（全國(guó)通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型三 電化學(xué)填空特訓(xùn)

《（全國(guó)通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型三 電化學(xué)填空特訓(xùn)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國(guó)通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型三 電化學(xué)填空特訓(xùn)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（全國(guó)通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型三 電化學(xué)填空特訓(xùn) 1.含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收?？蓪⑽找核椭岭娊獠墼偕笱h(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為_(kāi)________________________________(任寫(xiě)一個(gè))。離子交換膜________(填標(biāo)號(hào))為陰離子交換膜。 答案　HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋(或SO＋H2O－2e－===SO＋2H＋)　c 解析　用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫應(yīng)該得到亞硫酸氫鈉溶液，將亞硫酸氫鈉溶液(pH＝6的吸收液)加入電解槽中。右側(cè)是電極的陰極，可以認(rèn)

2、為是水電離的氫離子得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余的氫氧根離子與亞硫酸氫根離子反應(yīng)得到亞硫酸根離子。左側(cè)是電極的陽(yáng)極，c為陰離子交換膜，亞硫酸氫根離子透過(guò)交換膜進(jìn)入陽(yáng)極，在陽(yáng)極上失電子轉(zhuǎn)化為硫酸根，副產(chǎn)物甲為硫酸。所以陽(yáng)極反應(yīng)為：HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋或SO＋H2O－2e－===SO＋2H＋(溶液中也有一定量的亞硫酸根)。 2.干燥的甲醇可用于制造燃料電池。 (1)研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH干燥甲醇時(shí)，溫度控制不當(dāng)會(huì)有甲酸鈉和H2生成，其反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________

3、____ ________________________________________________________________________。 (2)某高校提出用CH3OH—O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產(chǎn)生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質(zhì))，產(chǎn)物為C和O2。其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。 答案　(1)CH3OH＋NaOHHCOONa＋2H2↑ (2)2CO－4e－===2CO2＋O2 3.NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如圖所示： (1)陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________

4、_________________________。 (2)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。 答案　(1)2HSO＋2e－＋2H＋===S2O＋2H2O (2)2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO 解析　(1)由圖可知，陰極上是HSO獲得電子生成S2O，酸性條件下還生成水，電極反應(yīng)式：2HSO＋2e－＋2H＋===S2O＋2H2O。 (2)吸收池中S2O與NO反應(yīng)生成N2與HSO，反應(yīng)的離子方程式為2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO。 4.以稀硫酸作電解質(zhì)溶液，利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化

5、為乙烯的裝置如圖所示。M電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 工作一段時(shí)間后，陽(yáng)極室中溶液的pH________(填“增大”“不變”或“減小”)。 答案　2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O　減小 解析　CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，碳元素化合價(jià)降低，得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。所以M電極的電極反應(yīng)式為2CO

6、2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O；因?yàn)殛?yáng)極的電極反應(yīng)為2H2O－4e－===O2＋4H＋，氫離子濃度增加，所以工作一段時(shí)間后，陽(yáng)極室中溶液的pH減小。 5.我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S＋O2===H2O2＋S↓。 已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)： (1)裝置中H＋從________移向________(填“甲池”或“乙池”)。 (2)乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_______________________________________________。 答案　(1)乙池　甲池 (2) H2S＋I(xiàn)===3I－＋S↓＋2H＋

7、 解析　(1)從示意圖中看出，電子流向碳棒一極，該極為正極，氫離子從乙池移向甲池。 (2)乙池溶液中，硫化氫與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)：硫化氫失電子變?yōu)榱騿钨|(zhì)，I得電子變?yōu)镮－，離子反應(yīng)為H2S＋I(xiàn)===3I－＋S↓＋2H＋。 6.利用電解裝置也可進(jìn)行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH和SO，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________________________； 物質(zhì)A是________(填化學(xué)式)。 答案　SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋　H2SO4 解析　根據(jù)題目敘述，結(jié)合裝置可知陽(yáng)極反

8、應(yīng)物為SO2，生成物為SO，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，而陰極反應(yīng)為NO＋6H＋＋5e－===NH＋H2O，所以總反應(yīng)式為2NO＋5SO2＋8H2O===(NH4)2SO4＋4H2SO4，由此反應(yīng)方程式可知，裝置中的物質(zhì)A是H2SO4。 7.工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收—電解聯(lián)合法，除去天然氣中的雜質(zhì)氣體H2S，并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。 通電前，先通入一段時(shí)間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為_(kāi)_____極，左端碳棒上的電極反應(yīng)為_(kāi)____

9、_________________________________________________________， 右池中的c(NaOH)∶c(Na2S)________(填“增大”“基本不變”或“減小)。 答案　陽(yáng)　2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑(或2H＋＋2e－===H2↑)　基本不變 解析　裝置中右端硫離子失電子轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素被氧化，則右端碳棒為陽(yáng)極，左端碳棒為陰極產(chǎn)生氫氣，陰極的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑；再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率，右池中的c(NaOH)∶c(Na2S)基本不變。 8.電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成

10、的污染，原理是：通電將Co2＋ 氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。現(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過(guò)程，請(qǐng)寫(xiě)出： (1)陰極的電極反應(yīng)式：_____________________________________________________。 (2)除去甲醇的離子方程式：_________________________________________________。 答案　(1)2H＋＋2e－===H2↑　(2)6Co3＋＋CH3OH＋H2O===CO2↑＋6H＋＋6Co2＋ 解析　(1)通電后，電解池中水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑；(2)將Co2＋氧化成Co3＋，電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Co2＋－e－===Co3＋；以Co3＋作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，自身被還原為Co2＋，結(jié)合原子守恒與電荷守恒可知，還原生成H＋，配平書(shū)寫(xiě)離子方程式：6Co3＋＋CH3OH＋H2O===CO2↑＋6Co2＋＋6H＋。