2018-2019學(xué)年度九年級化學(xué)上冊 期末專題三 初中化學(xué)計算題課時練習(xí) （新版）魯教版

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1、 專題三 初中化學(xué)計算題 班級 姓名 類型之一　溶液計算 1．將50 g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鉀溶液稀釋到200 g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是(　B　) A．1% B．5% C．10% D．20% 2．實驗室將10 g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量約為(　B　) A．49 g B．88 g C．98 g D．100 g 3．已知20 ℃時100 g水中最多能溶解36 g氯化鈉。20 ℃時向50 g水中加入40 g氯化鈉，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為(　D　) A．36

2、% B．33.3% C．44.4% D．26.5% 4．將100 g質(zhì)量分數(shù)為0.05%的食鹽溶液改變成質(zhì)量分數(shù)為0.10%，則下列操作可行的是(　B　) A．加入5 g食鹽 B．蒸發(fā)掉50 g水 C．加入50 g食鹽 D．取出50 g溶液即可 5．雙氧水是過氧化氫的水溶液，一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的雙氧水可用于醫(yī)療消毒。某瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1∶10，則該瓶雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(　D　) A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6% 6．配制500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 % 的氫氧化鈉溶液(密度為1.1 g/cm3)，需要氫氧化鈉和水各

3、多少克？ 需要氫氧化鈉的質(zhì)量為55 g，水的質(zhì)量為495 g。 類型之二　化學(xué)式計算 7． “珍愛生命，拒絕毒品”，尤其是青少年更應(yīng)該對毒品說不，如吸食“冰毒”，易成癮，毒副作用強，會嚴(yán)重破壞人的生理和免疫功能。冰毒的主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N)，下列說法正確的是(　A　) A．甲基苯丙胺由碳、氫、氮三種元素組成 B．甲基苯丙胺含26個原子 C．甲基苯丙胺的相對分子質(zhì)量為149 g D．甲基苯丙胺中各元素的質(zhì)量比為10∶15∶1 8．含磷的洗滌劑因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染環(huán)境，因此我們提倡使用無磷洗滌。下列化合價在Na5P3O10中沒有出現(xiàn)的是(

4、　C　) A．－2 B．＋1 C．＋4 D．＋5 9．蘇州盛產(chǎn)楊梅，楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學(xué)式為C9H19N7O6。下列有關(guān)葉酸的說法中正確的是(　B　) A．葉酸的相對分子質(zhì)量為441 g B．葉酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)大于氧元素的質(zhì)量分數(shù) C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為19∶19∶7∶6 D．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構(gòu)成 10．經(jīng)測定，由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為x%，則其混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 (　D　) A．2x% B．1.5x% C．1－x% D．1－

5、3x% 11．質(zhì)量相同的SO2和SO3中，氧元素的質(zhì)量比是(　A　) A．5∶6 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶5 12．地震后，為防止災(zāi)后疫情發(fā)生，防疫人員會使用多種消毒劑進行環(huán)境消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，試計算： (1)亞氯酸鈉的相對分子質(zhì)量為__90.5__。 (2)亞氯酸鈉中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__35.4%__。(精確到0.1%) (3)若要配制質(zhì)量分數(shù)為15%的亞氯酸鈉溶液200 kg用于環(huán)境消毒，則需要亞氯酸鈉多少千克，同時需要水多少毫升？ 13． 1886年，法國化學(xué)家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態(tài)單質(zhì)，并確定其化學(xué)式為F2。它幾乎可以與

6、所有金屬直接化合，且在化合物中氟幾乎都呈－1價。 (1)F元素屬于__非金屬__(填“金屬”或“非金屬”)元素。 (2)科學(xué)家還用Xe(氙氣)和PtF6首次合成了含稀有氣體元素的化合物XePtF6，其中PtF6－為帶一個單位負電荷的原子團，XePtF6中Pt元素的化合價為__＋5__。 14．炒菜時加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯(C4H8O2)，試計算： (1)乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為__88__。 (2)乙酸乙酯中碳、氫元素的質(zhì)量比為__6∶1__。 (3)17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的質(zhì)量為__6.4__g。 15

7、．請根據(jù)碳銨NH4HCO3的化學(xué)式進行計算： (1)寫出氮、氫、碳、氧四種元素的質(zhì)量比。 (2)計算該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 (3)50千克該物質(zhì)中含氮元素的質(zhì)量是多少？ 解： (1)碳銨中氮、氫、碳、氧四種元素的質(zhì)量比為14∶(1×5)∶12∶(16×3)＝14∶5∶12∶48。 (2)該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%≈17.7% (3)50 kg NH4HCO3中含有氮元素的質(zhì)量為：50 kg×17.7%＝8.85 kg 類型之三　根據(jù)化學(xué)方程式的計算 16．將適量二氧化碳通入100 g氫氧化鈉溶液中。恰好完全反應(yīng)后，得到108.8 g碳酸鈉溶液請計算： (1

8、)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為__8.8__g。 (2)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 [已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O] 解：(1)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為108.8 g－100 g＝8.8 g。 (2)設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 2NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O， 80　　　　44 x　　　　8.8 g ＝　x＝16 g 氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝16% 答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%。 17．在100 g稀鹽酸中放入一定量的鎂粉恰好反應(yīng)完全，生成氫氣0.4 g。 (1)求參加反應(yīng)的金屬鎂的質(zhì)量。 (2

9、)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 解： (1)設(shè)鎂的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，則： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 24　　73　　　　　　　2 x　　y　　　　　　　0.4 g ＝　x＝4.8 g ?。健＝14.6 g (2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 14．6 g÷100 g×100%＝14.6%。 答：金屬鎂的質(zhì)量為4.8 g，該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%。 18．為測定一瓶失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取50.0 g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2.0 g二氧化錳，等不再放出氣體，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為50.4 g。計算：

10、 (1)過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為__1∶16__。 (2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量是50.0 g＋2.0 g－50.4 g＝1.6 g。 設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68　　　　　　　　32 x　　　　　　　　1.6 g ＝　　x＝3.4 g 此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%＝6.8% 答：此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%。 19．向133.4 g稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。求： (1)此過程產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是__0.4__。 (2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？(請寫出計算過程) 【解析】 (1)由圖象可知生成氣體的質(zhì)量最大為0.4 g。 (2)設(shè)HCl的質(zhì)量為x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 73 2 x 0.4 g ＝　x＝14.6 g 原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： ×100%≈10.9% 答：原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為10.9%。 4