重慶市2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 金屬活動(dòng)性順序的判斷及其應(yīng)用專項(xiàng)訓(xùn)練練習(xí)

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1、金屬活動(dòng)性順序的判斷及其應(yīng)用專項(xiàng)訓(xùn)練(時(shí)間:60分鐘分值:42分)一、選擇題 1. (2017溫州)在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制得水果電池。相同條件下,水果電池的電壓與兩種金屬的活動(dòng)性差異大小有關(guān)。下列檸檬電池的兩種金屬,活動(dòng)性差異最大的是()2. (2017郴州)為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,下列試劑可以選用的是()A. ZnSO4溶液B. 稀鹽酸C. AgNO3溶液 D. CuSO4溶液3. (2017廣州)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案。第3題圖下列說法不正確的是()A. 由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性:AlCuB. 由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性

2、:CuAgC. 由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性:AlCuAgD. 實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究4. 為了驗(yàn)證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱”,小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn),其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是()第4題圖A. B. C. D. 5. (2017日照)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,濾液仍為藍(lán)色,濾渣中所含物質(zhì)不可能的情況是()A. 可能有銀和銅,沒有鋅B. 可能只有銀,沒有銅和鋅C. 一定有銀,可能有銅和鋅D. 一定有銀、沒有鋅,可能有銅6. (2017杭州)在試管中放入一根鎂條(已去除氧化膜),往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條

3、,觀察到如下現(xiàn)象:()鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì),經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀;鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象,經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是()A. 鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B. 鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣C. 鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3Mg= Mg(NO3)22AgD. 根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)7. 向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒,下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()二、填空題8. (2017樂山改編)(4分)鋼、鋁合金以及塑料和合成橡膠等是制造共享單車的主要材料。(1)上述材料所涉及到的元素中屬于地殼

4、中含量最多的金屬元素的是_。(2)塑料及合成橡膠都屬于_(填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”)。(3)下列物質(zhì)的性質(zhì)中,屬于金屬物理性質(zhì)的是_。導(dǎo)電性延展性不容易燃燒有金屬光澤容易生銹導(dǎo)熱性A. B. C. D. (4) 鋅、銅、鐵、鎂、鋁是合金中最常見的金屬,其金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序是_。9. (2017青島)(6分)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品,加入鎂粉和銅粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)若濾渣中有鎂粉,則濾渣中除鎂粉外還含有_(填寫化學(xué)式,下同)。(2)若濾渣中有銅粉,則濾液中的溶質(zhì)一定含有_,可能含有_。(3)若濾渣中沒有銅粉,則濾液中

5、的溶質(zhì)一定含有_,可能含有_。(4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量_(選填“小于”、“大于”或“等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。10. (2017西南大學(xué)附中模擬)(4分)金屬與溶液的反應(yīng)遵循金屬活動(dòng)性順序:(1)鋅、銅、銀的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。(2)用置換反應(yīng)驗(yàn)證鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,下列各組藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀。A. Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、AgB. 稀H2SO4、Zn、Cu、AgC. Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液、CuD. Cu(NO3)2溶液、Zn、Ag第10題圖(3)某溶液中含有一定量的Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液,現(xiàn)向溶液中加入一定質(zhì)量的

6、鋅粉,溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示:AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,C點(diǎn)存在的金屬單質(zhì)是_。11. (2017重慶南開中學(xué)期中)(4分)人類從石器時(shí)代進(jìn)入青銅器時(shí)代,繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代,銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛地應(yīng)用著。鋁的利用要比銅和鐵晚得多,那僅僅是100多年前的事情。(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_(填序號(hào))關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量;金屬的導(dǎo)電性;金屬的活動(dòng)性;金屬的密度第11題圖(2)在相同溫度下,取大小相同、表面光亮的鐵、鈷兩種金屬薄片,分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸中(反應(yīng)后Co顯2價(jià)),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。請(qǐng)你回答:金屬活動(dòng)性:鐵_

7、鈷(填“”),相對(duì)原子質(zhì)量:鐵_鈷(填“”)。(3)寫出上述反應(yīng)中鈷與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。三、實(shí)驗(yàn)題12. (2017天津節(jié)選)(6分)金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性(填“導(dǎo)電”或“延展”)。(2)為探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序,某同學(xué)選用了下列藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中可行的是_(填字母)。A. 鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液B. 鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液(3)AG是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì),B為紅棕色粉末,G為紫紅色固體單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,回答問題。第12題圖寫出化學(xué)式:A_,B_;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。13. (4分)

8、某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn),并對(duì)溶液A和固體B的成分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究。第13題圖【提出問題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些?【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn(NO3)2、AgNO3Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3【交流討論】不合理的猜想是_(填標(biāo)號(hào)),其理由是_?!緦?shí)驗(yàn)探究】若猜想成立,通過以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分,請(qǐng)將下表填寫完整。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式取少量固體B,滴加_有氣泡產(chǎn)生_答案1. C2. D3. D【解析】實(shí)驗(yàn)甲中鋁絲插入硫酸銅溶液中,鋁絲表面有紅色物質(zhì)附著,溶液變?yōu)闊o(wú)色

9、,說明金屬活動(dòng)性鋁銅,A正確;實(shí)驗(yàn)乙中將銅絲插入硝酸銀溶液中,銅絲表面有銀白色物質(zhì)附著,溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明金屬活動(dòng)性銅銀,B正確;實(shí)驗(yàn)丙中銅絲插入硫酸鋁溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,說明金屬活動(dòng)性銅鋁,綜合甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性鋁銅銀,C正確;實(shí)驗(yàn)甲中硫酸銅溶液改為氯化銅溶液,也能發(fā)生反應(yīng),得出金屬活動(dòng)性鋁銅的結(jié)論,D不正確。4. C【解析】A項(xiàng),中銀不能與稀鹽酸反應(yīng),說明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱,即HAg;中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,即FeCu,該組合無(wú)法得出Ag、Cu兩種金屬的活動(dòng)性順序;B項(xiàng)中銀不能與稀鹽酸反應(yīng),說明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱,即HAg;中鐵能與稀鹽酸反應(yīng),說

10、明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng),即FeH;該組合無(wú)法得出Cu和Fe、Ag的活動(dòng)性順序;C項(xiàng),中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,即FeCu,中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng),說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng),即CuAg,該組合能得出FeCuAg;D項(xiàng),中鐵能與稀鹽酸反應(yīng),說明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng),即FeH;中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng),說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng),即CuAg,該組合無(wú)法得出Fe和Cu兩種金屬的活動(dòng)性順序。5. C【解析】在混合溶液中加入鋅粉所發(fā)生的反應(yīng)依次為:鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。根據(jù)題干信息“濾液仍為藍(lán)色”,可知濾液中含有硝酸銅溶液,鋅能與硝酸銅

11、溶液反應(yīng),濾液中有硝酸銅存在,則濾渣中一定沒有鋅粉剩余,C錯(cuò)誤;若鋅將硝酸銀消耗完后又與部分硝酸銅反應(yīng),則濾渣中有銀、銅,沒有鋅,A正確;若鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng),則濾渣中只有銀,沒有銅和鋅,B正確;濾液呈藍(lán)色,濾渣中一定沒有鋅剩余,且一定含有反應(yīng)生成的銀,可能有置換出的部分銅,D正確;故選C。6. C【解析】根據(jù)題干,鎂能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀,鎂與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg 2AgNO3= Mg(NO3)2 2Ag,A正確;鎂可以與水反應(yīng)生成氫氣,化學(xué)方程式為Mg2H2O= Mg(OH)2H2,即鎂可以與硝酸銀溶液中的水反應(yīng)生成氫氣,B正確,C不正確;鎂能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀,說明鎂的金屬

12、活動(dòng)性比銀強(qiáng),D正確;故選C。7. D【解析】因?yàn)樵芤褐胁缓衂nCl2,所以圖像應(yīng)該從原點(diǎn)開始,故D錯(cuò)誤。8. (4分)(1)鋁(或Al)(1分)(2)有機(jī)物(1分)(3)B(1分)(4)鎂、鋁、鋅、鐵、銅(寫元素符號(hào)也正確)(1分)【解析】(1)鋼的主要成分是鐵,鋁合金的主要成分是鋁,其中鋁是地殼中含量最多的金屬元素。(2)塑料與合成橡膠都是人工合成的有機(jī)高分子化合物,均屬于有機(jī)物。(3)物理性質(zhì)是不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì),金屬的導(dǎo)電性、延展性、有金屬光澤、導(dǎo)熱性,均不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來,屬于物理性質(zhì)。(4)依據(jù)金屬活動(dòng)性順序,鋅、銅、鐵、鎂、鋁的金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱

13、的順序是鎂、鋁、鋅、鐵、銅。9. (6分)(1)Ag和Cu(1分)(2)Mg(NO3)2(1分)Cu(NO3)2(1分)(3)Mg(NO3)2和Cu(NO3)2(1分)AgNO3(1分)(4)小于(1分)【解析】硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鎂和銅時(shí),鎂首先和硝酸銀反應(yīng),再與硝酸銅反應(yīng),若鎂的質(zhì)量少,硝酸銀質(zhì)量多,則銅再與硝酸銀反應(yīng)。(1)若濾渣中有鎂粉,則鎂將硝酸銀和硝酸銅全部反應(yīng),濾渣中除鎂外還一定有Ag和Cu。(2)若濾渣中有銅粉,可能是鎂置換出的銅,也可能是加入的銅沒有反應(yīng),因銅能與硝酸銀反應(yīng),所以濾液中一定沒有硝酸銀,硝酸銀要先與鎂反應(yīng),所以濾液中一定有硝酸鎂,而硝酸銅不能確定。(3

14、)若濾渣中沒有銅粉,說明銅全部反應(yīng),即鎂和銅都與硝酸銀反應(yīng),所以濾液中一定有硝酸鎂和硝酸銅,而硝酸銀不能確定。(4)由反應(yīng)方程式Mg2AgNO3= Mg(NO3)22Ag;MgCu(NO3)2= Mg(NO3)2Cu;Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag可知,每24份質(zhì)量的鎂能置換出216份質(zhì)量的銀或64份質(zhì)量的銅,故鎂與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)溶液質(zhì)量都會(huì)減小,每64份質(zhì)量的銅能置換出216份質(zhì)量的銀,所以銅與硝酸銀溶液反應(yīng)溶液質(zhì)量也會(huì)減小,故反應(yīng)后得到的濾液的質(zhì)量小于反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。10. (4分)(1)鋅銅銀(或ZnCuAg)(1分)(2)CD(1分)(3)Zn2AgNO3=

15、Zn(NO3)22Ag(1分)銅、銀(1分)【解析】(1)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\銅銀。(2)A只能驗(yàn)證銀沒有鋅、銅活潑,但不能驗(yàn)證鋅、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱;B無(wú)法確定銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱;C、D根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可以得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱且所涉及的反應(yīng)均為置換反應(yīng)。(3)三種金屬中鋅最活潑,銀最不活潑,最先發(fā)生的是鋅和硝酸銀的反應(yīng),即Zn2AgNO3= Zn(NO3)22Ag,根據(jù)反應(yīng)中鋅和銀的質(zhì)量關(guān)系,正好符合AB段溶液的變化情況;BC段是鋅和硝酸銅溶液的反應(yīng),C點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng),此時(shí)金屬單質(zhì)是銅、銀。11. (4分)(1)(1分)(2)(1分)(1分)(3)CoH2SO4= C

16、oSO4H2(1分)【解析】(1)金屬的使用與金屬的活動(dòng)性有關(guān),活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬,越難冶煉出來。(2)從圖中可看出鈷與硫酸反應(yīng)的速率比鐵快,則鈷的活動(dòng)性比鐵強(qiáng);等價(jià)等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng),相對(duì)原子質(zhì)量小的生成氫氣多,最終鐵反應(yīng)完后生成的氫氣多,故鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鈷小。(3)鈷與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)顯2價(jià),故與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoH2SO4= CoSO4H2。12. (6分)(1)延展(1分)(2)B(1分)(3)C(1分)Fe2O3(1分)CO2C 2CO(1分)FeCuSO4= FeSO4Cu(1分)【解析】(2)A只能證明Al、Cu沒有Mg活潑,無(wú)法證明Al和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。(

17、3)根據(jù)G為紫紅色固體單質(zhì),則G是銅;A為黑色固體單質(zhì),B為紅棕色粉末,A和B高溫能反應(yīng)生成C和D,因此A是碳,B是氧化鐵;又因?yàn)镈與硫酸銅反應(yīng)生成銅,所以D是鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCuSO4= FeSO4Cu ,故C是二氧化碳;反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2C 2CO;則E是一氧化碳,F(xiàn)是氧化銅。13. (4分)(1分)猜想中無(wú)Cu(NO3)2,說明Cu(NO3)2已與Zn反應(yīng)生成Cu,而生成的Cu也能與AgNO3反應(yīng),故不可能有AgNO3或Zn先與AgNO3反應(yīng),后與Cu(NO3)2反應(yīng),當(dāng)有AgNO3剩余時(shí),溶液中一定還有Cu(NO3)2。(1分)稀鹽酸(或稀硫酸)(1分)Zn2HCl= ZnCl2H2(或ZnH2SO4= ZnSO4H2)(1分)10

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