（新課標）廣西2022高考化學二輪復(fù)習 專題一 化學基本概念 第2講 離子反應(yīng)學案

《（新課標）廣西2022高考化學二輪復(fù)習 專題一 化學基本概念 第2講 離子反應(yīng)學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課標）廣西2022高考化學二輪復(fù)習 專題一 化學基本概念 第2講 離子反應(yīng)學案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（新課標）廣西2022高考化學二輪復(fù)習 專題一 化學基本概念 第2講 離子反應(yīng)學案 一、選擇題(本題包括8個小題,每小題6分,共48分) 1.水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A.K+、Cu2+、OH-、HC B.Fe2+、H+、ClO-、Si C.Ca2+、Fe3+、Cl-、C D.Mg2+、N、Br-、S 答案D 解析Cu2+與OH-、OH-與HC均反應(yīng),A錯誤。H+、Fe2+、ClO-三種離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),H+與ClO-、H+與Si均不能大量共存,B錯誤。Ca2+、Fe3+與C均不能大量共存,C錯誤。 2.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是(　　

2、) A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時,可確定有Cl-存在 B.通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍,可確定有I-存在 C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解時,可確定有S存在 D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有S存在 答案B 解析A項中不能用鹽酸,應(yīng)改為稀硝酸,A錯誤;C項中溶液若含S,會產(chǎn)生同樣的實驗現(xiàn)象,C錯誤;D項中溶液若含有HC也會產(chǎn)生同樣的實驗現(xiàn)象,D錯誤。 3.(2017海南高考,6)能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為(　　) A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO

3、2↑+H2O B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeSH2S↑+Fe2+ C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CAl2(CO3)3↓ D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-N+N+H2O 答案D 解析醋酸是弱酸,不能拆寫成離子,應(yīng)是2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,A錯誤。濃硫酸具有強氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,B錯誤。C項中正確的離子方程式應(yīng)是2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,C錯誤。 4.下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是(　　) A.含有

4、大量Fe2+的溶液:Na+、S、N、[Fe(CN)6]3- B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Al、Cl-、N C.25 ℃時pH<7的溶液:K+、Cu2+、Fe3+、N D.遇苯酚變紫色的溶液:Na+、Mg2+、S、Cl- 答案A 解析Fe2+與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)生成藍色沉淀,A符合。Na2CO3水解溶液顯堿性,各離子不反應(yīng),B不符合。常溫下,pH>3.2,Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,但pH<7時,各離子可能能大量共存,C不符合。Fe3+與Na+、Mg2+、S、Cl-不反應(yīng),D不符合。 5.下列是某同學對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所做的評估,其中評價合

5、理的是(　　) 選項 化學反應(yīng) 離子方程式 評價 A NaClO溶液中通入足量SO2氣體 ClO-+H2O+SO2HClO+HS 正確 B 10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO3溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 HS+OH-S+H2O 錯誤,OH-能同時與N、HS反應(yīng) C Na2CO3的水解 C+H2OCO2↑+2OH- 錯誤,水解反應(yīng)不加氣體符號 D 用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管 Ag+4H++NAg++NO↑+2H2O 錯誤,等式兩端電荷不守恒 答案D 解析HClO具有強氧化性,能繼續(xù)將HS氧化,A

6、錯誤;等物質(zhì)的量的NH4HSO3與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng),OH-先與HS電離的H+反應(yīng),方程式書寫正確,B錯誤;C水解首先得到HC,水解反應(yīng)為C+H2OHC+OH-,C錯誤。 6.(2018北京東城調(diào)研)下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是 (　　) 選項 A B C D 強電解質(zhì) KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱電解質(zhì) HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非電解質(zhì) SO2 Al H2O C2H5OH 答案A 解析CaCO3屬于強電解質(zhì),Al為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),B錯誤;H2O為弱電解質(zhì),C錯誤;C

7、H3COONH4為強電解質(zhì),D錯誤。 7.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含的離子如表所示: 陽離子 N、Na+、Mg2+ 陰離子 OH-、N、S 取等質(zhì)量的三種化合物配制成相同體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列說法錯誤的是(　　) A.甲中一定含Na+ B.乙中一定含N C.丙中一定含Mg2+ D.丙中一定含S 答案D 解析甲、乙、丙均是可溶性強電解質(zhì),則OH-只能與Na+組成NaOH。三種化合物不含相同離子,另外兩種化合物可能為NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。由“取等質(zhì)量的三種化合物

8、配制成相同體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙)”可知,甲、乙、丙的摩爾質(zhì)量的關(guān)系:M甲

9、,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。 根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是(　　) A.Cl-可能存在 B.100 mL溶液中含0.01 mol C C.K+一定不存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 答案A 解析由(2)知n(N)=n(NH3)=0.04 mol;由(3)知生成的沉淀有兩種:BaCO3和BaSO4,所以原溶液中一定沒有Mg2+和Ba2+,2.33 g為BaSO4的質(zhì)量,n(S)=n(BaSO4)=2.33 g÷233 g·mol-1=0.01 mol,n(C)=n(BaCO3)=(6.27 g-2.33 g)÷197 g

10、· mol-1=0.02 mol。由電荷守恒:n(K+)+n(N)=n(Cl-)+2n(C)+2n(S)可知,n(K+)=0.02 mol+n(Cl-),而Cl-無法確定,所以n(K+)≥0.02 mol。 二、非選擇題(本題包括5個小題,共52分) 9.(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題: (1)寫出反應(yīng)的離子方程式:　。? (2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是　　　　(填字母)。? A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液

11、中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)可近似地用右圖中的　　　曲線表示(填字母)。? (4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是　。? 答案(1)Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O (2)A　(3)C (4)2Ba2++4OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al+2H2O 解析(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)時,二者的物質(zhì)的量之比為2∶1,此時n(Al3+)∶n(O

12、H-)=1∶4,Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al,反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++4OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al+2H2O。 10.(10分)在Na+濃度為0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。 陽離子 K+　Ag+　Mg2+　Ba2+ 陰離子 N　C　Si　S 現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。 序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4 g Ⅲ 向

13、Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 請回答下列問題。 (1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是　　　　　　　。? (2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。 陰離子 N C Si S c/(mol·L-1) (4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)Si+2

14、H+H2SiO3↓ (3)如表 陰離子 N C Si S c/(mol·L-1) ? 0.25 0.4 0 (4)存在,最小濃度為0.8 mol·L-1 解析由題知溶液為透明澄清溶液,因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ可知,加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體,必有C,其濃度為c(C)=0.56 L÷22.4 L·mol-1÷0.1 L=0.25 mol·L-1,則溶液中一定無Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀,因此有Si,發(fā)生的反應(yīng)為Si+2H+H2SiO3↓,Si的濃度為c(Si)=2.4 g÷60 g·mol-1÷0.1 L=0.4 mol·L-1;由實驗Ⅲ可知

15、溶液中不含S;根據(jù)電荷守恒知2c(C)+2c(Si)=2×0.25 mol·L-1+2×0.4 mol·L-1=1.3 mol·L-1>0.5 mol·L-1,因此必有K+,至少為0.8 mol·L-1,不能確定有無N。 11.(12分)某無色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al、Mn、C、S中的若干種。取該溶液進行如下實驗: A.取適量溶液,加入過量鹽酸,有氣體甲生成,并得到澄清溶液; B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體甲生成,同時析出白色沉淀甲; C.在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,有氣體乙生成,并有白色沉淀乙析出。 根據(jù)上述實驗回答下列問

16、題: (1)溶液中一定不存在的離子是　　　　　　　　　　;一定存在的離子是　　　　　　　　。? (2)氣體甲為　　　　　　　　(填化學式,下同),白色沉淀甲為　　　　　　　　,氣體乙為　　　　。? (3)判斷沉淀乙成分的方法是? 　。? 答案(1)Mn、Ag+、Ba2+、Al3+　C、Na+、Al (2)CO2　Al(OH)3　NH3 (3)滴加鹽酸檢驗,如沉淀部分溶解,則含有碳酸鋇和硫酸鋇,如沉淀全部溶解,則只含碳酸鋇 解析某無色溶液,說明溶液中一定不會存在高錳酸根離子。A,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到無色溶液,生成的氣體甲為二氧化碳,所以溶液中一定存在C,一定不存在Ag

17、+、Ba2+、Al3+,陽離子只有鈉離子;B,在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀甲,白色沉淀甲為氫氧化鋁,原溶液中一定存在Al;C,在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀乙,白色沉淀一定含有碳酸鋇,可能含有硫酸鋇。 12.(13分)現(xiàn)有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標簽的溶液,它們可能是K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液?，F(xiàn)進行如下實驗,并記錄部分現(xiàn)象(如圖): 據(jù)此完成下列問題: (1)寫出各溶液中溶質(zhì)的化學式: 甲:　　　　溶液,乙:　　　　溶液,丁:　　　　溶液。? (2)寫出下

18、列反應(yīng)的離子方程式: 甲+乙:　。? 沉淀a+溶液b:　。? (3)檢驗物質(zhì)丙中溶質(zhì)陽離子的方法為? ? 　(說明實驗操作、現(xiàn)象等)。? 答案(1)NaHSO4　Ba(NO3)2　K2CO3 (2)Ba2++SBaSO4↓　BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O (3)用潔凈的鉑絲蘸取丙(或K2SO4)溶液少許,在煤氣燈外焰處灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色,若火焰顏色為紫色,則溶液中含有鉀離子(合理即可) 解析(1)乙和甲、丁反應(yīng)均生成沉淀,則乙是Ba(NO3)2溶液,生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4,沉淀a與溶液b混合后有氣體生成,則沉淀a為BaCO3,

19、丁是K2CO3溶液,溶液b顯酸性,甲是NaHSO4溶液。(2)甲與乙反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SBaSO4↓;沉淀a與溶液b反應(yīng)的離子方程式是BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O。(3)丙為K2SO4溶液,檢驗K+,用焰色反應(yīng),須透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色。 13.(2018河南洛陽模擬)(9分)工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下: 請回答下列問題: (1)CeCO3F中,Ce元素的化合價為　　　　。? (2)酸浸過程中可用稀硫酸和H2O2替換鹽酸,優(yōu)點為　　　　　　　　　　　　;寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式:　　

20、　　　　　　　　　　　　　。? (3)寫出Ce(BF4)3與KCl溶液反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案(1)+3 (2)避免產(chǎn)生Cl2,防止造成環(huán)境污染　H2O2+2CeO2+6H+2Ce3++4H2O+O2↑ (3)Ce(BF4)3+3K+3KBF4+Ce3+ 解析(1)根據(jù)化合物中元素正、負化合價代數(shù)和為零可知,Ce元素在CeCO3F中化合價為+3。 (2)CeO2將鹽酸中Cl-氧化為Cl2,對環(huán)境產(chǎn)生污染;若改為稀硫酸和H2O2,CeO2在酸性條件下將H2O2氧化為O2,避免產(chǎn)生Cl2,不會造成環(huán)境污染,其離子方程式為H2O2+2CeO2+6H+2Ce3++4H2O+O2↑。 (3)根據(jù)流程可知Ce(BF4)3中加入KCl溶液生成KBF4沉淀和CeCl3溶液,故其離子方程式為Ce(BF4)3+3K+3KBF4+Ce3+。