《2020春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7.3《溶液濃稀的表示》教案 （新版）粵教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7.3《溶液濃稀的表示》教案 （新版）粵教版（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、7.3 溶液濃稀的表示
一． 教學(xué)目標(biāo)：
1． 知識(shí)與技能目標(biāo)：
（1） 了解溶質(zhì)、溶劑的概念。
（2） 能正確區(qū)分常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑。
（3） 掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的質(zhì)量關(guān)系。
（4） 掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和有關(guān)計(jì)算。
（5） 學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
2． 過(guò)程和方法目標(biāo)：
（1） 通過(guò)課前有關(guān)資料收集、課堂表述，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息。
（2） 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程，并進(jìn)行初步的探究。
（3） 通過(guò)以小組合作形式的研究性學(xué)習(xí)的探究過(guò)程，使學(xué)生能
2、主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
（4） 通過(guò)符合認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)過(guò)程，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育。
3． 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
（1） 通過(guò)收集的資料和研究性學(xué)習(xí)的有關(guān)內(nèi)容，使學(xué)生體會(huì)到溶液與生活密切相關(guān)。
（2） 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
（3） 通過(guò)課前資料收集、小組合作研究性學(xué)習(xí)，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
二、 重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1． 重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
2． 難點(diǎn)：理解溶液組成的含義；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中涉及溶液體積的計(jì)算。
三、 課前
3、準(zhǔn)備：
1． 課前將學(xué)生分成小組，分別收集有關(guān)溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)學(xué)等方面的應(yīng)用等資料，每個(gè)小組推選一人在課堂上做簡(jiǎn)短匯報(bào)。
2． 做好實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)備。
3． 教師做好有關(guān)投影片的制作。
四、 教學(xué)過(guò)程：
學(xué)習(xí)課題
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)設(shè)想
引入課題
導(dǎo)語(yǔ)
小組代表簡(jiǎn)述收集的資料
使學(xué)生體驗(yàn)收集、處理信息的過(guò)程，并能提煉表達(dá)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到在人類的生活、生產(chǎn)活動(dòng)中處處離不開溶液。
簡(jiǎn)單評(píng)價(jià)總結(jié)，引入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
聽
發(fā)揮評(píng)價(jià)的激勵(lì)功能
溶液的組成；溶質(zhì)和溶劑的定義；溶、溶質(zhì)、
4、溶劑三者關(guān)系；溶質(zhì)、溶劑的確定。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文p205第一段。再通過(guò)提問(wèn)進(jìn)行小結(jié)。
認(rèn)真閱讀，并劃出要點(diǎn)
培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。
認(rèn)識(shí)一些常見的溶液
引導(dǎo)學(xué)生回憶日常生活中使用的溶液，讓學(xué)生將知道的溶液及其組成并與同學(xué)們交流。
學(xué)生填表，然后交流。
培養(yǎng)學(xué)生的交流意識(shí)。
溶液組成的定量表示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及公式
指導(dǎo)學(xué)生按課文p204活動(dòng)與探究中的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，啟疑釋疑，幫助形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)。
實(shí)驗(yàn)探究——觀察現(xiàn)象——記錄數(shù)據(jù)——比較分析——?dú)w納結(jié)論——總結(jié)規(guī)律
培養(yǎng)學(xué)生完成一些簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)的技能，激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，并對(duì)他們進(jìn)行科學(xué)方法的教育。
組織
5、學(xué)生匯報(bào)研究性學(xué)習(xí)的成果并及時(shí)進(jìn)行簡(jiǎn)單綜合性評(píng)價(jià)。
分小組匯報(bào)研究性成果，并能客觀地做出自我評(píng)價(jià)及對(duì)他人的評(píng)價(jià)。
使學(xué)生了解溶液的質(zhì)量關(guān)系，培養(yǎng)交流意識(shí)與協(xié)作精神；培養(yǎng)學(xué)生的觀察分析能力。
小結(jié)歸納
溶液組成的定量表示—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
提問(wèn)：試討論食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的含義是什么？
學(xué)生討論并交流
使學(xué)生理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義
（討論）將一杯硫酸銅溶液分成三等份。
(1)每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
6、是否改變？
(2)將其中的一份加入一定量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變？
(3)將其中的一份加入一定量的硫酸銅，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量是否改變？（還可補(bǔ)充原溶液中蒸發(fā)水，減少溶質(zhì)等其他問(wèn)題來(lái)分析各量的變化）
學(xué)生討論，并填寫下表。
通過(guò)分析各量的變化，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。
有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
（討論） 學(xué)生練習(xí)
食鹽溶液 水 食鹽 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
100g 96g ？ ？
200g ？ 10g ？
150g ？
7、 ？ 16%
？ 100g 35.7g ？
通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生搞清溶質(zhì)、溶劑、溶液、及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)這四個(gè)量之間的關(guān)系。
小結(jié)
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶劑質(zhì)量；
溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量；
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%；
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力
閱讀課文p206例題
學(xué)生讀題
幫助學(xué)生掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法和解題格式。
關(guān)于溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算
（講解）無(wú)論是溶液稀釋還是配制，稀釋（配制）
8、前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。
（投影）
【例1】把50克98%的硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水多少克？
（分析）濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，而濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50克×98%，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（濃溶液質(zhì)量+水的質(zhì)量）×20%=（50克+水的質(zhì)量）×20%，故得：
學(xué)生讀題，分析題意
教會(huì)學(xué)生從稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變這一角度去思考這類問(wèn)題。
（練習(xí)1）把100克98%的硫酸稀釋成10%的硫酸，需加水多少克？
學(xué)生練習(xí)
鞏固知識(shí)
教師巡視，點(diǎn)評(píng)。
涉及溶液
9、體積的計(jì)算
【例2】配制500mL20%的硫酸需要98%的多少毫升？（20%的硫酸密度為1.14g/cm3 ,98%的硫酸密度為1.84g/cm3）
學(xué)生讀題，分析題意
引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系物理學(xué)過(guò)的相關(guān)知識(shí)，將溶液體積轉(zhuǎn)化成質(zhì)量，再根據(jù)稀釋原則建立等量關(guān)系。
回憶物理學(xué)過(guò)的質(zhì)量、體積、密度三者關(guān)系：質(zhì)量=體積×密度
進(jìn)一步建立學(xué)科知識(shí)滲透的思想。
（練習(xí)2）配制50g5%的鹽酸溶液，需要37%的濃鹽酸（密度1.18g/cm3）多少毫升？
學(xué)生練習(xí)
教師巡視并講評(píng)。
配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟
教師邊講邊演示實(shí)驗(yàn)：如何用37%的
10、濃鹽酸配制50克5%的鹽酸溶液？
學(xué)生觀察老師操作，并將有關(guān)步驟填寫在課文p207上。
使學(xué)生了解溶液配制的一般步驟。
本節(jié)小結(jié)
1. 溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。
2. 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
布置作業(yè)：課本習(xí)題1、2、3、4。
五． 板書設(shè)計(jì)：
§7-3 溶液濃稀的表示
一、 溶液的組成
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
二、 溶液組成的定量表示
1． 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：
2． 計(jì)算公式： 溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=——————×100%
溶液質(zhì)量
三、
11、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
1． 溶質(zhì)、溶劑、溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的相互換算
【例題】（略）
2． 關(guān)于溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算
原則：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
【例1】（投影）
解：設(shè)需水的質(zhì)量為x.
50克×98%=（x+50克）×20%
x=195克
答：略。
【例2】（投影）
解：設(shè)需98%的硫酸的體積為x.
x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%
x=63.2cm3=63.2mL
答：略。
六．本節(jié)練習(xí)
§7-3 溶液濃稀的表示
一、 選擇題：
1、溶劑不是水的溶液是
12、 （ ）
A、碘酒 B、澄清石灰水 C、稀硫酸 D、硫酸銅溶液
2、下列各組中，前者不是后者溶質(zhì)的是 （ ）
A、氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液 B、碘，碘酒
C、氯化氫，鹽酸 D、生石灰，石灰水
3、下列溶液中，溶質(zhì)是固體的是 （ ）
A、75%的消毒酒精 B、醫(yī)用葡萄糖溶液
C、37%的鹽酸
13、 D、98%的硫酸溶液
4、從500毫升10%的鹽酸中取出5毫升，則此5 毫升鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）
A、10% B、1% C、0.1% D、0.5%
5、向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液中加入3克固體氯化鈉和12克水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）
A、25% B、23% C、20% D、無(wú)法計(jì)算
6、現(xiàn)有36%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）50克，稀釋成10%的稀鹽酸，應(yīng)選用的一組儀器是
14、 （ ）A、量筒、燒杯、玻璃棒 B、托盤天平、量筒、玻璃棒
C、量筒、藥匙、玻璃棒 D、 托盤天平、量筒、燒杯
7、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，正確的操作順序是 （ ）
A、稱量（量?。?、溶解、計(jì)算 B、 溶解、計(jì)算、稱量（量?。?
C、計(jì)算、稱量（量?。?、溶解 D、 稱量（量?。?、計(jì)算、溶解
8、現(xiàn)有100mL20%的硫酸溶液，其密度為1.14g/cm3,下列說(shuō)法中正確的是 （ ）
A、該溶液中含溶質(zhì)20克
15、
B、該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：6
C、該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：5
D、該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5：4
9、電解水時(shí)，常在水中加入少量硫酸以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，若用8%的稀硫酸25克通直流電進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，過(guò)一段時(shí)間后，稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則電解所消耗水的質(zhì)量為 （ ）
A、10克 B、7克 C、5克 D、3克
10、.將100克含水2%的硫酸變?yōu)楹?8%的硫酸，需要加水的質(zhì)量為 （ ）
A、4900克 B、4
16、700克 C、98克 D、4800克
二、填空題：
11、30克蔗糖全部溶于90克水中，將此溶液平均分為三份。
（1） 取一份溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（2） 取另一份溶液，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需加入蔗糖 克或蒸
發(fā)水 克。
（3） 若使第三份溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半，需加水 克。
12、配制100克20%的硝酸鉀溶液的操作步驟與方法：
（1）計(jì)算：需硝酸鉀 克，水 克，水的體積為 毫升。
（2）稱量：用 稱取硝酸鉀 克，倒入
17、 里。
（3）溶解：用 量取水 毫升，然后倒入盛有硝酸鉀的 中，用 攪拌，使硝酸鉀 ，這樣可以得到100克20%的硝酸鉀溶液。
13、 注射用鏈霉素試驗(yàn)針的藥液配制方法如下：
① 把1.0g 鏈霉素溶于水制成4.0mL溶液a;
② 取0.1 mL溶液a，加水稀釋至1.0 mL，得溶液b;
③ 取0.1 mL溶液b，加水稀釋至1.0 mL，得溶液c；
④ 取0.2 mL溶液c，加水稀釋至1.0 mL，得溶液d；
由于在整個(gè)配制過(guò)程中藥液很稀，其密度都可看作是1g/cm3,試求：
⑴溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
18、 。
⑵最終得到的試驗(yàn)針?biāo)幰海ㄈ芤篸）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
⑶1.0g鏈霉素可配制 mL試驗(yàn)針?biāo)幰骸?
14、日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水?，F(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過(guò)的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100克，其中含洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為 克，現(xiàn)用5700克清水對(duì)這件衣服進(jìn)行漂洗，有以下兩種漂洗方法（假如每次“擰干”后濕衣仍殘留100克溶液）。
方法一：用5700克清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)示） 克；
方法二：用5700克清水均勻分成質(zhì)量相等的三份（每份1
19、900克），分三次漂洗。第一次用1900克清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示） 克；第二次用1900克清水漂洗，“擰干后殘留在衣 服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示） 克；第三次用190克清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示） 克。由以上計(jì)算，用相同質(zhì)量的水漂洗衣服，是一次漂洗好，還是將水分成三份， 分三次漂洗效果好。
三、列式計(jì)算：
15、實(shí)驗(yàn)室需要配制500克10%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度是1.19克/厘米3）多少毫升？
16、生產(chǎn)上要用10%的硫酸來(lái)清洗鋼材。配制5000mL10%的硫酸，需要98%的硫酸多少
20、毫升？需水多少毫升？（10%的硫酸密度為1.07g/cm3,98%的硫酸密度為1.84g/cm3）
§7-3 溶液 組成的表示練習(xí)答案
1.A 2.D 3.B 4.A 5.C .6.A .7.C 8.D 9.C 10.D 11. 25% 、20、20、40. 12. 20、80、80、托盤天平、20、燒杯、量筒、80、燒杯、玻璃棒、溶解13. 25%、0.05%、2000 14. 1、1/58、1/20、1/400、1/8000、分三次漂洗效果好 15. 111
16. 296. 7，4804
2020春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7.3《溶液濃稀的表示》教案 （新版）粵教版
