《（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 排查短板盲區(qū)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 排查短板盲區(qū)學(xué)案（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 排查短板盲區(qū)學(xué)案知識點(diǎn)一物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類和變化1.純凈物、混合物2.酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物3.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)4.同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物5.蒸餾、分餾、干餾6.鈍化、老化、裂化、酯化7.電解、水解、裂解8.焰色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)知識點(diǎn)二化學(xué)常用計量知識點(diǎn)三離子反應(yīng)1具有以下性質(zhì)的離子顏色氧化性還原性水解顯酸性水解顯堿性與H、OH均不能大量共存2.離子方程式中物質(zhì)的拆寫原則拆強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽不拆弱酸弱堿難溶性鹽知識點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)1把握氧化還原反應(yīng)的“五規(guī)律”電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律反應(yīng)先后規(guī)
2、律高、中、低價態(tài)規(guī)律化合價不交叉轉(zhuǎn)化規(guī)律2.陌生情景下氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化合價升降總數(shù)相等補(bǔ)加H、OH或水質(zhì)量守恒、電荷守恒知識點(diǎn)五物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律1元素周期表的結(jié)構(gòu)2幾組概念質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)元素、核素、同位素核外電子排布規(guī)律、元素周期律離子鍵、共價鍵離子化合物、共價化合物3.三個比較金屬性的比較依據(jù)非金屬性的比較依據(jù)微粒半徑大小的比較依據(jù)知識點(diǎn)六化學(xué)反應(yīng)與能量變化1反應(yīng)過程能量變化圖示2.熱化學(xué)方程式的書寫、判斷反應(yīng)測定條件聚集狀態(tài)化學(xué)計量數(shù)H的符號、數(shù)值、單位燃燒熱和中和熱3.反應(yīng)熱的計算根據(jù)蓋斯定律根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)根據(jù)熱化學(xué)方程式根據(jù)燃燒熱數(shù)
3、據(jù)根據(jù)物質(zhì)總能量知識點(diǎn)七電化學(xué)基礎(chǔ)1原電池正負(fù)極判斷根據(jù)兩極電極材料判斷根據(jù)兩極發(fā)生反應(yīng)或現(xiàn)象判斷根據(jù)電子流動方向或電流方向判斷根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的移動方向判斷根據(jù)鹽橋中離子的移動方向判斷2.電解池陰陽極的判斷根據(jù)連接的外加電源判斷根據(jù)電子流動方向判斷根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的移動方向判斷根據(jù)電解池兩極產(chǎn)物判斷3.兩極物質(zhì)的放電順序陽極活性材料惰性材料陰極4.電解的四大類型電解水型電解電解質(zhì)型放H2生堿型放O2生酸型5.金屬的電化學(xué)防護(hù)方法犧牲陽極的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法知識點(diǎn)八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1三個基本概念化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)2.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素濃度溫度壓強(qiáng)
4、催化劑3.化學(xué)平衡的影響因素濃度壓強(qiáng)溫度4.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)三段式計算知識點(diǎn)九水溶液中的離子平衡1幾個基本概念弱電解質(zhì)pH鹽類的水解電離常數(shù)離子積溶度積2.電離平衡、水解平衡和溶解平衡的影響因素濃度溫度同離子效應(yīng)3.溶液中離子濃度大小比較的四依據(jù)電離平衡水解平衡物料守恒電荷守恒4.溶度積常數(shù)的應(yīng)用沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化知識點(diǎn)十金屬及其化合物知識點(diǎn)十一非金屬及其化合物知識點(diǎn)十二有機(jī)化合物1幾種常見官能團(tuán)或有機(jī)物的重要性質(zhì)及反應(yīng)類型碳碳雙鍵苯羥基羧基葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)2.同分異構(gòu)體的判斷一鹵代物二鹵代物醇類羧酸類酯類知識點(diǎn)十三化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
5、知識1幾種常考儀器的使用漏斗坩堝蒸發(fā)皿分液漏斗容量瓶滴定管托盤天平2.常見氣體的制備方法氫氣二氧化碳氧氣氯氣二氧化硫氨氣3.常見非氣體的制備氫氧化鐵膠體的制備氫氧化鋁的制備氫氧化亞鐵的制備乙酸乙酯的制備鋁熱反應(yīng)知識點(diǎn)十四化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)十八個教材實(shí)驗(yàn)1混合物的分離與提純實(shí)驗(yàn)(人教必修1圖12)(人教必修1圖13)(人教必修1圖18、19)(人教必修1圖14)2.溶液的配制(1)配制流程(2)圖示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖(人教必修1圖119)3.鐵與水蒸氣的反應(yīng)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)(人教必修1圖38)4.Na2O2與水反應(yīng)將水滴于盛有少量Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，
6、檢驗(yàn)氣體的成分。向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？過氧化鈉與水反應(yīng)放出的氧氣使帶火星的木條復(fù)燃(人教必修1圖311)5.鑒別Na2CO3和NaHCO3分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉(人教必修1圖313)6.Fe3、Fe2的檢驗(yàn)向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液(左)，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液(右)(人教必修1圖319)7.氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)在干燥的圓底燒瓶里充滿氨，用帶有玻璃管和滴管的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯，輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)(人教必修1圖427)8.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備加熱氯化銨和氫
7、氧化鈣的混合物制取氨(人教必修1圖429)9.蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體(人教必修1圖431)10.銅與濃硫酸的反應(yīng)濃硫酸與銅反應(yīng)(人教必修1圖432)11.石蠟油的分解實(shí)驗(yàn)將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應(yīng)，生成一定量的氣體。將氣體通入酸性KMnO4溶液中，觀察現(xiàn)象將氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現(xiàn)象石蠟油分解實(shí)驗(yàn)(人教必修2圖37)12.乙酸乙酯的制備生成乙酸乙酯的反應(yīng)(人教必修2圖317)13.鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)將干燥的氧化鐵與鋁粉
8、的混合物放入紙漏斗中，在混合物上面加少量KClO3固體，中間插上一根鎂帶，并將鎂帶點(diǎn)燃。鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置(人教必修2圖41)14.溫度對化學(xué)平衡的影響將NO2球浸入冰水、熱水中，觀察顏色變化。將NO2球浸泡在冰水和熱水中(人教選修4圖25)15.酸堿中和滴定酸堿中和滴定和儀器和裝置(人教選修4圖39)16.銅鋅原電池裝置如下圖所示，用一個充滿電解質(zhì)溶液的鹽橋，將置有鋅片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液連接起來，然后將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并在中間串聯(lián)一個電流表，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。取出鹽橋，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？鋅銅原電池裝置(人教選修4圖41)17.電解CuCl2溶液在U形管中注入C
9、uCl2溶液，插入兩根石墨棒作電極(見下圖)，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極(陽極)附近。接通直流電源，觀察U形管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。CuCl2溶液的電解(人教選修4圖48)18.鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入如下圖所示的具支試管中。幾分鐘后，觀察導(dǎo)管中水柱的變化，思考引起變化的原因。鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)(人教選修4圖417)知識點(diǎn)十五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電子排布式、電子排布圖的書寫電離能、電負(fù)性的大小比較鍵、鍵、配位鍵的判斷分子的構(gòu)型、分子的極性的判斷分子間作用力、氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響晶體中原子或分子數(shù)目的確定常見晶體熔、沸點(diǎn)的比較知識點(diǎn)十六有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、命名有機(jī)物的命名核磁共振氫譜紅外光譜常見官能團(tuán)的名稱及結(jié)構(gòu)簡式同分異構(gòu)體的書寫與判斷2.有機(jī)物官能團(tuán)(或物質(zhì))的重要性質(zhì)碳碳雙鍵、碳碳三建鹵素原子醇羥基酚羥基醛基羧基酯基糖類油脂蛋白質(zhì)3.有機(jī)反應(yīng)類型取代反應(yīng)消去反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)加聚反應(yīng)縮聚反應(yīng)4.不同類別有機(jī)物可能具有相同的化學(xué)性質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)及能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的物質(zhì)能與Na反應(yīng)的有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)5.官能團(tuán)引入“六措施”引入官能團(tuán)引入方法引入鹵素原子引入羥基引入碳碳雙鍵引入碳氧雙鍵引入羧基
（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 排查短板盲區(qū)學(xué)案
