新浙教版八年級科學上冊教學計劃及教案 (2)

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1、 八年級上科學教學計劃及全冊教案 學生基本情況分析： 本學期接任初二(04)班的科學教學任務，共有學生40人。這屆初二的學生在小學階段對科學學習的興趣不濃厚，他們的科學素養(yǎng)不是十分理想，但也有極少部分學生雖然對科學有一定的興趣，卻對科學知識的掌握還較欠缺，沒有養(yǎng)成良好的學習習慣和行為習慣。根據(jù)八年級學生的實際特點，在保護學生原有的學習科學興趣的同時，端正學生的學習態(tài)度，養(yǎng)成良好的學習習慣，這是本學期的教學的主要目標。 教材分析： 八年級上教科書共四章：“水和水的溶液”、“天氣與氣候”、“生命活動的調節(jié)”、“電路探秘”。八年級上教科書與七年級下教科書都屬于學習物質的運動、變化和相互

2、作用。包含了地球運動、機械運動、光運動、聲運動、水和大氣的運動、神經(jīng)和激素對生命運動的作用、電的運動等。 第1章“水和水的溶液”，水是與人類關系最密切的物質之一。在小學階段已學習過水在自然界分布于海洋、河流、湖泊和地下，知道一些物質能溶解于水，水與生物的關系非常密切，要保護水資源、防止水污染等。過去學習水是割裂為：地理學中學習水的分布和循環(huán)；生物學中學習水與生命的關系，如根吸水、蒸騰作用、光合作用、新陳代謝等；化學中學習溶解性、溶解度、溶液、懸濁液、乳濁液；物理學中學習水的壓強、浮力、阿基米德定律，使這一內容顯得支離破碎，而十分重要的水的凈化、水資源的保護等卻很難放在哪一門學科中。在《科學》

3、教科書中，用“水”這個主題把過去分散的內容綜合起來，很自然使這些內容聯(lián)系在一起。 第2章“天氣與氣候”。大氣也是與人類關系十分密切的物質，沒有大氣就沒有生命。小學階段已學習過空氣的存在，人類對空氣的利用，知道空氣對生命的意義。知道溫度、風力、風向、降水量、云量等描述天氣的可測量的量。初步了解雨、雪成因，大氣污染和大氣保護等。地球上的風、雨、霧、雪等與大氣運動密切相關，天氣和氣候的變化直接影響著每個人的生活，對農業(yè)、交通、建筑等行業(yè)也產生直接影響。因此，對大氣運動和變化原理是必須要了解的科學常識。 第3章“生命活動的調節(jié)”主要內容是神經(jīng)系統(tǒng)和內分泌系統(tǒng)對人的生命活動的調節(jié)作用、生長素的發(fā)現(xiàn)、

4、植物感應性的產生等。小學階段是從生物對環(huán)境的適應學習植物的向光性、向地性和向水性，知道大腦是人的生命活動總指揮部。小學階段只提出現(xiàn)象，沒有學習生理作用的機理。學習這一章可以用來解釋動物的行為和植物的感應性。對于生物激素的作用，考慮到學生的可接受性，僅做常識性介紹。 第4章“電路探秘”學習電的基本知識和技能。小學階段已學過簡單電路，知道電源、導線、開關、電池、燈泡這樣組成一個簡單電路。本章學習了電流、電阻、電壓、歐姆定律，知道了電流、電阻、電壓三者的關系。發(fā)電、輸電、用電技術的發(fā)展對人類的文明和進步產生了巨大的影響，從而進一步理解科學技術是第一生產力，科學技術發(fā)展對社會的影響。 重點、難點：

5、 第1章“水和水的溶液”重點：水的重要性及水循環(huán)的過程和特點；水的浮力及阿基米德原理；物質的溶解性、溶解度和溶質的質量分數(shù)的計算。 難點：地球上水循環(huán)產生的原因、溶液的概念、溶解度概念及溶質質量分數(shù)的計算、阿基米德原理的理解和運用、建立對水重要性的認識、樹立保護水資源人人有責的思想。 第2章“天氣與氣候”重點：大氣的垂直分層；氣溫的觀測；氣壓的觀測；大氣壓存在的證明；氣體和液體的流速與壓強的關系；氣壓對天氣的影響；風的觀測；相對濕度的觀測；凝結與降水的形成；怎樣看天氣預報；天氣圖上的常見的天氣系統(tǒng)；天氣圖與天氣形勢；不同物質的比熱；海洋和陸地的性質對氣溫和降水的影響；地形對氣溫和降水的影

6、響；季風的形成；我國東部季風氣候和西部干旱氣候的特點及對人類活動的影響；人類活動與洪水；人類活動對氣候的影響。 難點：對流層的特點；探究對流的形成；探究為什么氣象觀測中溫度計要放在百葉箱里；氣體和液體的流速與壓強的關系；風的形成；目測風向、風速；相對濕度與水汽凝結和降水；天氣圖上的等壓線和天氣系統(tǒng)；簡單的天氣預報；比熱的概念；海洋和陸地的性質對氣溫和降水的影響；地形對氣溫和降水的影響；季風的形成；我國東部季風氣候和西部干旱氣候的特點分析；人類活動與洪水。 第3章“生命活動的調節(jié)”重點：植物的感應性現(xiàn)象；生長素與植物向光性的關系；胰島素與血糖濃度的調節(jié)；動物的內分泌腺與激素；神經(jīng)系統(tǒng)的組成、

7、反射與反射??；動物行為分類、體溫的控制。 難點：動物激素的反饋調節(jié)；神經(jīng)系統(tǒng)的結構：反射活動中信號傳導。 第4章“電路探秘”重點：電流的測量；電壓的測量；電阻的相關因素；歐姆定律；電路連接。 難點：電壓的概念：研究電阻的相關因素的方法；電路連接的計算：滑動變阻器接入電路的方法。 學情分析： 少數(shù)同學能及時完成老師布置的作業(yè),上課認真,發(fā)言卻不是很積極,課后能不會反饋課堂中不能弄清的問題,學習自覺性教弱,學習的目的性不明確,作業(yè)敷衍之事時有發(fā)生,對科學缺乏愛好。 科學與生活的聯(lián)系較多，學生學習的熱情較高，教師要正確引導，以期讓學生對科學充滿熱情。學生雙基情況從其上課情況看，他們的基礎

8、不夠扎實，很多簡單操作做得不夠充實，缺乏實踐能力，以至于影響其創(chuàng)造能力和想象能力，對知識的理解和領會的能力較弱；對知識的運用能力有待加強。學生的動手能力也有待進一步提高。特別是認圖能力和動手實驗的能力較弱。做好每一個學生的工作，因材施教，使他們在各自原有的基礎上不斷發(fā)展進步。 教學措施： （一）提高課堂效率的措施： 1.認真學習新課程標準，以新課程標準為準繩。面向全體同學，同時促進個別同學優(yōu)勢的提高，在抓好基礎知識的同時注重基本技能的發(fā)展和提高。 2.認真學習和領會新課改理念下的教學，做好資源共享，在保證課堂教學質量的同時，做到因材施教、因人施教。 3.抓好課

9、堂40分鐘的教學，做到嚴厲、活潑、緊張的學習氛圍。 （二）提優(yōu)補差的措施： 1.面向全體同學，以目標抓優(yōu)生，以情感促差生，以競爭促中等學生。 2.與中差生做好溝通工作，認真開展他們的思想工作，改變他們厭學到好學軌道上來。 3.因人設題，因題選人，做到全體同學都有發(fā)言的機會，同時肯定優(yōu)生，鼓勵中差生，達到促進師生關系和諧的發(fā)展。 （三）其他措施： 1.定期進行知識落實的檢測，及時反饋學生的掌握情況，進行補漏工作。 2.進行章節(jié)知識的回顧，對已學的知識進行歸納總結，使之做到系統(tǒng)化，便于學生的把握和鞏固提高。 3.加強實驗教學 （四）、教學進度表：

10、 周次 起訖 月日 教學內容 課時 備注 1 9月2日－9月8日 始業(yè)教育 1 1.1地球上的水? ??????????2 1.2水的組成????????????? ?1 1.3水的浮力????????? 1 5 2 9月9日－9月15日 1.3水的浮力? ????????????2 1-3節(jié)復習檢測 2 1.4物質在水中的分散狀況 1 5 3 9月16日－9月22日 1.5物質的溶解?????????????4

11、 4 中秋放假一天 4 9月23日－9月29日 1.6物質的分離???????????????2 1.7水資源的利用、開發(fā)和保護 2 4-7節(jié) 復習檢測 1 5 5 9月30日－10月6日 國慶放假 國慶放假 6 10月7日－10月16日 4-7節(jié) 復習檢測 1 第一章復習、考查 2 2.1 大氣層 1 2.2氣溫 1 5 7 10月14日－10月20日 2.3大氣的壓強 3 1-3節(jié) 復習檢測 2 5

12、 8 10月21日－、10月27日 2.4 風和降水 1 2.5 天氣預報 1 2.6 氣候和影響氣候的因素 2 5 9 10月28日－11月3日 2.7 我國的氣候特征與主要氣象災害 1 4-7節(jié) 復習檢測 2 第二章復習、考查 2 5 10 11月4日－11月10日 3.1植物生命活動的調節(jié) 2 3.2人體的激素調節(jié) 1 1-2節(jié)復習檢測 2 5 11 11月11日－11月17日

13、期中復習考試 12 11月18日－11月24日 3.3神經(jīng)調節(jié) 2 3.4動物的行為 1 3.5體溫的控制 1 3-5節(jié) 復習檢測 1 5 13 11月25日－12月1日 3-5節(jié) 復習檢測 1 第三章復習、考查 2 4.1電荷與電流 2 5 14 12月2日－12月8日 4.2電流的測量 1 1-2節(jié) 復習檢測 2 4.3物質的導電性與電阻 2 5 15 12月9日－12月15日 4.4變

14、阻器 1 4.5電壓的測量 1 3-5節(jié) 復習檢測 2 機動課 1 5 16 12月16日－12月22日 4.6電流與電壓、電阻的關系 2 4.7電路分析與應用 2 6-7節(jié) 復習檢測 1 5 17 12月23日－12月29日 6-7節(jié) 復習檢測 1 第四章復習、考查 2 機動課 2 5 18 12月30日－1月5日 第一章總復習 2 第二章總復習 2 4 元旦放假

15、一天 19 1月6日－1月12日 第三章總復習 2 第四章總復習 3 5 20 1月13日－1月19日 期末模擬考檢測復 5 各個章節(jié)教案 第一章 水和水的溶液 課題：1.1地球上的水 教學目標：1．知道地球上主要水體的名稱和分布，并能描述水體之間聯(lián)系的途徑。 2．通過對一些自然現(xiàn)象的觀察，認識水體運動的基本特點。 3．通過學習，認識水對人類生存和發(fā)展的重要性，使學生樹立保護水源、節(jié)約用水的觀念。 重點難點：1.水的重要性，水循

16、環(huán)的過程和特點 2.水循環(huán)過程和產生原因 教學課時：2課時 教學過程： 第一課時 一、地球上水的組成和分布（P2圖） 地球是一顆“水”的行星，水以各種不同的形式分布在大氣、巖石和生物等圈層中。在地球引力和太陽輻射能的作用下，各種水體相互聯(lián)系，相互轉換，組成了地球上連續(xù)但不規(guī)則的水圈。 1.地球上的水主要以_液_態(tài)形式存在，也有少量的水以 ___ 態(tài)和 ___ 態(tài)形式存在。 2.海洋水是地球水的主體，約占地球總水量的 ___96.53%___ 。它覆蓋了地球大部分的表面。其次是淡水，占2.53%；最少是的陸地咸水，占0.94%。 3.淡水中最多的是冰川，可利用的淡水

17、只占總淡水量的0.3%。 4.陸地淡水盡管只占總水量的 _2.53%_，但水體的種類卻非常多，與人類的關系也十分密切，為我們提供了幾乎全部的生活和__用水。 5．地球上各種狀態(tài)的水，在 溫度 等條件的改變下會發(fā)生變化，因此地球上各種水體是相互聯(lián)系的。 【討論】你能用學過的知識來證明我們周圍的空氣中也有水嗎? 二、水與生命 1．水是生物（生存）所需的最基本物質之一。人和所有的動植物都需要水。如果生物體內缺水到一定程度，生命就會停止。 2．水和生命的關系。 (1)水是地球生命有機體的組成之一。以體中含水量占人體總重的 ____以上 ，一般動物含水量占體重的_

18、______ ，其中水母占_____ ，草本植物中約占 ___________ 。 (2)水參與地球生物體的活動過程，即生物的____ 活動也離不開水。例如種子萌發(fā)的 外界條件之一就是______ 。 (3)長期生存在不同水分條件下的生命體，為了適應當?shù)厮止┙o特點，往往會形成特定的行為特點和生理結構特點。例如生活在沙漠地區(qū)的仙人掌，為了得到并保證充足的水分，莖、葉的形態(tài)都發(fā)生了變化，能有效防止水分的蒸發(fā)，而根卻非常發(fā)達，可達幾十米深。 (4)總之，水對生命活動可以說是至關重要的。對人來說，水比食物更重要。 【討論】 生活在沙漠地區(qū)的駱駝，是不是不

19、需要水? 第二課時 三、水的循環(huán) 1．閱讀p5水的循環(huán)圖。 2．水循環(huán)的涵義：在（太陽光） 的照射下，地球上的水體、土壤和植物葉面的水分通過 ____蒸發(fā)__和_____蒸騰__進人大氣。 通過氣流被輸送到其他地方，在一定條件下，水汽遇冷凝結成云而降水，又回到地面。在重力的作用下，降落到地表的水經(jīng)流動匯集到江河湖海。在運動過程中，水又會重新經(jīng)歷 ______ 、______ 、________、 _______ 和_______等變化。 3．水循環(huán)的領域。 (1)海陸間循環(huán)。可以表示如下： 海洋和陸地之間的水循環(huán)是水循環(huán)中最重要的，它

20、能使陸地上的水資源得以再生和補充。 (2)內陸循環(huán)。 (3)海上內循環(huán)。 [典型例題解析] 【例1】 地球上有豐富的水，為什么我們還要提倡節(jié)約用水? 【解析】 本題的解答要從三個方面考慮：(1)地球上水體總量確實不少，但有96．53％是海洋水，淡水只占2．53％，且淡水的主體又是目前尚無法利用的冰川，可利用的淡水只占淡水資源總量的0.3％；(2)淡水資源在時間和空間上分布不均勻，世界上各個地方水資源不同；同一地方，在不同季節(jié)相差也很大；(3)人類活動對水資源的污染十分嚴重，所以我們要提倡節(jié)約用水。 【例2】 分析下面海洋和陸地之間的水循

21、環(huán)運動過程框圖，完成下列各題。 (1)填寫框圖中A、B、C、D、E所表達的水循環(huán)中的各種環(huán)節(jié)名稱。 (2)目前人類對水循環(huán)中哪一環(huán)節(jié)可以施加影響?請舉例具體說明。 【解析】 海洋和陸地之間的水循環(huán)是地球上水循環(huán)中最重要的一種循環(huán)形式，要正確填寫出題目中所要求的各種環(huán)節(jié)的名稱，必須了解海洋和陸地之間水循環(huán)的具體過程：廣闊的海洋表面的水經(jīng)過蒸發(fā)變成水汽，水汽上升到空中隨著氣流運行，被輸送到大陸上空，其中一部分水汽在 適當?shù)臈l件下凝結，形成陸地上的降水。降落到地面的水，一部分沿著地面流動，形成地表徑流；一部分滲入地下，形成地下徑流。兩者經(jīng)過江河匯集，最后又回到海洋

22、，完成海洋與陸地之間的水循環(huán)?；貞浟撕ｊ戦g水循環(huán)的具體運動過程，題中第一小題的答案便迎刃而解。要回答第二小題的問題，首先要想到目前人類對水資源利用所采用的一些措施，諸如修建水庫、引水灌溉、跨流域調水等等，然后思考一下這些措施在水循環(huán)的各個環(huán)節(jié)中屬于何種環(huán)節(jié)，問題便可得到解決。目前人類活動對全球水汽的蒸發(fā)、凝結、輸送等環(huán)節(jié)幾乎沒有影響，而對地表徑流輸送，在局部地區(qū)卻可以施加某些影響。 [課堂練習] 1．地球上儲量最大的水體是 ( ) A．海洋水 B．陸地水 C．冰川水 D．湖泊水 2．陸地水是人們生產、生活用水的主要來源，而人類

23、較易利用的只占淡水總儲量的0.3％，它主要包括 ( ) A．河水、湖泊水、地下水 B．陸地水、冰川、江河水 C．江河水、淡水湖泊水、冰川 D．江河水、淡水湖泊水、淺層地下水 3．下列生物體中含水量最多的是( ) A．青蛙 B．水母 C．人體 D．植物種子 4．地球上的水呈 ____態(tài)、 ____態(tài)和 ____態(tài)，分布于____ 、 ____ 和____中，形成 ____水、 ____ 水和大氣水，大氣水主要是由海洋表面水蒸發(fā)而來。 5． 分布在地球各處的水通過 ____ 、 ________、

24、 ____水、 下滲 ，沿地表或地下流動等一系列環(huán)節(jié)和過程緊密地聯(lián)系在一起，并在進行著持續(xù)不斷的循環(huán)。 6．____是 生物生存所需的最基本的物質之一，因為水不僅是___________ 的重要組成部分，而且生物的 ____ 也離不開水，所以我們每個同學都要做到節(jié)約用水且保護水資源。 課題：1.2水的組成 教學目標：1.了解水的物理性質 　　　　 2.通過電解水的實驗了解水是由氫、氧兩種元素組成的，它的化學式是H2O 教學重點：根據(jù)電解水的實驗

25、確定組成水的元素使學生進一步理解原子、分子、單質、化合物的概念和相互關系，進一步理解化學變化的實質。 教學課時：1課時 教學過程： 一、物理性質 文字表示：純凈的水是無色的、無氣味、無味道的液體 文字體現(xiàn)：101Kpa，冰（固態(tài)）-------水（液態(tài)）--------水蒸氣（氣態(tài)） 凝固點0℃ 沸點100℃ 思考：冰山浮于水面，說明了什么？答：冰的密度比水小 說明：4℃是時密度最大，為1g/cm3 二.化學性質 1.水的電解 ①實驗過程：見書P7 ②實驗現(xiàn)象：A.兩個電極

26、上出現(xiàn)了（氣體），兩支玻璃管內液面（下降） B.點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到（產生淡藍色火焰）；用帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到（木條又重新燃燒—復燃） ③V正:V負≈1:2 ④重點強調氣體的檢測: 正極氣體：放時帶火星的木條，木條復燃，證明是氧氣—氧氣的檢驗方法;負極氣體:用燃著的木條點燃，氣體燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，證明是氫氣---氫氣的檢驗方法 ⑤結論：水在直流電的作用下，分解成氫氣和氧氣 文字表達式：水 通直流電 →氫氣＋氧氣 水的電解實驗中，當直流電通過液態(tài)水時，水變成兩種不同的氣體：氫氣和氧氣，它們的體

27、積比是2 ：1。實驗說明水分子由兩種不同的、更小的粒子構成。這種比分子更小的微觀粒子就是原子。早在1803年，英國科學家道爾頓就提出了原子概念。掃描隧道顯微鏡已經(jīng)能夠“看到”原子的圖象。 水電解時，水分子分裂成氫原子和氧原子。原子能重新組合生成另一些分子，因此原子是化學變化中的最小微粒。那么究竟由幾個氫、氧原子組成一個水分子呢？ 附加：根據(jù)電解水實驗現(xiàn)象得知：V(H2):V(O2)=2:1，試推導水的化學式 （已知ρ氫氣＝０．０９g/l, ρ氧氣＝１．４３g/l） 提示：V(H2):V(O2)=2:1 ρ氫氣＝０．０９g/l H2質量：O2質量＝？：？ ρ氧氣＝１．４３g/l

28、 氫元素質量：氧元素質量＝？：？ 氫原子個數(shù)：氧原子個數(shù)＝？：？ 水分子的化學式為： 根據(jù)精確的實驗測定，水的化學式為H2O 啟示：一要物質的化學式都是根據(jù)定量的實驗結果測定出來的。 ｛微觀分析｝：微觀狀態(tài)下水分子的分解過程（水分子分解時，生成了氫原子和氧原子，1 個水分子分解成了兩個氫原子和1個氧原子，2個氫原子結合成1個氫分子，很多氫分子聚集成氫氣；2個氧原子結合成一個氧分子，很多氧分子聚集成氧氣。） 文字說明：在化學反應中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分，而是重新組合成新分子。 二、 小結 1、水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。 2、每個水分子由2個

29、氫原子和1個氧原子構成。 3、通過電解水實驗證明在化學反應中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分，而是重新組合成新分子。 課堂練習 1.冬天，帶水的自來水管容易凍裂，主要原因是　　 　　　 ： 　A．鐵管熱脹冷縮　 　　　B．鐵管熱縮冷脹 　C．液態(tài)水比冰密度大　　 D．冰比液態(tài)水密度大 2.水在直流電作用下分解成氫氣和氧氣，說明　　 　　　　 ： 　A．水是由氫氣和氧氣組成的　B．水是由氫元素和氧元素組成的 　C．水里有氫氣和氧氣 　D．將氫氣和氧氣充分混合，就能得到水 3.用符號或文字表示： （1）兩個氧原子 （2）兩個氫分子 （3）兩個水分子 （4）一個氧分

30、子 （5）H2 （6）2H （7）2O2 （8）nH2O 4.一個水分子的構成是　　 　　　　　　　　　　　　　　 ： 　A．一個氫分子和一個氧原子　B．兩體積氫和一體積氧 　C．氫原子和氧原子 　D．兩個氫原子和一個氧原子 課題：1.3水的浮力 教學目標：1、確認水及其他的液體對浸入其內的物體都會產生浮力的作用，確認空氣也有浮力。 2、能通過實驗方法，探究浮力大小跟哪些因素有關，并概括出阿基米德原理。 3、能用測力計測量浮力，能用阿基米德原理計算浮力。 4、能用力和運動的關系推導出物體在液體中浮沉的條件，并會用

31、物體的浮沉條件解釋有關現(xiàn)象和解決簡單的實際問題。 重點難點：1、物理知識得出的公式比較多，一多學生就感覺摸不到頭腦，所以，在教學過程中對公式代表的字母含義要一直強調，先中文再字母的方式。在得出阿基米德定理的時候，按照科學探究的步驟進行滲透。 2、對物體在水中的狀態(tài)，漂浮，懸浮，下沉等字的規(guī)范表達要強調。實驗比較多，引導學生進行實驗思考非常重要，如實驗的目的，為什么要這樣做等等。 3、密度計的原理應該讓學生自己摸索出來，這樣對前面的知識也是種鞏固。 教學課時：3課時 教學過程： 一、浮力的存在和測量 1、液體的浮力。 船能浮在水面上，但有時候確會沉入大海呢？有些人游泳會淹

32、死，而有些人確可以在死海上看書呢？（除了游泳的技巧） 答：有浮力的作用，死海的浮力更大。 【實驗】P19，水的浮力是水對浸入其內的物體向上托的力。 得出：※在水中會上浮的物體受到水的浮力。 【實驗】p20，圖1－43，先用手托一下懸掛在空氣中的物塊，使測力計的讀數(shù)變小。（物塊受到手對它向上的托力）；將物塊浸沒在水下，測力計的讀數(shù)也變小。（水對物塊有一個向上托的力） 這個向上托的力就是浮力，得出：※在水中會下沉的物體也受到向上的浮力。F?。紽-F‘。（條件：物體在水中會下沉） 推廣：所有的液體都會對浸入其內的物體產生一個向上的浮力。

33、 2、氣體的浮力。 氣體對進入其內的物體是否也有浮力呢？有什么事實可以說明氣體對物體也有浮力呢？（熱氣球、煙上升等等） 【實驗】P21圖1－44，問學生該怎么做才能證實氣體浮力的存在。 （現(xiàn)在狀態(tài)下，打氣針還沒有完全插入籃球的氣孔，排球不會漏氣） 把打氣針插入，氣會從排球跑到氣球里面，可以得出什么？ （杠桿左邊的質量不變，但由于排球里的氣體壓強大，傳到了氣球里面，這樣排開大氣的體積增加了，浮力也增加了，所以杠桿失去了平衡。） ※氣體也會產生向上的浮力。 二、阿基米德原理。 【提出問題】既然氣體和液體都會對浸入其內的物體產生向

34、上的浮力，但浮力的大小究竟和哪些因素有關呢？ 當人躺在浴缸的水中時，人會有什么感覺？水發(fā)生了什么變化？（人會有一種變輕了的感覺。浴缸的水面會上升。） 人為什么會變輕？水面為什么會上升？（人變輕是因為人受到水的浮力。水面上升是因為人浸入水中后，排開了一部分水。） 【建立假設】那么，你認為浮力的大小可能跟什么因素有關？（物體所排開水的多少） 【實驗】P21圖1－45，將物體逐漸浸入水中時，物塊排開水的體積逐漸增多，測力計的讀數(shù)逐漸變小，浮力逐漸增大。 結論：物體受到的浮力跟物體排開水的多少有關，排開的水越多，浮力越大。 那么，如何定量的證實這個結

35、論呢？ 【設計實驗】要測量浮力的大小，還要測量物體排開水的多少（體積）。如何測？ 利用圖1－45的實驗器材，討論：如何利用這些器材進行實驗？怎么樣安排實驗的步驟？應當設計怎樣的實驗數(shù)據(jù)記錄表？（然后交流討論，給出實驗步驟。） 【實驗步驟，收集證據(jù)】 （1）在溢杯中盛滿水，將小燒杯放在溢杯的出水口下； （2）將物塊懸掛在測力計上，用測力計測出物塊的重G； （3）將物塊浸沒在溢杯的水中，讀出測力計的讀數(shù)F； （4）將溢杯溢出的水注入量筒內，測出它的體積V排水; （5）將上述數(shù)據(jù)填入下面的實驗數(shù)據(jù)登記表內。 物塊的重 G

36、物塊浸入水中后測力計的讀數(shù)F 物塊排開水的體積 V排水 物塊受到水的浮力 F?。紾-F 物塊排開的水受到的重力 ? ? ? ? ? ? 【得出結論】F浮＝G排水 【推廣】F?。紾排液 阿基米德定理：浸在液體里的物體，受到向上的浮力，浮力的大小等于物體排開的液體受到的重力，即F?。紾排液。 同樣，阿基米德定理可以推廣到氣體上面。 三.阿基米德原理的理解和運用 1、對阿基米德定理這個公式F浮＝G排水=ρ液gV排的理解應注意： （1）公式中ρ液是液體的密度，而不是浸入液體的物體的密度。 （2）公式中V排是浸入液體時，排開液體的體積。物體完全浸入；

37、物體部分浸入。 （3）浮力只跟物體排開的液體受到的重力有關，而與其他因素無直接關系。 ※與物體浸入液體的深度無關：把物體壓入水中，感覺浮力變大，這時候是從水面壓入水下，當完全浸入后，就不會感覺到更吃力了，用物塊掛在測力計下的實驗來說明；※與物體的形狀無關：用橡皮泥變形掛在測力計下的實驗來補充說明。 2、用阿基米德原理進行計算。（注意計算過程中單位要統(tǒng)一） 課堂練習： 1．關于浸在液體里的物體所受的浮力，下列說法中不正確的是（ ） A．浮力的方向豎直向上 B．浮力的施力物一定是水 C．浮力的大小與排開液體的質量成正比 D．實心

38、的鐵球也能浮在液面上。 2．用手將一個木球放入水中某一深度后，松開手，木球上浮，在木球未露出水面的時候，下列說法中正確的是……………………A．木球所受的重力、浮力都不變；B．木球所受的重力不變，浮力變大；C．木球所受的重力、浮力都變??；D．木球所受的重力不變、浮力逐漸變小． 3.酒精的密度是0.8×103千克/米3，把體積為500厘米3的鐵塊浸沒在酒精中，它受到的浮力是______牛． 4、一個體積為1000厘米3的物體浮在液面上，受到的浮力大小為4.9牛，畫出這個物體的受力示意圖，并求出這個物體的密度，這個物體是什么材料做的？ ?四、物體沉浮條件。 【實驗】觀察P22圖1-

39、48得出，一只上浮出水面，一只下沉到水底，一只懸浮在水中 問：既然浸入液體中的物體都會受到液體向上的浮力，為什么有的物體在液體中會上浮，有的物體在液體中會下沉，有的能夠靜止在液體內部呢？ 原因：三只球所受到的重力不同，如果全部浸入受到水的浮力相同。根據(jù)力和運動關系: F浮G 上浮 F浮=G 懸浮或漂浮 注意：上浮和下沉都是不穩(wěn)定狀態(tài)，上浮的物體最終會浮出液面，而處于漂浮狀態(tài)；下沉的物體最終則會沉到液底處于靜止狀態(tài)。漂浮和懸浮時，物體都是受到兩個力而處于平衡狀態(tài)。 （沉到水底：F?。獸支持力=G） 問：知道了物體沉浮的條件，那你平時常見到哪些

40、物體在水中會上??？下沉？ （木頭上浮，石塊在水中下沉） 問：你能不能根據(jù)木頭、石頭和水的密度大小關系，猜測物體在液體中的沉浮跟物質密度之間的關系呢？（密度比液體小的上浮，密度比液體大的下沉） 舉例生活中大量的例子并相互作出解釋： 如：煮湯圓和泄漏的石油 五、物體浮沉條件的應用。 1、密度計 把模擬密度計分別放入水中和鹽水中，問：為什么將吸管放入不同的液體中，液面所對的位置會不同？（因為不同的液體密度不同，受到的浮力也不同） 注意：密度計的下端裝有鉛丸或水銀；密度計上所標的數(shù)值是純數(shù)，這個純數(shù)代表被測液體的密度與水的密度的比值。（下大上小，刻度不均勻） 2、關于

41、輪船 問：捏成一團的橡皮泥會沉入水底，而做成空心的橡皮泥卻為什么會漂浮在水面？ 做成空心的目的是調節(jié)浮力和重力的關系，即把橡皮泥做成空心，它受到的重力沒有改變，而因為空心的橡皮泥可以排開更多的液體，獲得更大的浮力，從而使橡皮泥漂在液面。 輪船也是如此，Titanic的沉沒，進水。（p27閱讀） 有多條載重線（吃水線），因為浮力的大小不僅與船只排開水的體積有關，而且和水的密度有關。 3、關于潛水艇 【實驗】注意觀察：當注射器將氣體壓入玻璃球時，或將球內的氣體吸出時，玻璃球內的水量和玻璃球沉浮的狀態(tài)。 當注射器將氣體壓入玻璃球時，球內的水量減少，球（和球內的水）受到的重力變小，一旦

42、重力小于浮力，球將上??；反之，當注射器將球內的氣體吸出時，球內的水量增多，球（和球內的水）受到的重力變大，一旦重力大于浮力，球將下沉。 潛水艇的結構和沉浮原理。P25 課題：1.4物質在水中的分散狀況 教學目標：1、掌握溶液的概念，能區(qū)別溶液、懸濁液、乳濁液。 2、了解溶液的組成，學會分析溶液中的溶劑和溶質。 3、了解及其他常見的溶劑。 重點難點：1、物質的溶解性 2、溶解的概念 教學課時：1課時 教學過程： 一、 溶液 生活中，將蔗糖放入水中，發(fā)現(xiàn)蔗糖 消失了 ，水變成了 甜甜的糖水

43、，說明，蔗糖在 水 中 被溶解 了。通過實驗還會發(fā)現(xiàn)許多物質能溶解在其它物質中。 【實驗】 1、 將深紫色的高錳酸鉀（或硫酸銅）晶體放如水中，有什么現(xiàn)象？ 現(xiàn)象――可以看到沉在杯底部的高錳酸鉀晶體周圍出現(xiàn)一圈紫紅色液體，紫紅色慢慢擴大，隔了一段時間，杯中的液體變?yōu)榫煌该鞯淖霞t色。 2、將固體碘(黑紫色)加入酒精中，又有什么現(xiàn)象？ 現(xiàn)象――可以看到加入的碘很快溶解，液體變成橙色(或棕色)。 【結論】：高錳酸鉀固體能溶解在水中，碘能溶解在酒精中。 1. 溶質、溶劑和溶液。 (1) 被溶解 的物質稱為溶質；（溶質可以是固體、液體、氣體） (2) 能

44、溶解其他物質 的物質稱為溶劑；（如水、酒精等） (3) 溶質在溶劑中溶解后得到的物質。（是一種混合物）（碘酒、高錳酸鉀溶液、糖水、鹽水等） 【思考】以上溶質是固體，那么溶質可否是液體或氣體呢？ ――可以。舉例：醫(yī)用酒精中的水是溶劑，酒精是溶質；汽水中溶有二氧化碳，溶質是二氧化碳氣體，溶劑是水；泉水中溶有礦物質外，還溶有氧氣、二氧化碳等。 【思考】：1、果汁能溶于水中，果汁是溶質嗎？ ―不是，果汁中已經(jīng)溶有許多物質，本身就是溶液 2、河水能用來養(yǎng)魚，說明河水中溶解了哪些物質？ ―河水中溶有礦物質，還溶有氧氣等，冷開水中的氧氣、礦物質很少，不能提

45、供魚生活所必需得物質。 在我們的現(xiàn)實生活中，處處離不開溶液：①把兩種能夠起反應的固體物質混合在一起，反應進行得很慢，但如果把這兩種物質分別配成溶液，然后把兩種溶液混合，反應進行得快。②人和動物、植物攝取養(yǎng)料，必須溶液才能吸收。③生活中的酒、醋、醬油以及眾多的飲料都是溶液。 2.溶液的特征。 溶液是一種 均一 、 穩(wěn)定 的 混合物 。 (1)均一是指溶液內部各處性質 相同 ； (2)穩(wěn)定是指外界條件不變，溶質和溶劑不會分離； (3)溶液由 溶質 和 溶劑 組成，故是混合物 。 3.溶液中溶質和溶劑的判定。 (1)固

46、體、氣體溶于液體時，溶質是 固體、氣體 ，溶劑是 液體 ； (2)兩種液體互溶時，一般情況下量多者為溶劑，量少者為 溶質 ；但有水時，不論水的多少，水是 溶劑 。例如：95%的酒精中5%的水是溶劑 4.水是最常見的、也是較好的溶劑。 日常生活中除水外，常用的溶劑有酒精、汽油、香蕉水等。 實例：碘酒溶液中酒精是溶劑；油漆中的香蕉水是有機溶劑。 【實驗】準備一杯泥漿水，一杯植物油和水的混合物，觀察，讓學生描述現(xiàn)象 二、懸濁液和乳濁液 1、懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里形成的物質。又叫 懸浮液 。 如： 泥水 就是懸濁液。有些藥水如“鋇餐”服用時需要搖

47、勻，液體會變得混濁不透明，就是懸濁液。血液是懸濁液 2、乳濁液：小液滴分散在（不相溶的）液體里形成的物質。又叫 乳狀液 牛奶乳白色，不透明，放的時間長一些，會出現(xiàn)一層白色油脂。這就是乳濁液。 3.懸濁液和乳濁液合稱濁液，它們的特點是不均一、不穩(wěn)定。 溶液、懸濁液、乳濁液都是混合物。 【思考】將泥漿水、牛奶與高錳酸鉀水溶液、蔗糖溶液情況比較，能不能說出溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別與聯(lián)系？ 【實驗】P28物質的混合，把食鹽、色拉油、粉筆灰等分別放入3個裝有清水和一個裝有汽油的試管中。用放大鏡觀察并記錄現(xiàn)象，再用玻璃棒攪拌、靜置。請學生敘述現(xiàn)象，找出各自的特點：食鹽不斷地向水中擴散，溶解

48、在水中。粉筆灰和色拉油與水形成的混合物渾濁、不均勻，靜置后分層.色拉油在汽油中形成溶液。討論后得出： 溶液與懸濁液、乳濁液的比較 名稱 特征 溶液 懸濁液 乳濁液 形成過程 固、液、氣溶解在液體中 固體顆粒分散在液體中 小液滴分散在液體里 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 長期放置(均一性) 均一 不均一，下沉 不均一，上浮 粒子大小 直徑>1納米 半徑> 0.1微米 半徑> 0.1微米 舉例 海水、碘酒 牛奶、洗衣粉水、原油 渾濁河水、墻面涂料、血液 【思考】1.衣服上沾上了油怎么辦？――用汽油擦 2.聯(lián)系生活，介紹干洗原理。 我們穿的有

49、些衣服的衣料是由天然纖維，如羊毛、真絲等制造的，濕水后會縮水、變形甚至退色。遇到這類衣服或衣物沾上墨汁、指甲油等用水難洗的污漬，就需要干洗。干洗時，干洗店使用一些有機溶劑作為干洗液，把油性污漬洗掉。由于干洗溶劑都是一些致癌物質或具有中度毒性，對人體有害。所以，拿去干洗的衣物要相隔數(shù)天才可領回，使殘留的干洗溶劑先揮發(fā)掉。 [課堂練習] 1.溶液是由 溶質 和 溶劑 組成的。故溶液的質量等于 溶質和溶劑質量 之和。 溶液的體積 小于 (填“大于”、“等于”或“小于”)溶質和溶劑體積之和，這是因為 分子間存在著間隔 。 2.懸濁液、乳濁液和溶液的相同點是 ( D

50、 ) A.都是渾濁的 B.都是均一的 C. 都是穩(wěn)定的 D.都是混合物 3.溶液區(qū)別于懸濁液、乳濁液的根本之處是 ( B ) A. 溶液五色透明 B.溶液穩(wěn)定、均一 C. 溶液可能有顏色 D.溶液沒有氣味 4.判斷下列說法的正誤，對的打“√”，錯的打“×”。 (1)不同的物質分散在水里，結果是不一樣的。 ( √ ) (2)泥水是一種溶液，其中泥是溶質，水是溶劑。 ( × ) (3)凡是均一、穩(wěn)定、透明的液體都是溶劑。 ( × ) (4)生產和科學實驗里，常用的是水

51、溶液，水是最常用的溶劑。 ( √ ) (5)動植物所需的養(yǎng)料必須成為溶液狀態(tài)后才能被吸收。 ( √ ) 課題：1.5物質的溶解 教學目標：區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液 重點難點：飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別 教學課時：4課時 教學過程： 一、飽和溶液和不飽和溶液 1、 飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。上面得到的就是該溫度下硫酸銅的飽和溶液。 2、 不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。在不斷加入硫酸銅之前的溶液都是硫酸銅的不飽和溶液。

52、 思考、討論：怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？ ——加少量的溶質，溶質能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。 思考、討論：那么，飽和溶液可以轉變成不飽和溶液嗎?不飽和溶液可以轉變成飽和溶液嗎? 如果能轉化，怎樣轉化？ 實驗：取一杯接近飽和的硝酸鉀溶液： 改變條件 實驗操作 出現(xiàn)的現(xiàn)象 結論 加溶質 ? ? ? 蒸發(fā)溶劑 ? ? ? 降低溫度 ? ? ? 3、 溶液和稀溶液：在溶液中，溶有較多溶質的叫做濃溶液；有的溶有較少溶質，稱為稀溶液。 思考：飽和溶液是否一定是濃溶液，不飽和溶液是否一定是稀溶液？ 實驗

53、：蔗糖、熟石灰在水中溶解的實驗 現(xiàn)象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很濃，但可以繼續(xù)溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已經(jīng)飽和了不能繼續(xù)溶解熟石灰。 結論：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液； 在同一條件下，對同一物質而言，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。 引入：從上面得實驗可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的條件下，不同物質的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我們能否用定量的方法來表示物質的溶解能力呢？ 實驗室溫下，10克食鹽和10克氯酸鉀溶于100克的水中 現(xiàn)象：氯酸鉀未全溶，已達到飽和；食鹽全溶解完，未達到飽和。 結論：這兩種溶質的溶解能力不一樣。

54、 過渡：不同溶質在水中的溶解能力不一樣，如何定量地判斷溶質的溶解能力？ 二、溶解度 （一）用溶解度來表示物質的溶解能力，即在一定的溫度下，某物質在100 克溶劑中達到飽和狀態(tài)是所溶解的質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。 注意點：(1)理解這個概念，抓住四個詞:一定的溫度，100克溶劑（一般為水）、達到飽和、溶質的質量（單位為克） (2)溶解度值越大，表明該溫度下，物質的溶解能力越強 練習：指出下列各句的含義及判斷是非： 1、20℃，硝酸鉀的溶解度是31、6克，表示 。 2、20℃時，100克食鹽溶液里含有10克食鹽，所以

55、20℃時食鹽的溶解度是10克。 3、在20℃時，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則硝酸鉀的溶解度是24 4、在20℃時，100克水里最多溶解39克氯化銨，則氯化銨的溶解度是39 5、在20℃時，100克水里最多溶解39克氯化銨，則氯化銨的溶解度是39克 6、在30℃時，50克水里最多溶解20克硝酸鉀，則硝酸鉀的溶解度 （二）、溶解度曲線（P33圖）：以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標形象地看出物質的溶解度隨溫度變化情況。 1、曲線上各點：表示該物質在不同溫度下的溶解度。曲線：表示溶質的溶解度受溫度變化而變化的情況。曲線的交點：表示這幾種物質在該溫度下的溶解度相同。

56、 讀圖回答： 1、大多數(shù)固體的溶解度與溫度的關是隨溫度的升高而增大； 2、溫度對溶解度影響最大的物質是硝酸鉀,影響最小的物質是氯化鈉； 3、極少數(shù)固體的溶解度（如 ）隨溫度的升高而 。 根據(jù)以上溶解度曲線回答 ： 1、 ℃時硝酸鈉的溶解度為80克； 2、10 ℃時硝酸銨的溶解度為 ； 3、 ℃時硝酸鈉與硝酸鉀的溶解度相等，為 克。 4、20 ℃時硝酸鈉 、氯化銨、氯化鈉 硝酸鉀四種物質的溶解度由高到低的順序排列為 。 5、10 ℃時150克硝酸

57、銨投入100克水中充分攪拌所得溶液為 溶液（填“飽和或不飽和”）；溫度升高到20 ℃，所得溶液為 溶液。 2、溶解度曲線的意義： 1、大多數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而增大。 ①有的影響很大（曲線較陡）。如：硝酸鉀。 ②有的影響很?。ㄇ€平緩）。如：氯化鈉。 2、極少數(shù)物質及氣體的溶解度隨溫度升高而減小。如：熟石灰。 3、曲線上的點：表示某溫度下溶質的溶解度，且溶液是飽和溶液。 4、曲線下面的點：表示溶液是不飽和溶液。 5、曲線上面的點：表示溶液是飽和溶液，且溶質有剩余。 6、曲線的交點，表示在該溫度下物質的溶解度相等。 7、利用溶解度曲線可以比較某物質在不

58、同溫度下的溶解度。 8、利用溶解度曲線可以比較不同物質在同一溫度時的溶解度。 鞏固練習： 1.某溫度下，把10克氯酸鉀入50克的水中，結果發(fā)現(xiàn)還有6克氯酸鉀沒有溶解，求該溫度下氯酸鉀的溶解度。 2.如下左圖，A、B、C分別表示三種物質的溶解度曲線。 在t 3℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序是_____ 。 在t 1℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序是______。在 ______℃時，B和C的溶解度相等 （三）物質的溶解性等級： 20℃時的溶解度 大于10克 1－10克 0．01－1克 小于0.01克 溶解性等級 易溶 可

59、溶 微溶 難溶 說明：所謂的易溶、可溶、微溶、難溶時相對的。自然界沒有絕對不。習慣上稱作“不溶”的物質，只是溶解度很小，一般忽略不計而已。 例1:0.05克某物質在室溫時溶于10克水中達到飽和,這種物質的溶解度是多少?該物質屬于溶解性哪個等級？ 提問：食鹽在水中溶解快慢的影響因素有哪些？ ——溫度高低、是否攪拌、食鹽顆粒的大小 探究：影響固體溶解度大小的因素 一、提出問題：影響固體溶解度大小的因素有哪些？ 二、建立假說：根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，我們猜測： 猜測1：溶解度可能與 溫度 有關 猜測2：溶解度可能與 壓強 有關 猜測3：溶解度可能與 溶劑

60、 有關 猜測4：溶解度可能與 溶質 有關 三、設計實驗進行檢驗： （方案1）在室溫下配制硝酸硝酸鉀的飽和溶液。 給飽和溶液加熱后再加入硝酸鉀，觀察此時硝酸鉀是否溶解了？一直加到硝酸鉀不能再溶解為止。想一想：為什么加熱后硝酸鉀還能繼續(xù)溶解？ 將此時的飽和溶液冷卻至室溫，你觀察到什么現(xiàn)象？是否有大量的硝酸鉀固體析出？想一想：為什么會有硝酸鉀固體析出的？ 得出結論：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小。 溫度是影響硝酸鉀溶解度大小的因素。 方案2（控制變量法） 目 的 驗證溶解度是否與溫度有關 條件控制 溫度不同，溶質、溶劑一樣

61、 實驗方案 (1)稱量一定質量的硝酸鉀固體M克，在室溫下用一定量100克的水配制硝酸鉀的飽和溶液，剩余N克。即溶解度為M-N克。升高溫度,飽和溶液變成不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解硝酸鉀，稱量剩余的硝酸鉀為P克。即溶解度為M-P克。 （2）或配制較高溫度時的硝酸鉀飽和溶液，降溫進行 實驗數(shù)據(jù) M克，N克，P克，100克 結 論 對于同一種溶質，溫度改變，溶解度改變 通過幾次實驗，影響固體溶解度的因素有：溶質和溶劑的性質（內因）、溫度（外因） 三、溶質的質量分數(shù) 溶液中溶質的質量分數(shù)=（溶質的質量/溶液的質量）*100% 講解P33例題 四.溶液的配制（P34）--略

62、附：體積分數(shù)（P35） 課題：1.6物質的分離 教學目標：1.晶體與非晶體的主要區(qū)別。 2.了解晶體形成的幾種方法。 重點難點：1.不同的晶體要用不同的提取方法的原因 2. 溶解度隨溫度變化明顯的可以用冷卻熱飽和溶液為主，溶解度隨溫度變化不明顯的要用蒸發(fā)溶劑的方法來提取 教學課時：2課時 教學過程： 【引入】 溶液普遍的存在于我們的生活中，自然界中的河水、海水和泉水等都不是純凈物，都是溶有多種溶質的溶液。那么，怎么將這些物質從水中提取出來，比如從海水提取食鹽？ 一、

63、晶體的形成 1、 晶體和非晶體的主要區(qū)別 A.常見物質的晶體如，硫酸銅晶體、云母晶體、食鹽晶體、明礬、水晶、金屬等，觀察。B.常見的非晶體物質，如硫磺粉、紅磷、蔗糖、玻璃、橡膠、塑料、蠟燭、松香等。 發(fā)現(xiàn)：晶體都具有規(guī)則的幾何形狀；不同的晶體具有不同的形狀。 2、 晶體的形成 思考：我們所吃的食鹽是如何從海水中提煉出來的？ 解答：我們所吃的食鹽大多數(shù)就是從海水中提煉出來的。人們把海水引入鹽田，經(jīng)過風吹日曬，水蒸發(fā)后，溶液變濃，最后食鹽就會結晶析出。 方法1：蒸發(fā)溶劑--適用于所有的飽和溶液。如食鹽的提取 還有什么方法可以提取到晶體呢？實驗：P38-39 實驗：1）配制一杯70

64、攝氏度的硫酸銅的飽和溶液。 2）利用吸管吸取一滴硫酸銅飽和溶液，滴在凹穴片上。 3）仔細觀察（或用顯微鏡觀察），有沒晶體出現(xiàn)？ 4）靜置、冷卻、析晶 總結出這是利用了什么方法獲得晶體？即： 方法2：冷卻熱飽和溶液 總結可得出獲得晶體的兩種方法：可以通過蒸發(fā)溶劑使溶液變濃，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑而獲得晶體；也可以通過冷卻熱飽和溶液來獲得晶體。 事實上，在生活生產中人們通常是將兩種方法綜合起來使用，也就是先通過加熱使溶液濃縮（減少溶劑），再將溶液冷卻（降低溫度），使溶液中的物質結晶析出。 問1：為什么蒸發(fā)溶劑能析出晶體？ 問2：為什么冷卻熱飽和溶液的方法可得到晶體？ 問3：這兩種方法是

65、不是適合所有物質晶體的獲得？ （前一種是，后一種不一定。） 例：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，試用你學過的知識說明其中的道理。 二、結晶水合物 無水硫酸銅粉末 是白色的 硫酸銅晶體 是蘭色的 硫酸銅溶液 也是蘭色的 三、關于溶解和析出的平衡 由于分子處于不停的運動之中，從宏觀角度看，把硫酸銅晶體放入飽和的硫酸銅溶液中不會繼續(xù)溶解，但是從微觀角度看，一塊硫酸銅晶體上可能左邊有一部分在溶解的同時，另一部分在析出，溶解和析出的質量是一樣的。所以，我們說溶解和析出平衡，質量不變，形狀發(fā)生變化。

66、 課題：1.7水資源的利用、開發(fā)和保護 教學目標：1、讀圖了解世界和我國水資源的分布，關注世界和我國淡水資源的嚴重危機，增強節(jié)約用水的意識。 2.開發(fā)和利用水資源的措施。 3.水污染產生的主要原因，增強防止水污染的責任感。 4.處理污水的幾種常用的方法，學會混合物的分離技能。 重點難點：1.保護水資源人人有責的思想 3. 保護水資源人人有責的思想 教學課時：2課時 教學過程： 一、類生存必不可少的物質之一，水與人類生活、生產的有什么密切聯(lián)系。 （飲用、灌溉、洗滌、工業(yè)用水等） 我們說過地球是一個蔚藍色的水球。從理論上看水資源是取之不盡，用之不竭的，但事實上呢？ 答：不是這樣的。地球上的水絕大部分是海水，海水中溶解了大量人類不能直接食用的鹽類物質。而我們生活、生產卻需要淡水。人們利用較多的是河流水、淡水湖泊水和埋藏比較淺的地下水。又由于地球上不同地區(qū)水循環(huán)的不均衡性和人口分布的不均衡性使得許多珍貴的河水、淡水湖泊和淺層地下水難以利用。從循環(huán)的角度看，每年可供人類有效利用的淡水只有約9000立方千米。而工業(yè)化以來所帶來的嚴重水體污染，又使得水資源降