（江西專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項(xiàng)07 溶解度曲線試題

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1、專項(xiàng)(七)溶解度曲線1.2019南昌模擬如圖G7-2是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()圖G7-2A.丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B.P點(diǎn)表示t1時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等均為20 gC.t2時(shí)，乙的溶解度最大D.將t2的甲的飽和溶液降溫至t1，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?.2019宜春模擬甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖G7-3所示，下列說法正確的是()圖G7-3A.甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出B.60 時(shí)將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中能得到90 g飽和溶液C.通過降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.分別將甲、乙物質(zhì)的飽和溶液從

2、60 降溫至20 ，甲析出晶體較多3.兩個(gè)燒杯中分別裝有X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖G7-4所示，結(jié)合圖判斷下列說法正確的是()圖G7-4A.Y的溶解度曲線為曲線bB.降溫可使X的飽和溶液變渾濁C.X的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.t3 時(shí)，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量XY4.2019江西模擬將80 g M物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖G7-5所示。下列說法正確的是()圖G7-5A.A、B、C三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液均為飽和溶液B.升溫可以使接近飽和的M溶液變?yōu)轱柡?/p>

3、溶液C.40 時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為160 gD.從C點(diǎn)對應(yīng)的溶液獲得M的晶體，唯一的方法是蒸發(fā)溶劑5.2019襄陽曼曼用盛有150 g水的燒杯進(jìn)行如圖G7-6甲所示的操作，得到相應(yīng)的溶液。下列說法正確的是()圖G7-6A.固體W的溶解度曲線是圖乙中的bB.溶液中，只有是飽和溶液C.溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是D.若將升溫至t2 ，固體不能全部溶解6.2019云南甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖G7-7所示。下列敘述正確的是()圖G7-7甲的溶解度隨溫度的升高而增大40 時(shí)，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法20 時(shí)，向125 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中加入1

4、5 g乙固體并振蕩，有固體不溶解將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40 降溫至10 ，甲析出晶體的質(zhì)量大A.B.C.D.7.2019上饒模擬如圖G7-8所示為A、B、C三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是()圖G7-8A.t1 三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量最大的是BB.t2 三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是AC.可用降低溫度的方法使t2 時(shí)C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.將t2 時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是8.2019贛州模擬在某溫度下，分別向盛有等質(zhì)量蒸餾水的兩燒杯中逐漸加入固體溶質(zhì)甲或乙，圖G7-9中x表示所加固體

5、的質(zhì)量，y表示溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比。下列有關(guān)說法正確的是()圖G7-9A.甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大B.a點(diǎn)之前，該溫度下兩溶液均為不飽和溶液C.該溫度時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50 gD.該溫度時(shí)，乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.2018遂寧改編圖G7-10為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答下列問題。圖G7-10(1)當(dāng)溫度為 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。(2)將10 g甲物質(zhì)(不含結(jié)晶水)配成t4 時(shí)的飽和溶液，需水的質(zhì)量為g。(3)t4 時(shí)將質(zhì)量均為a g的甲、乙、丙三種固體分別加入50 g水中充分?jǐn)嚢瑁詈笾挥幸环N固體完全溶解，則a的范圍是。(4)將t4 時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)

6、等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t3 ，下列說法中正確的是。A.三種溶液仍為飽和溶液B.三種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系：甲=乙丙D.甲、乙析出晶體(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量相等，丙無晶體析出10.2018江西樣卷二氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如圖G7-11所示。圖G7-11(1)60 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為。(2)從海水中獲取食鹽宜采用蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶，其理由是。(3)如圖G7-12所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別采用不同方法(每種方法只改變一個(gè)量)，得到三種恰好飽和的硝酸鉀溶液A1、A2、A3，且溶液質(zhì)量依次增大。圖G7-12請定量說明“方法三”：。請?jiān)谌芙舛惹€圖中標(biāo)出表示溶液A2的點(diǎn)，并標(biāo)注“A2”。溶液A1、A2、A3中溶

7、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是。11.圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法。結(jié)合所給圖表回答下列問題。氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如表所示： 氫氧化鈉 碳酸鈉20 40 20 40 水 109 g129 g 21.8 g 49 g酒精 17.3 g40 g 不溶 不溶(1)圖G7-13中的圖像表示(填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。圖G7-13(2)20 時(shí)，氫氧化鈉在水中的溶解度(填“大于”或“小于”)碳酸鈉在水中的溶解度。(3)40 時(shí)，若將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中，能形成飽和溶液的是，再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，觀察到的現(xiàn)象為。12.2

8、019重慶B我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。溫度/10203040溶解度/gNa2CO312.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO38.29.611.112.7(1)由上表可知，在10 40 之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是(填名稱)。(2)40 時(shí)，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)。(3)侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學(xué)式為。(4)制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體和NH4Cl，

9、NaHCO3加熱分解即制得純堿。生成NaHCO3的化學(xué)方程式為。結(jié)合上表分析，析出NaHCO3晶體的原因可能有(填序號)。A.溶劑質(zhì)量減少B.同溫下NaHCO3溶解度小于NaClC.生成的NaHCO3質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量【參考答案】1.B解析據(jù)圖可以看出，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小；P點(diǎn)表示t1時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等均為20 g；t2時(shí)，甲的溶解度最大；將t2的甲的飽和溶液降溫至t1，溶液仍然是飽和溶液。2.C3.D解析硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，Y的飽和溶液變渾濁，說明Y的溶解度隨溫度的降低而減小，則Y的溶解度曲線為a；X物質(zhì)的溶解度曲線為b，升溫可使X的飽和溶液變渾濁；

10、X物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以X的飽和溶液溫度從t2 降到t1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；t3 時(shí)，Y的溶解度大于X的溶解度，所以等質(zhì)量的X、Y的飽和溶液中，溶劑質(zhì)量XY。4.C5.D解析根據(jù)圖示，中t3 時(shí)50 g W固體可完全溶解在100 g水中，則t3 時(shí)W的溶解度最小為50 g，故W的溶解度曲線是a；由于溶解度曲線是a，則W在t1 時(shí)溶解度為20 g，則溶液飽和，溶液也飽和，且兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶液同樣飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為=；將由t1 升溫至t2 ，W的溶解度為30 g，150 g水最多溶解45 g，固體不能完全溶解。6.D解析由溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高先

11、增大后減??；由溶解度曲線可知，40 時(shí)甲的溶解度最大，所以使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法；由曲線可知，20 時(shí)，乙的溶解度為36 g，125 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中含溶質(zhì)25 g，溶劑為100 g，最多能再溶解11 g乙固體，所以加入15 g乙固體并振蕩，有固體不溶解；由兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況可知，將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40 降溫至10 ，甲析出晶體的質(zhì)量大。 7.BBAC解析t1 三種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量大小也不能判斷；t2 時(shí)，A物質(zhì)的溶解度最大，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A；C物質(zhì)的溶解度

12、隨溫度的降低而增大，所以不能用降低溫度的方法使t2 時(shí)C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海籄、B溶解度隨溫度的降低而減小，t1 時(shí)，B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)，C物質(zhì)降低溫度不會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以將t2 時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是BAC。8.C20%解析在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)必須指明溫度；由圖像可知，該溫度下，a點(diǎn)之前，b點(diǎn)以后，乙的溶液為飽和溶液；由圖像可知，該溫度時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為0.5，可計(jì)算出甲物質(zhì)的溶解度為50 g；由圖像可知，該溫度時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為0.25，可計(jì)算出乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。9

13、.(1)t3(2)10(3)45a50(4)C解析(3)t4 時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)榧?、乙、丙，所以該溫度下將等質(zhì)量的三種物質(zhì)加入等質(zhì)量的水中，只有一種固體完全溶解，則溶解的這種固體是甲，該溫度下50 g水中最多溶解50 g甲，最多溶解45 g乙，所以a的范圍是45乙丙，則該溫度下，質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系是甲乙乙丙，溫度降到t3 時(shí)，甲、乙的溶解度相等，此時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，丙變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，降溫至t3 時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為甲=乙丙；由于甲的溶解度受溫度的影響比乙大，丙的溶解度隨溫度降低而增大，因此，

14、將等質(zhì)量的三種飽和溶液的溫度從t4 降到t3 時(shí)，甲析出晶體的質(zhì)量大于乙析出晶體的質(zhì)量，丙無晶體析出。10.(1)110 g(2)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大(3)加入15 g硝酸鉀，充分溶解圖略。A2點(diǎn)為曲線上縱坐標(biāo)為80的點(diǎn)(橫坐標(biāo)略)A1=A3A2解析(3)方法一是蒸發(fā)溶劑使不飽和溶液變成飽和溶液，方法二是通過降低溫度使不飽和溶液變成飽和溶液，該飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比為120 g150 g=80 g100 g，即降溫至溶解度為80 g時(shí)對應(yīng)的溫度，方法三是加入溶質(zhì)使不飽和溶液變成飽和溶液，沒加入硝酸鉀前，水的質(zhì)量為50 g，硝酸鉀的質(zhì)量為40 g，而60 硝酸鉀的溶解度為1

15、10 g，所以需加入硝酸鉀的質(zhì)量為110 g2-40 g=15 g。A1、A3為相同溫度下硝酸鉀的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，A2為降溫所得的飽和溶液，所以三者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锳1=A3A2。11.(1)氫氧化鈉(2)大于(3)酒精出現(xiàn)渾濁(或有白色沉淀生成)解析(1)20 時(shí)，碳酸鈉在酒精中不溶，溶解度為零，所以題中圖像表示氫氧化鈉的溶解度曲線。(3)40 時(shí)，氫氧化鈉在水中的溶解度是129 g，在酒精中的溶解度是40 g，所以將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中，能形成飽和溶液的是酒精。二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，40 時(shí)，碳酸鈉在酒精中不溶

16、，所以將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁或生成白色沉淀。12.(1)氯化鈉(2)NaClNa2CO3NaHCO3(3)Na2CO3(4)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4ClAB解析(1)由表中數(shù)據(jù)可知，在10 40 之間NaCl的溶解度受溫度影響變化最小。(2)40 時(shí)，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20 ，所得三種溶液仍然為20 時(shí)的飽和溶液，20 時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的大小順序是NaClNa2CO3NaHCO3，故其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)镹aClNa2CO3NaHCO3。(3)純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3。(4)飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體和NH4Cl，其化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl。向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體和NH4Cl的過程中，溶劑水的質(zhì)量減少；由表中溶解度數(shù)據(jù)可知，同溫下NaHCO3溶解度小于NaCl，所以碳酸氫鈉晶體能夠析出。