（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 仿真模擬練（四）

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1、（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 仿真模擬練（四）7.某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl26H2O，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是()A固體中含有SiO2，固體中含有Fe(OH)3B加入石灰水時，要控制pH，防止固體中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlOC試劑a選用鹽酸，從溶液得到CaCl26H2O產(chǎn)品的過程中，應(yīng)控制條件防止其分解D若改變實驗方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的CaCl26H2O解析：SiO2難溶于鹽酸，固體中含有SiO2；氯化鋁、氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成Al(OH)3、

2、Fe(OH)3，所以固體中含有Fe(OH)3，A項正確；Al(OH)3可溶于強堿，加入石灰水時，要控制pH，防止固體中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO，B項正確；CaCl26H2O易失去結(jié)晶水，所以應(yīng)控制條件防止其分解，C項正確；溶液中直接加氨水至沉淀完全，濾液中除了有CaCl2，還會有氯化銨，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶不能得到純凈的CaCl26H2O，D項錯誤。答案：D8下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A環(huán)己烷的二氯代物和十氯代物均只有4種B油脂在水解過程中發(fā)生了加成反應(yīng)C蔗糖是葡萄糖的同系物D溴水可用來區(qū)分乙醇、乙酸、苯解析：在環(huán)己烷的鹵代物中，氯原子和氫原子可以等效替換，在這里把氯看作氫，

3、氫看作氯是等同的，即二氯代物的種數(shù)和十氯代物的種數(shù)是相等的，選項A正確；油脂在水解過程中發(fā)生了取代反應(yīng)，選項B錯誤；蔗糖分子式為C12H22O11，葡萄糖分子式為C6H12O6，不是相差若干個CH2，不互為同系物，選項C錯誤；乙酸和乙醇均溶于水，且不能被溴水氧化而使溴水褪色，無法區(qū)分，選項D錯誤。答案選A。答案：A9一種從含Br廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：項目Br2CCl4正十二烷密度/gcm33.1191.5950.753沸點/58.7676.8215217下列說法正確的是()A用甲裝置過濾時，需不斷攪拌B丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其

4、密度小C用乙裝置將Br氧化為Br2D可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2解析：過濾時不需攪拌，選項A錯誤；丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其沸點與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離，選項B錯誤；用乙裝置利用氯氣將Br氧化為Br2，選項C正確；可用裝置丁進行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項D錯誤。答案：C10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A60 g二氧化硅晶體中含有NA個SiO2分子B光照條件下，16 g CH4與71 g Cl2反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NAC1 mol Li在空氣中充分燃燒生成Li2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD標準狀況下，22.4

5、L NO與NH3的混合氣體中所含氮原子數(shù)為NA解析：SiO2是硅原子和氧原子以12的比例形成的原子晶體，不是分子，A錯誤；CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl五種物質(zhì)，因此16 g CH4與71 g Cl2反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA，B錯誤；1 mol Li完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯誤；22.4 L NO與NH3的混合氣體為1 mol，含有氮原子總數(shù)為NA，D正確。答案：D11增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是()ADCHP的分子式為C20H14O4B環(huán)己醇和DCHP的一氯代物均有4種C1

6、mol DCHP水解時消耗2 mol NaOHD環(huán)己醇分子中的所有碳原子可能共平面解析：由結(jié)構(gòu)可以知道DCHP的分子式為C20H26O4，A錯誤；DCHP的結(jié)構(gòu)對稱，含6種H，則一氯取代物有6種，B錯誤；DCHP含COOC，在堿性環(huán)境下水解，消耗2 mol NaOH，C正確；環(huán)己醇分子中所有碳原子均為四面體構(gòu)型，則不可能共平面，D錯誤。答案：C12V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由V、W、X和氫元素組成的鹽受熱分解生成甲、乙、丙三種二元化合物，其中甲是常見的溫室氣體，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。Y的焰色反應(yīng)呈黃色，Z原子最外層有7個電子。下列說法正確的是()AV、W、

7、X可分別形成18個電子的氫化物分子BV、W、X原子的電子層數(shù)相同，半徑依次增大CZ的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比W的強DY分別與X、Z形成的化合物中一定只含離子鍵解析：V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由V、W、X和氫元素組成的鹽受熱分解生成甲、乙、丙三種二元化合物，其中甲是常見的溫室氣體，甲為二氧化碳，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，乙的水溶液顯堿性，為氨氣，則V、W、X分別為C、N、O元素；Y的焰色反應(yīng)呈黃色，Y為Na元素；Z原子最外層有7個電子，Z為Cl元素。C、N、O可分別形成18個電子的氫化物，如C2H6、N2H4、H2O2，故A正確；C、N、O是同一周期元素，

8、原子的電子層數(shù)相同，半徑依次減小，故B錯誤；次氯酸為弱酸，硝酸是強酸，故C錯誤；氯化鈉是離子化合物，只含離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤。答案：A13鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na)為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為2NaxS=Na2Sx，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A放電時，Na作負極，反應(yīng)式為Nae=NaB鈉硫電池在常溫下也能正常工作C放電時Na向正極移動D當(dāng)外電路通過0.25 mol電子時消耗16 g硫，則x4解析：根據(jù)圖片知，放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Na作負極，S作正極，負極反應(yīng)式為2

9、Na2e=2Na、正極反應(yīng)式為xS2e=S。放電時，負極反應(yīng)為Nae=Na，故A正確；鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫作為電極反應(yīng)物，則常溫下不能正常工作，故B錯誤；原電池放電時Na向正極移動，故C正確；正極反應(yīng)為xS2e=S，當(dāng)外電路通過0.25 mol電子時消耗16 g硫，硫的物質(zhì)的量為0.5 mol，則x20.50.25，解得x4，故D正確。答案：B26鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。(1)制備無水AlCl3：實驗裝置如下。已知AlCl3 178 升華，在潮濕的空氣中易水解。實驗時應(yīng)先點燃_(填“A”或“D”)處酒精燈，當(dāng)觀察到_時，再點燃另一處酒精燈。

10、裝置F的作用是_。(2)制取鋁氫化鈉：制取鋁氫化鈉的化學(xué)方程式是_。AlCl3配成有機溶液的目的是_。(3)鋁氫化鈉樣品性質(zhì)探究和純度測定稱取一定質(zhì)量實驗制得的鋁氫化鈉樣品(除含產(chǎn)物雜質(zhì)外，還可能含有過量的NaH)，滴加足量的水，觀察到產(chǎn)生氣體，該氣體是_。向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。猜想可能是生成了NaOH呈堿性，也可能是_。為驗證猜想，可再逐滴滴加鹽酸并振蕩，當(dāng)觀察到_時，即可證明兩種猜想均成立。設(shè)計如下兩種裝置測定生成氣體的體積(若其他操作一致)，用甲裝置測得鋁氫化鈉的含量_乙裝置。(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)要制備鋁氯化鋁，所以裝置內(nèi)就不要存有空氣，先點燃A處

11、酒精燈，產(chǎn)生氯氣，利用氯氣排裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)D中充滿黃綠色氣體時，再點燃另一處酒精燈。氯氣有毒，污染空氣，AlCl3 178 升華，在潮濕的空氣中易水解，因此裝置F中裝有堿石灰，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置或防止AlCl3水解。(2)AlCl34NaH=NaAlH43NaCl；AlCl3配成有機溶液，即防止了水解，又能夠增大接觸面加快反應(yīng)，使AlCl3反應(yīng)更充分。(3)NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。生成了NaOH呈堿性，生成了偏鋁酸鈉溶液水解顯堿性，可以向反應(yīng)后的溶液中可再逐滴滴加鹽酸并振蕩，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和，開始沒有沉淀，然后鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

12、氫氧化鋁，紅色溶液顏色逐漸變淺。利用甲裝置進行反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫氣和裝置內(nèi)的氣體都進入到注射器內(nèi)，測量出氫氣的體積偏大，即氫化鈉偏大，測得鋁氫化鈉的含量偏低，乙裝置中外接一個導(dǎo)管，平衡大氣壓，避免了裝置內(nèi)的氣體對氫氣體積測定的影響。答案：(1)AD中充滿黃綠色氣體吸收未反應(yīng)的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置或防止AlCl3水解(2)AlCl34NaH=NaAlH43NaCl增大接觸面加快反應(yīng)，使A1Cl3反應(yīng)更充分(3)H2生成NaAlO2水解呈堿性開始沒有沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺(或消失)小于27利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2、AsO、Ca2等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如

13、下：已知：Fe3、Cu2開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。KspCu(OH)221020AsOH2O2H=H3AsO4，H3AsO4Fe3=FeAsO43H(1)溶解操作中需要配制含銅32 gL1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為_g。(2)測定溶解液中的Fe2的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應(yīng)使用_(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應(yīng)離子方程式為：_。若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3已除盡的方法是_。(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過_molL1。(4)固體

14、的主要成分除FeAsO4、Fe(OH)3外還有_，由溶液獲得CuSO4H2O，需要經(jīng)過_、_、過濾、洗滌、干燥操作。(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：_。解析：(1)溶解操作中需要配制含銅32 gL1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為m(CuSO4)80 g。(2)高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡皮管，取用KMnO4溶液應(yīng)使用酸式滴定管；MnO將Fe2氧化為Fe3，同時MnO被還原為Mn2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O；若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3已

15、除盡的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則說明Fe3已經(jīng)除盡；(3)溶液pH5，c(OH)109molL1，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過molL12102molL1。(4)由以上分析可知固體的主要成分除FeAsO4、Fe(OH)3外還有CaCO3，操作從溶液中獲得晶體，可蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(5)電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Zn2e=Zn2、Cu2e=Cu2。答案：(1)80(2)酸式MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅

16、色，則說明Fe3已經(jīng)除盡(3)2102(4)CaCO3蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(5)Zn2e=Zn2、Cu2e=Cu228碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：2I2(s)5O2(g)=2I2O5(s)H1 966 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1 200 kJmol1。則5CO(g)I2O5(s)=5CO2(g)I2(s)的H_。(2)碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：I2(s)I(aq)I(aq)H”或“”)。反應(yīng)從開始到t1(t13 min)時間內(nèi)I2的平均反應(yīng)速率v(I2)_。在450 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

17、K的值為_。能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_(填選項字母)。AI2與WI2的濃度相等B容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變C容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變D容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化解析：(1)已知：2I2(s)5O2(g)=2I2O5(s)H1 966 kJmol1，2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1 200 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，將得：5CO(g)I2O5(s)=5CO2(g)I2(s)H(1 200 kJmol1)(1 966 kJmol1)2017 kJmol1。(2)已知反應(yīng)的H0，所以降低溫度平衡向正方向移動，則平衡常數(shù)增大；已知方程式I2(s)2I(aq)I，則其平衡常數(shù)表

18、達式為：K。(3)升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動；升高溫度時，WI2的物質(zhì)的量減少，所以該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0；因為v(WI2)1.20102molL1min1；由于反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(I2)1.20102molL1min1。反應(yīng)開始時，碘的物質(zhì)的量為n0.002 mol，反應(yīng)達平衡時生成WI21.80103mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，需要碘1.80103mol參加反應(yīng)，剩余碘0.000 2 mol，所以平衡時，c(WI2)3.6102molL1，c(I2)0.004 molL1，因為W是固體，所以K9。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆

19、反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。反應(yīng)達平衡時，I2與WI2的濃度可能相等也可能不等，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能證明達到平衡狀態(tài)，A錯誤；容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變，表示反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，所以達到平衡狀態(tài)，B正確；平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，即質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度不再變化，C正確；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，壓強始終不變，D錯誤。故答案為BC。答案：(1)2 017 kJmol1(2)增大(3)0.012 molL1min19BC35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類，可通

20、過_方法區(qū)分晶體、非晶體和準晶體，以色列科學(xué)家丹尼爾謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)錳的化合物準晶體而獨享了2011年諾貝爾化學(xué)獎?；鶓B(tài)Mn原子的電子排布式為_。(2)PCl3的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型_。(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。物質(zhì)BF3BCl3BBr3BI3沸點/K172285364483四種鹵化物沸點依次升高的原因是_。B、C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為_。用BF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng)BF3(g)NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發(fā)生的原因：_。(4)碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖?；卮鹣铝袉栴}石墨晶體中

21、，層內(nèi)CC鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中CC鍵的鍵長為154 pm，其原因是金剛石中只存在CC間的_共價鍵，而石墨層內(nèi)的CC間存在_鍵。金剛石晶胞含有_個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_(不要求計算結(jié)果)。解析：(1)固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類，可通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、非晶體和準晶體。錳是25號元素，基態(tài)Mn原子的電子排布式為Ar3d54s2。(2)PCl3中P原子與3個氫原子相連，含有1個孤電子對，立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化。(3)硼的四種鹵化物均為分子晶體，且分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增

22、大，分子間作用力逐漸增強，沸點依次升高。同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但N原子的2p為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，第一電離能最大，B、C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為BCON。BF3分子中硼原子有空軌道，F(xiàn)有孤對電子，能通過配位鍵形成BF，因此反應(yīng)BF3(g)NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發(fā)生。(4)金剛石中碳原子以sp3雜化，形成四條雜化軌道，全部形成鍵；石墨中碳原子以sp2雜化，形成三條雜化軌道，還有一條未雜化的p軌道，三條雜化軌道形成鍵，而未雜化p軌道形成鍵。晶胞中頂點微粒數(shù)為：81，面心微粒數(shù)為：63，體內(nèi)微粒數(shù)為4，共含有8個碳原子；晶胞內(nèi)含有四個碳原子

23、，則晶胞體對角線長度與四個碳原子直徑相同，即a8r，ra；碳原子的體積為：8r3，晶胞體積為：a3，碳原子的空間利用率為：。答案：(1)X射線衍射Ar3d54s2(2)三角錐形sp3(3)分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力逐漸增強BCONBF3分子中硼原子有空軌道，F(xiàn)有孤對電子，能通過配位鍵形成BF(4)、836化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)席夫堿主要是指含有亞胺或甲亞胺特性基團(RC=N)的一類有機化合物，常用作有機合成試劑和液晶材料。通常席夫堿是由胺和活性羰基縮合而成。某席夫堿類化合物G的一種合成路線如下：已知以下信息1 mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2 mol C，且C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D屬

24、于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為92核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫回答下列問題(1)由A生成B的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型為_。(2)D的名稱是_，由D生成E的化學(xué)方程式為_。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6221的是_(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。(5)上述合成路線，設(shè)計一條由苯及化合物C合成乙基苯胺()的合成路線：_。解析：A的分子式為C4H9Cl，為丁烷的一氯代物，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯烴，1 mol B發(fā)生信息中氧化反應(yīng)生成2 mol C，且C能發(fā)生銀

25、鏡反應(yīng)，B為對稱結(jié)構(gòu)烯烴，且不飽和C原子有H原子，故B為CH3CH=CHCH3，C為CH3CHO，逆推可知A為CH3CH2CHClCH3。D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為92，D含有一個苯環(huán)，側(cè)鏈式量927715，故側(cè)鏈為CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對位取代反應(yīng)生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為NH2，則F為，C與F發(fā)生信息中反應(yīng)，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為。(1)由A生成B的化學(xué)方程式為：CH3CH2CHClCH3NaOHCH3CH=CHCH3NaClH2O，屬于消去反應(yīng)。(2)由上述分析可知，D為，化學(xué)名稱是甲苯，由

26、D生成E的化學(xué)方程式為：HONO2 H2O。(3)由上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，若取代基為氨基、乙基，還有鄰位、間位、對位3種，若只有一個取代基，可以為CH(NH2)CH3、CH2CH2NH2、NHCH2CH3、CH2NHCH3、N(CH3)2，有5種；若取代為2個，還有CH3、CH2NH2或CH3、NHCH3，各有鄰、間、對三種，共有6種；若取代基有3個，即CH3、CH3、NH2；2個甲基相鄰，氨基有2種位置，2個甲基處于間位，氨基有3種位置，2個甲基處于對位，氨基有1種位置，共有2316種，故符合條件的同分異構(gòu)體有：356620，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6221，說明含有2個CH3，可以是。(5)由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到硝基苯，硝基苯在Fe粉鹽酸條件下還有得到，再與CH3CHO反應(yīng)得到，最后與氫氣加成得到，故合成路線為。答案：(1) NaOHNaClH2O消去反應(yīng)