（遵義專版）2018中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識梳理 第5章 金屬的冶煉與利用（精練）練習(xí)

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1、第5章　金屬的冶煉與利用 ,五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號 涉及內(nèi)容 分值 2017 非選擇題 13 金屬的性質(zhì)，鐵的銹蝕 6 2016 選擇題 7D、8B 合金的性質(zhì)，控制變量法探究鐵生銹 2＋2 2015 非選擇題 15 金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng) 5 2014 選擇題 6、10 金屬、合金的性質(zhì)和用途，鋼鐵的銹蝕及防護 2＋2 非選擇題 16方案2、3，17 金屬的性質(zhì)及金屬的冶煉 2＋3 2013 選擇題 6、10 金屬的性質(zhì)和用途 2＋2 非選擇題 15(1) 合金的性質(zhì)和用途 1 　　金屬性質(zhì)

2、、金屬資源的利用和保護，是中考的必考內(nèi)容，分值在1～6分，主要用選擇題或非選擇題的題型進行考查，考查的重點是金屬的性質(zhì)，金屬的冶煉和用途及資源的保護。預(yù)計2018年仍將用選擇題和非選擇題的題型進行考查，考查金屬的活動性，防銹措施可能性很大，考查分值在2～4分。 ,知識網(wǎng)絡(luò)) ,考點梳理) 　金屬材料 1．金屬的概念 金屬材料包括各種__純金屬__和各種__合金__。 2．金屬的物理性質(zhì) (1)顏色 大多數(shù)金屬呈銀白色，特例：金呈__黃__色，銅呈__紫紅__色。 (2)狀態(tài) 常溫下為固體，特例：__汞__是液體。 (3)特性 具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

3、3．合金 (1)概念 由一種金屬跟其他__金屬__或__非金屬__熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。 (2)常見的合金 ①青銅：人類歷史上使用最早的合金，由錫和銅組成。 ②生鐵和鋼：使用很廣的鋼和生鐵由鐵、碳組成，兩者的區(qū)別是含碳量不同。 鐵合金 生鐵 鋼 碳的含量 2%～4.3% 0.03%～2% 　?、燮渌Ｒ姷暮辖穑翰讳P鋼、黃銅、鋁合金。 (3)性質(zhì)特點 合金的硬度一般比組成它的各成分金屬__大__；熔點一般比組成它的各成分金屬__低__。 　金屬的化學(xué)性質(zhì) 1．金屬的化學(xué)性質(zhì) (1)金屬與氧氣反應(yīng) O2 (2)金屬與酸溶液反應(yīng) 鎂 鋅 鐵 【

4、特別提醒】氫氣的實驗室制取。 (1)藥品：鋅和稀硫酸。 (2)化學(xué)方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 【難點突破】金屬與酸反應(yīng)的曲線 ①等質(zhì)氫圖 兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況： a．酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。 b．酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如24 g鎂和56 g鐵分別投入足量的酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。 ②等質(zhì)等價金屬圖 如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)，生成物中金屬的化合價均為＋2價，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出： a．金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如M

5、g線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。 b．金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高，消耗的酸越多。 (3)金屬與某些鹽溶液反應(yīng) ①鐵與硫酸銅溶液 現(xiàn)象：銀白色固體表面__有紅色物質(zhì)附著__，溶液顏色由__藍色__逐漸變?yōu)開_淺綠色__；化學(xué)方程式：__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__；結(jié)論：鐵的活動性__大于__(選填“大于”或“小于”)銅。 ②銅與硝酸銀溶液 現(xiàn)象：銅絲表面__有銀白色物質(zhì)附著__，溶液顏色由__無色__變?yōu)開_藍色__；化學(xué)方程式：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__；結(jié)論：銅的活動性__大于__(選填“大于”或

6、“小于”)銀。 2．置換反應(yīng) (1)定義 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成__另一種單質(zhì)__和__另一種化合物__，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)中一定存在化合價變化的元素。 (2)表達式 A＋BC→AC＋B，例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 　金屬礦物和鐵的冶煉 1．金屬在自然界中的存在 極少數(shù)不活潑的金屬(如鉑、金、銀等)在自然界中以__單質(zhì)__形式存在，其他大多數(shù)以__化合物__形式存在，金屬化合物以礦物的形式存在。 2．金屬礦石 (1)鐵礦石 名稱 化學(xué)式 赤鐵礦 __Fe2O3__ 磁鐵礦 Fe

7、3O4 菱鐵礦 FeCO3 黃鐵礦 __FeS2__ 　　(2)銅礦石：黃銅礦、孔雀石、斑銅礦和赤銅礦。 (3)鋁礦石：鋁土礦和明礬石等。 3．實驗突破：金屬的冶煉 (1)實驗原理 鐵的冶煉原理：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)原理：CO＋CuOCu＋CO2) (2)裝置 (3)實驗現(xiàn)象 點燃酒精噴燈后，可觀察到澄清石灰水__變渾濁__，玻璃管中固體__由紅色逐漸變成黑色__(一氧化碳還原氧化銅現(xiàn)象：試管內(nèi)固體__由黑色逐漸變成紅色__，澄清石灰水__變渾濁__)。 (4)操作順序 操作順序 解釋或結(jié)論 先點燃酒精燈，通入一段

8、時間CO，再點燃酒精噴燈 先點燃酒精燈的目的是防止CO造成空氣污染，通入CO的目的是除盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 點燃酒精噴燈，給氧化鐵加熱 使氧化鐵和一氧化碳發(fā)生反應(yīng) 實驗結(jié)束，先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至試管冷卻 防止試管內(nèi)壓強減小，引起倒吸，防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化 　　(5)尾氣處理 CO有毒，應(yīng)將排出的尾氣__點燃__或收集起來。 　金屬防護和廢金屬回收 1．鋼鐵的銹蝕及防護 (1)鐵銹的主要成分是__Fe2O3__。 (2)銹蝕條件 鐵與__氧氣(或空氣)__、__水__同時接觸。 2．實驗突破：金屬的銹蝕 (1)實驗原理 __鐵

9、與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)__。 (2)實驗操作 編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 實驗 條件 鐵釘與空氣和水同時接觸 鐵釘全部浸入蒸餾水中 鐵釘在干燥的空氣中 續(xù)表 編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 實驗 圖示 　　(3)實驗現(xiàn)象 經(jīng)過一段時間后，第Ⅰ支試管中鐵釘表面出現(xiàn)__紅色__鐵銹，且在空氣和蒸餾水__交界__處鐵銹更多，第Ⅱ支試管和第Ⅲ支試管中鐵釘表面__無明顯__銹跡。 (4)實驗結(jié)論 對比第Ⅰ支試管的現(xiàn)象和第Ⅱ支試管的現(xiàn)象可知鐵生銹需要__空氣(或氧氣)__；對比第Ⅰ支試管的現(xiàn)象和第Ⅲ支試管的現(xiàn)象可知鐵生銹需要__水__。鐵生銹的條件是

10、__鐵和空氣、水同時接觸__。 (5)注意事項 ①第Ⅱ支試管所用蒸餾水是經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是__將溶解在水中的氧氣除去__，迅速冷卻的目的是__防止空氣中的氧氣溶入水中__。 ②第Ⅱ支試管中植物油的作用是__隔絕空氣__，防止空氣中的氧氣溶解到水中。 ③第Ⅲ支試管加入干燥劑的目的是__吸收空氣中的水蒸氣，使鐵釘不與水接觸__。 【溫馨提示】同樣暴露在空氣中的金屬鐵比金屬鋁容易銹蝕的原因：鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵與氧氣、水繼續(xù)反應(yīng)；而鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的氧化鋁薄膜能防止鋁進一步被氧化。 3．金屬的除銹與防護 (1)除銹方法 ①物理方法：砂紙打磨、冷拉。 ②

11、化學(xué)方法：用__稀鹽酸__除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。 (2)防護方法 ①保持鋼鐵表面__干燥__。 ②在鋼鐵表面__噴漆、涂油__。 ③在鋼鐵表面鍍上一層__保護膜__。 4．廢金屬的回收利用 (1)廢金屬的危害 不但造成資源浪費，還會產(chǎn)生鎘、汞等有毒金屬，對環(huán)境造成污染。 (2)廢金屬回收利用的意義 既可以節(jié)約大量的金屬資源，又能減少重金屬對環(huán)境的污染。 ,中考重難點突破) 　金屬、金屬材料、合金及用途 【例1】(2013，遵義)下列有關(guān)金屬的說法正確的是(　A　) A．鋁有良好的抗氧化性能 B．合金一

12、定不含非金屬 C．生鐵是化合物 D．赤鐵礦是金屬材料 【解析】A.金屬鋁能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁膜，保護內(nèi)部的金屬鋁不再被氧化，所以有良好的抗腐蝕性能，正確；B.合金中含有非金屬元素，而不是不含非金屬元素，錯；C.生鐵中含有非金屬碳元素，屬于混合物，錯；D.赤鐵礦是含金屬鐵的礦物，不是金屬材料，錯。 【答案】A 【方法指導(dǎo)】了解金屬、金屬材料的成分和常見性質(zhì)，就能很快地熟練的解答此類試題。 1．(2017，來賓)下列有關(guān)金屬的敘述，正確的是(　A　) A．鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量 B．合金的硬度比其純金屬的硬度小 C．鋁、鐵、銅都是銀白色金屬

13、D．鋁能制成鋁箔是因為鋁有很好的抗腐蝕性 2．金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，下列說法不正確的是(　D　) A．不銹鋼抗腐蝕性能好，常用于制造醫(yī)療器械 B．鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具 C．鋁合金輕而堅韌，可作汽車，飛機的材料 D．鉛銻合金的熔點低，電阻率大，常用于制造發(fā)熱體 　金屬的化學(xué)性質(zhì) 【例2】(2014，遵義)下列有關(guān)事實不能用金屬活動性解釋的是(　　　) A．鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來 B．鋁制品抗腐蝕性比鐵制品強 C．不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 D．相同條件下，鎂和鋅與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度 【解析】A.鐵能將硫酸銅溶液中的銅置

14、換出來，鐵活動性比銅強，與金屬的活動性有關(guān)；B.鋁制品抗腐蝕性能比鐵強，是由于鋁與氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜，與金屬活動性無關(guān)；C.銅不與稀硫酸反應(yīng)與銅的活動性弱有關(guān)；D.相同條件下，鎂與鹽酸反應(yīng)比鋅與鹽酸反應(yīng)要劇烈，鎂的活動性比鋅強。 【答案】B 【方法指導(dǎo)】比較金屬的活動性一般有三種途徑：一是金屬能否與酸發(fā)生反應(yīng)；二是相同的條件下，金屬與酸反應(yīng)，比較劇烈程度；三是金屬與鹽的溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。有時用與空氣中氧氣反應(yīng)快慢程度也可比較；金屬與鹽反應(yīng)，能被置換出來的金屬活動性弱；金屬與鹽不能發(fā)生置換反應(yīng)，也能得出結(jié)論，不能被置換出來的金屬活動性強。 3．(2017，東營)今年春季，在張獻

15、忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是(　B　) A．“真金不怕火煉”說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B．上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難 C．自然界有天然的銀、金卻沒有天然的金屬鐵 D．常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動順序時，至少需要一種金屬單質(zhì) 4．(2017，杭州)在試管中放入一根鎂條(己去除氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀； ②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。對于上述實

16、驗現(xiàn)象的分析錯誤的是(　C　) A．鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀 B．鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會生成氫氣 C．鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag D．根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學(xué)活動性強 【例3】(2017，廣州)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示實驗方案。 下列說法不正確的是(　　　) A．由實驗甲可知金屬活動性：A1＞Cu B．由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞Ag C．由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：A1＞Cu＞Ag D．實驗甲中的CuSO4改為CuC12不能完成本實驗探究 【解析】A.由甲實驗，鋁絲放入硫酸銅溶

17、液中能反應(yīng)，得到鋁比銅活潑，正確；B.由乙實驗，銅絲放入硝酸銀溶液中能反應(yīng)，得到銅比銀活潑，正確；C.將甲、乙實驗歸納得到鋁比銅活潑，銅比銀活潑，正確；D.實驗甲中的CuSO4改為CuC12也能完成本實驗探究，錯。 【答案】D 5．(2017，黃石)現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)。再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀單質(zhì)，則三者的金屬活動性從大到小的順序是(　C　) 　　　　　　　　　　　　　 A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．無法判斷 6．(2017，來賓)為了探究鎂、鋅、銅三種金

18、屬的活動性強弱，將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝有X溶液的試管中，通過觀察現(xiàn)象即能得出實驗結(jié)論。則X溶液是(　A　) A．稀硫酸 B．硝酸銀溶液 C．氯化銅溶液 D．氯化鎂溶液 7．(2017，臨沂)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是(　B　) A．X　Y　Z B．X　Z　Y C．Y　Z　X D．Z　Y　X 　金屬的銹蝕與資源的保護 【例4】(2017，青島)下列防銹措施不合理的

19、是(　　　) A．鋼管存放在干燥的地方 B．用鹽水清洗菜刀 C．及時清除鐵制品表面的銹漬 D．在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬 【解析】A.鋼管放在干燥的地方，空氣中的水蒸氣含量少，不易銹蝕，正確；B.放在鹽水中，既有水，同時能與氧氣接觸，還有鹽的作用，銹蝕速度最快，錯；C.鐵銹很疏松，有吸水性，清銹漬可減緩生銹的速率， 正確；D.在鐵管表面鍍一層不易生銹的金屬，既可以隔絕空氣，又可以隔絕水，防銹效果好，正確。 【答案】B 【方法指導(dǎo)】鐵生銹的條件，就是與水和氧氣同時接觸，要防止鐵生銹的措施，就是破壞生銹的條件，采用隔絕空氣和水的方法最有效。鐵在有酸、堿、鹽等腐蝕性液體中生

20、銹的速率會明顯加快，應(yīng)盡量避免這些液體接觸。防止金屬銹蝕，就是對金屬資源的保護。 8．(2017，玉林)下列環(huán)境中，鐵釘表面最容易產(chǎn)生鐵銹的是(　B　) A．在稀鹽酸中 B．在潮濕的空氣中 C．在干燥的空氣中 D．浸沒在植物油中 9．(2017，遵義)金屬廣泛的研究和應(yīng)用價值。 (1)用銅制作導(dǎo)線，因其有良好的延展性和__導(dǎo)電性__。 (2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是鋁在空氣中__能形成一層致密的氧化膜__。 (3)A中最易生銹的部位是__b處__。 (4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。 (5)向一定量Ag

21、NO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和溶液。 ①向洗凈的濾渣滴中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該氣體是__氫氣__。 ②若濾液呈藍色，則濾液中可能有的物質(zhì)是__AgNO3__。 　金屬與酸或鹽反應(yīng)的曲線 【例5】(2017，泰安)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中， 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋2價)。則下列說法中不正確的是(　B　) A．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 B．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 C．金屬活動性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

22、【解析】A.從曲線看，甲的拐點最高、乙次之，丙最低，生成氫氣的質(zhì)量甲＞乙＞丙，正確；B.化合價相同，與足量的稀硫酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量小的生成氫氣多，其順序是丙＞乙＞甲，錯；C.從起始反應(yīng)看，在相同時間內(nèi)乙生成氫氣多，其順序是甲＞乙＞丙，正確。D.生成氫氣越多，消耗硫酸越多，其順序為甲>乙>丙。 【答案】B 【方法指導(dǎo)】解答此類試題，抓住五要素，即五看：看橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；看起點；看拐點；看變化趨勢；看終點。 10．(2015，遵義)回答下列問題： (1)某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。 (2)在一定量的Ag

23、NO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下圖描述相關(guān)變化曲線，一定不正確的是__B__。 ,A)　　　,B) ,C)　　　,D) ,經(jīng)典考題沖關(guān)) 1.(2017，婁底)某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱，做了如下實驗，則三種金屬的活動性順序是(　B　) 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 (1)把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中 甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化 (2)再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中 無明顯現(xiàn)象 　　　　　　　　　　　　　　　 A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲 2．(2017，蘇州

24、)下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是(　D　) A．2CO＋O22CO2 B．H2CO3H2O＋CO2↑ C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 3．(2017，鄂州)將一定質(zhì)量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說法： ①濾液M中一定含有硫酸鐵，可能含有硫酸和硫酸銅；②在濾液M中放入一塊剛打磨過的鋅片，一定有置換反應(yīng)發(fā)生；③向濾渣N中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生；④當(dāng)濾液M中含有硫酸銅時，濾渣N中一定沒有氧化銅，其中一定正確的說法是(　B　) A．①②　　B．②③　　C．③④　　D．①

25、④ 4．(2017，遂寧)向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是(　D　) A．t1時，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生 B．t3和t5時，溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同 C．若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間t的取值范圍是：t2＜t＜t4 D．t2時，溶液中的金屬離子有Zn2＋、Cu2＋，固體中的金屬單質(zhì)有Zn、Ag 5．下列與金屬相關(guān)的說法正確的是(　D　) A．生鐵和鋼的性能完全相同 B．煉鐵過程只發(fā)生物理變化 C．常溫下所有金屬均為固態(tài)

26、D．鐵在潮濕的空氣中易生銹 6．用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是(　D　) A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 7．托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中均加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5 g鋅粒，在右盤燒杯中加入5 g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平(　C　) A．偏向左邊 B．偏向右邊 C．仍然平衡 D．無法判斷 8．(2017，襄

27、陽)向某硫酸銅溶液中放入一定量的鋁粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定含有的溶質(zhì)是__Al2(SO4)3__。(寫化學(xué)式) 9．(2017，內(nèi)江)金屬及其金屬制品對人類社會的發(fā)展有著極其重要的作用。 (1)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學(xué)知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有__氣泡__產(chǎn)生即可鑒別真?zhèn)巍? (2)鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬，對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究，能達到目的的一組試劑是__②__(填序號)。 ①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液；②Fe、AlC

28、l3溶液、AgNO3溶液；③Ag、Fe、AlCl3溶液。 10．(2017，隨州)將一定量的金屬M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液，向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。 (1)金屬M不可能是__鐵__(填名稱)。 (2)濾渣中一定含有的金屬是__Ag、Cu__；無色濾液中含有的陰離子是__NO__(填符號)。 11．2015年11月，我國首架大型客機C919(如圖)正式下線，實現(xiàn)了我國航空領(lǐng)域的新突破?；卮鹣铝袉栴}： (1)圖中標(biāo)示的材料中，含有的金屬元素是__鋁(或鎂、鈦)__(

29、寫出一種即可)；屬于有機合成材料的是__橡膠__。 (2)飛機大量使用合金材料，原因是__合金硬度大，抗腐蝕性強__。 (3)鋁的金屬活動性比鐵的__強__(選填“強”或“弱”)?？諝庵?，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是__4Al＋3O2===2Al2O3，鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化__(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。 12．鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，直到1807年才由英國化學(xué)家戴維通過電解氫氧化鈉得到單質(zhì)金屬鈉，實驗室通常將金屬鈉保存在煤油或液體石蠟中，但仍會發(fā)生緩慢氧化。請回答下列問題： (1)寫出金屬鈉發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式__4Na＋O2===2Na2O__

30、。 (2)探究金屬鈉與水反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，收集氣體并點燃，有明顯爆鳴聲，向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色，由此推斷，鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__。 (3)根據(jù)金屬活動性順序推測：金屬鈉放入硫酸銅溶液后，溶液底部會出現(xiàn)金屬銅的紅色沉積物，經(jīng)實驗驗證，實際觀察到的是藍色沉淀，產(chǎn)生藍色沉淀的原因是__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__(用化學(xué)方程式解釋)。 13．(2017安徽中考)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用如圖裝置完成表中實驗，回答下列問題。 實驗序號

31、 ① ② ③ ④ 實驗溫度/℃ 25 25 70 70 試劑 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出現(xiàn)鐵銹 所需時間 1天 未見銹蝕 5分鐘 1天 未見銹蝕 1分鐘 (1)鐵銹的主要成分是__Fe2O3__(填化學(xué)式)。 (2)實驗②和④可探究__溫度__因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗是__①②或③④__(填實驗序號)。 (3)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是__相同條件下，酸性越強，金屬生銹越快__(寫出一點即可)。 (4)影響鐵制品銹蝕快慢除受上述因素影響外，還有__酸的濃度__(寫出一點即可)，請設(shè)計實驗方案__相同條件下，取兩份濃度不同的醋酸分別在25__℃時，觀察鐵釘生銹所需時間__。 12