（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 專題四 化學反應原理 提升訓練13 溶液中的離子反應

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1、（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 專題四 化學反應原理 提升訓練13 溶液中的離子反應1.(2018溫州二模)下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍的是()A.SO2B.CH3COONaC.NaHSO4D.NH4Cl2.(201711浙江選考)下列物質的水溶液不能使酚酞溶液變紅的是()A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH33.(2018浙江新高考研究聯盟二模)下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是()A.NaHSO4B.(NH4)2SO4C.SO2D.H2SO44.(201711浙江選考)下列說法不正確的是()A.pH7的溶液不一定呈酸性B.在相同溫度下,物質的量濃度相等的氨水、

2、NaOH溶液,c(OH-)相等C.在相同溫度下,pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.氨水和鹽酸反應后的溶液,若c(Cl-)=c(N),則溶液呈中性5.下列說法正確的是()A.含有OH-的溶液一定呈堿性B.pH為3的稀鹽酸中的c(H+)是pH為1的稀鹽酸中的c(H+)的100倍C.Na2SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類一定相同D.pH相同的氨水與氫氧化鈉溶液,分別與同濃度、同體積的稀鹽酸完全中和時,消耗氨水與氫氧化鈉溶液的體積一定相同6.常溫下,有關0.1 molL-1 NH4Cl溶液的(pHc(Y-)c(Z-)B.當三份溶液pH均等于7時,反應

3、消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)C.當V(NaOH溶液)=10 mL時,反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(X-)c(Y-)c(Z-)c(Na+),且在HZ溶液中:c(Z-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D.HY與HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+8.(201711浙江選考)25 時,在“H2A-HA-A2-”的水溶液體系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物質的量分數()隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固體,(HA-)一定增大B.將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所

4、得的溶液中(HA-)=(A2-)C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的電離能力D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則(H2A)和(HA-)一定相等9.常溫下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列說法正確的是()A.濃度均為0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和:前者小于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等C.0.

5、2 molL-1 HCOOH溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COONa溶液與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)10.在15 mL 0.10 molL-1NaOH 溶液中逐滴加入0.20 molL-1的氫氰酸(HCN,一元弱酸)溶液,溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關系曲線如圖所示,有關粒子濃度大小關系正確的是()A.在A、B間任意一點:c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)B.在B點:c(Na+)=c(CN

6、-)c(OH-)=c(H+),且a=7.5C.在C點:c(CN-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.在D點:c(HCN)+c(CN-)2c(Na+)11.常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL-1鹽酸,混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.點所示溶液中:c(Cl-)c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)B.點所示溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)C.點所示溶液中:c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)D.整個過程中:c(

7、H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)12.(1)為了證明一水合氨是弱堿,甲、乙、丙三位同學分別設計以下實驗進行探究。甲同學用pH試紙測得室溫下0.10 molL-1氨水的pH為10,則認定一水合氨是弱電解質,理由是。乙同學取10 mL 0.10 molL-1氨水,用pH試紙測出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至100 mL,再用pH試紙測出其pH為b,若要確認一水合氨是弱電解質,則a、b應滿足的關系是(用等式或不等式表示)。丙同學取出10 mL 0.10 molL-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,顯粉紅色,再加入NH4Cl晶體少量,觀察到的現象是,則證明一水合氨是弱電解質。(

8、2)向25 mL 0.10 molL-1的鹽酸中滴加氨水至過量,該過程中離子濃度大小關系可能正確的是。A.c(Cl-)=c(N)c(H+)=c(OH-)B.c(Cl-)c(N)=c(H+)c(OH-)C.c(N)c(OH-)c(Cl-)c(H+)D.c(OH-)c(N)c(H+)c(Cl-)13.NH4Al(SO4)2是食品加工中常用的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)相同條件下,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(N)(填“

9、等于”“大于”或“小于”)0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中的c(N)。(3)如圖所示是0.1 molL-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是(填字母),導致pH隨溫度變化的原因是;20 時,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=。(4)室溫時,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如下圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是;在b點,溶

10、液中各離子濃度由大到小的排列順序是。參考答案提升訓練13溶液中的離子反應1.B物質的水溶液如呈堿性,則能使紫色石蕊溶液變藍。SO2溶于水呈酸性,故A錯誤;CH3COONa水解呈堿性,故B正確;NaHSO4溶于水呈酸性,故C錯誤;NH4Cl水解,溶液呈酸性,故D錯誤。2.CA選項,氫氧化鈉的水溶液顯堿性,能使酚酞試液變紅;B選項,碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解,使溶液顯堿性,能使酚酞試液變紅;C選項,氯化鈉水溶液顯中性,不能使酚酞試液變紅;D選項,氨氣與水反應變?yōu)榘彼?氨水顯堿性,能使酚酞試液變紅。3.BNaHSO4在水溶液中電離:NaHSO4Na+H+S,故溶液顯酸性,故A錯誤;(NH4)2SO

11、4屬于強酸弱堿鹽,其水溶液中存在:N+H2ONH3H2O+H+,因水解溶液顯酸性,故B正確;SO2與水反應生成H2SO3,H2SO3電離:H2SO3H+HS,因H2SO3電離而使溶液顯酸性,故C錯誤;H2SO4電離:H2SO42H+S,溶液因H2SO4電離而顯酸性,故D錯誤。4.B25時,pH7的溶液呈酸性,但是選項中未指明溫度,所以pHc(NaOH),因此中和同濃度、同體積的稀鹽酸時,消耗氨水的體積小于NaOH溶液的體積,故D錯誤。6.B0.1molL-1NH4Cl溶液的pH7,說明NH4Cl為強酸弱堿鹽,可推斷NH3H2O為弱電解質,故A正確;KW=c(H+)c(OH-),KW只與溫度有關

12、,溫度不變KW不變,加水稀釋過程中KW不變,故B錯誤;K2CO3固體水解呈堿性,NH4Cl溶液pHHYHX,所以c(Z-)c(Y-)c(X-),A錯誤。由等濃度的三種酸溶液的pH可以發(fā)現,三種酸的酸性:HZHYHX,且HZ為強酸,所以HZ消耗20mLNaOH生成NaZ時,溶液pH=7,對于弱酸HY、HZ,20mLNaOH與它們分別完全反應時生成NaY、NaZ,這兩種鈉鹽都會水解使溶液呈堿性,所以得到的pH=7的中性溶液中一定存在部分沒有完全反應的HY、HZ,且兩溶液中HY、HZ的剩余量也不同。即三份溶液pH=7時,反應消耗的n(HX)n(HY)n(HZ),B錯誤。V(NaOH溶液)=10mL時

13、,溶液中同時得到等物質的量的NaQ(Q代表三種酸的酸根離子,下同)和HQ,由于三種酸的酸性HZHYHX,所以三種溶液中c(Z-)c(Y-)c(X-)c(Na+),HZ溶液中,HZ與NaZ均完全電離,H2O的電離也提供少量H+,所以c(Z-)c(Y-)c(X-)c(OH-),因此C錯誤。HY與HZ的混合溶液中存在的離子只有H+、Y-、Z-、OH-,其中c(OH-)=,根據溶液電中性原理c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+,D正確。8.C根據圖像可知在pH3時,加入少量NaOH固體,(HA-)會減小,故A選項錯誤;根據圖像的交點可知,將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中(HA

14、-)(A2-),故B選項錯誤;根據圖像可知NaHA溶液為酸性溶液,故HA-的電離能力大于HA-的水解能力,故C選項正確;D選項不確定溶液中是否含別的陽離子,若溶液中不含別的陽離子,則溶液中存在電荷守恒:c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),由c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),可得c(HA-)=c(H2A),則(H2A)=(HA-),但若含別的陽離子,則(H2A)和(HA-)不相等,故D選項錯誤。9.D由電荷守恒可知,甲酸鈉溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-),氯化銨溶液中存在c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-)。

15、由于在常溫下氨水的Kb小于甲酸的Ka,KW不變,銨根的水解程度大于甲酸根的水解程度,氯化銨溶液中c(OH-)小于甲酸鈉溶液中c(H+),Cl-和Na+都不水解,c(Cl-)=c(Na+),所以溶液中陽離子的物質的量濃度之和前者大于后者,A錯誤;由甲酸和乙酸的電離常數可知,甲酸的酸性較強,所以pH為3的兩種溶液中,物質的量濃度較大的是乙酸,等體積的兩溶液中,乙酸的物質的量較大,用同濃度的氫氧化鈉溶液中和這兩種溶液,乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較多,B錯誤;兩溶液等體積混合后得到物質的量濃度相等的甲酸和甲酸鈉的混合液,由電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-),由物料守恒得2c

16、(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),聯立兩式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-),C錯誤;兩溶液等體積混合后,得到物質的量濃度相同的乙酸、乙酸鈉和氯化鈉的混合液,由于溶液pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),D正確。10.D在A、B間任意一點,因為開始時c(OH-)c(CN-),即也有可能是c(Na+)c(OH-)c(CN-)c(H+),故A錯誤;B點,溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),根據電荷守恒則c(Na+)=c(CN-),故c(Na+)=c(CN-)c(H+)=c(OH-),NaCN是強堿弱酸鹽,要使溶液呈中性,酸的物質的量應該

17、稍微大于堿,所以a7.5,故B錯誤;C點,pHc(OH-),根據電荷守恒得c(CN-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),所以得c(CN-)c(Na+),故C錯誤;D點HCN過量,所加入HCN的物質的量為0.02L0.2molL-1=0.004mol,NaOH的物質的量為0.015L0.1molL-1=0.0015molL-1,則反應后c(CN-)+c(HCN)2c(Na+),故D正確;故選D。11.CA項,混合溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)和物料守恒:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),點溶液pH=7

18、,c(H+)=c(OH-),三式聯立可得c(Cl-)=c(CH3COOH),A錯誤。B項,在點所示的溶液中n(NaCl)=n(CH3COOH)=n(CH3COONa),因此溶液顯酸性,所以CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用。因此,c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH),B錯誤。C項,在點所示的溶液中,恰好完全發(fā)生反應CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,得到的是CH3COOH與NaCl的混合溶液,由于醋酸是弱酸,發(fā)生電離,所以c(Na+)c(CH3COOH),在溶液中除了存在酸的電離,還存在水的電離,因此c(H+)c(CH3COO-),但

19、是酸或水的電離是微弱的,所以c(CH3COOH)c(H-)。所以在溶液中的離子的濃度關系為:c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-),正確。D項,在整個過程中,根據物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),因此D錯誤。12.答案: (1)如果一水合氨是強堿,0.10 molL-1氨水的pH應為13,但溶液的實際pH=1013,所以一水合氨是弱堿(a-2)bc(S)c(N)c(OH-)=c(H+)解析: (3)根據電荷守恒,可以求出2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3molL-1c(OH-)太小,可忽略。(4)a、b、c、d四個點,根據反應量的關系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進水的電離,而NH3H2O抑制水的電離,a點水的電離程度最大,b點溶液呈中性,溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,a點時c(Na+)=c(S),b點時c(Na+)c(S),根據氮元素與硫元素的關系,可以得出c(S)c(N),故c(Na+)c(S)c(N)c(OH-)=c(H+)。