（江西專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項06 金屬活動性順序探究及應(yīng)用試題

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1、專項(六)金屬活動性順序探究及應(yīng)用1.2019常州某同學(xué)在探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序時，做了如下實驗：把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無明顯現(xiàn)象；將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。下列金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A.ZYXB.XZYC.XYZD.YZX2.2019黃石用鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，探究鋅、鎂、銅的金屬活動性。下列有關(guān)現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是()圖G6-1A.銅片表面可以觀察到氣泡B.鋅片的試管比鎂片的試管更熱C.金屬活動性由強(qiáng)到弱順序為鎂鋅銅D.三支試管中鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以不同3.X、Y、Z為三種金屬，已知X+H2SO4XSO4+H2，Y

2、+2ZNO3Y(NO3)2+2Z，Y與稀硫酸不反應(yīng)，則符合要求的X、Y、Z分別是()A.Fe、Cu、AgB.Cu、Hg、AgC.Mg、Zn、FeD.Fe、Ag、Cu 4.如圖G6-2，“”表示一種金屬能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來， 則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()圖G6-2A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.甲、丙、乙5.2018濱州把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖G6-3甲)，把金屬M(fèi)加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為()圖G6-3A.XZMYB.YMZXC

3、.XZYMD.ZXMY6.下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中(“-”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實驗)，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項金屬鹽溶液ABCDZnSO4溶液-FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn-AgNO3溶液Fe-Fe7.2018聊城下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱的是()A.稀鹽酸MgFeCuB.MgSO4溶液FeCuC.MgFeSO4溶液CuD.MgSO4溶液FeCu(NO3)2溶液8.2019十堰為探究金屬活動性順序，學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行實驗，和實驗結(jié)束，將兩實驗的廢液全部倒入一潔凈燒杯中， 反應(yīng)后得到溶液A和固體B，實驗過程及現(xiàn)象如圖

4、G6-4所示。圖G6-4據(jù)此得出以下結(jié)論：通過實驗和能驗證Al、Ag、 Cu的金屬活動性順序；實驗反應(yīng)后固體中一定含有Cu；若A是無色溶液，A中可能含有AgNO3；若A呈藍(lán)色，溶液A中至少有兩種溶質(zhì)；若A呈藍(lán)色，固體B中一定不含Cu；其中正確結(jié)論的個數(shù)有()A.1個B.2個C.3個D.4個9.將下列物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是()A.Zn、NaCl、CuCl2(過量)B.Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C.Fe(過量)、KNO3、CuCl2D.Cu(過量)、FeCl2、HCl10.在一定量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入鎂粉

5、，其溶質(zhì)種類與加入鎂粉的質(zhì)量關(guān)系如圖G6-5所示。下列說法正確的是()圖G6-5A.加入a g鎂粉時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸鎂、硝酸銀、硝酸亞鐵B.加入b g鎂粉時，溶液中一定含有硝酸銀C.加入c g鎂粉時，過濾出的濾渣只有銀D.加入d g鎂粉時，過濾出的濾渣為11.為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如圖G6-6甲所示實驗。實驗結(jié)束后，將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多(如圖乙所示)。下列說法正確的是()圖G6-6A.反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵B.圖甲試管中反應(yīng)后固體一定不含鐵C.反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D.燒杯中最后所

6、得固體的質(zhì)量(填“”“”或“YZ。2.C解析由于銅位于金屬活動性順序中氫之后，不與酸反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生；在金屬活動性順序中鎂比鋅活潑，與鹽酸反應(yīng)鎂比鋅劇烈，則盛有鎂片的試管比盛有鋅片的試管更熱；金屬活動性順序中位置越靠前的金屬活動性越強(qiáng)，故鎂在前，鋅其次，銅在后；在探究金屬活動性順序時需控制變量，則鹽酸應(yīng)為等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.A解析已知X+H2SO4XSO4+H2，說明活動性X氫；Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z，說明活動性YZ；Y與稀硫酸不反應(yīng)，說明活動性氫Y，故Fe、Cu、Ag符合上述條件。4.D5.A解析把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，Z、X

7、能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Y、M不能，且完全反應(yīng)時X消耗的時間短，說明反應(yīng)速率快，即金屬活動性XZHY、M；把金屬M(fèi)加入到足量的Y(NO3)2溶液中，Y的質(zhì)量不斷增加，說明M能與Y(NO3)2溶液反應(yīng)，即金屬活動性MY，故四種金屬的活動性順序為XZMY。6.C解析銀不能與硫酸鋅反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比銀強(qiáng)；鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)，該組合不能驗證Fe和Ag的金屬活動性順序。7.B解析Mg、Fe都能與稀鹽酸反應(yīng)，且鎂的反應(yīng)比鐵劇烈，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，能比較Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱，故A不符合題意；Fe、Cu都不與MgSO4溶液反應(yīng)，說明鎂比鐵、銅活潑，但不能比

8、較鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱，故B符合題意；銅不能與FeSO4溶液反應(yīng)，說明活動性鐵銅，Mg能與FeSO4溶液反應(yīng)，說明活動性鎂鐵，能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱，故C不符合題意；鐵能與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)，說明活動性鐵銅，F(xiàn)e不能與MgSO4溶液反應(yīng)，說明活動性鎂鐵，可以驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱，故D不符合題意。8.B9.C解析A中金屬鋅能夠把銅置換出來，由于氯化銅是過量的，所以最后濾紙上只留下固體銅；B中鐵雖能置換出銅和銀，但鐵過量，最后濾紙上留下三種金屬；C中鐵能夠置換出銅，鐵過量，最后濾紙上留下銅和鐵；D中各物質(zhì)間不發(fā)

9、生反應(yīng)，最后濾紙上只留下銅一種金屬。10.A銀、鐵和鎂解析鎂、鐵、銀的活動性依次減弱，鎂粉加入硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中，鎂先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)后，鎂與硝酸亞鐵反應(yīng)，加入鎂粉質(zhì)量為b g時，硝酸銀恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸鎂和硝酸亞鐵；當(dāng)加入鎂粉質(zhì)量為a g時，硝酸銀未完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為硝酸鎂、硝酸亞鐵和硝酸銀；當(dāng)加入鎂粉質(zhì)量為c g時，硝酸銀已完全反應(yīng)，且硝酸亞鐵有部分反應(yīng)，濾渣為銀和鐵；當(dāng)加入鎂粉質(zhì)量為d g時，鎂粉過量，過濾所得濾渣為銀、鐵和鎂。11.B解析三種金屬的活動性順序是鋅鐵銅，所以鐵不與氯化鋅反應(yīng)，鐵會置換出氯化銅中的銅，將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入

10、同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又置換出了氯化銅中的銅，所以通過上面的分析可知，鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以反應(yīng)后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定；兩支試管中的物質(zhì)加入燒杯中后，會繼續(xù)生成銅，所以試管中一定含有氯化銅，固體中一定不含鐵；通過上面的分析可知，氯化銅的量不能確定；通過題中的分析可知，加入鐵粉的質(zhì)量是2a g，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量大于2a g。12.(1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(2)a(3)硝酸亞鐵或Fe(NO3)2解析(1)銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅

11、和銀，化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，銅片上增加的質(zhì)量即為溶液中減少的質(zhì)量，故為a g。(3)向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡生成，說明濾渣中含有鐵粉，故濾液中的溶質(zhì)只有硝酸亞鐵。13.(1)漏斗(2)Ag(3)(4)將硫酸銅中的銅全部置換出來，回收銅Fe+H2SO4FeSO4+H2(5)處理過程不污染環(huán)境，金屬分類回收解析(1)由流程圖可知，操作后產(chǎn)生了濾渣和濾液，故該操作為過濾，所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)由流程圖可知，金屬板中加入足量稀硫酸后，鐵、鎳兩種元素進(jìn)入濾液，則濾渣中含銅、銀兩種金屬；由題給信息可知，銅在通入氧氣、加熱的條

12、件下能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成溶于水的硫酸銅，經(jīng)過濾后，得到的濾渣只有銀一種金屬。(3)濾液加入過量的鐵粉后過濾，得到金屬鎳和鐵兩種金屬，說明鐵能從鎳的硫酸鹽溶液中將鎳置換出來，即鐵的金屬活動性比鎳強(qiáng)。(4)工業(yè)上進(jìn)行該流程的目的是回收金屬，而濾液中的溶質(zhì)含有硫酸銅，因此濾液中加足量鐵粉的目的是將硫酸銅中的銅全部置換出來，回收銅；固體A中除含銅外，還含有一定量的鐵，為進(jìn)一步提純銅，可將固體A放入稀硫酸中，其中的鐵會與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2。(5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程可將鐵、鎳、銅、銀分別回收，且回收過程中不

13、會對環(huán)境造成污染。14.分析討論 Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag作出猜想 AgZn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3進(jìn)行實驗 稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生白(或銀白)反思交流活潑解析作出猜想鋅、鐵、銀的活動性依次減弱，把鋅和鐵的混合物加入硝酸銀溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，鋅反應(yīng)完了，鐵與硝酸銀反應(yīng)，根據(jù)濾液顯淺綠色，說明鐵與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，鐵參加了反應(yīng)，所以鋅全部反應(yīng)了，濾液中一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能有硝酸銀，濾渣中一定有銀，可能有鐵，一定沒有鋅，所以猜想濾渣為銀，濾液的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅。進(jìn)行實驗實驗是檢驗濾渣中是否含有鐵，鐵的活動性較強(qiáng)，所以可用稀鹽酸或稀硫酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中不含鐵，實驗是證明濾液中含有硝酸銀，把銅絲插入濾液后，觀察到有銀白色固體析出。反思交流根據(jù)把鋅和鐵的混合物加入硝酸銀溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，說明將金屬混合物加入某種鹽溶液中，活動性強(qiáng)的金屬優(yōu)先與鹽溶液反應(yīng)。