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1、江蘇省常州市天寧區(qū)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 綜合練習(xí)一、選擇題13下列有關(guān)敘述正確的是（）A溶液的基本特征是均一性，穩(wěn)定性B用嘴吹滅蠟燭，其滅火原理是降低蠟燭的著火點C紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧，生成五氧化二磷固體D工業(yè)煉鐵的原理：利用還原劑（CO）將鐵從其化合物中置換出來故選A13（1分）某同學(xué)梳理歸納了以下知識：硬水通過活性炭吸附后可變?yōu)檐浰繗怏w元素組成相同、各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則它們的化學(xué)性質(zhì)一定相同離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子配制6%的氯化鈉溶液，量取水時，俯視量筒刻度會使所配氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高所謂“低碳”就是較低二氧化碳的排放除去銅粉中混有的少量炭粉，可采用在空氣中灼燒混
2、合物的方法，其中正確的個數(shù)有（）A1個B2個C3個D4個故選項為：A8下列對化學(xué)基本觀念的認(rèn)識不正確的是A微粒觀：一氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成B能量觀：天然氣燃燒放出大量的熱C分類觀：純堿和燒堿從組成上都屬于堿D守恒觀：電解水反應(yīng)前后，元素種類和原子數(shù)目均不變【答案】C 【解析】C純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽類，故錯誤。17推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是A中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B在一定溫度下，硝酸鉀飽和溶液不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，但可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)C鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，則鐵表面的鐵銹也能起到保護作用D分子、原子可以構(gòu)成
3、物質(zhì)，則物質(zhì)都是由分子、原子構(gòu)成的【答案】B二、填空題16化學(xué)就在我們身邊現(xiàn)有石墨 氯化鈉稀硫酸，碳酸鈣熟石灰二氧化碳，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號）（1）可作氣體肥料的是；（2）可用于金屬表面除銹的是；（3）可作補鈣劑的是；（4）可用于配制生理鹽水的是；（5）可作干電池電極的是；（6）可用于改良酸性土壤的是【解答】解：（1）二氧化碳是光合作用的原料，可作氣體肥料；（2）稀硫酸可用于金屬表面除銹；（3）碳酸鈣可作補鈣劑；（4）氯化鈉可用于配制生理鹽水；（5）石墨易導(dǎo)電，可作干電池電極；（6）熟石灰顯堿性，可用于改良酸性土壤故答案為：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）三、實驗題26（1
4、2分）堿式碳酸鎂Mg2（OH）2CO3和過氧化鎂（MgO2）都是重要化工原料以Mg2（OH）2CO3為原料，制備產(chǎn)品MgO2的步驟如下：（1）煅燒：煅燒Mg2（OH）2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2（2）轉(zhuǎn)化：向所得固體中加雙氧水充分?jǐn)嚢?，發(fā)生反應(yīng)MgO+H2O2=MgO2+H2O，溫度升高，說明該反應(yīng)放出熱量（填“放出”或“吸收”）其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產(chǎn)率（產(chǎn)率=100%）的影響分別如圖1所示，則最佳的煅燒溫度為650、煅燒時間為2小時（3）分離：
5、得到產(chǎn)品（4）測定：假設(shè)產(chǎn)品中僅少量MgO，某小組設(shè)計圖2裝置，通過測定生成O2體積，計算MgO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知：aMnO2與稀鹽酸不反應(yīng) bMgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 c.2MgO22MgO+O2 dMgO+CMg+CO儀器M的名稱是分液漏斗，MnO2的作用是催化劑相同條件下，裝置A能使測定結(jié)果更準(zhǔn)確（填圖2中“裝置A”或“裝置B”）實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度是1.18gmL1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水80.3mL（水的密度是1gmL1，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）經(jīng)討論，該小組又設(shè)計了下列3種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進行實驗，能確定MgO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是a（填
6、序號）a加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質(zhì)量b與足量炭粉在高溫下充分反應(yīng)，測出生成Mg的質(zhì)量c先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應(yīng)，測出Mg（OH）2質(zhì)量MgCl2是制備Mg2（OH）2CO3的原料，現(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2，反應(yīng)如下：MgCO3+Cl2+gCl2+2CO2（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？（寫出計算過程）【考點】AF：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；7S：用水稀釋改變濃度的方法；G5：書寫化學(xué)方程式；G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解答】 設(shè)生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦的質(zhì)量為xMgCO3+Cl2+gCl2+2CO284 9584%x 19t=x=20t故答案為： （1）Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2（2）放出； 650； 2（4）分液漏斗； 催化劑裝置A；80.3 a20t四、計算題26(xx營口) (6分)將91.6g氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的氯化鎂溶液混合，恰好完全反應(yīng)過濾后，得到11.6g沉淀和280g濾液。求氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】9.5%
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