2022年高二上學(xué)期期中試題 化學(xué)

《2022年高二上學(xué)期期中試題 化學(xué)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二上學(xué)期期中試題 化學(xué)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學(xué)期期中試題 化學(xué) 可能用到的的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16 N：14 Fe：56 S：32 Cu: 64 一、選擇題(本題包括21個(gè)小題，每小題有1個(gè)正確選項(xiàng)，共42分) 1、下列廣告用語(yǔ)中正確的是 （ ） A．沒(méi)有水就沒(méi)有生命 B．這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子 C．本飲料純屬天然，絕不含化學(xué)物質(zhì) D．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素 2、下列氣體中，不會(huì)造成環(huán)境污染的是 （ ） A． B．NO C．

2、D． 3、關(guān)于氮族元素的敘述中，不正確的是 （ ） A．本族元素最高正價(jià)為+5 B．隨原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大。 C．本族元素都是典型的非金屬元素，只是沒(méi)有氧族元素的非金屬性強(qiáng) D．它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性隨原子序數(shù)遞增而減弱 4、下列氣體中，只能用排水法收集的是 （ ） A． B． C． D．NO 5、已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： 起始濃度（） 2s末濃度（）

3、 據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比是 （ ） A．9：3：4 B．3：1：2 C．2：1：3 D．3：2：1 6、在與水的反應(yīng)中，是 （ ） A．只是氧化劑 B．只是還原劑 C．既是氧化劑，又是還原劑 D．既不是氧化劑，又不是還原劑 7、下列各組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的是 （ ） 8、下列敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ） A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯

4、化鈉是電解質(zhì) B．純水的pH隨溫度的升高而減小 C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH—)增大 D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離 9、通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的二組氣體是 （ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 10、現(xiàn)有下列物質(zhì)：（1）濃硫酸（2）濃鹽酸（3）濃硝酸（4）稀鹽酸（5）稀硝酸（6）稀硫酸，其中在常溫時(shí)能用鋁或鐵容器盛放的一組物質(zhì)是 （ ） A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（6） C．（4）（5）（6） D．（1）（3） 11、試管中盛有少量白色固

5、體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是 （ ） A．加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管中 B．加溶液，加熱，滴入酚酞試劑 C、加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑 D、加NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 12、下列氣體的制取中，與氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取裝置相同的是： （ ） A．Cl2 B．O2 C．H2 D．CO2 13、6.4g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)完后，共收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量和被還原的硝酸的物質(zhì)的量分別為 （ ）

6、 A．0.5mol, 0.1mol B．0.3mol, 0.1mol C．0.4mol, 0.2mol D．無(wú)法確定 14、只用一種試劑，能將、、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是 （ ） A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．Ba(OH)2溶液 15、在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)+Q已達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，能使正、逆反應(yīng)速率同時(shí)加快，又使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施 （ ） A．增大壓強(qiáng) 　 B．增大C的濃度

7、C．使用催化劑 D．升高溫度 16、在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的體積分?jǐn)?shù)(C％)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示．下列結(jié)論正確的是 （ ） A．p1＞p2 n＜3 　 B．p1＜p2 n＞3 C．p1＜p2 n＝3 D．p1＞p2 n＞3 17、2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，在密閉容器中，裝入1mol HI，在一定溫度下，有50％發(fā)生分解，這時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量是 （ ）A．0.5mol B.1.5mol C.1mol D.2mo

8、l 18、某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)+Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A．體積變小時(shí)，將使正反應(yīng)速率增大 B．體積保持不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小 C．體積保持不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡顏色變深 D．體積保持不變，升高溫度，再達(dá)到平衡顏色變深 19、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ） A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)＞c(H＋)＞c(N3ˉ)＞c(OHˉ) B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物 C．NaN

9、3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(N3ˉ)＞c(OHˉ)＞c(H＋) D．N3－與CO2含相等電子數(shù) 20、常溫下將NaOH溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 （ ） A．pH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) B．pH<7且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) C．pH>7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D．pH>7且c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 21、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量

10、減輕，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，此鹽是 （ ） A． B． C． D． 選擇題答題卡 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 題號(hào) 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 二、填空題(本題包括6個(gè)小題，共38分) 22、(4分)在元素周期表中，砷元素位于 周期 族，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

11、 ，砷酸鈉的化學(xué)式為 . 23、（10分）根據(jù)下列氮元素化合價(jià)的變化，寫出實(shí)現(xiàn)各步變化的化學(xué)方程式。 0 ① -3 ② +2 ③ +4 ④ +5 N N N N N ⑤ ①__________________________________________________

12、_______ ? ②_________________________________________________________ ? ③_________________________________________________________ ? ④_________________________________________________________ ? ⑤_________________________________________________________ 24、（4分）實(shí)驗(yàn)室里的濃硝酸放置一段時(shí)間后變黃了，其原因是

13、 而工業(yè)上的濃鹽酸也呈黃色，這是因含 引起的。 25、（6分）配平并回答有關(guān)問(wèn)題： □CuS+□HNO3□Cu(NO3)2+□H2SO4+□NO↑+□H2O 若有0.15molCuS參加反應(yīng)，則被還原得硝酸是______mol，未被還原的硝酸是_______mol。 26、（6分）有一無(wú)色混合氣體，可能由CO2、HCl、NH3、O2、NO2、NO中的幾種組成，經(jīng)以下實(shí)驗(yàn)： (1)混合氣體通過(guò)濃硫酸時(shí)，氣體體積明顯減少， (2)再通過(guò)堿石灰，氣體體積又明顯減少， (3)剩余氣體與空氣接觸時(shí)，立即變成紅棕色。 則原混合氣體中，一定有__

14、___________，一定沒(méi)有____________ 27（8分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如右下表：請(qǐng)回答： （1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)的值大小來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 。 （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol／L (選填“一定”或“不一定”)。 （3）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中有關(guān)分子或離子濃度的計(jì)算關(guān)系為： ①

15、 c(HA) + c(A—) ＝ mol／L ② － c(A—) ＝ （10-5 —10-9 ） mol／L 三、實(shí)驗(yàn)題：（14分） 28、制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。 (1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： (2)收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 干燥劑。 (3)如何檢驗(yàn)燒瓶?jī)?nèi)的氨氣已經(jīng)收集滿？

16、 。 用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是：擠壓膠頭滴管，打開(kāi)止水夾。該實(shí)驗(yàn)的原理是 。 一般做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，水都不可能將燒瓶充滿，其主要原因是

17、 如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法： 。 四、計(jì)算題：（10分） 29、（4分）將3.84g銅與足量的稀硝酸充分反應(yīng)，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體多少升？ 30．（6分）在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在時(shí)將N2和H2以體積比為1∶3混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3占25％(體積分?jǐn)?shù))．如果混合前N2為10

18、0mol．試計(jì)算有多少mol N2轉(zhuǎn)化為NH3？ 高二化學(xué)參考答案 一、AACDB CDDAD DBBDD DCBBA C 三、 △ 28、（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+NH3↑+H2O (2)向下排空氣法 堿石灰 （3）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在燒瓶口觀察，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨已收滿（其它合理答案也得分） （4）打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，由于氨常溶于水，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，故形成噴泉;燒瓶中收集到的氣體中混有空氣；打開(kāi)止水夾，用熱毛巾捂住燒瓶。 四、29、0.896 30、40