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1、（淄博專版）2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第3部分 要題加練二 溶解度曲線練習(xí)
1．a(chǎn)、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．將t1 ℃時(shí)的a、b的飽和溶液升溫，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大
B．t2℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b
C．使b物質(zhì)結(jié)晶的最好方法是蒸發(fā)溶劑
D．將t2℃時(shí)a、b的飽和溶液分別降溫至t1℃時(shí)，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
2．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．20 ℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40
B．升溫可使乙物質(zhì)的飽和溶液析出固體
C．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
D．40
2、 ℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液分別降溫到20 ℃，二者都變?yōu)椴伙柡腿芤?
3．如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．t1 ℃時(shí)，三種物質(zhì)中B的溶解度最大
B．t1 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的A、C不飽和溶液分別用添加溶質(zhì)的方法形成飽和溶液，所加的溶質(zhì)質(zhì)量相等
C．可用降低溫度的方法使t2 ℃時(shí)C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?
D．t2 ℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A
4．如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．t2 ℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解
3、度相等
B．溫度大于t2 ℃時(shí)，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙
C．當(dāng)甲中混入少量乙時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法得到較純凈的甲
D．t2 ℃時(shí)甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃時(shí)，二者所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
5．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是( )
A．t1 ℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為丙＞甲
B．t2 ℃時(shí)，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C．分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3 ℃降溫至t2 ℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＝丙
D．若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲
4、溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法
6．20 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，升溫到 50 ℃時(shí)，現(xiàn)象如圖2，a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。下列說(shuō)法正確的是( )
A．圖3中M表示b的溶解度曲線
B．圖1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于b
C．圖2中a、b溶液一定是不飽和溶液
D．30 ℃時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等
7．如圖表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是( )
A．t2 ℃時(shí)，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
B．乙中含有少量甲，可采用降溫結(jié)晶的方法提純乙
C．t3 ℃時(shí)，甲、乙、丙
5、三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞丙＞甲
D．t2 ℃時(shí)，100 g甲的飽和溶液中加入400 g水，得到10%的甲溶液
8．兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A．Y的溶解度曲線為b曲線
B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁
C．X的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
D．t3 ℃時(shí)，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X＞Y
9．如圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。
(1)a點(diǎn)
6、對(duì)應(yīng)的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________________(只列計(jì)算式)。
(3)將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70 ℃，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填寫“變大”“變小”或“不變”)。
(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)，可采取的措施是____________。
10．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)此圖回答下列問(wèn)題：
(1)________℃時(shí)，物質(zhì)A和C的溶解度相等。
(2)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2 ℃降溫至t1 ℃，溶液質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變的是______。
(3)
7、接近飽和的C溶液，在保持溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是____________。
(4)t1 ℃時(shí)，B物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為_(kāi)_______。
A．20% B．25%
C．28.7% D．30%
11．已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下：
溫度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化鈉
35
35.5
36
36.5
37
碳酸鈉
6
10
18
36.5
50
(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，繪制出氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如圖)，圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是______(填“A”
8、或“B”)。
(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn)，此點(diǎn)表示的意義是____________________________________________。
(3)40 ℃時(shí)，把50 g A物質(zhì)放入100 g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液是________溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
(4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽(NaCl)，冬天撈堿(Na2CO3)”。請(qǐng)你答出“冬天撈堿”的道理____________________________________________________________________
______________
9、____________________________________________________。
12．已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
(1)在陰影區(qū)域部分，處于不飽和狀態(tài)的是______(填“A”“B”或“C”)。
(2)若在飽和A溶液中含有少量的C，提純A的方法為_(kāi)_______結(jié)晶，過(guò)濾。
(3)P點(diǎn)表示的含義為_(kāi)_____________________________________。
(4)在t1 ℃下，B、C的飽和溶液升溫至t2 ℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為_(kāi)______________________________________
10、______________________。
13．圖中A、B、C分別表示三種不同的固體物質(zhì)，其溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)這三種物質(zhì)的溶液中，適用于海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶提純的是______。
(2)在t2 ℃時(shí)，將質(zhì)量均為25 g的上述三種物質(zhì)分別加入到100 g水中，不能形成飽和溶液的是________，此時(shí)A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
(3)在t2 ℃時(shí)，將足量的三種物質(zhì)的飽和溶液各蒸發(fā)10 g水后再冷卻到t2 ℃，它們析出晶體的質(zhì)量分別為m(A)、m(B)和m(C)，則三者的大小關(guān)系是____________________________
11、____。
(4)將t2 ℃的這三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1 ℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是w(A)、w(B)和w(C)，則三者的大小關(guān)系是________________________________。
14．R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。
(1)t1 ℃時(shí)，氯化銨的溶解度為_(kāi)_______g。
(2)①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
(3)根據(jù)以上信息可推出R是________________________(寫名稱或化學(xué)式均可)。
(4)關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說(shuō)
12、法正確的有________。
A．①②③中，只有③中上層清液是飽和溶液
B．③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法
C．①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等
D．①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小
15．圖1是三種常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。
(1)由圖1可知，30 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是________g。
(2)圖1所示三種物質(zhì)中溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是____________(填名稱)。
(3)若氯化鈉固體中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是____________(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。
(4)現(xiàn)有40 ℃時(shí)等質(zhì)量的硝酸鉀、氯
13、化鈉飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質(zhì)量的水后恢復(fù)至40 ℃，剩余溶液的質(zhì)量關(guān)系大小為硝酸鉀______(填“＞”“＝”或“＜”)氯化鈉。
(5)若a、b、c分別代表上述三種物質(zhì)，圖2是在室溫下，燒杯中a物質(zhì)的溶液、試管①中b物質(zhì)的溶液和試管②中c物質(zhì)的溶液的狀態(tài)。當(dāng)從室溫升至60 ℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯中a物質(zhì)沒(méi)有明顯變化，試管①中b物質(zhì)全部溶解，試管②中有c物質(zhì)析出，寫出a、b、c三種物質(zhì)的化學(xué)式：a____________，b______________，c__________________。
參考答案
1．A 2.B 3.B 4.D 5.D
14、6.C 7.C 8.D
9．(1)飽和 (2)×100%
(3)不變 (4)增加溶劑
10．(1)t1 (2)C (3)升高溫度
(4)AB
11．(1)A (2)在30 ℃時(shí)，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等
(3)飽和
(4)碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低減小明顯
12．(1)B (2)降溫 (3)t1 ℃時(shí)，B、C物質(zhì)的溶解度相等
(4)B＞C
13．(1)B (2)AB 20% (3)m(C)＜m(B)＜m(A)
(4)w(B)＞w(A)＞w(C)
14．(1)40 (2)25% (3)硝酸鉀(或KNO3) (4)BC
15．(1)45 (2)氫氧化鈣 (3)蒸發(fā)結(jié)晶 (4)< (5)NaCl KNO3 Ca(OH)2
（淄博專版）2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第3部分 要題加練二 溶解度曲線練習(xí)
