（全國通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型七“位、構(gòu)、性”分析型

《（全國通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型七“位、構(gòu)、性”分析型》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型七“位、構(gòu)、性”分析型（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（全國通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型七“位、構(gòu)、性”分析型1.(2018濰坊市高三三模)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是()WXYZA.單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于XB.W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物C.X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD.在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族答案D解析X、Y、Z、W四種短周期元素，結(jié)合位置可知，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x1，Y的最外層電子數(shù)為x，Z的最

2、外層電子數(shù)為x1，則xx1xx124，解得x6，則W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。A項，同主族從上到下陰離子還原性依次增強(qiáng)，所以S2的還原性比O2強(qiáng)，正確；B項，N元素的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物NH4NO3，正確；C項，X、Y、Z最簡單氫化物為H2O、H2S、HCl，非金屬性越強(qiáng)越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性最弱的是H2S，正確；D項，118號元素位于0族，Z是Cl位于第A族，錯誤。2.(2018莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測試)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：在元素周期表中，Y、Z、W的位置如圖所示，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和

3、為17；X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是()YZWA.四種元素的原子半徑大小順序為WYXZB.Z、W元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)為H2ZH2WC.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物D.X分別與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z答案C解析A項，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑順序是r(X)r(Z)r(Y)r(W)，錯誤；B項，Z、W分別是O、S，水和硫化氫形成的晶體都是分子晶體，但水分子中還有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高，即H2Z的沸點(diǎn)比H2W高，錯誤；D項，X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有

4、NH3、NH、NH、H2O、OH、H3O，共6種，錯誤；C項，X、Y、Z形成的化合物，例如硝酸是共價化合物，硝酸銨是離子化合物，正確。3.(2018莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測試)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說法不正確的是()A.最簡單的氫化物的沸點(diǎn)：XWB.元素的非金屬性：ZWYC.簡單離子的半徑大?。篩WZD.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YWZ答案D解析X為O、Y為P、Z為Cl、W為S。A項，水分子間含氫鍵，硫化氫不含，則最簡單的氫化物的沸點(diǎn)：XW，正確；B項，同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素的非金屬性

5、：ZWY，正確；C項，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑大?。篩WZ，正確；D項，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，不是最高價含氧酸無此規(guī)律，如硫酸為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，錯誤。4.(2018安徽省皖江名校高三最后一卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是()A.離子半徑XYB.Y3X和Z3X4中化學(xué)鍵類型相同C.氫化物沸點(diǎn)XWD.最高價氧化物的水化物的酸性ZNa，錯誤；B項，Na3N含有離子鍵，Si3N4含有共價鍵

6、，錯誤；C項，由于NH3分子間存在氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)NH3PH3，錯誤；D項，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性SiP，所以酸性H2SiO3daB.d的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比b的強(qiáng)C.a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵D.單質(zhì)的熔點(diǎn)：cba答案B解析b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍，a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外層電子數(shù)不同，a與c最外層電子數(shù)之和至少為3，b與d的最外層電子數(shù)之和至少為12；，a、b、c、d中只有一種為金屬元素，四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體，短周期主族元素

7、的單質(zhì)通常情況下呈氣態(tài)的有H、N、O、F、Cl；代入分析，a為H元素，b為N元素，c為Mg元素，d為Cl元素。A項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑：cda，正確；B項，d的氧化物對應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，b的氧化物對應(yīng)的水化物有HNO3、HNO2，d的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定比b的強(qiáng)，如酸性：HClOHNO3，錯誤；C項，a、b、d三種元素形成的化合物有NH2Cl、NH4Cl等，NH2Cl中只含共價鍵，NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵，正確；D項，H2、N2常溫呈氣態(tài)，H2的相對分子質(zhì)量小于N2的相對分子質(zhì)量，H2分子間作用力小于N2分子間作用力，M

8、g常溫呈固態(tài)，單質(zhì)的熔點(diǎn)：cba，正確。6.(2018白城市通渭縣三校高三最后模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族。Y單質(zhì)能在X單質(zhì)中燃燒，生成的二元化合物與H2O反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：r(Z)r(Y)r(X)B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：ZXWC.含氧酸的酸性：XZWD.Y單質(zhì)能與W的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)答案D解析W、X、Y、Z分別是C、N、Mg、P。A項，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，簡單離子半徑

9、：r(Z)r(X)r(Y)，錯誤；B項，氨氣分子間存在氫鍵，且碳元素的氫化物不止一種，無法比較其沸點(diǎn)，錯誤；C項，應(yīng)該是最高價含氧酸的酸性：XZW，錯誤；D項，鎂能與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鎂和碳，正確。7.(2018臨沂市高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是()A.簡單氫化物的還原性：YZB.Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.化合物WX2中既存在離子鍵，又存在共價鍵D.X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色答案D解析原子最外層電子數(shù)之和為15，

10、Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素，Y與Z同主族，Z是S元素；X的半徑小于O原子，所以X是H元素；Z與W同周期，W是Mg元素。A項，簡單氫化物的還原性：H2SH2O，錯誤；B項，S2有3個電子層、Mg2有2個電子層，錯誤；C項，MgH2只存在離子鍵，錯誤；D項，H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，正確。8.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b、d 的最簡單氫化物為A2B型，且b、d 的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和，c的1價離子比e的1價離子少8個電子。下列說法正確的是()A.簡單離子的半徑：edbcB.最高價氧化物對應(yīng)

11、的水化物的酸性強(qiáng)弱：edaC.簡單氫化物的沸點(diǎn)：bdcD.簡單離子的還原性：bed答案B解析a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，a為C元素；c的1價離子比e的1價離子少8個電子，c為Na元素，e為Cl元素；b、d的簡單氫化物為A2B型，b、d的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和，b的原子序數(shù)小于d，b為O元素，d為S元素。A項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，簡單離子半徑由大到小的順序為：S2ClO2Na，錯誤；B項，非金屬性：ClSC，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：HClO4H2SO4H2CO3，正確；C項，b、d、c的

12、簡單氫化物依次為H2O、H2S、NaH，NaH屬于離子晶體，NaH的沸點(diǎn)最高，H2O分子間存在氫鍵，H2O的沸點(diǎn)高于H2S，沸點(diǎn)由高到低的順序為：NaHH2OH2S，錯誤；D項，非金屬性：OS、ClS，簡單離子還原性最強(qiáng)的為S2，錯誤。9.(2018大連市高三二模)短周期110號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0；X的一種核素在考古時常用來鑒定此文物的年代，Y的常見氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。Z是地殼中含量最高的元素。根據(jù)以上敘述，下列說法中不正確的是()A.元素簡單氣態(tài)氣化物的熱穩(wěn)定性：

13、ZYXB.W可與同主族的元素形成離子化合物C.W、X、Y、Z四種元素可形成水溶液顯中性的鹽D.X、Z分別與W形成化合物的沸點(diǎn)一定有：XZ答案D解析X的一種核素在考古時常用來鑒定此文物的年代，知X為C；W的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0，且短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，知W為H；Y的常見氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，知Y為N；Z是地殼中含量最高的元素，所以Z為O。A項，因為O、N、C元素的非金屬性逐漸減弱，它們形成的簡單氣態(tài)氣化物的熱穩(wěn)定性：H2ONH3CH4，正確；B項，W為H，可以與同主族的元素如Na形成NaH，屬于離子化合物，正確；C項，W、X、Y、Z四種元素可形成的中性鹽為CH3COONH4，水溶液呈中性，正確；D項，因為H和C可以形成多種烴的化合物，有的沸點(diǎn)比水大，有的沸點(diǎn)比水小，所以X、Z分別與W形成化合物的沸點(diǎn)不一定是XZ，錯誤。