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1、福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)9 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1．已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)
A．加大CaCO3的量 B．加大鹽酸的濃度
C．加大鹽酸的量 D．減小CaCl2的濃度
2．下列措施對(duì)加快反應(yīng)速率有明顯效果的是（ ）
A．Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量
B．Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸
C．Na2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀
2、大理石改為粉末狀
3．某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，下列措施能加快反應(yīng)速率的是 ( )
①給試管加熱 ②加入鐵粉 ③加入冰塊 ④加入少量醋酸鈉晶體 ⑤將稀硫酸換為濃硫酸
A．①②⑤ B．①② C．③④ D．③④⑤
4．下列說(shuō)法正確的是
A．活化分子之間的碰撞即為有效碰撞
B．增大壓強(qiáng)不能降低活化能，但能增加活化分子百分?jǐn)?shù)
C．活化能的大小決定了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
D．使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)
5．對(duì)于反應(yīng)C＋CO2 2CO，下列措施可使反應(yīng)速率增大的是（ ）
①升高溫度
3、 ②增加碳的量 ③恒溫恒容下通入CO2
④恒溫恒壓下充入N2 ⑤恒溫恒容充入N2 ⑥恒溫恒容通入CO
A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
6．在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2NO2?N2O4。若的濃度由降到需要15s，那么的濃度由降到所需的反應(yīng)時(shí)間（ ）
A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s
7．100mL 6mol·L﹣1的 H2SO4溶液跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的
①Na2
4、CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤Na2SO4固體．
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤
8．常溫下，用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是
A．水浴加熱 B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸
C．滴加少許CuSO4溶液 D．改用鐵粉并振蕩
9．現(xiàn)有下列各組溶液:
①10 ℃時(shí)10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液;
②10 ℃時(shí)10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol
5、/L的H2SO4溶液;
③30 ℃時(shí)10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。
若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,則出現(xiàn)渾濁的先后順序是( )
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②
10．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（ ）
A．增加活化分子百分?jǐn)?shù) B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明顯增加 D．降低反應(yīng)所需的能量
11．在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。
（1）集氣瓶中H2和Cl2的混
6、合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：________。
（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：________。
（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體 ：________。
（4）同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L－1鹽酸和1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)，速率不同：
______________。
（5）夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_______________。
12．（1）對(duì)于反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為 ．
（2）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：
①集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸： ．
②熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體： ．
③同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢： ．
④夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象： ．
福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)9 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
