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1、（遵義專用）2022中考化學高分一輪復習 第1部分 教材系統(tǒng)復習 第6章 溶解現(xiàn)象權(quán)威預測
1．實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結(jié)果偏大的是( A )
①稱量天平的砝碼生銹
②用量筒量取水時俯視讀數(shù)
③往燒杯中加水時燒杯內(nèi)有水
④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量液體濺出
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
2．海水中含有豐富資源，從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：
下列說法錯誤的是( D )
A．流程Ⅰ主要是除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)，先加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加入適量稀鹽酸除去過量的Na2CO3
2、和NaOH
B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳
C．上述流程涉及兩種基本反應類型
D．流程Ⅳ、Ⅴ是通過化學方法富集氯化鎂，流程Ⅵ將化學能轉(zhuǎn)化為電能
3．在t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入各盛有100 g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，下列說法錯誤的是( B )
A．燒杯②中的上層溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%
B．燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀
C．燒杯①中溶液溶質(zhì)質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大
D．將溫度升高到t2 ℃，燒杯②中的固體全部溶解
4．利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。下圖是a、b兩種物
3、質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)敘述正確的是( C )
A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度
B．當a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去b
C．10 ℃時，取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b
D．將10 ℃時a、b的飽和溶液升溫至40 ℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a大于b
5．如圖1為甲、乙(均不含結(jié)晶水)兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)t1 ℃時，甲的溶解度__等于__(填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度；若要從甲的飽和溶液中得到固體甲，應采用__冷卻熱飽和溶液__的方法。
(2)某同學在t1 ℃時開始進行如圖2所示實驗，在燒杯A、B、C中
4、能得到飽和溶液的是__B__(填編號，下同)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是__C__。
(3)燒杯C中再加入15 g甲后，充分攪拌，恢復到t2 ℃時，所得溶液的質(zhì)量是__140__g。
6．海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下圖是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：
請分析上面流程圖示，回答：
(1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，操作Ⅰ中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序，合理的是__AD__(填序號)。
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作Ⅰ加入過量各物質(zhì)的目的是__使欲除去的物質(zhì)完全反應__。
(3)為獲取較純凈精鹽，操作Ⅰ的具體方法是__邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌__。
（遵義專用）2022中考化學高分一輪復習 第1部分 教材系統(tǒng)復習 第6章 溶解現(xiàn)象權(quán)威預測
