2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 探索生活材料（含解析）

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 探索生活材料（含解析）1、生活中常用的塑料及橡膠制品都屬 （ ) A.傳統(tǒng)非金屬無機材料 B新型非金屬無機材料C.高分子材料 D復(fù)合材料【答案】C【解析】塑料及橡膠屬于有機高分子化合物，其制品屬于高分子材料。2、下列關(guān)于合金的說法不正確的是（ ）A. 青銅是一種銅錫合金 B. 合金中可以含有非金屬元素C. 硬鋁比純鋁的硬度低 D. 儲氫合金是一類能大量吸收成金屬氫化物的材料【答案】C 3、下列說法正確的是（ ）A.水泥的主要成分是硅酸一鈣、硅酸二鈣、硅酸三鈣B.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是氮化硅，其化學(xué)式為Si4N3C.熱塑性塑料和熱固性塑料均可以反復(fù)加熱

2、使其軟化D.合成纖維的吸收性和透氣性均不如天然纖維【答案】D 4、從化學(xué)視角認識生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，其中錯誤的是（ ）A打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋B用熱的純堿（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污C向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)D用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快【答案】C 5、合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是（ ）A氧化銅 B青銅 C硫 D鈉 【答案】B 6、合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是（ ）A鈉 B硫 C青銅 D氧化銅【答案】C 7、下列說法不正確的是（ ）A.硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原

3、料中都含有硅B.水泥、普通玻璃都是混合物C.純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D.用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學(xué)儀器【答案】A 8、現(xiàn)代以石油為基礎(chǔ)的三大合成材料是（ ）合成氨 塑料 醫(yī)藥 合成橡膠 合成尿素 合成纖維 合成洗滌劑A B C D【答案】A【解析】這是考察學(xué)生對基本的合成材料的了解，不難得分。9、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐 寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式見右圖：合成它的單體為 A、氟乙烯和全氟異丙烯 B、1,1二氟乙烯和全氟丙烯C、1三氟甲基1,3丁二烯 D、全氟異戊二烯【答案】B10、某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+Fe=3F

4、e2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 （）A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液【答案】A【解析】。由電池反應(yīng)式知鐵做負極，正極是不如鐵活潑的金屬或非金屬，電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+的溶液，故選A。11、塑料廢棄物的危害有（）難以分解，破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長污染海洋危及海洋生物的生存造成海難事件破壞環(huán)境衛(wèi)生，污染地下水A B C D【答案】A【解析】要了解白色污染的危害性，包括難以分解，破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長；污染海洋；危

5、及海洋生物的生存；造成海難事件；破壞環(huán)境衛(wèi)生，污染地下水等等。12、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A半導(dǎo)體材料砷化鎵 B吸氫材料鑭鎳合金C透明陶瓷材料硒化鋅 D超導(dǎo)材K3C60【答案】C 13、鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是 （ ）A. 吸氧腐蝕 B.析氫腐蝕 C. 化學(xué)腐蝕 D. 摩擦損耗【答案】A14、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1為（）A

6、.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a【答案】D【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的簡單計算。由Na+的物質(zhì)的量=Cl的物質(zhì)的量2BaCl2的物質(zhì)的量。n (Na+)=2y mol4x mol=(2y-4x) mol, c (Na+)=(2y-4x)/a molL115、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3

7、的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2【答案】D16、氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮氣（2NH3+3CuO化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg（OH）2和NH3。下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）。填空和回答問題：（1）甲、乙兩生提出的實驗方案是否能制得氮化鎂？（填“能”或“不能”）甲_乙_。（2）具體說明不能制得氮化鎂的原因（如兩個方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答）。答：_?！敬鸢浮浚?）甲不能；乙能。（2）甲方案中反應(yīng)產(chǎn)生的NH3全部被濃H2SO4吸收，不能進行后續(xù)

8、反應(yīng)?！窘馕觥款}目明示兩個方案都只設(shè)計到氮氣與鎂粉高溫下反應(yīng)為止，后面的設(shè)計從略。審題時，必須抓住一條主線：制取氨氣制取氮氣凈化氮氣干燥氮氣氮氣與鎂粉反應(yīng)干燥防潮（此步不要求），對甲、乙方案每一步的可行性進行認真的分析，得出正確的判斷。第一方框，甲、乙方案設(shè)計相同，同學(xué)們根據(jù)氨氣的實驗室制法這一基礎(chǔ)知識，便可確定它是正確的。甲、乙方案的第五框也相同，不同之處在于第二、三、四框，甲方案中用堿石灰干燥氨氣是可行的，問題出在用了濃硫酸上，由于反應(yīng)產(chǎn)生的氨全部被濃硫酸所吸收，使后面的反應(yīng)無法進行，所以應(yīng)否定甲方案。乙方案中用氨氣與氧化銅反應(yīng)可得到氮氣，未反應(yīng)完的氨氣被水完全吸收，使氮氣得以凈化，氮氣經(jīng)

9、濃硫酸干燥后，與鎂粉在高溫下反應(yīng)是正確的，所以乙方案能制得氮化鎂。17、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）其中E中盛有CCl4液體（1）儀器P的名稱是 （2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）E裝置中所盛試劑的作用是 （4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2 （填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2 （填接口字母）

10、（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的 A B C D（6）若用100mL 2molL1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 （填序號）A0.1mol B.0.1molC0.1mol D無法判斷（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【答案】（1） 分液漏斗；（2） MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（3） 用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2；（4） ；d；（5） D；（6） C；（7） 2ClO3+SO32+2H+2ClO2+SO42+H2

11、O【解析】解：（1）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（3）ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，生成的ClO2中混有氯氣，氯氣易溶于四氯化碳，為制備純凈干燥的ClO2，使用四氯化碳來除去氯氣，故答案為：用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2；（4）ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，且進行尾氣處理，

12、故用雙孔橡皮塞，故答案為：；d；（5）ClO2是一種易溶于水的氣體，尾氣吸收時要防止倒吸，導(dǎo)氣管不能插入到液面以下，符合，故答案為：D；（6）濃鹽酸在加熱條件下與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變稀時，不與二氧化錳反應(yīng)，根據(jù)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O可知，若用100mL 2molL1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.1mol，故答案為：C；（7）KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO32被氧化成SO42，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3+SO32+2H+2ClO2+SO42+H2O，故答案為：

13、2ClO3+SO32+2H+2ClO2+SO42+H2O18、有四瓶失去標(biāo)簽的溶液A、B、C、D，它們可能分別是硫酸、鹽酸、碳酸鈉和硝酸鉀溶液中的某一種各取少量分別放入四支試管里，先向各試管中滴加BaCl2溶液，則A、B有白色沉淀，C、D無明顯現(xiàn)象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，則A試管中白色沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生，B試管無變化另取C、D各少量，分別加入AgNO3溶液，則C試管有白色沉淀，D試管無變化由此判斷：（填化學(xué)式）A B C D 【答案】Na2CO3；H2SO4；HCl；KNO3【解析】解：碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生產(chǎn)呢過碳酸鋇沉淀，此沉淀能溶于硝酸，產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以A是Na

14、2CO3，硫酸可以和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸，所以B是H2SO4；鹽酸和硝酸鉀與氯化鋇之間都不反應(yīng)，鹽酸可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，但是硝酸鉀不反應(yīng)，所以C是HCl，D是KNO3，故答案為：Na2CO3；H2SO4；HCl；KNO319、已知：2CuS2(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+ 2SO2(g) H=768.2kJ/mol2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu+ 2SO2(g) H=+116.0kJ/mol4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表沉淀物C

15、u(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。高溫?zé)掋~。將硫化銅精礦混捏成膏狀，再配以部分塊料、熔劑、焦炭等分批從爐頂中心加料口加入爐內(nèi)，其主要流程如下：濕法煉銅?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO47H2O）。其主要流程如下：回答下列問題：高溫?zé)掋~中的“焙燒”程序，是在通入少量空氣情況下黃銅礦部分脫硫生成焙砂(主要成分是Cu2S、FeS)和二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。高溫?zé)掋~中，寫出

16、等物質(zhì)的量的Cu2S與氧氣反應(yīng)生成銅的熱化學(xué)方程式為 。粗銅電解精煉過程中，粗銅應(yīng)置于電解槽的 極。試劑a是 ，試劑b是 。在濾液A中加CuO調(diào)pH為3.74的目的是 ；固體A的成分可能為 （寫化學(xué)式）；操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、 、 ?！敬鸢浮?CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2(3分)。Cu2O(s)+ O2(g)=2Cu (s)+ SO2(g) H=217.4kJ/mol(3分)陽極(1分)；Fe（或鐵）(1分)；稀硫酸（或稀H2SO4）(1分)。使Fe3形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀(2分)。Fe(OH)3或Fe(OH)3和CuO(2分)；冷卻結(jié)晶，過濾（洗滌干

17、燥）(2分)?！窘馕觥繐?jù)題意知，反應(yīng)物為CuFeS2和O2，生成物為Cu2S、FeS和SO2，然后配平即得化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。本題熱化學(xué)方程式的書寫表面上也涉及了Cu2S和O2的量，細加分析可知只需依據(jù)蓋斯定律，將題中信息中兩個方程式加和后約分后就可得到。電解精煉過程中，粗銅中的銅應(yīng)失去電子被氧化，故應(yīng)置于電解槽的陽極。濾液B為硫酸銅溶液，因需要置換出銅，故可加入Fe粉；過濾后，固體B中含有銅的過量的鐵，為了除去鐵，應(yīng)加入稀硫酸。根據(jù)題中信息中部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH，為在濾液A中加CuO調(diào)pH為3.74的目的是使Fe3形

18、成Fe(OH)3沉淀，又可防止生成Cu(OH)2沉淀。Fe3形成Fe(OH)3沉淀，可能過量的CuO也進入固體A。操作X的目的是為了把濾液C的硫酸亞鐵形成晶體析出，故應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。20、由鋅和銅構(gòu)成的合金共10 g，放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，試求合金中銅的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?5%【解析】試題分析：設(shè)合金中含Zn質(zhì)量為x gZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 g 22.4 Lx g 2.24 L解得x = 6.5 g則Cu的質(zhì)量分數(shù)為（10 6.5）/10 = 35?？键c：考查混合物中物質(zhì)含量的測定點評：該題是高考中的常見題型，屬

19、于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理，然后結(jié)合方程式靈活運用即可。21、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】電解質(zhì)：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非電解質(zhì)： CH3CH2OH 【解析】22、有機物F（C9H10O2）是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫

20、、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的分子式是_； （2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_；（3）為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是_；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮浚?）C2H4（2）CH3CH2OH（3）銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；(4)【解析】根據(jù)題意可知A是乙烯C2H4；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：乙醇；乙醇催化氧化得到C：乙醛；乙醛催化氧化得到D：乙酸；乙酸與E：苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸苯甲酯和水。（1）A的分子式是C2H4；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；（3）為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）反應(yīng)的化學(xué)方

21、程式是。23、某新型無機非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價為其最高正價或最低負價，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。A可由化合物B經(jīng)下列反應(yīng)制得：BNH3CC的化學(xué)式為Si(NH2)4；C經(jīng)隔絕空氣高溫分解得到A。為探究B的組成，進行了下圖所示的轉(zhuǎn)化實驗，圖中G、F、H均為難溶于水的物質(zhì)，且為白色粉末，圖中字母代表的均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出化合物B和化合物G的化學(xué)式_、_。(2)寫出反應(yīng)的離子方程式： _。(3)寫出C經(jīng)隔絕空氣高溫分解得到A的化學(xué)方程式： _。(4)分析反應(yīng)，你能得出的結(jié)論是_(合理即可)。【答案】(

22、1)SiCl4AgCl(2)SiO22OH=SiO32H2O(3)3Si(NH2)4Si3N48NH3(4)H2CO3的酸性比H2SiO3強或C的非金屬性比硅強等【解析】由可知，E中含有Cl，即B為氯化物，由可知，F(xiàn)是一種酸性比碳酸弱的非金屬氧化物對應(yīng)的水化物，即為硅酸或原硅酸，則C為硅化物，因此B為SiCl4。Si(NH2)4隔絕空氣高溫分解可得A，可知A是由Si和N組成的化合物，根據(jù)硅和氮元素的價態(tài)可知A的化學(xué)式為Si3N4，另一種生成物為NH3，據(jù)此可得C分解的化學(xué)方程式為：3Si(NH2)4Si3N48NH3。24、硅是地殼中含量很高的元素，其單質(zhì)和化合物在新型和傳統(tǒng)非金屬材料中用途廣

23、泛、寫出工業(yè)上用碳單質(zhì)還原二氧化硅制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式；_，、用方程式表示為什么不能用有玻璃塞的試劑瓶存放堿性溶液 ?！敬鸢浮?2C + SiO2 Si + 2CO SiO3 + 2NaOH Na2SiO3 + 2H2O 【解析】25、xx年，第29屆奧運會在北京成功舉辦。為了歡迎世界各地賓朋，北京市對環(huán)境進行了大力的治理，并努力使用環(huán)保材料。（1）游泳館“水立方”采用ETFE聚氟乙烯(C2H2F2)n塑料膜作為立面維護建筑體系的材料。ETFE屬于（）A、無機非金屬材料 B、有機合成材料 C、復(fù)合材料 D、合金（2）北京市環(huán)境監(jiān)測部門密切關(guān)注空氣質(zhì)量。下列不屬于監(jiān)測內(nèi)容的是（ ）A、一氧化碳

24、 B、二氧化硫 C、二氧化碳 D、可吸入顆粒（3）請?zhí)岢鲋卫砜諝馕廴镜木唧w措施（至少3條） 【答案】（1）B （2）C （3）減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染；減少汽車等機動車尾氣污染；減少室內(nèi)空氣污染。26、在合成纖維中，滌綸、錦綸、腈綸、丙綸、維綸和氯綸被稱為“六大綸”。它們都具有強度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕、不發(fā)霉、不怕蟲蛀、不縮水等優(yōu)點，而且每一種還具有其獨特的性能，它們都可以用來制作服裝。已知滌綸的合成過程如框圖所示：試回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_；C_；E_。(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_；反應(yīng)_。在反應(yīng)中，反應(yīng)類型相同的是_。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_?！敬鸢浮俊窘馕觥勘绢}應(yīng)該這樣來分析，結(jié)合框圖中起始反應(yīng)物和滌綸的結(jié)構(gòu)簡式可知A27、合成纖維的主要原料是 ，在合成纖維中，常稱為“六大綸”的是 、 、 、 、 和 ?！敬鸢浮靠諝?、煤、石油 錦綸 滌綸 腈綸 維綸 氯綸 丙綸