（遵義專版）2018中考化學總復習 綜合理科卷練習

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1、遵義市2016年初中畢業(yè)生學業(yè)（升學）統(tǒng)一考試綜合理科（化學）卷 限時：60分鐘　總分：60分 可能用到的相對原子質量：H：1　C：12　O：16　Cl：35.5　Ca：40　Ba：137　Fe：56 一、選擇題(本大題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個正確答案) 1．成語是中華民族語言的瑰寶，下列成語中蘊含著化學變化的是(　B　) A．木已成舟 B．火上澆油 C．量體裁衣 D．滴水成冰 2. 市場上有“鋅硒茶”“含氟牙膏”等商品，這里的“鋅、硒、氟”指的是(　D　) A．分子 B．原子 C．單質 D．元素 3．下列敘述錯誤的是(　A　) A.

2、用霉變油菜籽生產(chǎn)食用油 B．用洗滌劑清洗餐具上的油污，利用了乳化原理 C．大氣中二氧化碳含量升高，會引起“溫室效應” D．在火場的濃煙中逃生，可用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁跑離著火區(qū)域 4．下列圖示的實驗操作正確的是(　C　) ,A.滴加液體)　　　　,B.讀取液體的體積)　　　　,C.稀釋濃硫酸)　　　　,D.蒸發(fā)結晶) 5．甲醛的水溶液可用于制作標本，下列關于甲醛(CH2O)的說法正確是(　B　) A．甲醛分子是由碳、氫、氧元素組成 B．甲醛中氫元素的質量分數(shù)最小 C．甲醛的相對分子質量為30 g D．甲醛中碳、氫、氧元素的質量比為1∶2∶1 6．下列對宏觀

3、現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是(　B　) A．“花香四溢”說明分子在不斷運動 B．分離液態(tài)空氣制氧氣，說明分子可以再分 C．堿溶液有許多共同性質，是因為它們的溶液中都含有OH－ D．金剛石和石墨物理性質存在差異，是因為它們的原子排列方式不同 7．下列有關物質的鑒別方案錯誤的是(　A　) A．用水鑒別炭粉和二氧化錳 B．用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋 C．用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳 D．用相互刻劃的方法鑒別黃銅片和銅片 8．進行下列對比試驗，不需要控制變量的是(　C　) A．用紅磷和白磷探究可燃物燃燒的條件 B．用鐵釘探究鋼鐵生銹的條件 C．用足量稀鹽酸區(qū)分氯化鉀溶液和碳酸

4、鉀溶液 D．用鎂、鋅與稀硫酸反應，比較鎂、鋅的金屬活動性強弱 9．下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是(　D　) A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 10．向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對應關系的是(　C　) ,A)　,B)　,C)　,D) 二、非選擇題(本大題包括7個小題，11～16小題每空1分，17小題5分，共40分) 11．化學就在我們身邊，化學與生活息息相關。 (1)雞蛋和牛奶都富含的營養(yǎng)素是__蛋白質__。 (2)某服裝標簽上寫著“滌綸56%，棉44%\”，其中屬于合成纖維的是__滌綸__。 (3)焙制

5、糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是小蘇打，化學式為__NaHCO3__。 (4)農作物的增產(chǎn)依賴化肥，如常用的化肥KNO3、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2等，其中屬于復合肥的是__KNO3__。 (5)為了踐行“綠色發(fā)展”，遵義市引進了一批新能源公共汽車，其主要裝置之一為電池，電池是將__化學__能轉化為電能的裝置。 12．水在生活、生產(chǎn)和化學實驗中起著十分重要的作用。 Ⅰ.自來水廠凈化水的過程為：取水→過濾→吸附→消毒，高鐵酸鉀(K2FeO4)能用作絮凝劑。 (1)制備K2FeO4的化學方程式為2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH===2K2FeO4＋6X＋8H2O，則X的

6、化學式為__KCl__，K2FeO4中鐵元素的化合價為__＋6__價。 (2)自來水廠凈化水的過程__不能__(選填“能”或“不能”)將硬水軟化成軟水。 Ⅱ.欲證明一瓶無色透明液體是純凈水，可靠的實驗方法是__A__。 A．1.01×105 Pa時沸點為100 ℃ B．測得其pH＝7 C．電解時得到H2與O2的體積比為2∶1 Ⅲ. 請根據(jù)如圖所示的實驗并結合溶解度曲線回答(其中甲、乙、丙均不含結晶水)。 (1)生石灰與水反應的化學方程式為__CaO＋H2O===Ca(OH)2__，試管內所盛飽和溶液的溶質為對應溶解度曲線中的__丙__(選填“甲”“乙”或“丙”)。 (2)如

7、果要配制相同濃度的甲、乙的飽和溶液，需要把溫度控制在__t2__℃。 (3)t ℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數(shù)由小到大的順序為__丙＜甲＜乙__。 13．從微觀角度了解物質及其變化，更有助于認識物質組成和變化的本質。 　　　　 (1)圖1是鈉原子和氯原子形成氯化鈉的示意圖： 圖中x＝__17__，從得失電子的角度看，氯原子得到電子達到穩(wěn)定結構后，其化合價將__降低__(選填“升高”或“降低”)。 (2)圖2是NaCl溶液與AgNO3溶液反應的微觀示意圖： 你在實驗中會觀察到的現(xiàn)象是__溶液中有白色沉淀產(chǎn)生__，該反應的實質是__銀離子和氯離子__結

8、合產(chǎn)生沉淀，寫出與上述反應本質相同的另一化學方程式：__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__(反應物之一為AgNO3 )。 14．根據(jù)如圖實驗裝置示意圖，回答有關問題： (1)寫出圖中標號為a的儀器名稱：__分液漏斗__。 (2)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：__2H2O2__2H2O＋O2↑__，B中裝入的試劑是__濃硫酸__。 (3)用D收集該氣體，其中水的作用是__排盡集氣瓶內的空氣__。 (4)通過E、F兩個實驗，結合課堂學習，你認為在“集氣瓶中進行燃燒的實驗”應該注意的問題是(說明兩點即可)：①__注意環(huán)境保護__；②__注意安全__。 15．氫氧化鎂是一

9、種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖： (1)請寫出步驟一中發(fā)生反應的化學方程式：__MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(合理即可)__。(任寫一個) (2)溶液A中所含的陽離子有__Mg2＋、Fe3＋、__Cu2＋、H＋__(填離子符號)。 (3)已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表： 沉淀物 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 步驟二中加入熟石灰，調節(jié)溶液的pH范圍為__6.7～9.

10、1__。 (4) 3個步驟中均用到的操作是__過濾__。 (5)步驟三中生成產(chǎn)品的化學方程式為__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2__。 16．在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體。某興趣小組請你參與研究：鐵與水蒸氣反應一段時間后剩余固體物質的成分、性質及再利用。實驗裝置如圖所示(夾持儀器略)。 【推斷】觀察到D中黑色固體變紅，則B中生成的氣體是__氫氣__。 【提出問題】B裝置中剩余固體的成分是什么？ 【查閱資料】 Ⅰ.碎瓷片能防暴沸，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。 Ⅱ.鐵的氧化物中，只有Fe2O3是紅棕色，其余

11、均為黑色，只有Fe3O4能被磁鐵吸引。 【初步探究】B裝置中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。 【猜想與假設】 猜想一：剩余固體是Fe3O4； 猜想二：剩余固體是__Fe與Fe3O4__； 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結論 __取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸(或稀硫酸)__ __若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想一正確，若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想二正確__ 【實驗結論】鐵與水蒸氣反應的化學方程式為__3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2__。 【成分再利用】若將B裝置中剩余的黑色固體a g，經(jīng)過一系列轉化，全部變?yōu)榧t棕色固體Fe2O3(假設轉化過程中鐵元素無損耗)，增加的質量為x g，則x的取值范圍為__0.03a≤x<0.43a__。 17．實驗室用50 g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸與足量的石灰石反應制取二氧化碳，理論上可制得二氧化碳多少克？ 解：設生成二氧化碳的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 　　 73　　　　　　　44 　　 50 g×7.3% 　　　　　　 x ＝ x＝2.2 g 答：理論上可制得二氧化碳的質量為2.2 g。 4