（遵義專版）2018中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化（精練）練習(xí)

《（遵義專版）2018中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化（精練）練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（遵義專版）2018中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化（精練）練習(xí)（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 課時(shí)1　常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)——燃燒,五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號(hào) 涉及內(nèi)容 分值 2017 選擇題、非選擇題 10(B)、15(2)(3) 紅磷燃燒、燃燒尾氣 0.5＋2 2016 選擇題 8 用“控制變量法”探究可燃物燃燒的條件 0.5 2015 非選擇題 13(2) 不完全燃燒 1 2014 選擇題 10AB 燃燒與爆炸 2 2013 非選擇題 11(1) 防水與滅火的原理 1 　　燃燒與滅火是中考的?？純?nèi)容，分值在0.5～2.5分，主要考燃燒、燃燒的條件、滅火原理及安全知識(shí)，常以選擇題或探究題的

2、題型考查，預(yù)計(jì)2018年中考中以選擇題或填空題考查的可能性很大，分值有1～3分。 ,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)) ,考點(diǎn)梳理) 　燃燒與滅火 1．燃燒 (1)定義：一種__發(fā)光__、__發(fā)熱__的劇烈的__化學(xué)__反應(yīng)。 (2)燃燒的條件 (3)實(shí)驗(yàn)突破：燃燒條件的探究 ①實(shí)驗(yàn)裝置 白磷燃燒的化學(xué)方程式：__4P＋5O22P2O5__。 ②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中運(yùn)用的實(shí)驗(yàn)方法 a．對(duì)比實(shí)驗(yàn)法：銅片上的白磷與紅磷是一組對(duì)比點(diǎn)；銅片上的白磷與水中的白磷是另一組對(duì)比點(diǎn)。 b．條件控制法：把白磷放在熱水中，通過(guò)液封而隔絕空氣，其設(shè)計(jì)意圖是提供可燃物與反應(yīng)所需的溫度，同時(shí)使可燃物與氧氣隔絕，探

3、究其是否能夠燃燒(提供燃燒所需的任意兩個(gè)條件而控制另外一個(gè)條件)。 ③實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 對(duì)比實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 燃燒條件 銅片上白磷 銅片上紅磷 白磷燃燒，紅磷不燃燒 水的溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)而未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，說(shuō)明__燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)__ 銅片上白磷 水中白磷 銅片上白磷燃燒，水中白磷不燃燒 燒杯中的白磷沒(méi)有與足量的氧氣接觸，銅片上的白磷與足量氧氣接觸，說(shuō)明__燃燒需要與氧氣接觸__ 　?、軐?shí)驗(yàn)結(jié)論 燃燒需要的條件是：可燃物、__與空氣(或氧氣)__接觸、__溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)__，三者缺一不可。 ⑤實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn) ⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論的拓展 通過(guò)該實(shí)驗(yàn)

4、還可說(shuō)明銅具有導(dǎo)熱性，對(duì)裝置加以改進(jìn)還可將空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)與滅火原理結(jié)合起來(lái)。 2．滅火的原理與方法 　完全燃燒與不完全燃燒 1．完全燃燒與不完全燃燒的比較(以碳為例) 完全燃燒 不完全燃燒 條件 ①__氧氣__充足 ②__氧氣__不充足 特點(diǎn) 燃燒速率③__快__， 放出的熱量④__多__ 燃燒速率⑤__慢__，放出的熱量⑥__少__ 產(chǎn)物 ⑦_(dá)_CO2__ ⑧__CO__ 化學(xué)方 程式 ⑨__C＋O2CO2__ ⑩__2C＋O22CO__ 　　2.CO的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味，比空氣密度略小，難溶于水。 (2)化學(xué)

5、性質(zhì) ①可燃性：其燃燒的化學(xué)方程式為__2CO＋O22CO2__； ②還原性：如CO＋CuOCu＋CO2； ③劇毒性：吸入人體內(nèi)的一氧化碳與血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失了輸氧功能，會(huì)導(dǎo)致人體缺氧； ④用途：作燃料、用于冶煉金屬。 【特別提醒】碳三角如圖所示。 相關(guān)的化學(xué)方程式： (1)2C＋O22CO (2)C＋O2CO2 (3)CO2＋C2CO (4)2CO＋O22CO2 　易燃易爆物的安全常識(shí) 1．爆炸 如果急速的燃燒發(fā)生在__有限的空間__內(nèi)，短時(shí)間聚積__大量的熱__，使氣體的體積__迅速膨脹__，就會(huì)引起爆炸。 2．一些與燃燒有關(guān)的圖標(biāo)

6、3．日常生活的安全常識(shí) (1)家用天然氣、煤氣或液化石油氣等泄漏，切不可__開燈檢查__，應(yīng)關(guān)閉閥門并輕輕開窗通風(fēng)。 (2)啟用閑置的沼氣池前，切不可用燃著的蠟燭進(jìn)行試驗(yàn)。 (3)加油站、面粉加工廠和煤礦的礦井內(nèi)，應(yīng)該__嚴(yán)禁煙火__。 (4)室內(nèi)著火，不能__立即打開門窗__，因?yàn)闀?huì)提供更充足的氧氣。 (5)遭遇火災(zāi)的自救方法。 ①如果火勢(shì)很小，根據(jù)起火原因，可以用適當(dāng)?shù)臏缁鹌鞑暮头椒▽⑺鼡錅纾? ②火勢(shì)較大，有蔓延的可能，就應(yīng)立即撥打火警電話119求救； ③當(dāng)被困在火災(zāi)區(qū)時(shí)，用濕毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墻壁或貼近地面跑出火災(zāi)區(qū)，到窗口呼救等。,中考重難點(diǎn)突破) 　燃燒

7、的條件 【例1】(2017，原創(chuàng)題)如圖是探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是(　A　) A．只有左側(cè)試管中的紅磷能燃燒 B．只有右側(cè)試管中的白磷能燃燒 C．紅磷和白磷都是可燃物 D．燒堿溶液的作用是吸收燃燒產(chǎn)物，減輕污染 【解析】A.紅磷的著火點(diǎn)為240 ℃，用熱水加熱不可達(dá)到此溫度，紅磷不能燃燒，錯(cuò)；B.白磷的著火點(diǎn)較低，白磷能燃燒，正確；C.紅磷和白磷都是可燃物，正確；D.燃燒生成的五氧化二磷能被氫氧化鈉吸收，減少污染，正確。 【答案】A 【方法指導(dǎo)】用控制變量法來(lái)探究燃燒的條件，使樣本的其他條件處在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，只保持一個(gè)條件不同進(jìn)行比較，找出樣

8、本燃燒需要的條件。這是初中化學(xué)中采用控制變量法進(jìn)行探究的通常做法。 1．用如圖所示裝置探究燃燒的條件，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(　D　) A．該實(shí)驗(yàn)只能得出燃燒需要氧氣這一結(jié)論 B．該實(shí)驗(yàn)使用了相同的可燃物 C．該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片上的白磷不燃燒，紅磷燃燒 D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn) 2．如圖實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，燃燒需要的條件是(　C　) A．有可燃物 B．有助燃劑 C．溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn) D．可燃物與火焰直接接觸 　滅火原理和措施 【例2】煤爐越扇越旺，蠟燭一扇就滅，以下對(duì)該現(xiàn)象的分析正確的是(　　　) A．扇蠟燭會(huì)隔絕空氣 B．扇蠟燭會(huì)降低蠟

9、燭著火點(diǎn) C．扇煤爐會(huì)增大空氣進(jìn)入量 D．扇煤爐會(huì)增加新的易燃物 【解析】本題考查燃燒條件和滅火原理。蠟燭燃燒放出的熱量少，扇子扇來(lái)的冷空氣使其溫度降到著火點(diǎn)以下，所以蠟燭一扇就滅；而煤火的熱量較多，扇來(lái)的冷空氣不能使溫度降到著火點(diǎn)以下，相反帶來(lái)了大量的新鮮空氣，增大了氧氣供應(yīng)量，所以越扇越旺。 【答案】C 3．(2017，雅安)目前，許多燒烤店都改用機(jī)制炭作燃料，引燃機(jī)制炭可以使用固體酒精，蓋滅機(jī)制炭可以使用炭灰，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　A　) A．酒精的燃燒會(huì)升高機(jī)制炭的著火點(diǎn) B．炭灰可以隔絕空氣而使機(jī)制炭熄滅 C．酒精的燃燒是為了升高溫度 D．機(jī)制炭做成空心可

10、以增大與空氣的接觸面積 4．(2017，徐州)下列關(guān)于燃燒與滅火的解釋，不合理的是(　A　) A．糧庫(kù)失火用水澆滅——降低可燃物的著火點(diǎn) B．撲滅森林火災(zāi)時(shí)開辟隔離帶——清除和隔離可燃物 C．用扇子扇煤爐，爐火越扇越旺——提供充足的氧氣 D．圖書檔案起火，用二氧化碳滅火——隔絕氧氣 　與燃燒有關(guān)的安全常識(shí) 【例3】(2017，湘潭)每年5月12日是我國(guó)的防災(zāi)減災(zāi)日，以下有關(guān)火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)處理方法錯(cuò)誤的是(　C　) A．身上著火不可亂跑，要就地打滾使火熄滅 B．用水澆濕毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道 C．人員被火勢(shì)圍困在高層建筑時(shí)使用樓內(nèi)電梯撤退 D．逃生路線被火封住，

11、應(yīng)退回室內(nèi)，關(guān)閉門窗，向門窗澆水，發(fā)出求救信號(hào) 【解析】A.身上著火，就地打滾隔絕氧氣，使火熄滅，正確；B.用濕毛巾或濕衣物，捂著口鼻低姿行走到安全通道，正確；C.人員被火圍困在高樓，不能從電梯撤退，錯(cuò)誤；D.逃生路線被火封住，應(yīng)退回室內(nèi)，關(guān)閉門窗，向門窗澆水，發(fā)信號(hào)求救，正確。 【答案】C 5．(2017，遵義航天中學(xué)期末考試)下列滅火方法中，利用“降低溫度到著火點(diǎn)以下”這一原理的是(　B　) A．炒菜時(shí)油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅 B．堆放雜物的紙箱著火時(shí)，可用水澆滅 C．撲滅森林火災(zāi)時(shí)，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉 D．熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅 6．(2016，

12、遵義北關(guān)中學(xué)期中測(cè)試)下列關(guān)于燃燒與滅火的說(shuō)法，正確的是(　B　) A．放在空氣中的木桌椅沒(méi)有燃燒，是因?yàn)槟咀酪尾皇强扇嘉? B．防止森林大火蔓延，開挖隔離帶，是為了將可燃物與火隔離 C．油鍋著火，用鍋蓋蓋上，是為了降低可燃物的溫度 D．住房失火，消防隊(duì)員用水撲滅，是為了降低可燃物的著火點(diǎn) ,經(jīng)典考題沖關(guān)) 1.(2017，遵義七中中考一模)最近“紙火鍋”(如圖)逐漸流行起來(lái)。“紙火鍋”是用紙張代替金屬材料作容器盛放湯料，當(dāng)酒精燃燒時(shí)紙張不會(huì)燃燒，對(duì)此現(xiàn)象，下列解釋合理的是(　C　) A．紙張不是可燃物，不能燃燒 B．紙張被水浸濕，導(dǎo)致著火點(diǎn)降低 C．水蒸發(fā)時(shí)吸收熱

13、量，溫度達(dá)不到紙張的著火點(diǎn) D．空氣不充足，紙張不會(huì)燃燒 2．(2017，海南)下列關(guān)于燃燒和滅火的說(shuō)法不正確的是(　A　) A．可燃物燃燒一定會(huì)生成二氧化碳 B．在加油站使用手機(jī)可能引發(fā)燃燒、爆炸 C．酒精燈不慎打翻起火，立即用濕抹布撲滅 D．炒菜時(shí)油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅 3．(2017，內(nèi)江)據(jù)統(tǒng)計(jì)中國(guó)每年有上千家庭發(fā)生火災(zāi)，釀成悲劇，如果掌握一些滅火措施和安全知識(shí)，可以減少悲劇的發(fā)生。下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的是(　C　) A．電視機(jī)等電器著火用水撲滅 B．夜晚打開廚房中的電燈檢查液化氣罐是否漏氣 C．油鍋著火可用鍋蓋蓋滅 D．高樓住宅發(fā)生火災(zāi)，可使用樓內(nèi)電梯逃

14、生 4．(東營(yíng)中考)(多選)“防火勝于救火”，科學(xué)認(rèn)識(shí)燃燒，增強(qiáng)安全防范意識(shí)是每個(gè)公民應(yīng)具備的安全素養(yǎng)之一。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　BC　) A．身上著火不可亂跑，要就地打滾使火熄滅 B．水能滅火，是因?yàn)樗芙档涂扇嘉锏闹瘘c(diǎn) C．對(duì)于不明原因引起的失火，我們寧可讓其自生自滅也不能貿(mào)然采取滅火措施 D．油庫(kù)、面粉廠、紡織廠、輪穀廠、橡膠廠和煤礦的坑道內(nèi)等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火，以避免爆炸的發(fā)生 5．(2017，自貢)強(qiáng)化安全意識(shí)，提升安全素養(yǎng)。下列采取的安全措施錯(cuò)誤的是(　A　) A．不必檢驗(yàn)純度，直接點(diǎn)燃?xì)錃? B．在火災(zāi)逃生時(shí)用濕毛巾捂住口鼻 C．在加油站張貼嚴(yán)禁煙火標(biāo)志 D．在

15、燃?xì)庠畹膹N房?jī)?nèi)上方安裝報(bào)警器 6．(昆明中考)俗話說(shuō)“水火不相容”，然而化學(xué)老師給我們演示了一個(gè)“水中起火”的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，該實(shí)驗(yàn)中白磷能在熱水中燃燒是因?yàn)椋? ①白磷是可燃物；②白磷與__氧氣__接觸；③溫度達(dá)到了白磷的__著火點(diǎn)__。 7．(2017，正安七中中考二模)林老師在“燃燒的條件”教學(xué)中，改進(jìn)了教材中的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，在銅片中放置儀器a，請(qǐng)回答： (1)儀器a的名稱是__燒杯__。 (2)罩上儀器a的作用是__防止產(chǎn)生的白煙逸散到空氣中，污染空氣__。 (3)對(duì)照①和③，能獲得可燃物燃燒的條件之一是__溫度達(dá)到著火點(diǎn)__。 (4)課后，小明查閱《化學(xué)實(shí)驗(yàn)

16、手冊(cè)》獲知，切割白磷時(shí)，應(yīng)在水下進(jìn)行，其原因是__白磷的著火點(diǎn)較低，在水下切割，避免白磷自燃__。 課時(shí)2　化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系　化學(xué)方程式 ,五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號(hào) 涉及內(nèi)容 分值 2017 選擇題、 非選擇題 6、7、12(3)、13(4)、14(2)(3)、15(3)、16(3) 化學(xué)方程式書寫，質(zhì)量守恒定律 2＋2＋1＋1＋2＋1＋1 2016 非選擇題 12Ⅰ(1)、Ⅲ(1)、13(2)、15(1)(5)、17 質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 1＋2＋2＋2＋5 2015 選擇題 5D、8

17、 質(zhì)量守恒定律 2＋2 非選擇題 15.方案(一)(1)、18.方案(二)(1) 化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 2＋4 2014 選擇題 8AD、9 質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)方程式及計(jì)算 2＋2 非選擇題 16.方案3、17 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 1＋5 2013 選擇題 10 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 2 非選擇題 12(2)、14(4)、15(2)(3)、17、18 質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 2＋1＋4＋5＋5 　　質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式，近幾年來(lái)是中

18、考的必考內(nèi)容，它是最基礎(chǔ)的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)化學(xué)課中占有十分重要的位置，考查分值在4～17分，它幾乎分布在試題的各種題型中，既考查方程式的書寫，也考查它的應(yīng)用。預(yù)計(jì)2018年中考中，考查此內(nèi)容必不可少，且份量較大，仍將分布在各種題型中，分值仍占4～10分，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)中必須高度重視此內(nèi)容。 ,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)) 　　　　 ,考點(diǎn)梳理) 　質(zhì)量守恒定律 1．質(zhì)量守恒定律 (1)內(nèi)容 __參加化學(xué)反應(yīng)__的各物質(zhì)的__質(zhì)量總和__等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的__質(zhì)量總和__。 【特別提醒】 質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn) (2)宏觀與微觀解釋 五個(gè)“不變” 兩個(gè)“一定改變” 兩個(gè)“可能改變

19、” 2．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 (1)解釋化學(xué)變化和生活中的一些現(xiàn)象。 (2)推斷某反應(yīng)物、生成物的組成元素。 (3)推斷化學(xué)方程式中的未知化學(xué)式及化學(xué)式前的系數(shù)。 (4)判斷化學(xué)方程式書寫是否正確。 (5)利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 3．實(shí)驗(yàn)突破：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 (1)實(shí)驗(yàn)裝置 (2)探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求 反應(yīng)物或生成物的狀態(tài) 實(shí)驗(yàn)要求 沒(méi)有氣體參與或沒(méi)有氣體生成的反應(yīng) 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯 續(xù)表 反應(yīng)物或生成物的狀態(tài) 實(shí)驗(yàn)要求 有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng) 在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯 　　(3)現(xiàn)象分析 ①

20、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象(說(shuō)明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng))。 ②天平的平衡情況(說(shuō)明反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系)。 ③對(duì)天平不平衡的解釋(反應(yīng)中是否有氣體生成；外界物質(zhì)是否進(jìn)入；用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)浮力的影響等)。 　化學(xué)反應(yīng)的表示方法 1．定義 用__化學(xué)式__來(lái)表示__化學(xué)反應(yīng)__的式子叫化學(xué)方程式。 2．書寫原則 以__客觀事實(shí)__為依據(jù)，符合__質(zhì)量守恒__定律。 3．書寫步驟 ,寫)—寫出反應(yīng)物、生成物的①__化學(xué)式__ 　　　↓ ,標(biāo))—標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的②__條件__，標(biāo)出產(chǎn)物的 ③__狀態(tài)__，把短線改為④“__===__” 　　　↓ ,配)—⑤__

21、配平__化學(xué)方程式 　　　　 ,查)—一查化學(xué)式是否正確 二查是否配平 三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng) 四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明 　利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1．計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。 2．計(jì)算步驟 煅燒100 kg的石灰石，最多可得到氧化鈣多少千克？ 分析過(guò)程 ①按題意設(shè)未知數(shù)。 ②寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ③找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系。 ④建立已知量和未知量的比例關(guān)系。 ⑤計(jì)算x，并作答。解答格式 解：設(shè)最多可得到氧化鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100 56 100 kg x ＝，x＝56

22、 kg 答：最多可得到氧化鈣56 kg。 ,中考重難點(diǎn)突破) 　用配平方法判斷化學(xué)方程式中未知物的化學(xué)式 【例1】(2013，遵義)“碳循環(huán)”是自然界中重要的一類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，二氧化碳在該轉(zhuǎn)化中起著非常重要的作用，如圖是這種作用的具體體現(xiàn)之一。 某有機(jī)物R在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：R＋3O32CO2＋3H2O，R的化學(xué)式為________。 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)不變，R除外，反應(yīng)前氧原子個(gè)數(shù)為6，反應(yīng)后氧原子個(gè)數(shù)為7，碳原子個(gè)數(shù)為2，氫原子個(gè)數(shù)為6，由此推導(dǎo)出，R分子中含有氧原子1個(gè)，碳原子2個(gè)，氫原子6個(gè)，則R的化學(xué)式為C2H5O

23、H。 【答案】C2H5OH 【方法指導(dǎo)】熟練掌握和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，結(jié)合化學(xué)方程式，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子的數(shù)目不變，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成，確定該物質(zhì)的化學(xué)式。 1．(2017，廣東)現(xiàn)有反應(yīng)：2Cu(NO3)22CuO＋O2↑＋4X↑，則X的化學(xué)式為(　B　) 　　　　　　　　　　　　　 A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3 2．(2017，鄂州)煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩有令人不愉快的氣味，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，則噻吩的化學(xué)式為(　B　) A．C4H6S B．C4

24、H4S C．C4H4S2 D．C8H8S 3．(安順中考)在細(xì)菌的作用下，可以用氨氣處理含有甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH＋12O2＋6NH33N2＋5X＋19H2O，則X的化學(xué)式為(　B　) A．NO B．CO2 C．H2 D．CO 4．(2017，蘭州)“84消毒劑”是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液，制備次氯酸鈉的原理可表示為：2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，則X的化學(xué)式是(　B　) A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3 　判斷物質(zhì)的元素組成 【例2】某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧

25、化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說(shuō)法中正確的是(　　　) A．含有C、H、O三種元素 B．只含C、H元素 C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素 【解析】化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，表明W中一定含有碳元素和氫元素，但是由于反應(yīng)物中有氧氣參加，根據(jù)生成水和二氧化碳，無(wú)法推斷W中是否含有氧元素。 【答案】C 【方法指導(dǎo)】解答此類試題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，元素的質(zhì)量不變。題中提供了反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量的，要根據(jù)化學(xué)式計(jì)算出各元素的質(zhì)量，由數(shù)值來(lái)判斷某元素在未知物中是否含有

26、。 5．4.6 g某可燃物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，則該可燃物的組成為(　A　) A．一定含碳、氫、氧三種元素 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氫元素，不含氧元素 D．所含元素大于三種 6．(2012，遵義)完全燃燒2.8 g某有機(jī)物，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，下列對(duì)該有機(jī)物的判斷正確的是(　D　) A．該有機(jī)物一定含碳、氫、氧元素 B．該有機(jī)物的化學(xué)式為CH4 C．該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46 D．該有機(jī)物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為6∶1 7．(2017，遵義十中模擬)物質(zhì)X在4.8

27、 g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)的方程式為X＋3O2RO2＋2SO2，測(cè)得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2 g和6.4 g，下列判斷中正確的是(　B　) A．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3 g B．X的相對(duì)分子質(zhì)量為76 C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．X中含有R元素的質(zhì)量1.2 g 　用微觀粒子表示的化學(xué)反應(yīng) 【例3】(2017，烏魯木齊)如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　　) A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目不變 C．甲物質(zhì)中氮、氫元素的質(zhì)量比為1∶3 D．參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為4∶5 【解析】從化學(xué)反應(yīng)的微

28、觀示意圖可看出甲為NH3，乙為O2，丙為NO，丁為H2O，由此可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。A.該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目都發(fā)生了變化，錯(cuò)誤；C.甲物質(zhì)為氨氣，氮、氫元素的質(zhì)量比為14∶3，不為1∶3，錯(cuò)誤；D.從方程式可以看出參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為4∶5，正確。 【答案】D 【方法指導(dǎo)】用微觀粒子表示的化學(xué)反應(yīng)，解答此類題時(shí)，首先要將反應(yīng)的微觀示意圖轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式，再用方程式求解；特別注意的是：要按照寫化學(xué)方程式的步驟，將化學(xué)方程式寫完整。 8．(2017，河南)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)

29、的說(shuō)法不正確的是(　C　) A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．相對(duì)分子質(zhì)量最小的是NH3 C．生成丙和丁的質(zhì)量比為1∶3 D．氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化 9．(2017，匯川中考模擬)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　A　) A．丁的化學(xué)式為H2O2 B．丙中C、H、O的質(zhì)量比為12∶3∶8 C．甲有毒性 D．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) 　利用質(zhì)量守恒定律的計(jì)算 【例4】(2017，郴州)在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是(　　　) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁

30、反應(yīng)前的質(zhì)量/g 12 26 3 0 反應(yīng)中的質(zhì)量/g 9 22 3 b 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 a 3 28 　　A．a(chǎn)等于10 B．該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) C．丙一定為催化劑 D．b等于12 【解析】從圖表可看出：甲物質(zhì)反應(yīng)前為12 g，反應(yīng)后為0 g。變化量為12 g，是反應(yīng)物；乙物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量為26 g，反應(yīng)后質(zhì)量未知；丙物質(zhì)反應(yīng)前后不變，可能是催化劑；丁物質(zhì)反應(yīng)前為0 g，反應(yīng)后為28 g，變化量為28 g，是生成物。由質(zhì)量守恒定律推算出乙物質(zhì)(參加反應(yīng))的質(zhì)量為28 g－12 g＝16 g，其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為甲＋乙→丁。A.a＝26－1

31、6＝10，正確；B該反應(yīng)為化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；C丙可能為催化劑，錯(cuò)誤；D如果反應(yīng)中同一時(shí)間測(cè)定，b＝(12－3)＋(26－22)＝7，錯(cuò)誤。 【答案】A 【方法指導(dǎo)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的變化量，來(lái)確定反應(yīng)物和生成物，再由質(zhì)量守恒定律確定未知物的質(zhì)量，寫出可以表示的化學(xué)反應(yīng)方程式，就很容易判斷答案的正誤。 10．(2017，蘭州)在一密閉容器中，有X、O2、CO2、H2O四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說(shuō)法正確的是(　D　) 物質(zhì) X O2 CO2 H2O 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 19 34 6 2 反應(yīng)后的質(zhì)量/g

32、 11 待測(cè) 28 20 A.表中的待測(cè)值為32 B．X中一定含有C、H、O元素 C．該反應(yīng)是置換反應(yīng) D．反應(yīng)中CO2＋H2O的質(zhì)量比為11∶9 12．(連云港中考)有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì) R O2 CO2 H2O 反應(yīng)前質(zhì)量/g 46 128 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 32 x 54 則x為__88__，已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)之比為1∶3，R的相對(duì)分子質(zhì)量為__46__。,經(jīng)典考題沖關(guān)) 　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2017，眉山

33、)10 g A和足量B混合加熱，充分反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為(　D　) A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1 2．(2017，遵義匯仁中學(xué)一模)如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，據(jù)圖分析判斷，下列各項(xiàng)中正確的是(　B　) A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．圖示中x的數(shù)值為4 C．反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2∶1 D．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變 3．(衡陽(yáng)中考)FeS2常用于在接觸法制硫酸過(guò)程中產(chǎn)生SO2，其化學(xué)方程式為：4FeS2＋11O22X＋8SO2，則X的化學(xué)式為(　B　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4

34、 D．FeSO4 4．(2017，哈爾濱)下列有關(guān)敘述、對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是(　C　) A．拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣含量Hg＋O2HgO化合反應(yīng) B．甲烷燃燒 CH4＋2O2CO2＋2H2O氧化反應(yīng) C．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑置換反應(yīng) D．鐘乳石的形成CaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑分解反應(yīng) 5．(孝感中考)以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。 【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？ 【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等。猜想2：相

35、等。 【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)同用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量 甲組 乙組 實(shí)驗(yàn)方案 (反應(yīng)后略) 續(xù)表 甲組 乙組 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，天平的指針向右偏轉(zhuǎn) 鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液的顏色發(fā)生改變，天平的指針沒(méi)有偏轉(zhuǎn) 結(jié)論 猜想1正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__ 猜想2正確 【反思與評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)，得到啟示，在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在__密閉__容器中進(jìn)行。

36、 【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是__B__(填序號(hào))，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足：__A中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡(或C中碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)太快，橡皮塞易彈出)__。 【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：__參加化學(xué)反應(yīng)__的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【解釋應(yīng)用】解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒；應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由__銅、碳、氧、氫__四種元素組成。 16