劑 D、升溫 5.下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是( ) A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺 B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺 C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) 6.下列

4、各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是 ( ) 選項 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A CaCO3 H3PO4 酒精 B NaCl NH3 BaSO4 C Fe CH3COOH 蔗糖 D HNO3 Fe(OH)3 H2O 7.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是: ( ) A.將鋁表面的氧化物溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH﹣+3H2O===2Al(OH)3↓ B.碳酸氫根的電離:HCO3-+ H2O H3O++ CO32- C.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5m

5、ol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)。放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=﹣38.6KJ/mol D.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為﹣890.3kJ·mol﹣1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ·mol﹣ 8.25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列敘述正確的是 ( ) A.向水中加入少量固體NaHSO4,c(H+)增大,KW不變 B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低 C.增加水的

6、量,平衡正向移動 D.將水加熱,KW增大,pH不變 9.下列離子組一定能大量共存的是 ( ) A.常溫下c(OH-)/ c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32- B.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- C.常溫下由水電離出來的c(H+) =1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3- D.常溫下,Kw/c(H+) =0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- 10.

7、 已知450℃時,反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推測在450℃時,反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 ( ) A.50 B.0.02 C.100 D.無法確定 11. 在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( ) A.平衡向正反應(yīng)方向移動 B.a(chǎn) < c+d C.D的體積分數(shù)變大

8、 D.A的轉(zhuǎn)化率變大 12.高溫下,某可逆反應(yīng)達到平衡,其平衡常數(shù)為K= ,恒容時,升高溫度,H2的濃度減小,則下列說法正確的是 ( ) A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B.升高溫度,K值減小 C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 13.在H2S溶液中,各微粒濃度大小比較正確的是 A.c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)

9、 B.c(H2S)>c(H+) >c(HS-)>c(S2-) C.c(H2S)>c(H+) >c(S2-)>c(HS-) D.c(H+)>c(H2S)=c(S2-)>c(HS-) 14.2.0mol PCl3 和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): PCl3 + Cl2 PCl5達平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0molPCl3 和0.5molCl2,在相同溫度下達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是( ) A. 0.40mol B. 0.20mol C.小于 0.20mol D. 大于0

10、.20mol,小于0.40mol 15.在室溫下,0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH減小,但又要使醋酸電離程度減少,應(yīng)采取 ( ) A.加入少量CH3COONa固體 B.通入少量HCl氣體 C.升高溫度 D.加入水 16.pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取50mL。加入足量的鎂粉,充分反應(yīng)后,收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),則下列說法正確的是( ) A.HX可能是強酸 B. HX的酸性強于HY的酸性 C.HY一定是強酸 D.反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等 17.實驗室

11、測得4mol SO2參加下述反應(yīng):已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.64kJ·mol-1當(dāng)放出314.3 kJ熱量時,SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于( ) A.40% B.50% C.80% D.90% 18.可逆反應(yīng)aA(S)+b B(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖。下列敘述正確的是 A.達平衡后,加入催化劑則C%增大 B.達平衡后,升高溫度則平衡正向移動 C.化學(xué)方程式中b<c+d D.達平衡后,增加A的量有利于平衡向右移

12、動 19.已知熱化學(xué)方程式: H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H = -285.8 kJ·mol-1 ,當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r,其熱量變化是( ) A.吸熱88kJ B. 吸熱2.44 kJ C.放熱44kJ D. 吸熱44 kJ 20.下列敘述錯誤的是( ) A.酸性高錳酸鉀和草酸的反應(yīng)中,加硫酸錳可大大加快反應(yīng)速率 B.硫代硫酸鈉和硫酸的反應(yīng)中有硫和二氧化硫產(chǎn)生 C.FeCl3和CuSO

13、4都可以做過氧化氫分解的催化劑,且催化效果一樣 MnO2 D.H2O2的分解的方程式:2H2O2 2 H2O + O2↑ 21.對于mA(s)+nB(g) pC(g)的可逆反應(yīng),在一定溫度下C的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示,則下列判斷正確的是 ( ) C% A、m+n<p B、n>p ?x P C、x點的狀態(tài)是v正>v逆 D、y點的狀態(tài)是v正>v逆 y? 22.在一定條件下,反應(yīng)2HI(g)H2(g)

14、+ I2(g)(正反應(yīng)吸熱)達到平衡時,要使混合氣體的顏色加深,可采取的措施是: ①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強 ( ) A.①③⑥ B.③⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 23. 可逆反應(yīng)A+B(s) C達到平衡后,無論加壓或降溫,A的轉(zhuǎn)化率都增大,則下列結(jié)論正確的是( C ) A. A為固體,C為氣體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. A為氣體,C為固體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C. A為氣體,C為固體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D. A、C均為氣體,正反

15、應(yīng)為吸熱反應(yīng) 24. 在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H>0 下列分析中正確的是C A、圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響 B、圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響 C、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑 D、圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高 25.下列敘述正確的是 ( ) A.用水稀釋0.1 mol/L的氨水,則溶液中增大 B.pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度,pH均不變 C.在等體積等p

16、H 的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒,若只有一種溶液中的鋅粒有剩余,則該溶液一定是鹽酸; D.兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c2=10 c1 第Ⅱ卷 ( 非選擇題 共45分) 26.(13分) 在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關(guān)系:把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色。 (1)寫出重鉻酸鉀溶于水過程中的離子方程式 (2)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈 色。 (3)向已加入NaOH溶液的溶液中再加

17、入過量稀硫酸,則溶液應(yīng)是 色,因為 。 (4)向原溶液中加入 硝酸鋇溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡 (向左或向右移),溶液顏色將 。 27.(8分) 在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g), 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表: t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題: (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式

18、為K= 。 (2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。 (3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。 a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變 c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) (4)830 ℃,某時刻各物質(zhì)濃度符合下式:2 [c(CO2)·c(H2)]=3[c(CO)·c(H2O)], 試判斷此時v正 v逆。(大于,小于或者等于) 28.(15分)氨的合成是重要的一項化工生產(chǎn)。已知合成氨有關(guān)能量變化的圖像如圖1。 反應(yīng)過程 能量量

19、量 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 2圖22222 2NH3(g) 反應(yīng)過程 能量 N2(g)+3H2(g) 2N(g)+6H(g) 92kJ·mol-1 圖1 I II (1)反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= ; (2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)出的能量?,F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):H—H:436,N≡N:946,則N—H的鍵能是 kJ·mol-1;

20、(3)在一定條件下按圖2實線I進行,改變某條件按圖2虛線II進行,則該條件可能是 ; (4)在一個密閉容器中加入1molN2、3mol H2,一定條件下充分反應(yīng),其熱效應(yīng)始終小于92 kJ,請說明原因 ; (5)在一個密閉容器中加入amolN2、bmol H2,達到平衡時n(N2):n(H2)=1:3,則a:b= 。 (6)在一個5 L密閉容器中加入8molN2、22mol H2,2min內(nèi)v(N2)=0.2m

21、ol·L-1·min-1,5min后達化學(xué)平衡,維持溫度不變平衡時壓強是反應(yīng)前的11/15。2min和平衡時n(NH3)分別是 和 。(寫出此結(jié)果的計算過程) 29.(9分) (1)某溫度(t℃)時,測得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=13,請回答下列問題: ①此溫度下水的Kw= 。 ②此溫度下,將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化),若所得混合液的pH=3,則Va︰Vb= 。 (2)25℃時,pH=a的20

22、mL的H2SO4溶液與c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后,溶液呈中性,則a和b滿足的關(guān)系___________。 答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 每小題3分,共75分 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A A D C A B A D B B A B 題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C B D D C B C D D C C A

23、 26.(13分)(1)Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ (本空3分,以下每空2分)) (2)黃色 (3) 橙色 H+濃度增大,平衡向左移動,Cr2O72- 濃度增大(只要答案合理即可) (4)向右移動 變無色(變淺) 27.(8分)(每空2分) (1)K= (2) 吸收 (3) b c (4)大于 28(15分)(最后一空5分,除此每空2分) (1). ΔH=-92kJ/mol (2) 391 (3) 加入催化劑 (4)合成氨是可逆反應(yīng),得到的氨小于2mol (只要答案合理即可) (5)1:3 (6

24、) 4mol 8mol (必須有過程,否則不得分) 29(9分) (每空3分) (1)10-15 (2) 9:2 (3) a + b =13 化學(xué)答題紙 26.(13分) (1) (本空3分,以下每空2分)) (2) (3)

25、 (4) 27.(8分)(每空2分 ) (1) (2) (3) (4) 28(15分)(最后一空5分,除此每空2分) (1). (2) (3) (4) (5) (6) 29(9分) (每空3分) (1) (2) (3)

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