《（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（四十七）理解層面 元素周期表、元素周期律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（四十七）理解層面 元素周期表、元素周期律（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（四十七）理解層面 元素周期表、元素周期律1下列說法中正確的是()A所有非金屬元素都分布在p區(qū)B最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C元素周期表中第B族到第B族10個縱行的元素都是金屬元素D同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化解析：選C非金屬元素中氫在s區(qū)，其余非金屬元素均分布在p區(qū)，A項錯誤；最外層電子數(shù)為2的元素可能在s區(qū)(如Mg)、p區(qū)(如He)或d區(qū)(如Ti、Fe)等，B項錯誤；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性質(zhì)而不是周期性變化，D項錯誤。2(2015海南高考)下列離子中半徑最大的是()ANaBMg2C
2、O2 DF解析：選C選項中的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。3“嫦娥一號”衛(wèi)星在北京航天飛機(jī)控制中心科技人員的精確控制下，準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.36、南緯1.50的預(yù)定撞擊點?！版隙鹨惶枴睋?dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有()A4種B5種C6種 D7種解析：選DK、Na屬于A族，Mg、Ca屬于A族，Al屬于A族，Si屬于A族，O屬于A族，共7種，Th(釷)、U(鈾)、Fe、Ti(鈦)、M
3、n、Cr(鉻)、Gd(釓)均為過渡元素。4下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是()AFNO BOClFCAsPN DClSAs解析：選D根據(jù)同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。F、N、O都是第二周期元素，電負(fù)性：FON，A項錯誤；O和F都是第二周期元素，F(xiàn)和Cl都是A族元素，電負(fù)性：FCl、FO，B項錯誤；N、P、As都是A族元素，電負(fù)性：NPAs，C項錯誤；Cl、S、P都是第三周期元素，電負(fù)性：ClSP，P和As都是A族元素，電負(fù)性：PAs，電負(fù)性：ClSAs，D項正確。5釩在周期表中屬于的區(qū)、周期和族分別為()Ads區(qū)、第三周期、B族 Bd區(qū)、第四周
4、期、B族Cds區(qū)、第三周期、B族 Dd區(qū)、第四周期、B族解析：選BV的核電荷數(shù)為23，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，則在元素周期表中位于第四周期B族，屬d區(qū)元素。6對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一電離能：NaMgAlC電負(fù)性：NaMgAlD還原性：NaMgAl解析：選D金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性是NaMgAl，A不正確；Mg的第一電離能大于Al，B不正確；同周期元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大，C不正確。7某元素基態(tài)原子價電子構(gòu)型為3d54s2，則該元素在周期表中的位置為()A第
5、四周期A族 B第四周期B族C第四周期A族 D第四周期B族解析：選D該元素是25號元素，位于元素周期表第四周期第B族。8下列有關(guān)元素周期表的說法中，正確的是()A能形成堿的金屬元素都在第A族B原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第A族C稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或8D元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族、8個副族和1個0族解析：選C能形成堿的金屬元素可能位于第A族，也可能位于其他族，如鈣、鋇等，A錯誤；原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第A族，B錯誤；稀有氣體元素中He原子的最外層電子數(shù)為2，其余原子最外層都有8個電子，C正確；元素周期表有18個縱行，分列1
6、6個族，即7個主族、7個副族、1個0族和1個第族，D錯誤。9(2018天津高考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()A溶解度：Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性：HClPH3C沸點：C2H5SHC2H5OHD堿性：LiOHNaHCO3，A項錯誤；非金屬性：ClP，故熱穩(wěn)定性：HClPH3，B項錯誤；C2H5OH分子間存在氫鍵，比同主族元素S形成的C2H5SH沸點高，C項正確；同周期元素的金屬性：LiBe，故堿性：LiOHBe(OH)2，D項錯誤。10下列敘述中正確的是()A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大BA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較
7、穩(wěn)定D同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大解析：選C同周期元素除稀有氣體外，第A族的元素的原子半徑最小，A不正確；第A族元素原子半徑越大，非金屬性越弱，得電子能力越弱，B不正確；同一周期中堿金屬元素的第一電離能最小，D不正確。11周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷()A它位于周期表的第四周期A族B它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為Ar4s2CCo2的核外價電子排布式為3d54s2DCo位于周期表中第9列解析：選D鈷位于周期表的第四周期族，A項錯誤；“3d74s2”為Co的價電子排布，其簡寫式中也要注明3d軌道，B項錯誤；失電子時，應(yīng)失去最外層的電子，即先失去4s上的電
8、子，Co2的價電子排布式為3d7，C項錯誤；“729”，說明它位于周期表的第9列，D項正確。12.如圖是第三周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是()Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負(fù)性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：選B對于第三周期1117號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能總體上呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。13下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的
9、變化趨勢，正確的是()解析：選A同主族元素從上到下電負(fù)性依次減小，A正確；鹵族元素中氟無正價，B錯誤；HF分子間存在氫鍵，所以HF沸點最高，C錯誤；鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力依次增大，熔點依次升高，D錯誤。14已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯誤的是()A第一電離能：Y一定小于XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXC最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸的酸性DX和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價解析：選A若Y為氮元素，X為氧元素，則第一電離能：YX；由于電負(fù)性：XY，則非金屬性：XY，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmYY；得電子能力：XY，X和Y形成化合物時，X顯
10、負(fù)價，Y顯正價。15下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價42121電負(fù)性2.52.53.03.54.0AC、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：CDEB元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C元素B、C之間不可能形成化合物D與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)解析：選D根據(jù)電負(fù)性和最低化合價，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HFH2OHCl；B項，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p2上的兩個電子分占兩個原子
11、軌道，且自旋狀態(tài)相同；C項，S的最外層有6個電子，Cl的最外層有7個電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。16下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)I的最高化合價為_，J的價電子排布圖為_。(2)寫出基態(tài)時G元素原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_ 。(3)第一電離能介于R、B之間的第二周期元素有_種。(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是_。aL位于元素周期表第五周期A族，屬于s區(qū)元素bN位于元素周期表第七周期族，屬于
12、ds區(qū)元素cM的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素dH所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素(5)寫出Q元素的簡寫電子排布式_。解析：(1)根據(jù)周期表，推出I為Cr，價電子排布式為3d54s1，最高價為6價；J為Mn，Mn的價電子包括最外層和次外層的d能級，因此Mn的價電子排布圖為 (2)G為Al，核外電子排布式為1s12s22p63s23p1，電子占據(jù)的最高能層是M，M為第三能層有3個能級，即為s、p、d，含有原子軌道數(shù)為9；(3)R為B，B為N，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但AA，AA，因此符合條件的元素是Be、C、O，有3種元素；(4)L為Rb，位于第五周期A族，屬
13、于s區(qū)，故a說法正確；N位于元素周期表第七周期族，屬于d區(qū)，故b說法錯誤；M位于B族，外圍電子不僅指最外層電子，還包括次外層d能級，屬于ds區(qū)，故c說法錯誤；H位于A族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素，故d說法正確；(5)Q為Ga，簡寫電子排布式為Ar3d104s24p1。答案： (1)6 (2) M9 (3) 3(4)bc (5)Ar3d104s24p117根據(jù)信息回答下列問題：(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷NaAr元素中，Al的第一電離能的大小范圍為_Al_
14、(填元素符號)；圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。(2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性3.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵。根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_；通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍_；判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：ALi3NBBeCl2CAlCl3
15、DSiC.屬于離子化合物的是_；.屬于共價化合物的是_；請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論_。解析：(1)由圖可以看出，同周期的第A族元素的第一電離能最小，而第A族元素的第一電離能小于第A族元素的第一電離能，故Al的第一電離能：NaAlMg。圖中電離能最小的應(yīng)是堿金屬元素Rb，在元素周期表中第五周期A族。(2)將表中數(shù)據(jù)按照元素周期表的順序重排，可以看出電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。由同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小可知，在同周期中電負(fù)性NaMgAl，同主族BeMgCa，最小范圍應(yīng)為0.91.5。Li3N中電負(fù)性差值為2.0，大于1.7，形成離子鍵，為離子
16、化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價鍵，為共價化合物。離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，但共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。答案：(1)NaMg五A(2)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化0.91.5ABCD測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價化合物18(1)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性小的元素是_；26號元素價層電子排布式為_；L原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，L是_元素。(2)硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形
17、成多種化合物?；鶓B(tài)硒原子的價層電子排布式為_。鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為_。(3)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為_。元素C、N、O的第一電離能由大到小的排列順序為_。下列說法正確的是_(填字母)。A第一電離能：AsGaB電負(fù)性：AsGaC原子半徑：AsGa鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的外圍電子排布式為_。在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有_種。硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為_，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_。(4)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4
18、p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。X元素基態(tài)原子的電子排布式為_，該元素的符號是_。Y元素原子的價層電子排布圖為_，該元素的名稱是_。已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性，并說明理由：_。解析：(1)原子占有9個原子軌道時，3p能級上的3個軌道均被占據(jù)，有1個成單電子的只能是3p5，故L是氯元素。(2)硒為34號元素，有6個價電子，所以硒的價層電子排布式為4s24p4；同一周期中
19、，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第A族元素第一電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是AsSeGe。(3)Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1；同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，由于N元素原子的2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的排列順序是NOC。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：AsGa，故A正確；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：AsGa，故B正確；同周期主族元素從左到右原子半徑
20、逐漸減小，故原子半徑：AsCB。(4)根據(jù)構(gòu)造原理，X元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素為33號元素砷，符號是As；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y可能為O或C，因X與Y可形成化合物X2Y3，故Y為O，其價層電子排布圖為；根據(jù)三種元素的原子序數(shù)之和等于42可推出Z為H，XZ3為AsH3，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O；同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，其氫化物中化學(xué)鍵的鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱。答案：(1)C3d64s2Cl(2)4s24p4AsSeGe(3)3d104s1NOCAB4s24p231s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1OCB(4)1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3。原因：原子半徑NPAs，其氫化物中化學(xué)鍵鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱
（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（四十七）理解層面 元素周期表、元素周期律
