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1、2022年高中化學 物質的量在化學方程式計算中的應用學案 新人教版必修1
【學習目標】
1．能應用物質的量進行簡單的化學計算。
2．知道物質的量在化學方程式計算中的應用計算的格式規(guī)范。
3．體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。
【活動過程】
活動一：回憶物質的量、質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、粒子數(shù)間的相互轉化關系
物質所含的粒子數(shù)（N）
物質的量(n)
氣體的體積（V）（非標準狀況）
物質的質量（m）
溶液的物質的量濃度（c）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
2、
（ ）
（ ）
物質的量（n）與其他物理量之間的關系將貫穿整個高中學習過程，完成下圖，體會這些物理量之間的相互轉化。
點燃
活動二：體會物質的量在化學方程式計算中的價值
1．尋找“CO2+C====2CO”反應體系中，各物質之間的量的關系，完成下列表格（若找不到定量關系的，填無法確定）。
反應體系中的物質
CO2
C
CO
⑴化學計量數(shù)
⑵粒子數(shù)
⑶物質的量
⑷質量
⑸體積（相同條件）
2．從上述關系看，哪些物理量之比
3、等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比？
活動三：參考教材中的解題格式，解決下列有關計算問題
1．將50gCaCO3與足量鹽酸反應，理論上消耗鹽酸的物質的量是多少？在標準狀況下得到CO2的體積是多少？
2．過氧化鈉能與水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，該反應也可用于實驗室制取氧氣。某同學用該反應制取標注狀況下1.12L氧氣。
⑴計算至少需要稱取過氧化鈉的質量。
⑵若反應所得氫氧化鈉溶液的體積是200mL，計算該溶液中溶質的物質的濃度。
4、
【課堂反饋】
1．下列金屬在適當條件下與水作用均能生成氣體。當它們分別與足量水作用消耗等物質的量的下列物質時，生成氣體在標準狀況下所占體積最大的是
A．鈉 B．鉀 C．鎂 D．鐵
2．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應所生成的氣體在標準狀況下體積相等時，反應中消耗的鋁的物質的量之比是
A．3∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶3
3．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應所生成的氣體在標準狀況下體積相
5、等時，反應中消耗HCl和NaOH的物質的量之比是
A．3∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶3
4．把ag鐵鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量NaOH的溶液（已知氫氧化鋁可溶于過量的NaOH溶液），過濾沉淀。經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色氧化鐵粉末的質量仍為ag，則原合金中鐵的質量分數(shù)為
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
5．甲、乙兩燒杯中各有盛有100mL、3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成氣體
6、的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質量為
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g
6．已知常溫下H2的密度是0.0893g/L。某燒杯中加入50.00mL水，并放入一小塊金屬鈉，反應完全后冷卻，稱量所得溶液質量為52.2g，體積為50.00mL。試求：
⑴加入鈉的質量和所得H2在常溫下的體積；
⑵所得溶液中NaOH的物質的量濃度。
課題2 物質的量在化學方程式計算中的應用
【活動結果】
活動一：回憶物質的量、質量、氣體摩爾
7、體積、物質的量濃度、粒子數(shù)間的相互轉化關系
物質所含的粒子數(shù)（N）
物質的量(n)
氣體的體積（V）（非標準狀況）
物質的質量（m）
溶液的物質的量濃度（c）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
÷NA
×NA
×M
÷Vm
÷M
×Vm
×V液
÷V液
活動二：體會物質的量在化學方程式計算中的價值
1．⑴1 1 2 ⑵1 1 2 ⑶1 1 2
8、⑷44 12 56 ⑸1 無法確定 2
2．對應物質的量之比、物質的粒子數(shù)之比、相同狀況下對應氣體的體積比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比。
活動三：參考教材中的解題格式，解決下列有關計算問題
1．CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
100g 2mol 22.4L
50g n(HCl) V(CO2)
解得：n(HCl)=1mol，V(CO2)=11.2L
答：理論上消耗鹽酸的物質的量是1mol；在標準狀況下得到CO2的體積是11.2L。
2．解：2Na2O2+2H2O===4NaOH
9、+ O2↑
156g 4mol 22.4L
m(Na2O2) n(NaOH) 1.12L
答：至少需要稱取過氧化鈉的質量為7.8g，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L。
【課堂反饋】
1．D 2．C 3．A 4．A 5．A
6．⑴解：2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑
2×23g 2mol 2g
m(Na) n(NaOH) m(H2)
據(jù)題意：
m(Na)+50.00mL×1.0g/L=52.2g+m(H2)
解得：m(Na)=2.30g m(H2)=0.100g
所以V(H2)=0.100g÷0893g/L=1.12L
⑵n(NaOH)=m(Na)/(2×23g)×2mol=0.100mol
c(NaOH)=0.1mol÷0.05000mL=2.00mol/L
2022年高中化學 物質的量在化學方程式計算中的應用學案 新人教版必修1
