（河北專版）2018年中考化學復習練習 考題訓練（十）生活中常見的鹽

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1、考題訓練(十)__生活中常見的鹽 |夯 實 基 礎| 1．[2017·赤峰]小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，其化學式為(　　) A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 2．[2017·鹽城]“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是(　　) A．熟石灰 B．碳酸鉀 C．乙醇 D．燒堿 3．[2017·赤峰]化學肥料“三要素”是(　　) A．C、H、O B．N、C、K C．N、S、P D．N、P、K 4．[2017·來賓]下列物質(zhì)的用途，正確的是(　　) A．食鹽可作發(fā)酵粉 B．

2、石灰石可作建筑材料 C．碳酸氫鈉可制玻璃 D．氫氧化鈉可改良酸性土壤 5．[2017·株洲]我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出貢獻。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應的是(　　) A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4 6．[2017·鄂州]化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量有重要作用。下列有關化肥的說法不正確的是(　　) A．提倡農(nóng)家肥與化肥綜合使用 B．草木灰是一種農(nóng)家肥，其主要成分中含有鉀元素 C．磷肥的主要作用是促進植物莖、

3、葉生長茂盛，葉色濃綠 D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氫銨等 7．[2017·邵陽]在“粗鹽難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是(　　) A．溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解 B．過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中 C．蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱 D．計算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量 8．[2017·六盤水]某化學興趣小組進行了識別化肥的探究活動，他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥進行了如下探究： (1)取上述四種化肥各少量分別放入試管中觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)別出來的是________。

4、 (2)在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是________。 (3)若要想繼續(xù)區(qū)別出另外兩種化肥，選用的物質(zhì)是________，現(xiàn)象和結論是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 9．[2017·唐山古冶區(qū)一模]同學們做粗鹽提純實驗(如圖Z10－1所示)。 圖Z10－1 (1)儀器a的名稱是______

5、__。 (2)有一處操作存在明顯的錯誤，請你改正：________________________________________________________________________ ____________________。 (3)正確的操作順序是________________________________________________________________________ (填操作序號)，以及稱量精鹽并計算產(chǎn)率。 |能 力 提 升|———————————————————————————————————————————————————· 1．[

6、2017·石家莊四區(qū)聯(lián)考]在pH＝1的無色溶液中，可以大量存在的物質(zhì)是(　　) A．NaOH、NaNO3、KNO3 B．Na2CO3、NaCl、KCl C．CuSO4、NaCl、BaCl2 D．NaNO3、MgCl2、K2SO4 2．[2017·石家莊四區(qū)聯(lián)考]某同學設計的下列各實驗方案中，你認為不能達到實驗目的的是(　　) A．用稀鹽酸除去銅中少量的氧化銅 B．加入適量的澄清石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl C．用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣 D．用酚酞溶液鑒別燒堿溶液和純堿溶液 3．[2017·郴州]海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取出很多的物

7、質(zhì)，如氯化鈉、鎂等。如圖Z10－2就是利用海水提取氯化鈉的大致過程： 圖Z10－2 (1)圖中①是________(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)。 (2)析出晶體后的母液是氯化鈉的________________________________________________________________________ (填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。 (3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有： Ⅰ.溶解、Ⅱ.________(填操作名稱)、Ⅲ.蒸發(fā)， 上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是________________，該玻璃儀器在步驟Ⅱ中的作用是__

8、____________。 (4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下： 圖Z10－3 該過程中反應Ⅰ的基本反應類型是________________________________________________________________________； 寫出反應Ⅱ的化學方程式：________________________________________。 4．[2016·邢臺一模]某化學實驗小組做探究碳酸鈉溶液性質(zhì)的實驗，如圖Z10－4中①②③所示。 圖Z10－4 (1)寫出試管①中發(fā)生反應的化學方程式：___________

9、_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實驗結束后，小明同學將3支試管中的廢液倒入同一個干凈的廢液杯中，廢液渾濁。對廢液進行過濾，探究濾液的成分。 [提出問題] 濾液中含有哪些溶質(zhì)？ [猜想] 大家一致認為濾液中一定含有___________________________________________________________________

10、_____。 小紅認為可能還含有氫氧化鈉和氯化鈣。 小明認為可能還含有鹽酸和氯化鈣。 小亮認為可能還含有氫氧化鈉和碳酸鈉。 [討論] 同學們經(jīng)過討論一致認為小明的猜想不合理，請說明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [實驗設計] 若小紅的猜想是正確的，請完成下列實驗設計。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ①先取少

11、量濾液于試管中，滴加酚酞溶液 _____________ _____________ 小紅的猜想是正確的 ②再向上述試管中加入_________________ 有白色沉淀生成 [實驗分析] 小亮同學針對自己的猜想進行了如下實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸 沒有氣泡產(chǎn)生 自己的猜想不正確 你認為小亮同學對實驗結果判斷是否正確？請說明理由：________________________________________________________________________ ________________________

12、________________________________________________。 [反思拓展] 在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮________________________________________________________________________。 5．[2017·龍東]在一定溫度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固體混合物中加入101 g水，溶解后，再向其中加入100 g CaCl2溶液恰好完全反應，過濾，所得濾液的質(zhì)量為211 g，將濾渣洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為m，試計算： (1)m＝________g。 (

13、2)當恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 參考答案 |夯實基礎| 1．D　2.B　3.D 4．B　[解析] 小蘇打可用作發(fā)酵粉；碳酸鈉可制玻璃；氫氧化鈉是強堿，具有很強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，氫氧化鈣可用于改良酸性土壤。 5．C　[解析] 復分解反應的條件是有沉淀、氣體或水生成。H2SO4與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，能發(fā)生反應。 6．C　[解析] 磷肥主要作用是加速作物根系的生長，可以促進作物對水分和養(yǎng)分的吸收，還可增強作物的抗寒、抗旱能力。 7．A　[解析] 過濾

14、時需將粗鹽水沿玻璃棒倒入漏斗中，玻璃棒起引流作用，不能直接倒入漏斗中；蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中有大量固體析出就停止加熱，用蒸發(fā)皿的余熱將剩余水分蒸干；計算產(chǎn)率時，精鹽要放在濾紙上進行稱量，不能直接放到托盤天平的托盤上。 8．(1)磷礦粉 (2)碳酸氫銨(或NH4HCO3) (3)熟石灰[或Ca(OH)2]　固體研磨產(chǎn)生刺激性氣味的是氯化銨，另一種是硫酸鉀[或硝酸銀(AgNO3)　溶液產(chǎn)生白色沉淀的是氯化銨，另一種是硫酸鉀][或氯化鋇(BaCl2)　溶液產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鉀，另一種是氯化銨(合理即可)] [解析] (1)氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀是白色的固體，而磷礦粉是灰白色固體，所以外觀上即可

15、與其他化肥區(qū)別出來的是磷礦粉。(2)氯化銨、硫酸鉀與稀鹽酸不反應，碳酸氫銨可以與稀鹽酸反應放出氣體。(3)銨態(tài)氮肥能跟堿反應產(chǎn)生氨氣，氨氣有刺激性氣味；兩種白色晶體各取少量分別與熟石灰混合后研磨，放出刺激性氣味氣體的是氯化銨，剩余的為硫酸鉀。 9．(1)蒸發(fā)皿 (2)蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌 (3)①⑤②③⑥④ |能力提升| 1．D　[解析] 在pH＝1的無色溶液中有H＋，NaOH、Na2CO3都不能與H＋共存，硫酸銅溶液為藍色且能與BaCl2反應生成白色沉淀，故選D。 2．D　[解析] 燒堿溶液和純堿溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅，故不能用酚酞溶液鑒別燒堿溶液和純堿溶液。 3．(

16、1)蒸發(fā)池 (2)飽和溶液　 (3)過濾　玻璃棒　引流 (4)復分解反應　 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 4．(1)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (2)[猜想] NaCl　 [討論] 鹽酸能與碳酸鈣反應，廢液渾濁說明有碳酸鈣存在，鹽酸沒有剩余 [實驗設計] 溶液由無色變?yōu)榧t色　Na2CO3溶液 [實驗分析] 不正確，少量的鹽酸會與氫氧化鈉反應，沒有氣體產(chǎn)生不能說明是否含有碳酸鈉 [反思拓展] 反應物是否過量 [解析] (2)[猜想] 根據(jù)反應原理可以知道，反應后會生成氯化鈉，氯化鈉不會再與其他物質(zhì)反應，所以濾液中一定含

17、有氯化鈉。[討論] 廢液渾濁說明有碳酸鈣，鹽酸會與碳酸鈣發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以小明的猜想不合理。 [實驗設計] 因為氫氧化鈉溶液顯堿性，所以溶液會由無色變?yōu)榧t色；小紅的猜想中還有氯化鈣，鈣離子可以與含有碳酸根離子的溶液反應生成白色的碳酸鈣沉淀，所以可以加入含有碳酸根離子的鹽溶液，如碳酸鈉或碳酸鉀等。[反思拓展] 根據(jù)上面的實驗可以知道在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需要考慮反應物是否過量。 5．(1)10 (2)解：設原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106 100 117 x 10 g y ＝ x＝10.6 g ＝ y＝11.7 g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝10%。 答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。 [解析] (1)完全反應后得到固體的質(zhì)量為20 g＋101 g＋100 g－211 g＝10 g。 (2)根據(jù)反應生成碳酸鈣的質(zhì)量及碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式可計算出原混合物中碳酸鈉和反應生成氯化鈉的質(zhì)量，反應后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量包括原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉兩部分，最后再根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%”計算即可。 6