（淮安專版）2020中考化學復習方案 階段測試03

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1、階段測試(三)范圍:第5章第6章滿分:60分限時:60分鐘題 號一二總分總分人核分人得 分可能用到的相對原子質量:H-1C-12N-14O-16Na-23 S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第一部分(選擇題20分)一、選擇題(本題共10小題。每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列物質放入水中能形成溶液的是()A.蔗糖 B.粉筆灰C.面粉 D.花生油2.下列措施中,不能防止金屬制品銹蝕的是()A.表面刷漆 B.表面涂油C.表面鍍鉻 D.用濕布擦拭3.圖J3-1按圖J3-1所示裝置進行實驗,一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴重的位置是()A.a處B.b處C.c

2、處D.三處同樣嚴重4.下列關于金屬的說法正確的是()A.地殼中含量最多的金屬是鐵B.鋼是純凈物,生鐵是混合物C.用灼燒的方法可以鑒別黃金和假黃金(Cu-Zn合金)D.用稀硫酸可以驗證Cu和Ag的活動性5.下列有關溶液的說法正確的是()A.硝酸銨固體溶于水會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象B.溶液一定是無色透明的液體C.洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象D.飽和溶液中一定不能再溶解其他物質6.實驗室用質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04 gcm-3)配制50 g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是()A.需要加水的質量是50 gB.量取水時俯視會使?jié)舛绕驝.玻璃棒的作用是加速水揮發(fā)D.量取6%的氯化鈉溶液時

3、選用100 mL的量筒7.把X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中,X沒有明顯現(xiàn)象,Y和Z表面有氣泡產生,另取Y放入Z的鹽溶液中未見明顯現(xiàn)象,則三種金屬的活動性順序為()A.XYZ B.ZYXC.XZY D.YXZ8.下列實驗不能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案A比較銅和黃銅的硬度相互刻劃B比較鋅與鐵的金屬活動性強弱將鋅片和鐵粉分別放入鹽酸中,觀察現(xiàn)象C區(qū)別硝酸銨和碳酸鈣固體取樣,分別加水,觀察是否溶解D判斷溫度對溶解速率的影響對比蔗糖在冷、熱水中溶解的快慢9.甲、乙兩種均不含結晶水的固體物質(設它們從溶液中析出時也都不含結晶水)的溶解度曲線如圖J3-2所示。下列說法正確的是()圖J3-2

4、A.t1 時,將甲、乙各17 g分別加入到50 g水中,所得兩溶液的質量相等B.將甲、乙兩種溶液由t3 降溫至t2 ,所得兩溶液中溶質質量分數(shù)一定相等C.若甲中混有少量的乙,可先配制較高溫度下甲的飽和溶液,再采用降溫結晶的方法提純甲D.將t3 時甲的飽和溶液100 g降溫至t1 ,析出甲的質量是59.4 g10.某同學在一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應后,他對反應過程進行了分析,得到了以下圖像(橫坐標表示加入鐵的質量),其中錯誤的是() 第二部分(非選擇題共40分)二、非選擇題(本題共9小題,共40分)11.(2分)人類社會的文明進步與金屬材料關系密切。(1

5、)鋼鐵容易與空氣中的等物質接觸發(fā)生反應生成鐵銹。(2)實驗室可以用稀硫酸將鐵銹除去,其反應方程式是。12.(3分)生活生產中,一種或幾種物質分散到水等物質里的現(xiàn)象廣泛存在。圖J3-4(1)常溫下,在密閉容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度與上半部分的甜度關系是(填“相同”或“下半部分高”)。(2)常溫下,某同學為探究同一物質在不同溶劑中的溶解性不同,設計了如圖J3-4所示的實驗裝置,實驗時除了要控制溫度相同、試管大小規(guī)格相同、加入水與汽油的體積相同外,還要控制食用油的相同。(3)事實證明,CaCl2溶于水時能全部解離為自由移動的Ca2+和Cl-,若某CaCl2溶液中的Ca2+為a個,則對應的

6、Cl-為個。13.(4分)我國自主設計的大型客機成功試飛,首艘國產航母正式下水,標志著我國的金屬材料制造技術取得重大突破?；卮鹣铝袉栴}。(1)常溫下一些金屬的物理性質數(shù)據(jù)如下表。據(jù)此可知高壓輸電線最好選用金屬(填字母),C的合金通常可以作菜刀、錘子等,其合金的硬度(填“”“”或“=”)5。金屬ABCD導電性(以100為標準)9961177.9密度/(gcm-3)8.922.707.8611.3熔點/1 0836601 535327硬度(以10為標準)32.751.5(2)鐵礦石有多種,如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。寫出磁鐵礦的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式

7、: 。(3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量鎂粉和鋅粉的混合物,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。下列說法中正確的是 (填字母)。a.若濾液為淺綠色,則濾渣中可能有鋅b.濾液中一定有Mg(NO3)2,濾渣中一定有銀c.若取少量濾液,加入KCl溶液,無明顯現(xiàn)象,則濾渣中一定有鐵d.若取少量濾渣,加入稀鹽酸,產生氣泡,則濾渣的組成有三種情況14.(5分)鐵是一種常見的金屬,也是目前世界上年產量最高的金屬。下面歸納了初中化學中有關鐵的知識。圖J3-5(1)比較生鐵和純鐵,其中硬度較大的是。(2)焦炭的主要成分是碳,在生鐵冶煉過程中,焦炭參與了下列反應:C+O2CO2C+CO22C

8、O其中為冶煉生鐵提供熱量的反應是(填序號)。(3)物質甲的陽離子符號是。(4)若鐵與物質乙反應時,火星四射,則生成物中固體的化學式是。(5)若固體為紅色單質,則鐵與物質乙反應的化學方程式是(任寫一個)。15.圖J3-6(4分)圖J3-6為M、N兩種固體物質的溶解度曲線,據(jù)圖回答:(1)b點表示的意義是。(2)t2 時,將M溶液的狀態(tài)由a點轉化到b點,可采用的方法是和。(3)將t1 時M和N的飽和溶液各100 g降溫至t0 ,過濾,得到濾液m和濾液n。關于m和n的說法正確的是(填字母)。A.都是飽和溶液 B.溶液質量:mn C.溶劑質量:mYX。8.B9.C解析根據(jù)t1時,甲、乙的溶解度可知,1

9、7 g乙能完全溶解在50 g水中,而50 g水只能溶解15.8 g甲,A錯誤;在t2時,只有甲和乙都是飽和溶液,兩溶液中溶質質量分數(shù)才一定相等,B錯誤;甲的溶解度受溫度變化影響較大,乙的溶解度受溫度變化影響較小,應采用降溫結晶法提純甲,C正確;在t3,100 g水溶解91 g甲形成191 g飽和溶液,降溫至t1時,才會析出91 g-31.6 g=59.4 g晶體,D錯誤。10.D解析未加入鐵粉前,混合液中只有兩種溶質,故D錯誤。11.(1)氧氣和水(2)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O解析(1)鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果。(2)鐵銹的主要成分

10、是氧化鐵,與硫酸反應生成硫酸鐵和水,反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。12.(1)相同(2)體積(3)2a解析(1)溶液具有均一性,溶液各處濃度相同。(2)采用控制變量法,只能改變一個變量,其他變量相同。該實驗中要控制食用油的體積相同,這樣才能通過比較食用油溶解的情況,獲知影響物質溶解性的因素。(3)氯化鈣溶液呈電中性,即陽離子所帶正電荷數(shù)與陰離子所帶負電荷數(shù)相同,若有a個鈣離子,則含有2a個正電荷,故必須同時含有2a個負電荷,因此氯離子個數(shù)為2a。13.(1)B(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(3)bd解析(1)由表可知,A的導電性最好,B次之,

11、但金屬A的密度太大,不適合作高壓輸電線;B的導電性好,且密度小,適合作高壓輸電線;C、D導電性較差,且密度大,不適合作高壓輸電線。合金的硬度比組成合金的純金屬大,C的硬度是5,因此由C組成的合金的硬度大于5。(3)向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量鎂粉和鋅粉,鎂和硝酸銀溶液先反應,其次是鋅和硝酸銀溶液反應,當硝酸銀反應完后,鎂先與硝酸亞鐵溶液反應,鋅后和硝酸亞鐵溶液反應。若濾液為淺綠色,說明濾液中含有硝酸亞鐵,則鎂粉和鋅粉完全反應,濾渣中一定沒有鎂和鋅,a錯誤;鎂粉先與硝酸銀溶液反應生成硝酸鎂和銀,則濾液中一定含有硝酸鎂,濾渣中一定含有銀,b正確;向濾液中滴入氯化鉀溶液,無

12、明顯現(xiàn)象,說明濾液中不含硝酸銀,而硝酸亞鐵可能參加反應,也可能未反應,即濾渣中可能含有鐵,c錯誤;若向濾渣中加入稀鹽酸產生氣泡,則濾渣中一定含有銀和活潑金屬鐵,可能含有鎂、鋅,則濾渣的組成情況為銀、鐵或銀、鐵、鋅或銀、鐵、鋅、鎂。14.(1)生鐵(2)(3)H+(4)Fe3O4(5)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(或Fe+CuCl2FeCl2+Cu)15.(1)t2 時,M物質的溶解度為s2 g(2)增加M物質(或增加溶質)蒸發(fā)水分(或蒸發(fā)溶劑)(3)ABCE16.(1)(2)18.2 g(3)100 mLD(4)18.2%(5)偏小17.(1)將帶火星的木條放在b導管口,若木條復燃,則證明

13、U形管內已充滿O2(2)觀察到注射器活塞向左移動(或注射器內O2體積減小)(3)水分和金屬內部結構解析(1)氧氣有助燃性,將帶火星的木條放在b導管口,如果導管口處有氧氣,能使帶火星的木條復燃,證明氧氣已滿。(2)根據(jù)圖乙,注射器內收集有20 mL O2,隨著實驗的進行,注射器活塞會向左移動,注射器內氧氣體積減小,說明氧氣參與鐵銹蝕反應被消耗。(3)本實驗中設計了純鐵絲與普通鐵絲的對比實驗,發(fā)現(xiàn)純鐵絲在潮濕的空氣中不易生銹,說明鐵制品銹蝕還可能與鐵的純度或鐵制品內部結構有關,因為純鐵與普通鐵在純度和內部結構上均有差異。18.(1)鐵絲表面有紅色固體析出,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色(2)鋁絲表面未用砂紙

14、打磨(3)實驗與結論Fe和Cu反思與評價Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O拓展應用反應放熱等質量、同形狀的不同金屬與等體積、等濃度的同種酸反應,金屬的活動性越強,反應放熱越明顯,反應速率越快解析(3)實驗與結論因為向濾出的不溶性固體中滴加足量稀硫酸有氣泡產生,則固體中一定有氫前金屬鐵,因為鐵的金屬活動性比銅強,則不溶性固體中還一定含有銅。反思與評價鐵片中加入稀鹽酸后,溶液呈黃色,是因為鐵片表面有鐵銹,鐵銹與鹽酸反應生成氯化鐵,使溶液呈黃色,其反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。19.(1)67.5%(2)解:設100 g硫酸溶液中溶質的質量為x。由表中數(shù)據(jù)可知,實驗中硫酸完全反應,生成0.25 g H2。Zn+H2SO4ZnSO4+H2982x0.25 g982=x0.25 gx=12.25 g硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為12.25 g100 g100%=12.25%。答:所用硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為12.25%。解析(1)銅鋅合金中銅不與稀硫酸反應,故濾渣的成分為銅,即銅的質量為13.5 g,所以樣品中銅的質量分數(shù)為13.5 g20 g100%=67.5%。(2)比較表中數(shù)據(jù)可知,實驗中稀硫酸完全反應,故將0.25 g氫氣代入化學方程式進行計算,求出參加反應的硫酸質量,進而求出硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。