江蘇省揚(yáng)州市高郵市車邏鎮(zhèn)2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 13《溶液的酸堿性和常見的酸》學(xué)案（無答案） 滬教版

《江蘇省揚(yáng)州市高郵市車邏鎮(zhèn)2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 13《溶液的酸堿性和常見的酸》學(xué)案（無答案） 滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省揚(yáng)州市高郵市車邏鎮(zhèn)2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 13《溶液的酸堿性和常見的酸》學(xué)案（無答案） 滬教版（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、一輪復(fù)習(xí)-13 溶液的酸堿性和常見的酸【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道酸堿指示劑，會(huì)用 pH 試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性； 2能記住濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)； 3能說出鹽酸、硫酸等常見酸的主要性質(zhì)和用途；【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】酸的性質(zhì)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】運(yùn)用酸的性質(zhì)解決問題。【學(xué)習(xí)過程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1溶液的酸堿性（1）指示劑：能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑。常見酸堿指示劑有_、_。（2）酸堿指示劑遇酸堿變色的情況酸性中性堿性石蕊試液顏色酚酞試液顏色能不能用無色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性？2溶液的酸堿度-pH（1）pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 性增強(qiáng) 性 性增強(qiáng)（2）說說pH值

2、最簡(jiǎn)便測(cè)定方法。（3）用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)，如先用水潤(rùn)濕則對(duì)測(cè)定結(jié)果有沒有影響？如有影響你認(rèn)為有怎樣的影響？3濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”： 液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 ）無色粘稠、油狀液體氣味 無揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口 ) (敞口置于空氣中，瓶口 )特性具有 性，可作干燥劑。濃硫酸具有_性，能使木材、紙張變黑。在使用時(shí)若不慎濺到皮膚上，立即用_沖洗，最后涂抹3%5%的_溶液。 溶于水能放出 ，在稀釋濃硫酸過程中，要注意必需將 倒入_中，并用_攪拌以及時(shí)散熱。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）請(qǐng)以稀鹽酸或稀硫酸為例說明酸的化學(xué)性質(zhì)，

3、除與指示劑反應(yīng)外均用化學(xué)方程式表示，并歸納其反應(yīng)規(guī)律。（2）工業(yè)上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時(shí)間過長(zhǎng)，原因是 。（3）酸有許多相似的性質(zhì)（通性）的原因是什么？為什么不同的酸會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)？活動(dòng)二、某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后（用石灰石和稀鹽酸制?。?，對(duì)反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實(shí)驗(yàn)來證明。若剩余溶液顯酸性，說明含有氯化氫?！緦?shí)驗(yàn)過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)取燒杯中溶液

4、少許于試管中，向其中滴加_ 現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫。乙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅?，F(xiàn)象：_反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_丙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現(xiàn)象：_結(jié)論：剩余溶液中一定含有： 和 ?！就卣固嵘浚?）若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，應(yīng)如何操作？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，說明主要操作過程，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（2）若往剩余溶液中滴加碳酸鈉溶液，繪制PH值變化的圖像（3）若往剩余溶液中滴加碳酸鈉溶液，在同一圖像坐標(biāo)系中繪制出生成沉淀和氣體質(zhì)量隨滴加碳酸鈉質(zhì)量變化的圖像三、總結(jié)、反思與提升特性： 鹽酸常見的酸 用途： 特

5、性： 硫酸 酸 用途： 1與指示劑反應(yīng) 2 相似的化學(xué)性質(zhì) 3 4 5（提升）根據(jù)你所學(xué)知識(shí)區(qū)別下列物質(zhì) 鹽酸與食鹽水鹽酸與硫酸四、自檢、反饋與鞏固達(dá)標(biāo)檢測(cè)1下列物質(zhì)屬于酸的是 （ ）ABaCl2 BH2SO4 CCu(OH)2 DCaO2下圖中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）AX是稀鹽酸 BY是水 CZ是石灰水 D無法確定X、Y、Z3只經(jīng)過一次實(shí)驗(yàn)就能將H2SO4、NaCl、NaOH三種無色溶液區(qū)別開來的是 ( ) A.純堿溶液 B.稀鹽酸 C.銷酸銀溶液 D.石蕊試液4蒸饅頭時(shí)，純堿放多了會(huì)發(fā)黃。為除去過多的純堿，做饅頭時(shí)可加入適量 （ ） A食醋

6、B食鹽 C黃酒 D白糖課后作業(yè)1小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液。逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是 ()A紫色紅色藍(lán)色 B藍(lán)色紫色紅色C藍(lán)色紅色紫色 D紫色藍(lán)色紅色2下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的是 ()A濃氫氧化鈉溶液 B. 濃鹽酸 C濃硫酸 D飽和食鹽水3現(xiàn)有常溫下的三種溶液：純堿溶液 食鹽水 ，食醋，pH大小關(guān)系為 （）ABCD4向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生。則以下判斷正確的是 （ ）A濾液紙上一定有氧化銅 B濾液里一定有硫酸C濾液里一定有硫酸亞鐵 D濾紙上一定有鐵5請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇適

7、當(dāng)?shù)脑噭?，設(shè)計(jì)不同的方法對(duì)鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究：A.鋅片 B.鐵釘 C.銅片 D.硫酸銅 E.稀硫酸 F.硫酸鋅 G.硫酸亞鐵。（1）方案一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和 （填化學(xué)式，下同）。（2）方案二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和_。（3）方案三所選用的三種試劑是_ _。FeABCD(選做題)6某課外活動(dòng)小組用化學(xué)卡片玩起了趣味的“接龍”游戲。右圖是其中一位同學(xué)自創(chuàng)的“回龍”謎宮，“”表示相連的兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。已知A、B、C、D是NaOH、CuSO4、Fe2O3、HCl四種中的一種。試根據(jù)信息回答以下問題：（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A. B. C. D. （2）寫出下列相關(guān)反應(yīng)的方程式：D Fe： 。7通常情況下，下列物質(zhì)那些物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式。 鐵 鋁 銅 氫氧化鈣 氧化鎂 碳酸鈣 氯化鈉