2018年中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第47講 物質(zhì)的鑒別和推斷（真題賞析）課后練習(xí)

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1、第四十七講 物質(zhì)的鑒別和推斷真題賞析 題一： AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（　?。? A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2 題二： 純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是(　　) A．M由四種元素組成 B．M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 C．M中有氨氣 D．M可能是碳酸氫鈉 題三： 轉(zhuǎn)化（“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），則符合要求的X、Y、Z依次為（ ）

2、 A．Cu、CuO、Cu(OH)2 B．C、CO、H2CO3 C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D．H2O2、H2、H2O 題四： 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ） 題五： 在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾液中插入潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，下列分析正確的是（　　） A．濾液中一定有氯化鎂，可能有氯化鋅和氯化亞鐵 B．濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，可能有氯化銅 C．濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅 D．濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅 題六： 某

3、化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液A和固體B，濾液A中所含的溶質(zhì)不可能的情況是（ ） A.Zn(NO3)2、AgNO3 B. Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3 C.Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 D.Zn(NO3)2 題七： 如圖中甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)中常見的屬于不同類別的物質(zhì)。圖中“—”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示由某種物質(zhì)可通過一步反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。

4、下列說法中正確的是(　　) A．甲物質(zhì)只能是氧化物 B．甲、乙、丙、丁的物質(zhì)類別可能依次為氧化物、堿、單質(zhì)、鹽 C．含銅元素的物質(zhì)都能與稀鹽酸通過一步反應(yīng)直接生成氯化銅 D．乙、丁之間可以有雙向轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙、丁分別和稀鹽酸反應(yīng)能夠生成同一種物質(zhì) 題八： 甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的變化關(guān)系，其中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示相互之間能反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略）。已知：甲是生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬，丙可用于配制農(nóng)藥波爾多液，其中水溶液呈藍色。請回答： （1）甲可能是___________，丙是___________；乙的一

5、種用途是___________。 （2）乙和丁反應(yīng)生成丙，丁可能是___________。 （3）寫出甲與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)的基本類型是___________。 （4）將甲與丙溶液充分混合后過濾，往濾渣中加入乙的稀溶液，沒有觀察到氣泡冒出，則濾液中一定存在的陽離子是___________，可能存在的陽離子是___________。 題九： A、B、C、D、E、F都為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為含三種元素的鈉鹽，F(xiàn)是一種常見的干燥劑。(假設(shè)每步反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))請推斷： ⑴E___________、F___________。(填寫化學(xué)式) ⑵

6、D的俗名是___________。 ⑶由A轉(zhuǎn)化為C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。 題十： 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。 試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白： (1)在常溫下，氣體B的水溶液pH______7 (填“大于”“小于”“等于”之一)。 (2)寫出1個步驟④中生成沉淀G的化學(xué)方程式：________________

7、。 (3)無色溶液F中，肯定存在的酸根離子是________，該溶液中共存在______種溶質(zhì)。 (4)固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)________________，上述物質(zhì)肯定存在的理由是____________________________。 題十一： A～J表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中，B可用在鉛酸蓄電池中、G是最清潔燃料、H是藍色沉淀，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：　　 （1）G的化學(xué)式為______________________。 （2）E的一種用途是______________________。 （3）反應(yīng)④的基本反應(yīng)類型為___

8、___________________。 （4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________。 題十二： A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中C是大理石的主要成分，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題： (1)B的化學(xué)式為___________，反應(yīng)④屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的___________； (2)A是一種常見的鈉鹽，它的一種俗稱是___________；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。 題十三： 有一包固體混合物A，可能由Cu(NO3)2、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、AgCl五種物質(zhì)中的兩種或多種組成。為了探究該固體的組

9、成，按下述步驟進行實驗探究，觀察實驗現(xiàn)象，并加以分析推理（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。 I．取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量稀鹽酸溶液，攪拌，得藍色溶液B，該過程中沒有其他明顯現(xiàn)象。 Ⅱ．向藍色溶液B中，加入適量Ba(NO3)2溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀C和藍色濾液D。 III．將所得藍色濾液D中加入適量AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀E和藍色濾液F。 Ⅳ．試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白： （1）原固體中一定含有的物質(zhì)是____________________________（寫化學(xué)式）。

10、 （2）步驟I所得藍色溶液B中一定含有___________種酸根離子，步驟III所得藍色濾液F中一定含有的金屬陽離子是______________________。 （3）步驟Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀C的化學(xué)方程式是_________________________________。 （4）僅根據(jù)上述操作和實驗現(xiàn)象，還不能確定原固體中含有的物質(zhì)是___________（寫化學(xué)式）。得此結(jié)論的理由是_________________________________，你的改進方法是________________________________。 題十四： 有一包固體粉末，可能由CaCO3、Cu

11、SO4、Na2SO4、NaOH、KCl五種物質(zhì)中的兩種或多種組成。為確定其組成，進行以下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象做出分析推理（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。 Ⅰ．取一定質(zhì)量的固體粉末，加適量水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀A和無色溶液B。 Ⅱ．向所得沉淀A中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍色溶液。 III．取所得無色溶液B加入適量的Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸，然后過濾，得白色沉淀C和無色溶液D。 Ⅳ．取所得無色溶液D滴入適量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和無色溶液F。 根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象作出相應(yīng)推理，填寫以下空白： （1）白色沉淀E的化學(xué)式是___________。

12、（2）無色溶液F中的溶質(zhì)共有___________種，肯定存在的酸根離子為___________（寫離子符號）。 （3）寫出步驟III中生成白色沉淀C的化學(xué)方程式是___________。 （4）由實驗過程及現(xiàn)象還不能判斷出該包粉末中含有的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）； 得此結(jié)論的理由是______________________。 題十五： 下圖是中學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖。其中A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作干燥劑，F(xiàn)是大理石的主要成分，I為藍色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀。請回答： (1)X在

13、反應(yīng)①中起______________作用。 (2)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式______________________________。 (3)寫出L的化學(xué)式______________。 (4)寫出G在空氣中變質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。 題十六： 歸納、分類、比較、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法?，F(xiàn)有A～F六種物質(zhì)，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的兩種或三種元素組成。請回答下列問題： (1)上述七種元素中屬于金屬元素的是________(填元素名稱)。 (2)A屬于氧化物，是導(dǎo)致酸雨的氣體污染物之一，組成A的兩種元素的質(zhì)量比為7∶8，則A的

14、化學(xué)式為____________。 (3)B、C常溫下均為液體，且組成元素相同，B在一定條件下可生成C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。 (4)D用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，E、F均由兩種元素組成，取D溶液進行實驗，操作和現(xiàn)象如下圖： 寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，F(xiàn)的化學(xué)式為____________。 題十七： A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅色粉末，C和E常溫下為氣體且均屬于氧化物，F(xiàn)的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，G→H發(fā)生的是化合反應(yīng)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如

15、圖所示，請回答下列問題： (1)B的化學(xué)式為______________，F(xiàn)的化學(xué)式為______________。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________。 (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________。 (4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________。 (5)某同學(xué)認(rèn)為“圖中每一步轉(zhuǎn)化均有元素化合價的變化”。他的判斷________(填“正確”或“不正確”)。 題十八： A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示（“→”表示物

16、質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。虛線圈中的兩種物質(zhì)類別相同。A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑；C可用來改良酸性土壤；D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污；E的水溶液為淺綠色，F(xiàn)可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液；A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H。 （1）寫出化學(xué)式：B__________，F(xiàn)__________。 （2）寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式______________________。 （3）寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；F轉(zhuǎn)化為E反應(yīng)的基本類型是__

17、_________。 （4）分類觀是化學(xué)的核心觀念之一。以上8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是___________。 物質(zhì)的鑒別和推斷真題賞析 題一： D 詳解：AgNO3是由銀、氮、氧三種元素組成的，由于AgNO3的組成中不含硫、氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可推斷出：AgNO3分解時產(chǎn)生的物質(zhì)不可能是SO2或NH3，A、B項不符合；N2是空氣的一種成分，是一種無色、無味的氣體，C項不符合；AgNO3中存在銀、氮、氧三種元素，NO2是一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，本題應(yīng)選D。 題二： A 詳解：純凈物M受熱可分解為NH3、H2O和CO2，依據(jù)質(zhì)量守恒定律

18、，反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物NH3、H2O和CO2中共含有N、H、C、O四種元素，故M也由這四種元素組成，則M不可能是碳酸氫鈉(NaHCO3)，A項正確、D項錯誤；由M微熱就分解可知M的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，B項錯誤；M是一種純凈物，故其中不含氨氣，C項錯誤。 題三： C 詳解：銅在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)可生成氧化銅，但氧化銅不能通過一步反應(yīng)生成氫氧化銅，A項錯誤；碳不充分燃燒可生成一氧化碳，但一氧化碳不能通過一步反應(yīng)生成碳酸，B項錯誤；氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒可得到氧化鈣，C項正確；雙氧水不能通過一步反應(yīng)得到氫氣，D項錯誤。 題四：

19、 A 詳解：解題的方法是結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系逐項推斷篩選。A項中二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)可生成碳酸鈣和水、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鈣、水和二氧化碳、水通電分解生成氧氣和氫氣、碳在充足的氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系；B項中的氯化鈉不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成二氧化碳；C項中的氧化鎂不能通過一步反應(yīng)生成過氧化氫；D項中的水不能通過一步反應(yīng)生成氯化鈣。本題應(yīng)選A。 題五： D 詳解：已知鋅、鎂、鐵、銅四種金屬的活動性順序為：鎂＞鋅＞鐵＞銅，當(dāng)向氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉后，鋅不能與氯化鎂發(fā)生置換反應(yīng)，但能與氯化亞鐵、氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)。反應(yīng)過程可看作是鋅先

20、置換氯化銅中的銅，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，再置換出氯化亞鐵中的鐵；反應(yīng)停止后過濾，向濾液中插入潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，說明了濾液中不存在氯化銅，一定存在未參加反應(yīng)的氯化鎂和反應(yīng)生成的氯化鋅，可能存在未完全反應(yīng)的氯化亞鐵；濾渣中一定有置換出的銅，由于鋅的用量不確定，因此不能確定是否有置換出的鐵，也不能確定鋅是否有剩余。本題應(yīng)選D。 題六： A 詳解：鋅的金屬活動性比銀、銅強，鋅與硝酸銅、硝酸銀都能發(fā)生置換反應(yīng)，且當(dāng)同一種金屬能同時置換兩種活動性較弱的金屬時，首先被置換出來的是金屬活動性最弱的金屬，即鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，當(dāng)銀離子被全部置換出，若仍有鋅剩余，鋅才能繼續(xù)與硝

21、酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸鋅溶液和銅。A項中，當(dāng)溶液中含有AgNO3時，說明銀離子沒被全部置換出，則硝酸銅還未參加反應(yīng)，則此時溶液中的溶質(zhì)是一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，故A項中的情況不可能存在、B項中的情況可能存在；若溶液中的硝酸銀恰好被完全置換出，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，C項中的情況可能存在；若鋅足量，則溶液中的硝酸銀、硝酸銅被完全置換出，則此時溶液中的溶質(zhì)只有Zn(NO3)2，D項情況可能存在。本題應(yīng)選A。 題七： BD 詳解：由題圖可以看出，丁可以與酸、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)酸、堿、鹽的性質(zhì)可以推出丁應(yīng)該屬于鹽類，根據(jù)復(fù)分解

22、反應(yīng)發(fā)生的條件可以推出丁是碳酸鈉等可溶性碳酸鹽；由于甲、乙、丙、丁屬于不同類別的物質(zhì)，又因為丙可以和氯化銅溶液、鹽酸反應(yīng)，可以推出丙可能是金屬單質(zhì)或可溶性堿；由于丁和氫氧化鈣都可以轉(zhuǎn)化為乙，乙還能與鹽酸反應(yīng)，可以推出乙為氫氧化鈉等可溶性堿；由于甲可以與乙和氫氧化鈣兩種堿反應(yīng)，可以推出甲可能是二氧化碳等非金屬氧化物，也可能是酸。根據(jù)以上推導(dǎo)可知，甲物質(zhì)既可以是氧化物，又可以是酸，A項錯誤；甲、乙、丙、丁可能是氧化物、堿、單質(zhì)、鹽，也可能是酸、堿、單質(zhì)、鹽，B項正確；含銅的氧化物、碳酸鹽、堿都可以與稀鹽酸一步反應(yīng)直接生成氯化銅，但是銅單質(zhì)、含銅的硫酸鹽、鹽酸鹽、硝酸鹽都不能與稀鹽酸反應(yīng)，C項錯誤；

23、當(dāng)乙物質(zhì)為氫氧化鈉、丁物質(zhì)為碳酸鈉時，相互之間可以雙向轉(zhuǎn)化，且都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，D項正確。 題八： （1）鐵；硫酸銅；金屬除銹 （2）氧化銅 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置換反應(yīng)　 （4）亞鐵離子；銅離子 詳解：（1）甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì)，甲是生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬，可推斷出甲可能是鐵；丙可用于配制農(nóng)藥波爾多液，其中水溶液呈藍色，可推斷出丙可能是硫酸銅；由“鐵會與乙反應(yīng)，乙和丁會生成丙”，可推斷出乙是硫酸，硫酸（乙）的一種用途是用于金屬除銹；（2）硫酸和丁反應(yīng)生成丙，可確定丁是氧化銅；（3）鐵和硫酸銅（甲＋丙）反應(yīng)生成硫酸亞鐵

24、和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（4）將上述反應(yīng)后的混合物過濾，往濾渣中加入稀硫酸，沒有觀察到氣泡冒出，說明濾渣中一定不含鐵，硫酸銅可能恰好完全反應(yīng)，也可能有剩余，則濾液中一定存在的陽離子是亞鐵離子、可能存在的陽離子是銅離子。 題九： ⑴CO2；CaO ⑵燒堿（或火堿或苛性鈉） ⑶Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；復(fù)分解 詳解：解答此類題的關(guān)鍵是選準(zhǔn)突破口。綜合“F是一種常見的干燥劑”和“圖中F由沉淀C高溫分解生成”可以判斷出F是CaO，則B是Ca(OH)2、C是CaCO3、E是CO2；已知“A為含三種元

25、素的鈉鹽”，A與Ca(OH)2能夠反應(yīng)生成CaCO3，則A為Na2CO3；則A轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；可見D為氫氧化鈉，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。 題十： (1)大于　(2)NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓ (3)NO　2　(4)NH4Cl、Ba(NO3)2　氫氧化鈉和混合物A反應(yīng)生成的氣體通入石蕊試液中變藍色，加入稀硫酸會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E 詳解：(1)由于氣體B通入石蕊試液中變藍色，說明其溶液呈堿性，所以pH＞7；(2)原混合物中，只有氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成的氨氣溶于水呈堿性，由于氯化銨

26、與氫氧化鈉反應(yīng)不但產(chǎn)生氨氣，還能生成氯化鈉，即溶液C中一定含有氯化鈉，氯化鈉會與加入的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓；(3)由前面的推理可知，溶液C中含有氯化鈉，溶液C與溶液D混合后，溶質(zhì)為硝酸和氯化鈉，溶液中的氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)會生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以溶液F中肯定含有硝酸鈉和硝酸。由于所加其他試劑均為適量，所以反應(yīng)后溶液中不可能存在氫氧化鈉、硫酸、硝酸銀；所以無色溶液F中，肯定存在的酸根離子是硝酸根離子，該溶液中共存在硝酸和硝酸鈉兩種溶質(zhì)；(4)在混合物A中加入氫氧化鈉溶液，得到氣體B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化

27、銅，一定含有氯化銨；在混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E，所以混合物A中一定含有硝酸鋇，無法確定硫酸鈉是否存在，因此固體混合物A中肯定存在的物質(zhì)是NH4Cl、Ba(NO3)2，肯定存在的理由是氫氧化鈉和混合物A反應(yīng)生成的氣體通入石蕊試液中變藍色，加入稀硫酸會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。 題十一： （1）H2 （2）作導(dǎo)線（炊具等） （3）復(fù)分解反應(yīng) （4）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 詳解：根據(jù)“G是最清潔燃料”，則推測G為氫氣；根據(jù)“H是藍色沉淀”，則推測H為氫氧化銅；根據(jù)“A～J表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B可用在鉛酸蓄

28、電池中”，則推測B為稀硫酸，結(jié)合圖框，推測A可能為硫酸銅溶液，C可能為鐵，D可能為氫氧化鈉，E可能為銅，F(xiàn)可能為硫酸亞鐵，I可能為硫酸鈉，J可能為水，代入檢驗，符合題意。故：（1）根據(jù)分析，G為氫氣，故G的化學(xué)式為H2。（2）根據(jù)分析，E可能為銅，因為它具有導(dǎo)電性，故E的用途是作導(dǎo)線（或作炊具等）。（3）反應(yīng)④為氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故其反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。（4）反應(yīng)③為氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 題十二： (1)Ca(OH)2； 化合反應(yīng) (2)純堿

29、（或蘇打）； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 詳解：A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，C是大理石的主要成分，可確定C是碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，所以E、F分別是氧化鈣和二氧化碳中的一種，A是一種常見的鈉鹽，A、B能反應(yīng)生成碳酸鈣（C）和D，可推斷出A是碳酸鈉；D是一種含鈉的化合物，由F（氧化鈣和二氧化碳中的一種）能與D反應(yīng)生成G和碳酸鈉（A），可推斷出D是氫氧化鈉、F是二氧化碳，進一步可推斷出B是氫氧化鈣、E是氧化鈣、G是水（可代入框圖中驗證推導(dǎo)是否正確）。 (1)B的化學(xué)式為Ca(OH)2，反應(yīng)④是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)具有“多變一”的反應(yīng)特點，屬于化合

30、反應(yīng)； (2)A是碳酸鈉，俗稱純堿（或蘇打），反應(yīng)③是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 題十三： （1）Cu(NO3)2、Na2SO4 （2）3；Na+、Cu2+ （3）Ba(NO3)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3 （4）NaCl；步驟I中加入的鹽酸會引入氯離子，造成干擾； 可將步驟I中的鹽酸改成硝酸，再重復(fù)II、III步實驗，仍出現(xiàn)白色沉淀E，則固體A中一定含有氯化鈉，無白色沉淀E出現(xiàn)，則固體混合物A中一定不含氯化鈉 詳解：我們要明確以下化學(xué)知識：硝酸銅溶液（或含銅離子的溶液）呈藍色，氯化銀難溶

31、于水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，硫酸鈉和硝酸鋇會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶于水（也難溶于稀酸）的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀。由“取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量稀鹽酸溶液，攪拌，得藍色溶液B，該過程中沒有其他明顯現(xiàn)象”可推斷出原混合物中一定含有硝酸銅，一定不含氯化銀、碳酸鈉，可能含有NaCl和Na2SO4，藍色溶液B中一定含有硝酸銅、鹽酸，可能含有NaCl和Na2SO4；由“向藍色溶液B中加入適量Ba(NO3)2溶液，過濾得白色沉淀C”可推斷出原混合物中一定含有硝酸銅和Na2SO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(NO3)2+Na2SO4＝B

32、aSO4↓+2NaNO3，得到的藍色濾液D中一定含有硝酸銅、鹽酸和反應(yīng)生成的NaNO3，可能含有NaCl；由“將所得藍色濾液D中加入適量AgNO3溶液，過濾得到白色沉淀E和藍色濾液F”仍不能確定原固體中是否含有NaCl，因為濾液D中的鹽酸也含氯離子。（1）根據(jù)以上分析可知，原固體中一定含有Cu(NO3)2和Na2SO4；（2）步驟I所得藍色溶液B中含有硝酸銅、鹽酸和Na2SO4，溶液中共有NO、Cl 和SO三種酸根離子；步驟III所得藍色濾液F中一定含有的金屬陽離子是Na+、Cu2+；（3）步驟Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀C的化學(xué)方程式為：Ba(NO3)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3；（4

33、）僅根據(jù)上述操作和實驗現(xiàn)象，還不能確定原固體中含有的物質(zhì)是NaCl，因為步驟I中加入的鹽酸也含有氯離子，造成干擾，改進方法是：可將步驟I中的鹽酸改成硝酸，再重復(fù)II、III步實驗，若仍出現(xiàn)白色沉淀E，則固體A中一定含有氯化鈉，若無白色沉淀E出現(xiàn)，則固體混合物A中一定不含氯化鈉。 題十四： （1）AgCl （2）3 NO （3）Ba(NO3)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3 （4）Na2SO4 因為原混合物中CuSO4和NaOH一定存在，二者反應(yīng)生成的Na2SO4會進入無色溶液B，已經(jīng)能使步驟III中生成白色沉淀C，所以無法確定原混合物中是否存在Na2SO4 詳解：分析“

34、取一定質(zhì)量的固體粉末，加適量水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀A和無色溶液B”、“向所得沉淀A中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍色溶液”可推斷出原固體粉末中一定含有CaCO3、CuSO4和NaOH（沉淀與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明原固體粉末中一定含有CaCO3；沉淀溶解得到藍色溶液說明原固體粉末一定含有CuSO4，原粉末中能夠與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀的只有NaOH，即沉淀A中含有氫氧化銅），已知每步反應(yīng)均完全，則無色溶液B的成分中一定含有加水后發(fā)生反應(yīng)生成的硫酸鈉，可能含有氯化鉀和固體粉末原來就有的硫酸鈉，向無色溶液B中加入適量Ba(NO3)2和足量稀硝酸后，將發(fā)生如下反應(yīng)：Ba(NO3)2+Na2SO4＝Ba

35、SO4↓+2NaNO3，得到的沉淀C是BaSO4，無色溶液D中一定含有反應(yīng)生成的NaNO3和過量的HNO3，可能含有氯化鉀；向無色溶液D中加入適量AgNO3溶液后發(fā)生如下反應(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。（1）白色沉淀E是AgCl；（2）無色溶液F中溶質(zhì)含有反應(yīng)生成的KNO3、無色溶液D中不能和AgNO3發(fā)生反應(yīng)的NaNO3和HNO3等3種物質(zhì)，這三種物質(zhì)中都含有相同的陰離子——NO；（3）生成白色沉淀C的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3；（4）根據(jù)以上現(xiàn)象無法判斷出該包白色粉末中是否含有Na2SO4，這是因為原混合物中CuSO4和 NaOH

36、一定存在，二者反應(yīng)生成的Na2SO4會進入無色溶液B，也能使步驟III中生成白色沉淀C，所以無法確定原混合物中是否存在Na2SO4。 題十五： (1)催化　(2)2NaOH＋CuSO4=Cu (OH)2↓＋Na2SO4 (3)BaSO4　 (4)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O 詳解：(1)A、B常溫下為無色液體，組成元素相同，且A能夠轉(zhuǎn)化為B，則A為過氧化氫，B為水，C為氧氣，X是催化劑，起催化作用； (2)Y可作干燥劑且能夠與水反應(yīng)，則Y是氧化鈣，D是氫氧化鈣；F是大理石的主要成分，F(xiàn)是碳酸鈣，G是氫氧化鈉；E是黑色固體，I為藍色沉淀，則Z是銅，E是氧化銅，H是硫酸銅，⑥

37、的反應(yīng)方程式是2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4； (3)J是硫酸鈉，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀，L為BaSO4； (4)G是氫氧化鈉，在空氣中因與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，化學(xué)方程式是： 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。 題十六： (1)鈉、鈣　(2)NO (3)2H2O22H2O＋O2↑ (4)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl　HCl 詳解：(1)氫、碳、氮、氧、氯屬于非金屬元素，鈉、鈣屬于金屬元素；(2)氮的氧化物溶于雨水后能形成酸雨，可確定A是一種氮的氧化物，設(shè)該氧化物的化學(xué)式為NxOy，則14x∶16y＝7∶8，解得x∶

38、y＝1∶1，則可確定A的化學(xué)式為NO；(3)由“B、C常溫下均為液體，且組成元素相同，B在一定條件下可生成C”，可推斷出B為H2O2、C為H2O，由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O22H2O＋O2↑；(4)由“D用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)”可知D是Na2CO3，分析題中流程圖可知，能夠與Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀的E是含鈣元素的化合物，且E由兩種元素組成、能溶于水形成溶液，可推斷出E是CaCl2，生成的沉淀是碳酸鈣，滴加F后碳酸鈣消失且產(chǎn)生氣泡，且F由兩種元素組成，可確定F是HCl。 題十七： (1)Fe2O3　HCl (2)3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2 ↑ (3

39、)C＋CO22CO (4)Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 (5)不正確 詳解：常見的黑色固體有：木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉等，常見的紅色固體有：銅、氧化鐵、紅磷等。由題干信息與圖示可以看出，A和B反應(yīng)生成的C為氣體，據(jù)此可以推出，A為木炭、B為氧化鐵、C為二氧化碳、D為鐵；A(木炭)與C(二氧化碳)在高溫下反應(yīng)生成的物質(zhì)E應(yīng)為一氧化碳；F的濃溶液既能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，還能與鐵(D)發(fā)生反應(yīng)，可推出F為鹽酸；則B(氧化鐵)與F(鹽酸)反應(yīng)會生成氯化鐵和水，D(鐵)與F(鹽酸)反應(yīng)會生成氯化亞鐵和氫氣，由于G可以通過與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H，說明G為氯化亞鐵，

40、H為氯化鐵。由B轉(zhuǎn)化為H的過程屬于復(fù)分解反應(yīng)，各元素的化合價不發(fā)生改變。 (1) B為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3，F(xiàn)為鹽酸，化學(xué)式為HCl。 (2)反應(yīng)①為木炭還原氧化鐵的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2 ↑。 (3)反應(yīng)②為A(木炭)與C(二氧化碳)在高溫下反應(yīng)生成的物質(zhì)E（一氧化碳）；化學(xué)方程式為C＋CO22CO。 (4)反應(yīng)③為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鐵的反應(yīng)，方程式為Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。 (5)由氧化鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵的過程屬于復(fù)分解反應(yīng)，各元素的化合價不發(fā)生改變，所以題圖中不是所有的元素化合價都發(fā)生改變。 題十八： （1）HCl；CuS

41、O4 （2）Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH （3）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；置換反應(yīng) （4）單質(zhì) 詳解：根據(jù)“A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑”可確定A是硫酸，根據(jù)“A～J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)”、“虛線圈中的兩物質(zhì)類別相同”、“硫酸會轉(zhuǎn)化成酸B”可以推斷出B是鹽酸，根據(jù)“C可用來改良酸性土壤”可確定C為氫氧化鈣；根據(jù)“D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污”可確定D是氫氧化鈉；根據(jù)“F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”可確定F為硫酸銅；根據(jù)“E的水溶液為淺綠色”、“F可轉(zhuǎn)化為E”可確定E為硫酸

42、亞鐵；根據(jù)“A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H”、“G、H的物質(zhì)類別相同”可以推斷出G是氧化銅、H是水（可將推斷出的物質(zhì)代入進行驗證，以確認(rèn)推導(dǎo)是否正確）。 （1）根據(jù)分析可知：B為HCl、F為CuSO4； （2）工業(yè)上常用氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)制取氫氧化鈉，則C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH； （3）A的稀溶液與G發(fā)生的反應(yīng)即氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，則F轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（4）上述物質(zhì)中，A、B為酸，C、D為堿，E、F為鹽，G、H為氧化物，沒有涉及到的物質(zhì)類別是單質(zhì)。 14