2019屆中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 沖刺考點專題 化學(xué)計算題（含解析）

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1、《化學(xué)計算題》 1、某化學(xué)興趣小組為測定某有機物（含C、H、O三種元素）中各元素的質(zhì)量比，用如圖實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行探究。 提示：裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 實驗數(shù)據(jù)： 讀數(shù) 反應(yīng)前質(zhì)量/g 反應(yīng)后質(zhì)量/g 電子天平a 217.0 222.4 電子天平b 150.0 158.4 請計算該有機物中各元素的質(zhì)量比（寫出計算過程）。 【答案】 解：反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：222.4g-217.0g=5.4g，水中氫元素質(zhì)量為： C裝置中增重：158.4g-150.0g=8.4g， 設(shè)有機物和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為

2、x， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C裝置中增重質(zhì)量 ????????????? 88?????????????????? ?32????????? 88-32=56 ????????????? x?????????????????????????????????????? 8.4g x=13.2g，二氧化碳中碳元素質(zhì)量為： 則有機物中氧元素質(zhì)量為：9.0g-3.6g-0.6g=4.8g， 該有機物中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8， 答：該有機物中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：8。 2、工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的F

3、eCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸l00g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題： （1）FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量是2.14 g。 （2）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫出計算過程） 【答案】 解：（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.14g。 （2）由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g-160g=12g； 設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3N

4、aCl；????? ????????? ? 120?????? 107 ???????????? x???????? 2.14g x=2.4g 氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：160g×20%=32g HCl+NaOH═H2O+NaCl；????? 36.5? 40 y?????32g y=29.2g 該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 答案： （1）2.14。 （2）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.2%； 3、鈣是維持人體正常功能所必需的元素．小芳服用的某種鈣片的部分說明如圖1，她很想知道每天服用的鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量．于是在家

5、中進行了探究：取2片鈣片，放入玻璃杯中，向其中加入60g?白醋，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)鈣片中其他成分不與醋酸反應(yīng)），測得玻璃杯中物質(zhì)的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)的化學(xué)方程式： CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 請你幫小芳計算： （1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為1.1 g； （2）兩片鈣片中所含碳酸鈣的質(zhì)量； （3）所用白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【答案】 解：（1）由圖可知，反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為64g-62.9g=1.1g； （2）設(shè)兩片鈣片所含碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

6、． CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 100?? 120???????????????????????? 44 x?????? y????????????????????????? 1.1g x=2.5g y=3g （3）所用白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為1.1g； （2）兩片鈣片所含碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g； （3）所用白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%． 4、某化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸（整個過程不考慮鹽酸的揮

7、發(fā)和氣體的溶解），實驗測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖1所示：求： （1）產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為9.9 g。 （2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）請在如圖2坐標(biāo)中畫出鹽酸的質(zhì)量和CO2質(zhì)量之間的相應(yīng)的曲線圖（要求標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù)）。 【答案】 解：加入100g稀鹽酸后溶液質(zhì)量和不再改變，說明此時已經(jīng)完全反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為25g+100g-115.1g=9.9g 設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100???????????????????

8、????????????44 25.0gx?????????? ???????????????9.9g x=90% 如圖2坐標(biāo)中畫出鹽酸的質(zhì)量和CO2質(zhì)量之間的相應(yīng)的曲線圖，起點是0，結(jié)束點是（100，9.9），之后水平，為： 故答案為： （1）9.9； （2）90%； （3） 5、為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖1實驗方案。 第②步實驗測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見圖2： （1）分析第②步實驗：首先與80g?NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 H2SO4（填化學(xué)式） （2）計算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出具體計算過程） （3）a的讀數(shù)為

9、160 ，b的讀數(shù)為9.8 。 （4）將最后得到的藍色沉淀經(jīng)洗滌、烘干后，充分加熱得到黑色固體CuO質(zhì)量為80g 。 【答案】 解：（1）加入氫氧化鈉溶液開始沒有沉淀，說明氫氧化鈉溶液先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，繼續(xù)加入NaOH溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀； （2）設(shè)氧化銅消耗硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸銅的質(zhì)量為y CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ? 80?????? 98??????? 160 ? 80g?????? ?x????????? y x=98g y=

10、160g 氫氧化鈉消耗的硫酸的質(zhì)量為z， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80??????????? 98 80g×10%??? z z=9.8g 稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 所以稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.9%； （3）設(shè)硫酸銅消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為w，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為h。 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 160???????? 80????????? 98 160g????????w×10%???? h w=800g h=98g 所以a的數(shù)值為800g+80g=880g，b的數(shù)值為98g； （4）氧化銅和

11、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅加熱生成氧化銅和水，以及銅元素守恒可知，充分加熱得到黑色固體CuO質(zhì)量為80g。 故答案為：（1）H2SO4； （2）53.9%； （3）880，98； （4）80g。 6、小明用某純堿樣品（含少量氯化鈉）進行了圖所示的實驗。請計算： （1）生成二氧化碳的總重量為4.4 g。 （2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，因純堿中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會使反應(yīng)前后燒杯內(nèi)的質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量即是產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量：12g+100g-107.6g=

12、4.4g，故答案為：4.4； （2）設(shè)50g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x， 第一次加入稀鹽酸產(chǎn)生CO2為：12g+50g-59.8g=2.2g， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ??????????????? 73????????????????????????44 ???????????????? x????????????????????????? 2.2g x=3.65g 所以鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 故答案為：（1）4.4；（2）7.3% 7、實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴

13、入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．回答下列問題： （1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是 5g； （2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀析出的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)或在鹽酸存在的情況下碳酸鈣無法與之共存 ； （3）加入碳酸鈉溶液至40g時，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3 ； （4）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【答案】 解：（1）由圖可以看出，生成沉淀的最大質(zhì)量是5g； （2）因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化

14、鈣反應(yīng)，所以開始反應(yīng)不會生成沉淀； （3）加入碳酸鈉溶液至40g時，碳酸鈉過量，所以溶液中的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3； （4）設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl? ??????? 111???100 ???????? x?????5g x=5.55g 故原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 故答案為：（1）5；（2）碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)或在鹽酸存在的情況下碳酸鈣無法與之共存；（3）NaCl和Na2CO3；（4）原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%． 8、向133.4克稀鹽酸中加入鋅粉（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸），所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生

15、氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求： （1）該反應(yīng)中化合價改變的元素是鋅元素、氫元素 （填名稱）。 （2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%） 【答案】 解：（1）該反應(yīng)的方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；由此可知反應(yīng)前后氫元素的化合價由+1變?yōu)?，鋅元素的化合價由0價變?yōu)?2，其他元素的化合價沒有變化； （2）由圖可以看出生成的氫氣的質(zhì)量為0.4g 設(shè)反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ??????? 73?????????????? 2 ??????? x????????????? ?0.4g

16、 x=14.6g 原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：（1）鋅元素、氫元素； （2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為10.9%。 9、現(xiàn)將足量的稀鹽酸加入到一定量的Na2CO3固體中，得到的數(shù)據(jù)與圖象如圖所示。 （1）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl （填“化學(xué)式”）。 （2）請計算恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果精確到0.1%） 【答案】 解：（1）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和剩余鹽酸（HCl）； （2）恰好反應(yīng)的點是A點，溶質(zhì)是NaCl，此時生成二氧化碳的質(zhì)量是0.44g； 解：設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的

17、質(zhì)量為x，反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量是y； Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O， ?106??????????????????117???? 44 ??y?????????????????????x?????? 0.44g x=1.17g? y=1.06g 則反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是1.06g+50g-0.44g=50.62g，恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 故答案為：（1）NaCl、HCl；（2）恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.3%； 10、某公司生產(chǎn)的新型融雪劑的成分是無水CaCl2和少量的氯化鈉，為測定融雪劑中氯化鈣的含量，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱取該樣

18、品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液100g平均分五次加入，充分振蕩，實驗數(shù)據(jù)見表。請你分析數(shù)據(jù)并進行有關(guān)計算。 次　　數(shù) 1 2 3 4 5 加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 生成沉淀的質(zhì)量/g 2.5 x 7.5 10 10 （1）上表中x的數(shù)值為5 。第4 次加入的碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)。 （2）樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）恰好完全反應(yīng)時過濾，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【答案】 解： 第一次和第三次以及第四次都是增

19、加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x為5，且第四次為恰好完全反應(yīng) 設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ???????????? 111　　100　　　117 ????????????? x　　?10?g　　?y x=11.1g y=11.7?g 樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：（1）上表中x的數(shù)值為 5．第 4次加入的碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)。 （2）樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是92.5%。 （3）所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.5%。 11、菱鎂礦的主要成

20、分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學(xué)習(xí)小組進行了實驗研究。取10g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表 加入H2SO4溶液的質(zhì)量/g 50 100 150 200 NaOH溶液增加的質(zhì)量/g 2.2 4.4 4.4 4.4 說明：菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應(yīng) （1）10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為 4.4g。 （2）計算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程） （3）該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8

21、% 。 【答案】 解：前兩次導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量都是增加2.2g，而第三次沒有變化，說明此時已經(jīng)完全反應(yīng)。所以生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。 根據(jù)10g菱鎂礦與100g的H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳， 設(shè)該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y ?根據(jù)MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑可得關(guān)系式為： Mg∽∽∽∽MgCO3∽∽∽MgSO4∽∽∽∽∽H2SO4∽∽∽∽CO2↑ 24????????????????????????????????????????????????????????? 98??????????????? 44 10gx????????????????????????????????????????????????????? 100gy???????????4.4g、 x=24% y=9.8% 故答案為： （1）4.4g； （2）24%； （3）9.8%。 9