九年級化學上冊《物質(zhì)性質(zhì)的探究》文字素材1 粵教版

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1、關注探究實驗掌握物質(zhì)性質(zhì) 探究常見物質(zhì)性質(zhì)的實驗題型屬于歷年中考必考的重要題型之一，在中考命題中出現(xiàn)的概率是100%，通過創(chuàng)設實驗探究的素材情景，緊密聯(lián)系化學物質(zhì)的廣泛用途，激發(fā)廣大考生積極參與探究的學習興趣，注重考查學生們的科學素養(yǎng)、化學知識認知水平和表達交流技能。 一、探究題型： 【考點預測】本類試題主要考查常見身邊物質(zhì)的化學性質(zhì)為主，全面考查學生的實驗觀察、分析歸納等綜合能力。本類試題可以安排：探究常見氣體（O2、CO2、CO、CH4、H2等）的性質(zhì)，探究金屬的化學性質(zhì)等。解答時要求仔細閱讀試題中提供文字敘述的化學信息，再結合探究物質(zhì)性質(zhì)的實驗現(xiàn)象，準確無誤歸納該種物質(zhì)的

2、特定性質(zhì)。 例題一：（09年莆田）鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。 (1)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的______薄膜。 (2)圖甲中發(fā)生反應后能生成_色固體，做該實驗時，在集氣瓶中預先加入少量水可以防止__________________。 (3)少偉同學從生活中發(fā)現(xiàn)，在潮濕的空氣中鐵比銅更容易銹蝕，由此他認為鐵的金屬活動性比銅_________（選填：“強”或“弱”)。他還想通過一個實驗(如圖乙)來進一步證明，并圖乙中A為金屬鐵，你認為B是__________溶液。發(fā)生該反應的化學方程式是_________________________

3、______。 【解析】：本題以常見金屬的化學性質(zhì)作為科學探究的信息載體，屬于信度性能較高的中考試題，通過鞏固常見金屬的三種化學性質(zhì)，說明不同金屬的活潑程度即金屬活動性。鋁制品具有抗腐蝕性，表面形成氧化鋁（Al2O3）氧化物薄膜；鐵在氧氣中燃燒生成黑色四氧化三鐵，預先加入水可防止集氣瓶破裂；鐵的金屬活動性比銅強，可用CuSO4(或CuCl2)等溶液，F(xiàn)e + CuSO4 == Cu+FeSO4(或Fe+CuCl2==Cu+FeCl2)(合理即可) 二、開放性試題： 【考點預測】本類試題注重考查分析和解決問題的實踐能力，試題的難度系數(shù)一般不大?？梢园才牛禾骄靠扇嘉锏娜紵龡l件；探究金屬的

4、銹蝕條件；探究物質(zhì)溶入水的溫度變化；探究中和反應的實質(zhì)等。為了加深認識常見物質(zhì)的性質(zhì)，需要通過探究性實驗加以驗證。解答試題一般采用控制變量法，解決某個探究問題由多個變量所影響，將其它的因素進行控制使之相同，再探究某個變量對這個研究對象的影響關系。 例題二：（09年河南）物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。 (1)2020年“拍賣風波”中的兔首和鼠首是青銅器。久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和共同作用的結果。 (2)為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中②銅片浸入稀硫酸中③鋁

5、片浸入硫酸亞鐵溶液中。這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目的(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和化學方程式)。 【解析】以本年度新聞熱點作為中考命題的開放性試題情景，根據(jù)銅綠的化學式可以判斷銅銹蝕的原因是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用。探究鋁、鐵、銅的活動性順序，還要補充實驗是將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體析出。(或?qū)㈣F片浸入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生等。)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu(或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑等) 三、綜合性探究： 【中考預測】：本類題型命題熱點主要分布在：考查碳單質(zhì)和碳的兩種氧化物CO2、CO的化學性質(zhì)，考查常見酸

6、（HCl、H2SO4）、堿（NaOH）和鹽（NaHCO3）的化學性質(zhì)等。一般解決思路為：明確實驗目的→確定實驗原理→觀察并分析實驗現(xiàn)象→歸納實驗結論。 例題三：（2020年龍巖市）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)。某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究。 實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性 用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈性。 實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 [查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì)。 [進行實驗]為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅

7、片上加熱，如右圖所示。 （1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有＿＿。 （2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應的化學方程式＿＿＿＿＿。 （3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是是NaOH還是Na2CO3： ①他們猜想的依據(jù)是。 ②請設計實驗檢驗反應后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na2CO3，并填入下表（只要求填寫其中一行。若兩行都寫，按第一行計分）： 實驗操作 預期實驗現(xiàn)象 結論 ? ? ? 固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH。 ? ? ? 固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO

8、3。 [拓展應用]碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多。但對于患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，其原因是＿＿＿＿＿＿。 【解析】通過化學實驗探究碳酸氫鈉的化學性質(zhì)與用途及其拓展應用。實驗一用pH試紙測定碳酸氫鈉溶液的酸堿性和PH，實驗二用加熱法探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，發(fā)生分解反應的產(chǎn)物驗證，重點探究碳酸氫鈉分解后固體產(chǎn)物是NaOH還是Na2CO3，這兩種含鈉化合物是初中范圍比較熟悉的化學物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)類別的特性設計出實驗方法。碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等都與鹽酸反應，用來治療胃酸過多癥，但是患有胃潰瘍的病人若胃酸過

9、多，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，反應生成二氧化碳氣體，可能會加重胃潰瘍病情。 【參考答案】實驗一：堿 實驗二：⑴水珠（或水霧）；⑵Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑶ ①質(zhì)量守恒定律；或化學反應前后元素種類不變；化學反應前后原子種類不變。 ② 取樣，加入足量的鹽酸 有氣泡冒出 取樣，加入足量的鹽酸 沒有氣泡冒出 或取樣，配制溶液，加入澄清石灰水（或氯化鈣溶液，或氯化鋇溶液等） 有沉淀物出現(xiàn) 取樣，配制溶液，加入澄清石灰水（或氯化鈣溶液，或氯化鋇溶液） 沒有沉淀物出現(xiàn) [拓展應用]碳酸鹽與胃酸（或HCl）反應生成二氧化碳氣體，可能會加重胃潰瘍病情（或碳酸鹽與胃酸反應生成氣體，使胃中氣壓增大，使人更不舒服等）。