9、A正確；B．在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，由圖中HCl 的用量與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積的關(guān)系可知甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為：Na2CO3和NaHCO3，所以當0＜V(HCl)＜10mL時，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：+H+，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質(zhì)不可能為NaOH、NaHCO3，根據(jù)圖象可知，乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，故C錯誤；D．乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：+H+H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的
10、物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，標況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，故D錯誤。故選A。
7、向Ba(OH)2和KOH混合液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體體積V(標準狀況)的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論中正確的是（ ）
A．原混合物中n∶n(KOH)=1∶2
B．p點橫坐標為120
C．p點溶液中溶質(zhì)為Ba(HCO3)2
D．a(chǎn)b段反應(yīng)分二階段，離子方程式為：CO2+2OH?+H2O，+H2O+CO22
【答案】D
【解析】本題考查了元素化合物知識，意在考查考生的
11、分析能力和計算能力。Oa段是Ba2+與CO2生成BaCO3的反應(yīng)；ab段是OH?與CO2的反應(yīng)；bp段則是BaCO3與CO2反應(yīng)生成Ba(HCO3)2的反應(yīng)。由碳元素守恒可知n(BaCO3)=，n(K+)=n()= ，原混合物中n∶n(KOH)=1∶1，A項錯誤；BaCO3生成Ba(HCO3)2的反應(yīng)中，BaCO3 與CO2的物質(zhì)的量相等，p點橫坐標應(yīng)該為90，B項錯誤；p點溶液中溶質(zhì)除Ba(HCO3)2外，還有KHCO3，C項錯誤。
二、非選擇題
8、綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理
12、的是________(填字母)。
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
(2)Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是在500 ℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700 ℃，反應(yīng)逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是______________________________________________。
(3)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。
反應(yīng)A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2
13、
已知：
反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
_________________________________________。
(4)高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)(3)中反應(yīng)A，工作原理示意圖如右：
①電極b發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是___________________________。
(5)CO與H2在高溫下合成C5H12(汽油的一種成分)減少碳排放。已知燃燒1 mol C5H12 (g)生成H2O (g)放出約3 540 kJ的熱量。根據(jù)化學(xué)平衡原理，說明提高合成C5H12的產(chǎn)率可采取的措施是____________
14、_____________________________________
____________________________________________________________________________。
答案：(1) ab
(2)CO2＋Li4SiO4 Li2CO3＋Li2SiO3
(3)CO2(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋524.8 kJ·mol－1
(4)①氧化 ②CO2＋2e－===CO＋O2－
(5)增大壓強(或及時將生成的C5H12分離出去或降低溫度)
解析 (1)a.CO2為酸性氣體，故
15、可用堿性氧化物L(fēng)i2O、Na2O、MgO等來吸收，a正確；ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物多為堿性金屬氧化物，可在其中尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，b正確；CO2中C元素呈最高價，加入具有強氧化性的物質(zhì)不反應(yīng)，c錯誤。
(2)CO2與Li4SiO4反應(yīng)生成有Li2CO3，根據(jù)質(zhì)量守恒可知產(chǎn)物還有Li2SiO3，所以化學(xué)方程式為CO2＋Li4SiO4===Li2CO3＋Li2SiO3。
(3)圖示反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ表示的熱化學(xué)方程式為
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1，CO2(g)===CO(g)＋O2(g) ΔH2＝＋283.0 kJ·mol－1，反應(yīng)A
16、：CO2＋H2OCO＋H2＋O2，為Ⅱ－Ⅰ所得，由蓋斯定律可知，反應(yīng)熱ΔH＝ΔH2－ΔH1＝＋524.8 kJ·mol－1，故熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋524.8 kJ·mol－1。
(4)①電極b與電源正極相連作陽極，吸引氧離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣；②電極a與電源負極相連作陰極，由裝置圖可知，CO2在a極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成CO同時生成O2－，電極反應(yīng)式為CO2＋2e－===CO＋O2－。
(5)CO與H2在高溫下合成C5H12的方程式為
5CO＋11H2 C5H12＋5H2O ①
由CO
17、2(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋524.8 kJ·mol－1 ②
C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－3 540 kJ·mol－1 ③
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ④
運用蓋斯定律得：①＝④×6－②×5－③，則5CO(g)＋11H2(g) C5H12(g)＋5H2O(g) ΔH＝－534.8 kJ·mol－1，
18、可知，提高合成C5H12的產(chǎn)率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，故可采取增大壓強或及時將生成的C5H12分離出去或降低溫度等方式。
9、某同學(xué)用如下圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析后，該同學(xué)改用下圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再變澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2快。
(1)對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是_______________。
(2)用圖二裝置實
19、驗時，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是___________________________。
(3)用圖一進行SO2與石灰水反應(yīng)的實驗時，從安全角度考慮裝置應(yīng)做何改進？
___________________________________________________________。
答案：(1)SO2產(chǎn)生速率過快，導(dǎo)致溶液酸性迅速提升
(2)SO2溶解度大于CO2，SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3強，反應(yīng)更易發(fā)生
(3)在原裝置后面連接用堿液吸收尾氣的裝置
解析 (1)SO2溶解度大于CO2，H2SO3的酸性強于H2
20、CO3，如果SO2產(chǎn)生速率過快，會導(dǎo)致溶液酸性迅速提升而看不到沉淀現(xiàn)象。(2)產(chǎn)生現(xiàn)象快的原因應(yīng)是反應(yīng)速率和溶解度的問題。(3)因為SO2有毒，要有尾氣吸收裝置。
9、100 mL 1 mol·L?1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是：Ⅰ.________Ⅱ.Na2CO3，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________。
①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入鹽酸，得到下面的變化圖，則X的成分為___________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，鹽酸的濃度為_______
21、____。
②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為___________(填字母序號)。
a.鹽酸b.MgCl2溶液c.BaCl2溶液d.Ba(OH)2溶液
在驗證的過程中，一定需要進行的操作是___________(填字母序號)。
a.萃取b.洗滌c.過濾d.分餾
③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是________(填字母序號)。
a.取mgX與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得ng固體
b.取mgX與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得ng固體
c.取mgX充分加熱，減重ng
d.取mgX與足量稀
22、硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重ng
④若白色固體X的質(zhì)量為5.0g，則X的組成為________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。
【答案】Na2CO3、NaOH NaHCO3
① I 0.33mol/L ②cb(順序不能反) c ③d ④I
【解析】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證方法和實驗設(shè)計，實驗過程分析，物質(zhì)組成判斷，物質(zhì)的分離和檢驗方法，掌握二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物分析方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。由：①CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ②CO2+NaOHNaHCO3可知= 時產(chǎn)物為Na2CO3，=1時產(chǎn)物為NaHCO3，時，NaOH 過量則產(chǎn)物
23、為Na2CO3、NaOH；＜1時，對于①反應(yīng)來說二氧化碳過量而對于②反應(yīng)來說二氧化碳量不足，所以產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3； ＞1時，二氧化碳過量，則固體產(chǎn)物為NaHCO3，向100mL 1mol?L?1燒堿溶液中不斷通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是：Na2CO3、NaOH；Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；NaHCO3；①固體X溶解于水在所得溶液中加入鹽酸，開始一段用來中和鹽酸，第二段用來和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，最后一段是將得到的碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳，即：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，
24、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，所以固體的組成是Na2CO3、NaOH；②驗證白色固體X是第I種組成NaOH、Na2CO3，需要驗證碳酸根離子和氫氧根離子，分析選項試劑可知利用氯化鋇溶液檢驗碳酸根離子，依據(jù)氫氧化鈉或酚酞試液檢驗氫氧根離子的存在；驗證過程中需要把沉淀過濾后再檢驗氫氧根離子；所以先加BaCl2溶液，后加MgCl2溶液；在驗證的過程中，一定需要進行的操作是過濾；a、氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物質(zhì)量為m，生成碳酸鋇沉淀質(zhì)量為ng，依據(jù)碳元素守恒列式可以計算，故a不符合； b、取mg X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加
25、熱，蒸干，灼燒得n g固體為氯化鈉，依據(jù)鈉元素守恒列式計算；設(shè)碳酸鈉Xmol，碳酸氫鈉Ymol，（X+Y）（23+35.5）=n ，106X+84Y=m 求解，故b不符合；c、取m g X充分加熱，減重n g，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉受熱分解，依據(jù)質(zhì)量減少為水和二氧化碳質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算得到碳酸氫鈉質(zhì)量；設(shè)碳酸鈉Xmol，碳酸氫鈉Ymol，0.5Y（18+44）=n，106X+84Y=m，列式計算得到，故c不符合，d、取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g，稀硫酸與二者皆反應(yīng)，且水有揮發(fā)，吸收的增重為二氧化碳和水蒸氣質(zhì)量，所以求算不出碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，故d符合；④100mL 1mol/L燒堿溶液中含有氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)鈉元素守恒若全部生成Na2CO3，固體質(zhì)量=0.1mol××106g/mol=5.3g，若生成碳酸氫鈉固體質(zhì)量=0.1mol×84g/mol=8.4g，若白色固體X的質(zhì)量為5.0g，小于5.3g，說明固體為Na2CO3、NaOH的混合物。
2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 CO2與堿溶液的反應(yīng)考前微測試
