2018年中考化學第二輪專題復習 第42講 實驗探究（經(jīng)典精講）試題

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1、第42講 實驗探究經(jīng)典精講 重難點突破 題一：同學們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應。 (1)實驗準備 ① 查閱資料：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O ② 用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3 三種溶液進行如下實驗，為設(shè)計實驗方案提供參考。 ? NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入稀鹽酸 現(xiàn)象Ⅰ 無明顯變化 產(chǎn)生氣泡 加入澄清石灰水 溶液變渾濁 無明顯變化 現(xiàn)

2、象Ⅱ 加入CaCl2溶液 無明顯變化 溶液變渾濁 溶液變渾濁 加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水 變渾濁 澄清石灰水 無明顯變化 澄清石灰水 無明顯變化 表中的現(xiàn)象Ⅰ為_________，現(xiàn)象Ⅱ?qū)磻幕瘜W方程式為___________________。 (2)實驗過程 【實驗1】證明反應生成了Na2CO3 同學們選用上表實驗中的藥品，設(shè)計了如圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入 A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是________。 有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是________。為

3、了證明 有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進行的操作是_________。 【實驗2】證明反應后NaHCO3不存在 同學們參考上表中的實驗，又設(shè)計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象， 但可以證明反應發(fā)生了，該實驗方案是______。 (3)實驗反思 通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發(fā)生，這兩個角度是_____________________。 科學探究的基本環(huán)節(jié) 解題思路 金題精講 題一：小華同學實驗中發(fā)現(xiàn)：把質(zhì)量相等的不同物質(zhì)放入同樣一杯水中，有的溶解快，有的溶解慢，是

4、哪些因素影響著物質(zhì)溶解的快慢呢？請你和他一起利用硝酸鉀來完成下列探究。 【提出問題】影響物質(zhì)溶解快慢的因素有哪些？ 【建立假設(shè)】____________________________。 【設(shè)計并進行實驗】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 【交流評價】實驗中，控制不變的因素是______。 題型一、探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素 方法總結(jié)：物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的原因可能有多種，探究其中一個條件或一種因素對變化的影響時，要注意保持其他因素是相同的。即利用控制變量的方法解決問題。 題二：為了探究影響鋅與鹽

5、酸反應劇烈程度的因素，某學習小組設(shè)計了下列實驗，下列說法正確的是( ) A.對比實驗①和②，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響 B.對比實驗②和③，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響 C.對比實驗②和③，可研究溫度對反應劇烈程度的影響 D.對比實驗①和②，可研究溫度對反應劇烈程度的影響 題三：化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究： [提出問題1] 該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？ [實驗探究1] 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量該溶液于試管中， 向溶液中滴加稀鹽酸， 并不斷振蕩

6、 _______ 氫氧化鈉溶 液一定變質(zhì)了 [提出問題2] 該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？ [猜想與假設(shè)] 猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。 猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。 [實驗探究2] 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 (1)取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。 有___生成。 說明原溶液中 一定有碳酸鈉。 (2)取步驟(1)試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說明原溶液中一定有_____。 [實驗結(jié)論] 該氫氧化鈉溶液_______(填“部分”或“全部”)變質(zhì)。 [反思與評價] (1)氫氧化鈉溶液

7、露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應的化學方程式。 (2)在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案_____(填“可行”或“不可行”)。 [理解與應用]氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存。實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例。 題型二、探究物質(zhì)的變質(zhì) 提出問題：長期放置的氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是什么？ 建立假設(shè)： 1.溶質(zhì)全部是氫氧化鈉；2.溶質(zhì)全部是碳酸鈉；3.溶質(zhì)既有氫氧化鈉，又有碳酸鈉。 實驗方案：取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩，靜置后取試管中的上層清液，滴加酚酞試液。 進行實驗： 實驗步驟 實驗

8、現(xiàn)象 取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。靜置后取試管中的上層清液，滴加酚酞試液。 1.沒有沉淀，酚酞變紅 2.有白色沉淀，酚酞不變色 3.有白色沉淀，酚酞變紅 實驗結(jié)論：1.溶質(zhì)全部是氫氧化鈉；2.溶質(zhì)全部是碳酸鈉； 3.溶質(zhì)既有氫氧化鈉，又有碳酸鈉。 反思與交流：1.在對溶質(zhì)的成分的進行探究時，如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為這種做法是否可行? 2.通過這次探究，你認為在實驗室中應如何保存氫氧化鈉溶液，為什么？你還知道哪些化學藥品的保存方法？你能說出這樣保存的理由嗎？ 方法總結(jié)： 1.先分析物質(zhì)為什么會變質(zhì)？變質(zhì)后會變成哪種物質(zhì)？

9、2.物質(zhì)變質(zhì)的情況有三種： 沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)、全部變質(zhì)。 3.根據(jù)不同物質(zhì)的化學性質(zhì)設(shè)計實驗方案來檢驗原來的物質(zhì)和變質(zhì)后生成的物質(zhì)。 題四：小明和小艷在實驗室配制石灰水時，小明同學將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)。小艷同學不同意他的判斷，你認為小艷同學的理由是_____________。同學們針對該熟石灰樣品的成分展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告。 【提出問題】熟石灰樣品的主要充分是什么？ 【作出猜想】甲同學猜想是Ca(OH)2 ；乙同學猜想是CaCO3；你認為是___________

10、___。 【實驗與結(jié)論】請你通過實驗驗證你的猜想。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾。向濾液中加入適量的____溶液；向濾出固體中加入適量_____溶液。 ________； ________。 猜想正確 題五：某興趣小組對Ca(OH)2和Na2CO3反應后的濾液產(chǎn)生了興趣，于是他們?nèi)頌V液探究其成分。 【猜想與假設(shè)】他們都認為濾液中一定有NaOH。生成氫氧化鈉的化學方程式為_______。 對其他成分他們分別做出了如下猜想： 小亮猜想：還可能有Na2CO3 小強猜想：還可能有Ca(OH)2和Na2

11、CO3 你認為誰的猜想是錯誤的________，理由是___________。 你還能做出的猜想是：還可能有_____________。 【活動與探究】請你選擇CO2以外的物質(zhì)，設(shè)計一個實驗方案驗證你的猜想。 實驗步驟 現(xiàn)象及相應結(jié)論 ? ? 小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結(jié)論：沒有Na2CO3。 【反思】小強認為小亮的結(jié)論不嚴密，理由是： ___________。 題型三、探究反應后溶液中溶質(zhì)的成分 方法總結(jié)： 1.反應后所得溶液中一定有生成物。注：不能是沉淀、氣體或水 2.可能有剩余的反應。 3.兩種反應物不可能

12、同時剩余。 第42講 實驗探究經(jīng)典精講 重難點突破 題一：(1)有氣泡產(chǎn)生 Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH (2) 【實驗1】CaCl2溶液 CaCl2 和NaOH 反應生成Ca(OH)2 ，據(jù)表可知氫氧化鈣是微溶物? 過濾，取濾渣少許，洗滌后向其中滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有 【實驗2】取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3存在，反之則沒有。(3)一是可以通過檢驗反應物證明反應發(fā)生，二是可以通過檢驗產(chǎn)物證明反應發(fā)生。 金題精講 題一：【建立假設(shè)】

13、溫度、硝酸鉀顆粒的大小、攪拌 【設(shè)計并進行實驗】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 1.?取相同質(zhì)量的硝酸鉀分別放入盛有同體積的水的燒杯中，將其中一個燒杯加熱。 加熱的燒杯中硝酸鉀溶解較快。 溫度越高，硝酸鉀溶解越快。 2.取相同質(zhì)量的不同顆粒的硝酸鉀，分別放入盛有相同溫度等體積水的燒杯中。 顆粒較大的硝酸鉀溶解較慢顆粒較小的硝酸鉀溶解較快。 顆粒越大，硝酸鉀溶解越慢。 3.取相同顆粒的同質(zhì)量的硝酸鉀，分別放入盛有相同溫度下等體積水的燒杯中，用玻璃棒攪拌其中的一只燒杯。 攪拌的燒杯中，硝酸鉀溶解較快。 攪拌可以加快硝酸鉀的溶解。 【交流評價】1.顆粒大小相同、都不攪拌2

14、.溫度相同、都不攪拌3.顆粒大小相同、溫度相同 題二： A 題三：[實驗探究1]有氣泡產(chǎn)生 [實驗探究2]白色沉淀 氫氧化鈉 [實驗結(jié)論]部分 [反思與評價] (1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)不可行 [理解與應用]生石灰(濃鹽酸、濃硫酸、澄清石灰水、金屬鈉等) 題四：Ca(OH)2微溶于水，也會有不溶性固體出現(xiàn) 【作出猜想】Ca(OH)2和CaCO3的混合物 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾。向濾液中加入適量的酚酞溶液；向濾出固體中加入適量稀鹽酸溶液。 溶液變?yōu)榧t色；固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。 猜想正確 題五：【猜想與假設(shè)】 Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH 小強，在溶液中Ca(OH)2和Na2CO3是不能共存的。 Ca(OH)2 【活動與探究】 實驗步驟 現(xiàn)象及相應結(jié)論 向濾液中繼續(xù)加入Na2CO3溶液 若有沉淀生成，則證明濾液中有Ca(OH)2 【反思】向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時，所滴加稀鹽酸的量極少，也會沒有氣泡產(chǎn)生，不能證明溶液中沒有碳酸鈉。 8