2019屆中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 沖刺考點專題 工業(yè)流程題（含解析）

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1、工業(yè)流程題 1、實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實驗過程如下： 請回答： （1）操作1是 ，固體A的成分 ， （2）固體C是 ．濾液1和濾液2中溶質(zhì)相同，該溶質(zhì)是 ． （3）寫出加入過量鋅粉的其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 加入足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 【答案】 解：（

2、1）操作1把混合物分離成固體和濾液，所以，操作1為過濾操作；根據(jù)金屬活動性鋅＞鐵＞銅，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液加入過量的鋅粉，鐵、銅被置換出來，因此過濾后所得固體A中含有鐵、銅和未反應(yīng)的鋅； 故答案為：過濾；Cu、Zn、Fe； （2）利用磁鐵可以吸引鐵的特點，可判斷固體B、C為鐵粉或銅粉與鋅粉的混合物之一；由于固體B能與足量稀硫酸反應(yīng)后可得到銅粉，可確定固體B為銅粉與鋅粉的混合物，而固體C為鐵粉； 故答案為：Fe； 根據(jù)金屬的活動性鋅＞鐵＞氫＞銅，向CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中加入過量鋅粉后過濾，所得濾液為ZnSO4溶液；把銅粉與鋅粉的混合物放入足

3、量稀硫酸中充分反應(yīng)后過濾，所得濾液為ZnSO4溶液； 故答案為：ZnSO4； （3）過量的鋅粉與混合溶液中的硫酸銅反應(yīng)，可置換出銅同時生成硫酸鋅；與混合溶液中的硫酸亞鐵反應(yīng)，可置換出鐵同時生成硫酸鋅；銅粉與鋅粉的混合物中的鋅粉能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣； 故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑． 2、某實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如下：

4、 請回答： （1）步驟①④的操作名稱是 ；用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯，還有 ；固體A中含 種物質(zhì)。 （2）寫出步驟①其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 【答案】 解：（1）由實驗過程圖可判斷，操作1和操作4完成后原混合物分成了固體和濾液兩部分；利用這一特點可判斷操作1和操作4為過濾操，用的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏

5、斗；混合溶液為含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液，向混合溶液中加入過量的鋅粉，鋅可與硫酸銅、硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵、銅和硫酸鋅，所以固體A中含有生成的鐵、銅及未反應(yīng)完的鋅；（2）過量鋅粉與CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中的CuSO4、FeSO4都可以發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）；加入足量稀硫酸，金屬混合粉末中的鋅粉可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （3）固體C為鋅、銅混合物加入的稀硫酸與鋅反應(yīng)而得到純凈的固體，因此，取反應(yīng)后所得固體銅加入

6、稀硫酸觀察是否有氣泡可檢驗向固體C中加入的稀硫酸是否足量，其操作的方法為：取濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，若無氣泡產(chǎn)生則酸已足量；故答案為：（1）過濾 ?漏斗 ?3；（2）①Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4） ? ④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）取濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，若無氣泡產(chǎn)生則酸已足量。 3、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的硫酸銅以及污泥。某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下： 查閱資料得知硫酸亞鐵晶體化學(xué)式為：FeSO4?7H2

7、O，該物質(zhì)受熱易失去結(jié)晶水。請回答： （1）步驟①②③中最后都需進行的實驗操作是 ； （2）步驟②中需加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，固體的成分是 ； （3）步驟③中需加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； （4）步驟④的操作是 。 【答案】 解：（1）步驟①是將污泥與溶液分離，所以可用過濾，步驟②③都將固液分離，所以可用過濾； （2）要將硫酸銅與硫酸亞

8、鐵的混合溶液中回收銅，同時得到硫酸亞鐵溶液，只能加入過量的鐵置換硫酸銅溶液中的銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，因此經(jīng)過步驟②之后得到的固體中含有生成的銅和剩余的鐵； （3）步驟③中加入適量稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； （4）將溶液2和3合在一起進行蒸發(fā)結(jié)晶即可得到硫酸亞鐵晶體。 故答案為：（1）過濾 （2）鐵粉?????Fe+CuSO4═FeSO4+Cu?????Fe和Cu （3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （4）蒸發(fā)。 4、分子篩（又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸

9、鈉）可作為催化劑或吸附劑等，以高嶺土[主要成分為Al2（Si2O5]（OH）4]．燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如圖： （1）步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和 （寫化學(xué)式） （2）步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是 。 （3）步驟③發(fā)生的反應(yīng)之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是 。 【答案】

10、解：（1）高嶺土受熱能分解生成二氧化硅和氧化鋁、以及水，故填：Al2O3； （2）加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，可以增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分，故填：增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分； （3）Na2SiO3和CO2氣體反應(yīng)生成偏硅酸沉淀和碳酸氫鈉，故填：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3； （4）根據(jù)流程圖可以看出，二氧化碳是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故填：CO2。 5、我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法能制得產(chǎn)品純堿和副產(chǎn)品氯化銨．工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓??NaCl、NH

11、3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程如下： （已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O） ①“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． ②若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是 ．操作過程中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ． ③在“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）． ④除水以外可

12、在本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有 （填寫化學(xué)式）． ⑤舉出副產(chǎn)品NH4Cl的一種用途 ． 【答案】 解：①“煅燒爐”中，高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑． 故填：CaCO3CaO+CO2↑． ②若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是過濾，操作過程中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗． 故填：過濾；漏斗． ③在“設(shè)備（Ⅱ）”中，固體A中的氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)． 故填：

13、CaO+H2O═Ca（OH）2；化合． ④除水以外可在本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氨氣和碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳． 故填：NH3、CO2． ⑤副產(chǎn)品NH4Cl的一種用途是用作氮肥． 故填：用作氮肥． 6、工業(yè)上用閃鋅礦（主要含ZnS，還含PbS等雜質(zhì)）制備鋅的流程如圖1（部分產(chǎn)物略去）： （1）X的化學(xué)式是 ，圖1中用過量空氣的目的是 。 （2）①～④中屬于化合反應(yīng)的是 。 （3）Zn （填“能”或“不能”）與PbCl2溶被反應(yīng)。 （4）寫出反應(yīng)③

14、中生成ZnO的化學(xué)方程式 。 （5）結(jié)合下表數(shù)據(jù)設(shè)計：從粗鋅中分離出純鋅的方案是 ℃ 。 物質(zhì) Zn Pb C 沸點℃ 907 1749 4827 （6）反應(yīng)②中固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化圖示如圖，計算產(chǎn)生Y的質(zhì)量。（寫出必要的計算過程） 【答案】 解：（1）焦炭在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，圖1中用過量空氣是為了保證讓碳完全反應(yīng)，故填：CO2；使焦炭完全反應(yīng)； （2）反應(yīng)①是碳和氧氣點燃生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)②是碳和二氧化碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)③是硫化鋅與氧氣高溫反應(yīng)

15、生成氧化鋅和二氧化硫，不是化合反應(yīng)，反應(yīng)④是氧化鋅和一氧化碳反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，不是化合反應(yīng)，故填：①②； （3）鋅的活動性強于鉛，故鋅能與氯化鉛溶液反應(yīng)，故填：能； （4）反應(yīng)③中硫化鋅與氧氣高溫反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫，故填：2ZnS+3O22ZnO+2SO2； （5）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，鋅的沸點比鉛低，故可以將粗鋅放在一容器中，保持溫度907-1749℃，收集的鋅蒸氣，冷卻后可得純凈的鋅，故填：將粗鋅放在一容器中，保持溫度907-1749；收集的鋅蒸氣，冷卻后可得純凈的鋅； （6）設(shè)生成Y的質(zhì)量為x C+CO2 2CO 12???? 56 30g???? x

16、 x=140g 答：產(chǎn)生Y的質(zhì)量為140g。 7、工業(yè)上煉鐵、煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖： （1）爐渣中含有硅酸鈣（CaSiO3），其中硅元素的化合價是 ，在高爐中加入石灰石的目的是除去脈石（SiO2）生成爐渣CaSiO3，除去脈石的反應(yīng)化學(xué)方程式是 。 （2）反應(yīng)：①Fe2O3?+3C2Fe+3CO↑，②Fe2O3?+3CO2Fe+3CO2，用于高爐煉鐵的原理是 ，屬于置換反應(yīng)的是 （填序號）。 （3）煉鐵時將鐵礦石粉碎的目的

17、 。 （4）煉鋼就是將生鐵“降碳除雜（硫、磷等）”，寫出煉鋼爐中降碳的反應(yīng)化學(xué)方程式 。 （5）軋制過程是 變化（填“物理”或“化學(xué)”）。 【答案】 解： （1）鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設(shè)硅元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4價；在高溫下碳酸鈣發(fā)生分解生成氧化鈣和二氧化碳，然后氧化鈣與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣； （2）高爐煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化

18、合物； （3）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率； （4）碳與氧氣在點燃下反應(yīng)生成二氧化碳，從而降低了生鐵中的含碳量； （5）軋制過程中只是鋼的形狀發(fā)生改變，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化。 答案為：（1）+4；?CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3??。 （2）②；①； （3）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率（合理即可）； （4）C+O2??CO2； （5）物理。 8、某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣。某同學(xué)設(shè)計了以下提純方案 （1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：試劑a的化學(xué)式是

19、 ，b的化學(xué)式是 。加入過量試劑b后過濾所得濾液的溶質(zhì) 。 （2）寫出甲試劑a中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 ；加適量稀鹽酸的作用是 。 （3）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質(zhì)量為mg，除雜后所得精鹽的質(zhì)量為ng，則m與n的關(guān)系是m n（填“＞”“=”或“≤”），原因是 。 【答案】 解：（1）某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣，方案中加入的過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉

20、溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；然后再加入過量的碳酸鈉除去其中的氯化鈣，生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，加入過量試劑b后過濾所得濾液的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉；故填：NaOH；Na2CO3；氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉； （2）氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鹽酸可以與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；除去前面加入的過量氫氧化鈉和碳酸鈉； （3）提純過程中，加入的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則經(jīng)上述提純后得到的氯化鈉比原來樣品中的氯化鈉的質(zhì)量增多；故填：＜

21、；最后的精鹽包括了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉。 9、鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良性能，如熔點高、密度小、可塑性好等。以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時含有少量的Fe2O3、FeO?等）?為原料制TiO2，再由TiO2，制金屬Ti?的L藝流程如下： 【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。 （1）生產(chǎn)生活中，鈦和鈦合金常見的用途為 （寫一種即可）。 （2）操作2?的名稱是 。 （3）工藝流程中，水解屬于

22、 變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。 （4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4，反應(yīng)的方法制備Ti，氬氣的作用是 。 （5）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式 。 【答案】 解：（1）生產(chǎn)生活中，鈦和鈦合金常用于制造人造骨、用于航空航天等；故填：制造人造骨、用于航空航天等； （2）操作2是分離固體與液體的方法，是過濾操作；故填：過濾； （3）工藝流程中，水解過程中生成了新物質(zhì)，發(fā)生的屬于化學(xué)變化；故填：化學(xué)； （4）氬氣是一種稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，該反應(yīng)在氬氣的環(huán)境中進行就是利用了其化學(xué)

23、性質(zhì)穩(wěn)定，防止了鈦、鎂在高溫時被氧化；故填：防止鈦、鎂在高溫時被氧化； （5）氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 10、某課外研究小組，用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示： （1）操作a為 ，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、 、玻璃棒。 （2）濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。 ①實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將 ，并用玻璃棒不斷攪拌。 ②化學(xué)實驗應(yīng)高度關(guān)注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用

24、大量水沖洗，再涂 溶液。 （3）如圖2是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。 ①主要實驗操作步驟有： a．收集氣體 b．檢查裝置氣密性 c．將二氧化錳放入錐形瓶中 d．從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液 正確的操作順序是 （寫字母序號）。 ②在實驗過程中，某同學(xué)因加入的藥品量不足，致使集氣瓶內(nèi)剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請幫他想出種解決的方法 。 （4）操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、 ?過濾、干燥。 （5）下列測定稀硫酸pH的操作正確的是

25、 （寫字母序號）。 A．將pH試紙直接插入稀硫酸中 B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕 C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上 D．根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH 【答案】 解：（1）操作a得到的是固體和液體，為過濾操作，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故填：過濾；漏斗。 （2）①實驗室稀釋濃硫酸時是將 濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。故填：濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中； ②若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。故填：3%～5%的碳酸氫鈉； （3）①實驗室制取氧氣的主要實驗操作步驟是檢查裝置

26、氣密性、將二氧化錳放入錐形瓶中、從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液、收集氣體，故正確的操作順序是 bcda，故填：bcda； ②要想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，可以通過長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水將氧氣趕到集氣瓶中，故填：通過長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水將氧氣趕到集氣瓶中。 （4）操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶?過濾、干燥，故填：降溫結(jié)晶。 （5）測定稀硫酸pH的操作正確的是用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上，故填：C。 11、某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示： （1）操作a為 。 （2

27、）濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將 ，并用玻璃棒不斷攪拌。 （3）濾液A中的溶質(zhì)是 。 （4）銅在空氣中灼燒的反應(yīng)方程式 。 （5）興趣小組的同學(xué)通過查資料獲悉，銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是：Cu+2H2SO4?（濃） ???CuSO4+2H2O+SO2↑，以上兩種途徑，哪種途徑制取硫酸銅晶體更好？請說明理由。 （答一點理由即可）。 【答案】 解： （1）操作a得到固體和液體，所以為過濾。 （2）濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。由于硫

28、酸溶解于水放熱且本身的密度比水大，所以實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將 濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌? （3）由于是黃銅和過量的硫酸反應(yīng)，所以生成硫酸鋅的同時還有剩余的硫酸，所以濾液A中的溶質(zhì)是 硫酸鋅和硫酸（或H2SO4和 ZnSO4）。 （4）銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，對應(yīng)的反應(yīng)方程式 2Cu+O22CuO。 （5）興趣小組的同學(xué)通過查資料獲悉，銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑，以上兩種途徑，途徑Ⅱ途徑制取硫酸銅晶體更好。途徑Ⅱ不生成二氧化硫，更環(huán)保或制取相同質(zhì)量的硫酸銅晶體，途徑Ⅱ消耗的硫酸少，原料利用率高（答一點理由即可）。 故答案為： （1）過濾； （2）濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨校? （3）硫酸鋅和硫酸（或H2SO4和?ZnSO4）； ??（4）2Cu+O2?2CuO； （5）途徑Ⅱ途徑Ⅱ不生成二氧化硫，更環(huán)?；蛑迫∠嗤|(zhì)量的硫酸銅晶體，途徑Ⅱ消耗的硫酸少，原料利用率高。 14