（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第04章 認識化學(xué)變化（回歸教材）試題

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1、第4章認識化學(xué)變化一、常見的化學(xué)反應(yīng)燃燒1.燃燒條件及滅火原理(1)定義:燃燒是一種、的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。(2)燃燒的條件:、。三個條件必須同時具備,缺一不可,“且”的關(guān)系。(3)滅火的原理,如,液化氣起火先關(guān)閉閥門。,如,油鍋著火用鍋蓋蓋滅。,如 。三個原理滿足其中一個就行,“或”的關(guān)系。2.完全燃燒和不完全燃燒(1)碳的完全燃燒與不完全燃燒碳的完全燃燒(氧氣充足時),化學(xué)方程式為 。碳的不完全燃燒(氧氣不充足時),化學(xué)方程式為 。完全燃燒的意義: 。(2)一氧化碳的性質(zhì)無色、無味、難溶于水的氣體。有毒,吸入人體的一氧化碳與人體血液中的結(jié)合,導(dǎo)致人體中毒。具有,化學(xué)方程式為,可以作燃料。具有,

2、化學(xué)方程式為(以與氧化銅反應(yīng)為例),可以作冶煉金屬的還原劑。3.安全常識(1)寫出下列標志的名稱圖K4-1(2)火災(zāi)中自救身上著火:。被困火災(zāi)區(qū):撥打火警電話求救,采取相應(yīng)自救措施,(填“可”或“不可”)乘坐電梯。二、化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系1.內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的總和等于反應(yīng)后 總和。質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。2.本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成新物質(zhì)的過程,化學(xué)反應(yīng)前后原子的、都沒有發(fā)生改變,因此遵循質(zhì)量守恒定律。3.化學(xué)變化中的“變”與“不變”原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量分子種類分子數(shù)目元素種類元素質(zhì)量元素的化合價物質(zhì)的種類物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前后,一定不變的有,一定發(fā)生

3、改變的有,可能改變的有。4.應(yīng)用(1)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。(2)確定物質(zhì)的元素組成。(3)確定某物質(zhì)的質(zhì)量。(4)確定反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)類型等。三、化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用1.定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義以2H2O2H2+O2為例表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 表示微粒個數(shù)之比表示化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)變化的質(zhì)量比3.書寫(1)原則:以客觀事實為依據(jù),遵循質(zhì)量守恒定律。(2)步驟:寫、配、注、查。(3)方法:通常采用定“1”法定復(fù)雜物系數(shù)為1。4.化學(xué)方程式的計算步驟(1)設(shè):按題意設(shè)未知量。(2)寫:寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)找:找出已知量和未知量。(4)列:列出比例式。(

4、5)算:計算未知量。(6)答:簡明作答?！緟⒖即鸢浮恳弧?.(1)發(fā)光發(fā)熱(2)物質(zhì)具有可燃性可燃物與氧氣接觸可燃物達到燃燒所需要的最低溫度(3)隔離可燃物森林著火建立隔離帶隔絕空氣用燈帽蓋滅酒精燈降溫到著火點以下用水滅火2.(1)C+O2CO22C+O22CO節(jié)約資源,保護環(huán)境(2)血紅蛋白可燃性2CO+O22CO2還原性CO+CuOCu+CO23.(1)禁止帶火種禁止煙火禁止放鞭炮禁止吸煙當(dāng)心火災(zāi)當(dāng)心爆炸(2)就地打滾,壓滅火苗119用濕毛巾捂住口鼻,低下身子沿墻壁或貼近地面跑出火災(zāi)區(qū)不可二、1.各物質(zhì)的質(zhì)量生成的各物質(zhì)的質(zhì)量2.種類數(shù)目質(zhì)量3.三、2.表示水在通電條件下生成氫氣和氧氣表示參加反應(yīng)的水、生成的氫氣和氧氣的分子個數(shù)比為 221表示參加反應(yīng)的水、生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為918