北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)提綱 新人教版

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1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié) 原子的構(gòu)成 1. 原子的構(gòu)成 原子 （不帶電） 原子核（帶正電） 核外電子（每個(gè)電子 帶一個(gè)單位負(fù)電荷） 質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶 一個(gè)單位正電荷） 中子（不帶電） 在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng) 體積很小，約占原子體積的十萬(wàn)分之一 原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。 原子的種類(lèi)由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。 2. 構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系 在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體

2、不顯電性。 3. 相對(duì)原子質(zhì)量 以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是通過(guò)比較得出的比值，單位為“1”。 原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) 第二節(jié) 元素 1. 定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系： 元素 原子 區(qū)別 只表示一類(lèi)原子的總稱(chēng)；只表示種類(lèi)，不論個(gè)數(shù)，

3、是宏觀(guān)概念 原子是微觀(guān)概念，既表示種類(lèi)，又表示數(shù)量含義 化學(xué)變化中元素種類(lèi)不變，但形態(tài)可能變化 化學(xué)變化中，原子種類(lèi)和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化 聯(lián)系 元素是同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，原子是構(gòu)成元素的基本單元 2. 元素之最 地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣 地殼中含量最多的金屬元素：鋁 地殼中含量最多的非金屬元素：氧 生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧 人體中含量最多的金屬元素：鈣 3. 元素的分類(lèi)：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素 4. 元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示。元素符號(hào)是用元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母表示的，如果第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)

4、小寫(xiě)字母加以區(qū)別。 5. 元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。 如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀(guān)意義。 如：H表示氫元素、1個(gè)氫原子。2H表示2個(gè)氫原子。Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬銅。 6. 描述物質(zhì)宏觀(guān)組成和微觀(guān)構(gòu)成： ① 宏觀(guān)組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯鸿F是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。 ② 微觀(guān)構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。 （描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1個(gè)二氧化碳分子

5、是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。 7. 元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。 周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開(kāi)始，逐漸過(guò)渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。 同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。 第三節(jié) 離子 1. 核外電子的排布 在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就像分了層一樣。這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱(chēng)為分層運(yùn)動(dòng)或分層排布。 現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層

6、，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。 規(guī)律：① 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿(mǎn)才能排第二層，第二層排滿(mǎn)才能排第三層。 ② 每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。 ③ 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)）。 2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下 +17 2 8 7 弧線(xiàn)表示電子層 弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù) 表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 3. 元素的種類(lèi) ① 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電

7、子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。 ② 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。 ③ 稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He為2個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 元素類(lèi)別 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì) 性質(zhì) 結(jié)論 金屬元素 ＜4 易失去最外層電子（形成陽(yáng)離子） 易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。 非金屬元素 ≥4（H：1） 易獲得電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子） 稀有氣體元素 ＝8（He：2） 難得失電子（為

8、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 4. 離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。 帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。 陰、陽(yáng)離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。 5. 離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 原子通過(guò)得失電子變成離子，離子也可以通過(guò)得失電子變回原子。 6. 離子符號(hào) 離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前

9、，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫(xiě)。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。 離子符號(hào)表示的意義：Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2O2-表示2個(gè)氧離子。 離子符號(hào)只有微觀(guān)含義，沒(méi)有宏觀(guān)含義。 7. 一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽(yáng)離子 一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子 不帶電的粒子有：中子、原子、分子 8. 物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系： ① 原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。 ② 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽(yáng)離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。

10、 ③ 非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對(duì)，結(jié)合成分子。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。 第四節(jié) 化學(xué)式與化合價(jià) 1. 化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。 2. 化學(xué)式（如H2O）的意義： 表示一種物質(zhì)（宏觀(guān)意義）——表示水這種物質(zhì)； 表示一個(gè)分子（微觀(guān)意義）——表示1個(gè)水分子； 表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀(guān)意義）——表示水是由氫元素、氧元素組成； 表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀(guān)意義）——表示水由水分子構(gòu)成； 表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀(guān)意義）——表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成； 3. 化學(xué)式的寫(xiě)法： 純凈物

11、單質(zhì) 化合物 金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)——直接用元素符號(hào)表示（如Fe、Al） 常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)——用元素符號(hào)表示（如S、P、C） 由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成——在元素符號(hào)右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)（如O2、H2、Cl2） 正價(jià)元素或原子團(tuán)寫(xiě)在前，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫(xiě)在后（特例：NH3氨氣、CH4甲烷）。在元素符號(hào)右下角寫(xiě)出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個(gè)數(shù)比為最簡(jiǎn)比（特例：H2O2）。當(dāng)原子團(tuán)不是一個(gè)時(shí)需要加括號(hào)，把個(gè)數(shù)寫(xiě)在括號(hào)的右下角（1省略不寫(xiě)）。 書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式時(shí)，首先要弄清以下兩點(diǎn)： ① 這種物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成； ② 化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)

12、比是多少。 4. 化合價(jià)：元素化合價(jià)是一個(gè)原子在化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。在元素符號(hào)或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)，“+”、“-”寫(xiě)在前，數(shù)字寫(xiě)在后。 +5 -2 5. 化合價(jià)的一般規(guī)律： 金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。 同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價(jià)（如NH4NO3）。 -3 +5 6. 根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式：“正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，十字交叉右下處，化簡(jiǎn)才是原子數(shù)”。如P2O5 → P2O5 +3 7

13、. 數(shù)字的意義： ① 元素符號(hào)前的數(shù)字表示幾個(gè)某原子。如2H中的“2”表示2個(gè)氫原子。 ② 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)某分子。如2H2O中的“2”表示2個(gè)水分子。 ③ 元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)某分子或離子中有幾個(gè)某原子。如CO2中的“2”表示1個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)氧原子。 ④ 元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子中帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。如Fe3+中的“3”表示1個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷。 ⑤ 元素符號(hào)正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)。如Fe表示鐵元素的化合價(jià)是+3。 8. 根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算（計(jì)算時(shí)要注意式子的化學(xué)意義） 1) 相對(duì)分子質(zhì)量＝（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之和 2)

14、組成元素的質(zhì)量比＝（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比 在計(jì)算時(shí)要注意標(biāo)清元素的順序。 3) 原子個(gè)數(shù)之比＝（元素質(zhì)量÷相對(duì)原子質(zhì)量）之比 4) 化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 5) 某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 【例】多少?lài)嵉难趸瘉嗚F（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？ 解：設(shè)需氧化鐵的質(zhì)量為x。 答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t。 【注意】列方程時(shí)所設(shè)未知數(shù)不能帶有單位。 6) 某元素的質(zhì)量＝某混合物的質(zhì)量×純度×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某元素的質(zhì)量＝ 【例】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測(cè)得其

15、含氮量為34.3%（雜質(zhì)不含氮），求這種化肥的純度。 解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%。 答：這種化肥的純度為98%。 【注意】① 設(shè)這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學(xué)意義。 ② 純度是百分?jǐn)?shù)，不能小于0%，也不能大于100%。純度是未知數(shù)時(shí)，表示純度的字母后要跟上百分號(hào)。 7) 有一瓶不純的硝酸銨（NH4NO3）樣品，經(jīng)分析其中的含氮量為37%，則所含雜質(zhì)可能是： A. (NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3 【分析】解這道題需要三個(gè)要素：最大數(shù)、中間數(shù)、最小數(shù)（指含

16、氮量）。三者之間的關(guān)系為：最大數(shù)＞中間數(shù)＞最小數(shù)。這里的37%是求出的平均含氮量，是中間數(shù)。 接下來(lái)算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%＜37%，所以應(yīng)該是最小數(shù)。 然后算出四個(gè)候選答案中每個(gè)化合物的含氮量，它是最大數(shù)，數(shù)值應(yīng)該大于37%。在這里只有CO(NH2)2的含氮量為46.7%，超過(guò)了37%，成為最大值。所以最后答案應(yīng)該是B。 附表1 一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量 元素名稱(chēng) 元素符號(hào) 相對(duì)原子質(zhì)量 元素名稱(chēng) 元素符號(hào) 相對(duì)原子質(zhì)量 元素名稱(chēng) 元素符號(hào) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 H 1 鋁 Al 27 鐵 Fe 56 氦 H

17、e 4 硅 Si 28 銅 Cu 63.5 碳 C 12 磷 P 31 鋅 Zn 65 氮 N 14 硫 S 32 銀 Ag 108 氧 O 16 氯 Cl 35.5 鋇 Ba 137 氟 F 19 氬 Ar 40 鉑 Pt 195 氖 Ne 20 鉀 K 39 金 Au 197 鈉 Na 23 鈣 Ca 40 汞 Hg 201 鎂 Mg 24 錳 Mn 35 碘 I 127 附表2 一些常見(jiàn)元素、根的化合價(jià)和離子符號(hào) 元素和根的名稱(chēng) 元素和根

18、的符號(hào) 常見(jiàn)的化合價(jià) 離子符號(hào) 元素和根的名稱(chēng) 元素和根的符號(hào) 常見(jiàn)的化合價(jià) 離子符號(hào) 鉀 K +1 K+ 氟 F -1 F- 鈉 Na +1 Na+ 氯 Cl -1、+1、+5、+7 Cl- 銀 Ag +1 Ag+ 溴 Br -1 Br- 銅 Cu +1、+2 Cu+、Cu2+ 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 鈣 Ca +2 Ca2+ 氧 O -2 鎂 Mg +2 Mg2+ 硫 S -2、+4、+6 S2- 鋇 Ba +2 Ba2+ 磷 P -3、+3、+5

19、 鋅 Zn +2 Zn2+ 碳 C +2、+4 汞 Hg +2 Hg2+ 硅 Si +4 鐵 Fe +2**、+3 Fe2+、Fe3+ 氫氧根 OH -1 OH- 錳 Mn +2、+4、+6、+7 Mn2+ 硝酸根 NO3 -1 NO3- 鋁 Al +3 Al3+ 硫酸根 SO4 -2 SO42- 氫 H +1 H+ 碳酸根 CO3 -2 CO32- 銨根 NH4 +1 NH4+ 磷酸根 PO4 -3 PO43- * 亞鐵指化合價(jià)為+2的鐵元素，亞銅指化合價(jià)為+1的銅元素。