（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（六十三）大題考法（1）定性實驗的設計與評價

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1、（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（六十三）大題考法（1）定性實驗的設計與評價 1．實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關物質性質如下： 甘氨酸 (NH2CH2COOH) 檸檬酸 甘氨酸亞鐵 易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 易溶于水，難溶于乙醇 實驗過程： Ⅰ.配制含0.10 mol FeSO4的綠礬溶液。 Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200 mL 1.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。 Ⅲ.

2、制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器略去)，將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。 回答下列問題： (1)實驗Ⅰ中：實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為________(寫化學式)。再滴加少量稀硫酸的作用是_______________________________。 (2)實驗Ⅱ中：生成沉淀的離子方程式為_____________________________________

3、 ________________________________________________________________________。 (3)實驗Ⅲ中：①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為______________________________ ________________________________________________________________________。 ②裝置A中所盛放的試劑是________。(填字母) A．Na2CO3和稀H2SO4　　　　B．CaCO3和稀H2SO4 C．CaCO3和稀鹽酸 ③確認C中空氣排盡的實驗現象是___

4、_______________________________________。 ④加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是 ________________。 ⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是________。(填字母) A．熱水　　　　　B．乙醇溶液　　　　　C．檸檬酸溶液 ⑥若產品的質量為17.34 g，則產率為________%。 解析：(1)Fe2＋具有還原性，能被空氣中氧氣氧化，因此需要加入Fe粉，防止Fe2＋被氧化；Fe2＋能發(fā)生水解，加入稀硫酸的目的是抑制Fe2＋的水解；(2)實驗Ⅱ制備的是FeCO3，所用試劑為FeSO4

5、和NH4HCO3，利用HCO的電離HCOCO＋H＋，Fe2＋結合CO，促使平衡向正反應方向移動，H＋濃度增大，H＋與HCO反應生成CO2，因此離子方程式為Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；(3)①根據儀器的特點，盛放檸檬酸溶液的儀器是滴液漏斗；②裝置A制備CO2，裝置A為啟普發(fā)生器的簡易裝置，因此盛放的試劑是CaCO3和鹽酸，故C正確；③空氣排盡，CO2充滿裝置，即裝置D中澄清石灰水變渾濁；④根據信息，檸檬酸具有還原性和強酸性，能夠促進FeCO3的溶解，防止Fe2＋被氧化；⑤甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，因此用乙醇溶液洗滌，故選項B正確；⑥根據原子守恒，FeCO3和

6、甘氨酸恰好完全反應，因此甘氨酸亞鐵的物質的量為0.1 mol，質量為20.4 g，產率為×100%＝85%。 答案： (1)Fe　防止Fe2＋水解 (2)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O (3)①滴液漏斗?、贑?、跠中澄清石灰水變渾濁 ④防止二價鐵被氧化?、軧?、?5 2．水合草酸亞鐵(FeC2O4·xH2O)是生產鋰電池的原料，難溶于水，受熱易分解。某化學興趣小組對草酸亞鐵的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}： (1)實驗室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，反應的化學方程式是 ________________________________________

7、________________________________。 (2)將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2 mL此溶液于3支試管中，進行實驗： ①第一支試管中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅； ②第二支試管中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀； ③第三支試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。 上述實驗能證明水合草酸亞鐵中存在Fe2＋的是________(填編號)。 (3)為測定水合草酸亞鐵中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按如圖連接好裝置進行實驗。

8、 實驗步驟如下： A．打開K1和K2，緩緩通入N2 B．加熱裝置A一段時間 C．停止加熱，冷卻到室溫 D．關閉K1和K2，稱量A E．重復上述步驟，直至A恒重，記為m3 g ①步驟B至步驟C繼續(xù)通入N2的目的是________________________________________。 ②根據實驗數據記錄，計算水合草酸亞鐵化學式中結晶水數目x＝________(列式表示)。 (4)為探究草酸亞鐵的分解產物，將(3)中已恒重的裝置A接入下列圖所示部分的裝置(可重復選用)進行實驗。打開K1和K2，緩緩通入N2，充分加熱。實驗后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。

9、 ①寫出草酸亞鐵受熱分解的化學方程式：____________________________________。 ②實驗裝置中，依次連接的合理順序為A____________________________________。 解析：(1)硫酸亞鐵溶液和草酸反應的化學方程式是FeSO4＋H2C2O4＋xH2O===FeC2O4·xH2O↓＋H2SO4；(2)①向試管中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，不能說明肯定存在Fe2＋；向試管中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，說明肯定存在Fe2＋；草酸根離子、Fe2＋均能與紫紅色酸性KMnO4溶液反應，不能說明肯定存在Fe2＋；故

10、答案選②。(3)①在無氧環(huán)境中進行反應，防止FeC2O4冷卻時被氧化，同時將裝置A中的水蒸氣轉移出裝置A；②m(H2O)＝(m2－m3)g，m(FeC2O4)＝(m3－m1)g， FeC2O4·xH2O===FeC2O4 ＋xH2O 　　　　　　 　144　 　 18x 　　　　　 (m3－m1)g　 (m2－m3)g 得到x＝。(4)①由于分解后有磁性的黑色化合物生成，該化合物為Fe3O4，鐵元素化合價有變化，說明分解過程中發(fā)生了氧化還原反應，化學方程式為3FeC2O4===Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑；②生成的氣體先通過澄清石灰水來證明二氧化碳的存在，再通過濃的氫氧化鈉吸收

11、二氧化碳，再通過澄清石灰水來證明二氧化碳已吸收完全，氣體經干燥再經過灼熱的氧化銅，將反應后的氣體通過澄清石灰水來證明又生成了二氧化碳，最后進行尾氣處理；依次連接的合理順序為ACE(C)FGCH。 答案：(1)FeSO4＋H2C2O4＋xH2O===FeC2O4·xH2O↓＋H2SO4　(2)② (3)①將裝置A中的水蒸氣帶走；同時防止FeC2O4冷卻時被氧化?、? (4)①3FeC2O4===Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑ ②CE(C)FGCH 3．某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)進行氮氣與鈣的反應，并探究其產物的性質及化學式。請回答下列問題。 (1)儀器B的名稱是__

12、______，B中固體物質為________。 (2)反應過程中末端導管必須插入試管C的水中，目的是________。(填字母) A．吸收反應剩余的氮氣 B．控制通入氣體的流速 C．防止空氣中的氧氣倒流進入反應裝置，干擾反應 (3)將下列操作步驟補充完整： ①打開活塞K并通入N2； ②點燃酒精燈，進行反應； ③反應結束后，______________________________。 (4)該小組同學認為根據相應的質量關系可以求出生成物的化學式，數據記錄如下： A的質量m0/g A與鈣的質量m1/g A與產物的質量m2/g 14.80 15.08 15.15

13、 ①通過計算得到化學式CaxN2，其中x＝________。 ②小組同學查閱資料得知產物為Ca3N2，能與水強烈反應，請寫出Ca3N2與水反應的化學方程式：______________________________，設計實驗檢驗Ca3N2與水反應的產物(寫出必要的操作及現象)：_________________________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________________

14、______________________________________________。 解析：(1)儀器B為干燥管，其作用是防止外界水蒸氣進入A中，可選用堿石灰等固態(tài)干燥劑。 (2)可以在實驗過程中通過觀察末端導管口氣泡產生的速度，控制與調整N2的流速，同時可防止空氣進入A中，避免生成CaO。 (4)①參加反應的鈣的質量＝15.08 g－14.80 g＝0.28 g 參加反應的N2的質量＝15.15 g－15.08 g＝0.07 g 則：xCa?。2CaxN2 　 40x g　 　28 g 　 0.28 g 0.07 g 　 x＝2.8。 ②Ca3N2與水反應屬

15、于非氧化還原反應，生成Ca(OH)2和NH3；用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，用Na2CO3溶液檢驗Ca(OH)2，要注意敘述的完整性。 答案：(1)干燥管　堿石灰(或無水氯化鈣，其他合理答案均可)　(2)BC (3)熄滅酒精燈，待A冷卻至室溫后，再停止通入氮氣 (4)①2.8?、贑a3N2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2NH3↑ 取少量氮化鈣于一潔凈試管中，加入適量水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍，則證明有氨氣生成，反應一段時間后，再向試管中滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀出現則證明有氫氧化鈣生成(或其他合理答案均可) 4．鎂及其化合物是實驗設計的熱點載體，查閱資料可知：

16、 ⅰ 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O ⅱ Mg3N2與水反應 ⅲ 常溫下，NH3·H2O、CH3COOH的電離常數都等于1.8×10－5 Ⅰ.探究鎂的性質。 某學習小組設計實驗探究鎂與二氧化氮反應的產物，實驗裝置如圖所示。 (1)裝置B中試劑是____________；裝置D的作用是_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實驗時，先啟動裝置A中的反應，當裝置C中充滿紅

17、棕色氣體時再點燃酒精燈，這樣操作的目的是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)確定有N2生成的實驗現象是___________________________________________。 (4)實驗完畢后，設計實驗確認產物中有Mg3N2，取少量裝置C中殘留固體于試管中，滴加蒸餾水，__________________________，則產物中有Mg

18、3N2。 (5)經測定，Mg與NO2反應生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物質的量相等。C中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________。 Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑：氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。取少量氫氧化鎂粉末投入氯化銨溶液中，振蕩，白色粉末全部溶解。為了探究其原因，他們提出兩種假設。 假設1：氯化銨溶液呈酸性，H＋＋OH－===H2O，促進Mg(OH)2溶解； 假設2：NH＋OH－===NH3·H2O，促進Mg(OH)2溶解。 (6)

19、請你幫助他們設計實驗探究哪一種假設正確： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)裝置B中試劑用于干燥二氧化氮，由于二氧化氮與水反應生成酸，故不能用堿性干燥劑，應選擇酸性或中性干燥劑，可以是P2O5等；裝置D的作用是吸收裝置E中揮發(fā)出來的水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置C的玻璃管中干擾實驗。(3)依據題中信息，過量的二氧化氮可以被N

20、aOH溶液吸收，而N2與NaOH溶液不反應，所以確定有N2生成的實驗現象是裝置E中產生氣泡，氣球緩慢鼓起。(4)Mg3N2能與水反應生成NH3，所以檢驗NH3即可。(6)由題中信息可知，常溫下，NH3·H2O、CH3COOH的電離常數相等，所以CH3COONH4溶液顯中性，若氫氧化鎂溶于CH3COONH4溶液，則假設2正確。 答案：(1)P2O5(或其他合理答案也可)　吸收裝置E中揮發(fā)出來的水蒸氣 (2)排盡裝置內空氣，避免O2、CO2、N2等與鎂反應 (3)裝置E中產生氣泡，氣球緩慢鼓起 (4)有刺激性氣味的氣體逸出(或產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍) (5)11Mg＋4NO2

21、8MgO＋Mg3N2＋N2 (6)取少量氫氧化鎂于試管中，加入足量 CH3COONH4溶液，若白色固體溶解，則假設2正確；若白色固體不溶解，則假設1正確 5．某實驗小組為探究KI與Cu(NO3)2的反應，進行實驗一： 注：本實驗忽略Cu2＋在此條件下的水解。 (1)取棕黃色清液，加入少量________溶液(試劑a)，清液變?yōu)開_______色，說明生成了I2。 (2)探究生成I2的原因。 ①甲同學進行如下實驗：向2 mL 1 mol·L－1KI溶液中加入1 mL________溶液(硝酸酸化，pH＝1.5)，再加入少量試劑a，觀察到與(1)相同的現象。甲同學由此得出結論：實驗

22、一中生成I2的原因是酸性條件下，NO氧化了I－。 ②乙同學認為僅由甲同學的實驗還不能得出相應結論。他的理由是該實驗沒有排除________________________氧化I－的可能性。 ③若要證明實驗一中是NO氧化了I－，應在實驗一的基礎上進行檢驗___________的實驗。 (3)探究棕黑色沉淀的組成。 ①查閱資料得知：CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設： a．CuI吸附I2； b．________吸附I2。 為證明上述假設是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二： 已知：CuI難溶于CCl4；I2＋2S2O===2I－＋S4O(無色)； Cu

23、＋＋2S2O===Cu(S2O3)(無色)。 由實驗二得出結論：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。 ②現象ⅲ為___________________________________________________________。 ③用化學平衡移動原理解釋產生現象ⅱ的原因：______________________________ ________________________________________________________________________ ______________________________________________________

24、__________________ ________________________________________________________________________。 ④由實驗二可推知，Cu(NO3)2與KI反應過程中，一定發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 解析：(1)此實驗的目的是驗證發(fā)生氧化還原反應產生了I2，利用淀粉遇碘變藍進行驗證，即試劑a為淀粉溶液，清液變?yōu)樗{色，說明生成了I2。(2)①實驗一中Cu2＋有可能氧化I－得到I2，

25、因此需要排除Cu2＋的干擾，可向2 mL 1 mol·L－1KI溶液中加入1 mL 2 mol·L－1KNO3溶液(硝酸酸化，pH＝1.5)，再加入少量淀粉溶液；②溶液中的Cu2＋和溶液中溶解的一部分氧氣都有可能氧化I－；③根據實驗目的，需要檢驗NO的還原產物。(3)①根據假設a，Cu2＋的化合價降低到＋1價形成CuI，則也有可能降低到0價形成Cu，因此假設b為Cu吸附I2；②由已知信息知，I2易溶于有機溶劑，而CuI不溶于CCl4，因此實驗ⅲ的現象是棕黑色固體顏色變淺，液體變?yōu)樽霞t色；③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu＋(aq)＋I－(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后

26、，S2O與Cu＋反應生成Cu(S2O3)，使c(Cu＋)減小，平衡正向移動，從而使白色沉淀溶解；④因為不考慮Cu2＋的水解，根據實驗二，Cu2＋把I－氧化成I2，自身被還原成＋1價的Cu＋，Cu＋與I－結合形成沉淀，因此反應的離子方程式為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。 答案：(1)淀粉　藍 (2)①2 mol·L－1 KNO3　②溶液中的Cu2＋，空氣中的O2　③NO的還原產物(或NO、NO2等) (3)①Cu　②棕黑色固體顏色變淺，液體變?yōu)樽霞t色 ③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu＋(aq)＋I－(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O與Cu＋反

27、應生成Cu(S2O3)，使c(Cu＋)減小，平衡正向移動，從而使白色沉淀溶解?、?Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I2 6．(2019·漳州調研)某校同學在實驗室中對一氧化碳與硫酸鈣反應進行了探究。回答下列問題： (1)甲組同學利用CaSO4·2H2O在400～500 ℃脫水制取無水CaSO4。實驗中需用到的加熱裝置中的硅酸鹽質的儀器除玻璃棒外，還用到__________________。 (2)乙組同學利用H2C2O4·2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2并制備純凈的CO氣體，實驗裝置如下： B、C中盛放的試劑依次為_____________、_____________。

28、 (3)丙組同學利用甲組制得的無水CaSO4和乙組制得的CO并利用下列裝置驗證反應并檢驗氣態(tài)產物中有SO2和CO2產生。 ①上述裝置(部分裝置可重復使用)的連接順序為 C→____________________。 ②若E中溶液褪色，則發(fā)生反應的離子方程式為______________________________ ________________________________________________________________________。 ③能證明有CO2生成的實驗依據是___________________________________________

29、 ________________________________________________________________________。 ④若G中產物為CaO，則G中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________。 (4)丁組的同學取丙組實驗后G裝置中的固體產物加入試管中，然后加入足量稀鹽酸，固體完全溶解且產生少量氣體，通入CuSO4溶液有黑色沉淀?？沈炞CCO與CaSO4在高溫下還發(fā)生了一個副反應，該反應為______________________________________________(用化

30、學方程式表示)。 解析：(1)甲組同學利用CaSO4·2H2O在400～500 ℃脫水制取無水CaSO4，所用到的坩堝、泥三角都屬于硅酸鹽質的儀器。(2)H2C2O4·2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2，要制得純凈的CO氣體，必須先除去CO2和水，由實驗裝置知B除去CO2，C除去水，所以B中加NaOH溶液，C中加濃硫酸。(3)無水CaSO4和CO反應會產生SO2和CO2，檢驗SO2和CO2的順序為檢驗SO2→除去SO2→驗證SO2是否除凈→檢驗CO2。裝置的連接順序為C→G→D→E→D→F→H。(4)由題意可知產生的少量氣體是H2S，則固體物質中含有硫化物，故CO與CaSO4在高溫下發(fā)生的副反應為CaSO4＋4COCaS＋4CO2 答案：(1)坩堝和泥三角　(2)NaOH溶液　濃硫酸 (3)①G→D→E→D→F→H?、?SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　③連接在E后面的D中品紅溶液不褪色，F中的澄清石灰水變渾濁　④CaSO4＋COCaO＋SO2＋CO2　(4)CaSO4＋4COCaS＋4CO2