（重慶專版）2018年中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)練習(xí) 主題訓(xùn)練（二）

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1、主題訓(xùn)練(二) [范圍：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘　時間：40分鐘] 可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1　C－12　N－14　O－16　F—19　Na－23　S－32　K－39　Ca－40 Cl－35.5 一、選擇題 1．2015年5月28日，廣東省發(fā)布“輸入性中東呼吸綜合征”疑似病例后，許多中小學(xué)校為預(yù)防傳染病的擴散，要求學(xué)生在飯前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，則NaClO屬于(　　) A．氧化物 B．酸 C．鹽 D．堿 2．我國“遼寧號”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅(SiC)涂層，碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，則構(gòu)成碳化硅的粒子是(　　)

2、 A．分子 B．原子 C．離子 D．中子 3．從物質(zhì)構(gòu)成的角度分析，以下物質(zhì)的名稱、分類及保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒不相互對應(yīng)的是(　　) A．葡萄糖、有機物、葡萄糖分子 B．氫氧化鈉、堿、氫氧根離子與鈉離子 C．鐵、單質(zhì)、鐵原子 D．干冰、混合物、水分子 4．圖C2－1中是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是(　　) 圖C2－1 A．鈉原子的核外電子數(shù)為22 B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 C．鈉的相對原子質(zhì)量為22.989 g D．氧化鈉的化學(xué)式為Na2O 5．下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的說法不正確的是(　　) A．原子中一定有質(zhì)子、電子，但不

3、一定有中子 B．結(jié)構(gòu)示意圖為、的粒子，表示了同種元素不同的粒子 C．相對原子質(zhì)量為m的原子M，核外有n個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為m－n D．原子序數(shù)為20的原子，位于周期表中第三周期 6．邏輯推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，下列推理正確的(　　) A．水分子之間有間隔，所以品紅在熱水中比在冷水中擴散得更快 B．鈉離子和氖原子的最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同 C．氧、硫、氯原子最外層電子數(shù)均大于4，所以非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4 D．物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不同則性質(zhì)不同，所以氧氣和臭氧(O3)的性質(zhì)不同 7．提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中的水發(fā)生汽化，如圖C2－2中甲所示。

4、下列選項中，最能表示水汽化后相同空間內(nèi)粒子分布的是(　　) 圖C2－2 8．某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅(SiO2)為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層。下列說法不正確的是(　　) A．SiO2中的Si的化合價為＋4 B．起保鮮作用的物質(zhì)是酒精 C．該保鮮劑不能與明火接觸 D．酒精揮發(fā)時分子體積變大 9．科學(xué)家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如圖C2－3所示，其中“”代表碳原子，“”代表氫原子。下列說法中正確的是(　　) 圖C2－3 A．該物質(zhì)由5個碳原子和4個氫原子構(gòu)成 B．該物質(zhì)中的C、H元素質(zhì)量

5、比是5∶4 C．該物質(zhì)與同質(zhì)量的甲烷相比，完全燃燒時消耗氧氣的量少 D．該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)比甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)低 二、填空題 10．現(xiàn)有指定化合價的幾種元素：、、、、、，請選擇元素寫出符合要求的化合物的化學(xué)式。 (1)一種常用的溶劑________。 (2)一種藍色溶液的溶質(zhì)________________。 (3)可用于金屬表面除銹的是________。 (4)一種可溶性堿________。 (5)一種會導(dǎo)致酸雨的大氣污染物________。 (6)原子個數(shù)比為1∶1的金屬氧化物________。 　圖C2－4 11．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。

6、請根據(jù)鎂元素的“身份證”(見圖C2－4)，在圖C2－5的橫線上填寫有關(guān)鋁元素的6個信息。 圖C2－5 12．根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。 圖C2－6 (1)圖C2－6中C，若x＝9，則C的化學(xué)符號為________；圖D中y的數(shù)值是____。 (2)與B粒子具有相似化學(xué)性質(zhì)的是________(填序號)。 (3)A與D形成穩(wěn)定化合物在B的單質(zhì)中燃燒生成兩種氧化物，其中一種為大氣污染物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 (4)已知B與D能按原子個數(shù)比2∶1形成化合物M，以原子個數(shù)比3∶1形成化合物N，現(xiàn)有等質(zhì)量的M、N，其中所

7、含氧原子個數(shù)比為________。 (5)EO3－離子中含32個電子，則E元素是________________________________________________________________________ (填元素名稱)。 三、實驗題 13．小明同學(xué)對探究分子性質(zhì)的實驗一進行了改進。如實驗二所示，試管丁、戊中各有一張每隔2 cm滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無瓶塞。 圖C2－7 (1)實驗一、實驗二共同證明的分子性質(zhì)是________________________。 (2)

8、與實驗一相比，改進后的實驗二具有的優(yōu)點在于__________________________。 (3)針對上述實驗，小紅同學(xué)提出：由于濃鹽酸也有揮發(fā)性，因此將濃氨水換成濃鹽酸也可達到實驗?zāi)康?。請判斷小紅同學(xué)的觀點是否合理？________(填“是”或“否”)，原因是__________________________________。 (4)若將戊浸入冰水中，濾紙條是否還會變紅？________(填“是”或“否”)。 四、計算題 14．鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導(dǎo)致高血壓的風(fēng)險因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現(xiàn)減鈉補鉀。圖C2－8為某品牌低鈉鹽的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽回答以下問題。

9、 圖C2－8 (1)氯化鉀的相對分子質(zhì)量為________。 (2)人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過2.3 g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過多少克？(結(jié)果保留一位小數(shù)) 6 參考答案 1．C　[解析] NaClO是由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。 2．B　[解析] 金剛石是由原子直接構(gòu)成的，碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，故構(gòu)成碳化硅的粒子是原子。 3．D　[解析] 干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于純凈物，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是二氧化碳分子。 4．D　[解析] 由圖中所給信息可知，鈉原子質(zhì)子數(shù)為1

10、1，由于在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鈉原子的核外電子數(shù)為11；鈉原子最外層只有1個電子，容易失去電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成鈉離子，則鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為；相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“1”，常省略不寫；鈉元素為＋1價，氧元素為－2價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得氧化鈉的化學(xué)式為Na2O。 5．D　[解析] 原子序數(shù)為20的原子是鈣原子，其原子核外有4個電子層，位于第四周期。 6．D　[解析] 品紅在熱水中比在冷水中擴散得更快，是因為溫度越高，分子運動越劇烈；元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)，但離子與原子不具有可比性；大部分非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4，但部分元

11、素特殊，如H、B、C等。 7．C　[解析] 不同狀態(tài)的物質(zhì)，其分子之間的間隔大小不同。當(dāng)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，分子之間的間隔增大，此過程為物理變化，分子本身不發(fā)生改變。所以水汽化后分子之間間隔變大，相同空間內(nèi)粒子個數(shù)變少。 8．D　[解析] 設(shè)硅元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得x＋(－2)×2＝0，則x＝＋4；保鮮原理是酒精緩緩揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層，故起保鮮作用的物質(zhì)是酒精；該保鮮劑中含有酒精，酒精具有可燃性，不能與明火接觸；酒精揮發(fā)時，分子間的間隔變大。 9．C　[解析] 由分子模型圖可知，該物質(zhì)的1個分子由5個碳原子和4個氫原子構(gòu)成；該物質(zhì)中

12、碳、氫元素的原子個數(shù)比為5∶4，元素質(zhì)量比為(12×5)∶(1×4)＝15∶1；根據(jù)兩物質(zhì)完全燃燒的化學(xué)方程式即可求得，當(dāng)完全燃燒時，甲烷與氧氣的質(zhì)量比是16∶64＝1∶4，C5H4與氧氣的質(zhì)量比是64∶192＝1∶3，故等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣少；該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為64，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈93.8%，甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈75%，故該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)比甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)高。 10．(1)H2O　(2)CuSO4　(3)HCl(或H2SO4) (4)KOH　(5)SO2　(6)CuO 11．Al　3　金屬　失　＋3　Al2O3

13、12．(1)F－　8　(2)D　 (3)2H2S＋3O22H2O＋2SO2 (4)5∶6　(5)氮 [解析] (4)由題意可知，M為SO2，N為SO3，設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量都是1 g，則SO2中所含氧元素的質(zhì)量為1 g××100%＝0.5 g，SO3中所含氧元素的質(zhì)量為1 g××100%＝0.6 g，則相同質(zhì)量的SO2和SO3中所含氧元素的質(zhì)量之比是0.5 g∶0.6 g＝5∶6。又因為每個氧原子質(zhì)量相等，則其中所含氧原子的個數(shù)之比也是5∶6。(5)1個氧原子含有8個電子，設(shè)1個E原子含有e個電子，可得e＋8×3＋1＝32，則e＝7；即E原子的核外電子數(shù)為7，則其原子序數(shù)為7，故為氮元素。 13．(1)分子在不斷的運動　 (2)實驗二更環(huán)保、更節(jié)約藥品 (3)否　鹽酸不能使無色酚酞溶液變色　(4)是 [解析] (2)實驗二是在密封的小容器內(nèi)進行的，比實驗一更環(huán)保、更節(jié)約藥品。(4)分子在不同溫度下都是在不斷運動的，則戊中的濃氨水始終會揮發(fā)出氨氣，使滴有酚酞溶液的濾紙條變紅。 14．(1)74.5 (2)解：設(shè)一個人每天攝入該品牌低鈉鹽不宜超過的質(zhì)量為x。 x×70%××100%＝2.3 g x≈8.4 g 答：一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過8.4 g。