2018年中考化學第二輪專題復習 第49講 物質(zhì)的推斷（2017新題賞析）課后練習

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1、第四十九講 物質(zhì)的推斷2017新題賞析 題一： 某黑色固體粉末可能是Fe、CuO、C中的一種或幾種。為了探究其成分，小明同學按照如圖所示流程進行了實驗。 （1）若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有___________。 （2）若溶液甲呈藍色，步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中的溶質(zhì)一定含有___________。 （3）若固體乙呈紅色，則原黑色固體粉末中一定含有___________。 題二： 有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進行如下實驗，現(xiàn)象如圖所示（部分生成物未標出）： 根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷： （1）固

2、體B的成分是___________（填化學式，下同）；a、b、c含同一操作，其名稱是___________； （2）固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是___________，可能含有的物質(zhì)是___________； （3）寫出反應③的化學方程式______________________。 題三： A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的關系如圖所示（“→”表示物質(zhì)之間的轉化關系，“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應）。其中A、B組成元素相同，C、D組成元素相同。A、C反應后生成的物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅。據(jù)此回答以下問題。 （1）請寫出D和E的化學式：D______；E______

3、__； （2）寫出A→E反應的化學方程式：____________________； （3）寫出D和E反應的化學方程式：___________________。 題四： A～H是初中化學常見的物質(zhì)，C是黑色固體，H是金屬單質(zhì)；煅燒石灰石得到E；可用F與D配制波爾多液作農(nóng)藥。這些物質(zhì)的相互轉化關系如下圖所示，其中部分生成物和反應物已省略。請回答下列問題： （1）E的俗稱___________。 （2）物質(zhì)A屬于___________（“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。 （3）寫出由F→G的化學方程式______________________。 （4）上述轉化中沒有涉及

4、到的基本反應類型是___________。 題五： 下圖中A～I表示初中化學常見的物質(zhì)，且分別是由一種或兩種元素組成：其中A、B、D、H均為單質(zhì)；F可用作大棚蔬菜生產(chǎn)中的氣體肥料；H在B、F、G存在的情況下可以生成銅綠[銅綠主要成分為Cu2(OH)2CO3]。圖中“--”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應：“→” 表示物質(zhì)間存在轉化關系；部分反應物、生成物和反應條件已略去。 （1）寫出化學式：F______， H_______。 （2）實驗室常用E制取B，寫出該反應的化學方程式__________________。 （3）反應①和②的基本反應類型相同，該基本反應類型是________

5、____。 （4）寫出A→C反應的化學方程式_________________。 題六： A～F是初中化學常見的六種物質(zhì)，它們之間的關系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉化關系，“﹣”表示兩種物質(zhì)能相互反應；部分反應物、生成物及反應條件未標出）。物質(zhì)A可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應，D是廚房中常用的調(diào)味品，F(xiàn)的溶液呈黃色，反應①和②都有白色沉淀生成，請回答： （1）寫出A、C、D的化學式：A________、C________、D________。 （2）寫出①的基本反應類型是________。 （3）反應②的化學方程式為________。 題七： A、B、C、D、E分別表示初中

6、化學常見的五種物質(zhì)，它們的部分反應和轉化關系如圖所示（“一”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)能轉化成另一種物質(zhì)，且省略部分反應物和生成物及條件），已知其中只有兩種物質(zhì)是氧化物，E是含有三種元素的物質(zhì)。 （1）若D為水時，且A、B兩物質(zhì)能發(fā)生化合反應，請回答： ①寫出A、E物質(zhì)的化學式：A_______、E_________； ②A與B發(fā)生反應的現(xiàn)象為______________________。 （2）若D為二氧化碳時，請回答： ①寫出A、C物質(zhì)的化學式：A_______、C__________； ②按照圖示所標明的物質(zhì)關系，寫出能生成空氣污染物的化學反應方程式___

7、_________。 題八： A、B、C、D、E為初中化學常見的物質(zhì)，B和E組成元素相同，它們之間存在如下圖所示的轉化關系。請根據(jù)信息和圖示回答問題（反應條件和部分生成物已略去）。 （1）B的化學式________________，D的化學式________________。 （2）寫出A 轉化為E的化學方程式：________________________。 題九： 實驗室有一瓶標簽破損的溶液A（如圖），某組同學將碳酸鈉溶液與它進行反應，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的探究。 探究一　A溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【提出猜想】該組同學認為Ａ溶液

8、的溶質(zhì)有兩種可能： ①CaCl2　 ②________ 【收集資料】CaCl2溶液呈中性。 【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取少量Ａ溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液 ________ 猜想①正確 碳酸鈉與其反應的化學方程式為________________。 探究二　過濾后濾液中會有哪些溶質(zhì)？ 【提出猜想】 小明的猜想：NaCl和CaCl2 小紅的猜想：NaCl 你的猜想：________ 【設計實驗】請你針對“你的猜想”進行實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ____________ ________

9、_____ 你的猜想成立 【反思拓展】為防止標簽被腐蝕，傾倒液體時應注意：________________。 題十： 某?；瘜W興趣小組在學完堿的化學性質(zhì)后，做了澄清石灰水和稀鹽酸反應的實驗，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進行了如下探究： 探究Ⅰ：甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應表示懷疑，乙同學認為，甲同學實驗時應先向澄淸石灰水中滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到________時，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應。 探宄Ⅱ：廢液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl 猜想三：CaCl2、

10、HC1、Ca(OH)2 你的猜想：________ 丙同學認為猜想三是錯誤的，理由是________________（用化學方程式解釋）。 【實驗設計】 設計者 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 丁同學 取少量廢液于一支試管中，向其中加入足量的碳酸鈉溶液 有白色沉淀生成 猜想一正確 戊同學 取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中加入少量廢液 _______ 猜想二正確 【評價與反思】請判斷以上設計的兩個方案中，________同學的方案合理，請分析另一個方案不合理的理由：________________________。 【表達與交流】若實驗證明猜想二是正確的，你認為該

11、廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是________________________（填一點）。 物質(zhì)的推斷2017新題賞析 題一： Fe CuSO4和H2SO4 Fe和CuO 詳解：（1）鐵與稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有鐵；（2）若溶液甲呈藍色，說明有與硫酸反應生成的硫酸銅；步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應生成氫氣，則溶液甲中的溶質(zhì)一定含有硫酸和硫酸銅；（3）若固體乙呈紅色，說明乙是銅，結合氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，則原黑色固體粉末中一定含有Fe和CuO。 題二： （

12、1）Cu 過濾 （2）CuSO4 NaCl （3）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 詳解：固體粉末加足量的水后過濾，得到固體A和無色溶液，則固體粉末中一定不含CuSO4；向無色溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液得到白色沉淀，則該沉淀為BaSO4，固體粉末中一定含有Na2SO4。向固體A中加入適量的稀鹽酸，過濾，得固體B和黃色溶液，銅不與鹽酸反應，則固體粉末中含有Cu；Fe2O3與鹽酸反應可得FeCl3，使溶液顯黃色，則固體粉末中含有Fe2O3；無法確定NaCl是否存在。氫氧化鈉和氯化鐵反應得到氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，因此化學方程式為FeCl3 + 3NaOH =

13、 Fe(OH)3↓+3NaCl。 題三： （1）CO O2； （2）2H2O2H2↑+ O2↑； （3）2CO + O22CO2 詳解：（1）A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，A、B組成元素相同，B和二氧化錳反應生成A，所以B是過氧化氫溶液，A是水，水、過氧化氫都會生成E，所以E是氧氣，C、D組成元素相同，C、D可以相互轉化，A、C反應后生成的物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅，所以C是二氧化碳，D是一氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確，所以D是CO，E是O2；（2）A→E的反應是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O2H2↑+ O2↑；（3）D和E的反應是一氧化碳和氧氣在點

14、燃的條件下生成二氧化碳，化學方程式為：2CO + O2CO2。 題四： （1）生石灰 （2）氧化物 （3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH （4）置換反應 詳解：（1）由“A通電得到B”可知A是水，B是氫氣或氧氣，由“B+H（金屬單質(zhì)）加熱得到C（黑色固體）”、“C能夠和稀硫酸反應生成D”和“D+G生成藍色沉淀”可推斷出B是氧氣、H是銅、C是氧化銅、D是硫酸銅，G可能是一種堿，得到的藍色沉淀可能為氫氧化銅；由“A+E生成F”和“F能與純堿（碳酸鈉）反應生成G”可推斷出E是氧化鈣、F是氫氧化鈣、G是氫氧化鈉，則藍色沉淀就是氫氧化銅。（1）E是氧化

15、鈣，俗稱生石灰；（2）A是水，屬于氧化物；（3）F（氫氧化鈣）→G（氫氧化鈉）的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（復分解反應）；（4）在以上反應中，水通電分解生成氧氣的反應（2H2O2H2↑+O2↑）屬于分解反應；水和氧化鈣的反應[CaO + H2O = Ca(OH)2]屬于化合反應，氧化銅與硫酸、硫酸銅與氫氧化鈉等物質(zhì)間的反應都屬于復分解反應，沒有涉及到的基本反應類型是置換反應。 題五： （1）CO2 Cu （2）2H2O22H2O+O2↑ （3）置換反應　 （4）H2+Cl22HCl 詳解：F可用作大棚蔬菜生產(chǎn)中的氣體肥料，因此F是二氧化碳

16、；H在B、F、G存在的情況下可以生成銅綠，且B、H為單質(zhì)，G、F為化合物，則G為H2O，B為O2，H為Cu；實驗室常用E制取B，且E能轉化為H2O，故E為H2O2；I由兩種元素組成，且可由Cu反應得到，Ｉ也可以反應生成CO2，則I為CuO；反應①和②的基本反應類型相同，再結合轉化關系可知D為活潑金屬，A為H2，C為HCl。 題六： （1）Na2CO3 NaOH NaCl； （2）復分解反應 （3）HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ 詳解：（1）A～F是初中化學常見的六種物質(zhì)，D是廚房中常用的調(diào)味品，可判斷出D是氯化鈉，物質(zhì)A可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應，可推

17、斷出A是一種鹽（可能是一種碳酸鹽），A會轉化成氯化鈉，可推斷出A可能是碳酸鈉，碳酸鈉轉化成的C也會轉化成氯化鈉，可推斷出C可能是氫氧化鈉，B會與碳酸鈉反應，反應①和②都有白色沉淀生成，所以B是鹽酸，E是氯化銀沉淀，F(xiàn)的溶液呈黃色，所以F是氯化鐵，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是Na2CO3，C是NaOH，D是NaCl；（2）反應①可能是碳酸鈉和氯化鈣或氯化鋇，反應生成氯化鈉和碳酸鈣或碳酸鋇，所屬基本反應的類型是復分解反應；（3）F的溶液呈黃色，說明F是一種含F(xiàn)e3+的鹽，B能轉化成F，可推斷B可能是鹽酸，反應②是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應化學方程式為： HCl + AgNO3 =

18、 HNO3 + AgCl↓。 題七： （1）①A：H2 E：C2H5OH（或C2H6O或C6H12O6） ②氣體燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量熱 （2）①A：CO C：O2 ②CO2 + C 2CO 詳解：（1）①結合轉化關系根據(jù)反應前后元素種類不變，由D為水且A、B兩物質(zhì)能發(fā)生化合反應，可推知A、B分別為H2和O2中的一種，含有三種元素的E能與B反應，說明B為O2，則A為H2；五種物質(zhì)中只有兩種物質(zhì)是氧化物，則C為金屬氧化物；E含有三種元素，E能轉化為水并能與氧氣反應，E可能是酒精（C2H5OH）或葡萄糖（C6H12O6）等；②氫氣在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為：氣體燃燒，發(fā)出淡藍色火

19、焰，放出大量熱量。（2）①若D為二氧化碳，B與D可以相互轉化，含有三種元素的E能生成二氧化碳并能與B反應，推知E為酸，B為碳酸鹽；五種物質(zhì)中只有兩種物質(zhì)是氧化物，結合物質(zhì)組成知A、C中有一種是氧化物，由于A、D能相互轉化，推知A為CO；C能與A反應，C能轉化為D，則C為O2；②題目中涉及的空氣污染物只有一氧化碳，按照題圖中所標明的物質(zhì)關系，可知為二氧化碳轉化為一氧化碳，反應的化學方程式為CO2+C2CO。 題八： （1）CO　 CaCO3 （2）C+O2CO2 詳解：B、E組成元素相同，由框圖關系知，A與氧氣反應生成B，A與氧氣反應生成E，B也可以和氧氣反應生成E，E與氫氧化鈣

20、反應生成D，推知E為CO2、D為CaCO3、Ｂ為CO、A為C、C為H2CO3，A轉化為E的化學方程式為C+O2CO2。 題九： Ca(OH)2　溶液不變色　CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl　 NaCl和Na2CO3　取少量過濾溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸　有氣泡產(chǎn)生　標簽向著手心 詳解：探究一：CaCl2溶液呈中性，Ca(OH)2溶液呈堿性，取少量Ａ溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，已知實驗結論為猜想①正確，則實驗現(xiàn)象為溶液不變色。CaCl2與Na2CO3反應的化學方程式為CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl；探究二：若Na2C

21、O3溶液過量，則過濾后的溶液中溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3；取少量過濾溶液于試管中，向其中滴入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明Na2CO3過量，溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3；【反思拓展】 為防止標簽被腐蝕，傾倒液體時標簽要向著手心。 題十： 探究Ⅰ：溶液的紅色逐漸褪去 探究Ⅱ：CaCl2、Ca(OH)2 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 【實驗設計】鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生 【評價與反思】戊 猜想中都有氯化鈣，加碳酸鈉溶液都會產(chǎn)生白色沉淀 【表達與交流】腐蝕下水道或污染水質(zhì) 詳解：探究Ⅰ：澄清石灰水呈堿性，能使酚酞試液變紅，加入的稀鹽酸能與氫氧化鈣反應，當觀察到

22、溶液的紅色逐漸褪去時，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應；探究Ⅱ：鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，廢液中溶質(zhì)一定有氯化鈣，若鹽酸有剩余，則廢液中還含有HCl；若氫氧化鈣有剩余，則廢液中還含有Ca(OH)2，故廢液中溶質(zhì)成分還可能為CaCl2、Ca(OH)2；鹽酸能與氫氧化鈣反應，二者不能共存，因此不可能同時剩余，猜想三錯誤；【實驗設計】廢液中若含有HCl，加入鋅粒，鋅粒會逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生；【評價與反思】設計的兩個方案中，戊同學的方案合理，丁同學的方案不合理，因為猜想中都有氯化鈣，加入足量碳酸鈉溶液都會產(chǎn)生白色沉淀；【表達與交流】廢液中含有鹽酸，直接倒入下水道，鹽酸會腐蝕下水道，也會污染水質(zhì)。 9