《（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第二部分 非選擇題專項練（四）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第二部分 非選擇題專項練（四）（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第二部分 非選擇題專項練（四）26.ICl(氯化碘)是紅棕色液體，熔點13.9 ，沸點974 ，易水解，接觸空氣時能形成五氧化二碘，能與許多單質發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學習小組的同學擬用下列儀器制備氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢查A裝置氣密性的方法為_。(2)上述裝置，按氣流方向連接的順序為_(裝置可重復使用)，A中發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)C裝置的作用是_。(4)E裝置的燒瓶反應時需放在水中，控制溫度大約40 ，其目的是_。(5)按上述連接好的裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品打開分液漏斗活塞關閉分液漏斗活塞停止加
2、熱E，充分冷卻水浴加熱E請按正確的順序填入上述步驟的序號_。(6)在A裝置后可連接題圖的裝置，當反應結束關閉分液漏斗活塞后，關閉K，該裝置的作用是_。(7)ICl和水反應的化學方程式為_。解析：(1)利用排水法進行A裝置氣密性檢查，具體方法如下：從A的導管口連接一個導管伸入水中，關閉分液漏斗旋鈕，手握圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導管，說明A裝置氣密性良好。(2)利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，氯氣中含有氯化氫、水蒸氣雜質，因此混合氣體先通過飽和食鹽水溶液，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，氯氣進入到裝置E中，與碘進行反應，由于ICl(氯化
3、碘)，易水解，所以還必須連接裝置B，最后多余的尾氣被堿液吸收；按氣流方向連接的順序為ACBEBD；A中發(fā)生反應為二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，離子方程式為MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O。(3)由于制備出的氯氣中含有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去氯化氫，因此C裝置的作用是除去Cl2中混有的HCl。(4)氯化碘是紅棕色液體，熔點13.9 ，沸點97.4 ，根據信息可知ICl的揮發(fā)；溫度高揮發(fā)的快，同時單質碘也易發(fā)生升華，因此E裝置的燒瓶反應時需放在水中，控制溫度大約40 ，以減少I2的升華和ICl的揮發(fā)。(5)裝置連接好后，首先檢查裝置的氣密性，不漏氣后，加入藥品，打開分液漏斗活塞，反應開
4、始進行，用水浴法給裝置E加熱，反應結束后，停止加熱E，充分冷卻，待到室溫后，分液漏斗活塞再關閉。(6)在A裝置后可連接題圖的裝置，當反應結束關閉分液漏斗活塞后，關閉K，該裝置可以用來儲存多余的Cl2，避免釋放到空氣中污染空氣。(7)ICl易發(fā)生水解，生成鹽酸和次碘酸，反應的化學方程式為：IClH2O=HIOHCl；正確答案：IClH2O=HIOHCl。答案：(1)從A的導管口連接一個導管伸入水中，關閉分液漏斗旋鈕，手握圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導管，說明A裝置氣密性良好(2)ACBEBDMnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O(3)除去Cl2中混有的HCl(4
5、)減少I2的升華和ICl的揮發(fā)(5)(6)儲存多余的Cl2(7)IClH2O=HIOHCl27用氟硅酸(H2SiF6)制備冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下所示：(1)氟硅酸(H2SiF6)酸性強于硫酸，通常由四氟化硅經水吸收制得，其化學方程式為_。(2)反應為脫硅工藝，濾渣是_。(3)向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應的離子方程式為_；NaF溶液呈堿性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否則可能產生副產物_。(4)干燥前，檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是_。(5)從母液中可循環(huán)利用的物質是_。(6)碳酸化法也是工業(yè)制取冰晶石的一種方
6、法：在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中，通入足量二氧化碳即可，請寫出該反應的化學方程式_。解析：(1)氟硅酸(H2SiF6)酸性強于硫酸，通常由四氟化硅經水吸收制得，反應的化學方程式為3SiF43H2O=2H2SiF6H2SiO3。(2)氟硅酸(H2SiF6)酸性強于硫酸，氟硅酸與硫酸鈉溶液反應生成硫酸和氟硅酸鈉(Na2SiF6)，根據流程圖，氟硅酸鈉難溶于水，過濾得到的氟硅酸鈉與氫氧化鈉反應，反應為脫硅工藝，則反應生成氟化鈉和二氧化硅，因此濾渣是二氧化硅。(3)向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液反應生成Na3AlF6沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為6FAl33Na=Na3AlF6；NaF溶液呈堿
7、性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否則Al2(SO4)3溶液與堿反應生成氫氧化鋁沉淀。(4)冰晶石上可能吸附硫酸鈉溶液，判斷是否洗滌干凈只需要檢驗是否含有硫酸根離子即可，實驗方法為取洗滌后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，無現象，說明已經洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沒有洗滌干凈。(5)母液中含有硫酸鈉，根據流程圖，硫酸鈉參與反應的循環(huán)Na2SO4。(6)在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中，通入足量二氧化碳可以反應生成Na3AlF6沉淀，反應的化學方程式為6NaF4CO2NaAlO22H2O=Na3AlF64NaHCO3。答案：(1)3SiF43H2O=2H
8、2SiF6H2SiO3(2)SiO2(3)6FAl33Na=Na3AlF6Al(OH)3(4)取洗滌后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，無現象，說明已經洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沒有洗滌干凈(5)Na2SO4(6)6NaF4CO2NaAlO22H2O=Na3AlF64NaHCO328二氧化硫是大氣污染物，利用SO2CaSO4CaS轉化可實現變廢為寶?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：.C(s)CO2(g)=2CO(g)H1172 kJmol1；.CaSO4(s)2C(s)=2CO2(g)CaS(s)H2226 kJmol1。若某反應的平衡常數表達式為Kc4(CO)，請結合反應、寫出此反應的熱化學
9、方程式：_。(2)向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol SO2、4 mol CO和催化劑，發(fā)生反應SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(g)H，測得溫度對SO2的轉化率及催化劑效率的影響如圖1所示：該反應的H_0(填“”或“”，下同)；圖中M、N兩點的平衡常數：KM_KN。M點時的化學平衡常數K_。(3)向濃度均為0.01 molL1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化鈣溶液，測得分散系中兩種酸根離子的濃度隨c(Ca2)的變化如圖2所示已知：Ksp(CaCO3)3109：圖中a_。該溫度下，Ksp(CaSO4)_。(4)某研究小組設計圖3所示裝置將副產品CO轉化為CH4和
10、Q。該電解總反應的離子方程式為_。解析：(1)根據反應的平衡常數表達式為Kc4(CO)可知只有生成物一氧化碳為氣體且計量數為4，已知：.C(s)CO2(g)=2CO(g)H1172 kJmol1；.CaSO4(s)2C(s)=2CO2(g)CaS(s)H2226 kJmol1；根據蓋斯定律，由2得反應CaSO4(s)4C(s)=4CO(g)CaS(s)H226 kJmol1(172 kJmol12)570 kJmol1。(2)根據圖1可知，升高溫度二氧化硫的轉化率降低，則升高溫度平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，HKN；M點時二氧化硫的平衡轉化率為50%，則： SO2(g)2C
11、O(g)2CO2(g)S(g)開始時濃度/,molL1) 0.5 2 0 0改變濃度/,molL1) 0.25 0.5 0.5 0.25平衡時濃度/,molL1) 0.25 1.5 0.5 0.25化學平衡常數K。(3)Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)a31053109，解得a1104molL1；該溫度下，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)1104molL10.099106。(4)某研究小組設計圖3所示裝置將副產品CO轉化為CH4和Q，根據CO中碳的化合價為2，甲烷中碳的化合價為4，化合價降低，則另外碳的化合價應升高，生成4價的碳酸氫根離子，故該電解總反應的離子方程式為4CO3CO5H2O6HCOCH4。答案：(1)CaSO4(s)4C(s)=4CO(g)CaS(s)H570 kJmol1(2)0.11(3)11049106(3)4CO3CO5H2O6HCOCH4
（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第二部分 非選擇題專項練（四）
