江蘇省揚州市高郵市車邏鎮(zhèn)2020屆中考化學一輪復習 10《金屬冶煉、合金、金屬防護》學案（無答案） 滬教版

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1、一輪復習-10 金屬冶煉、合金、金屬防護【學習目標】1、了解金屬材料、合金 2、掌握鐵的冶煉，及冶煉產物的探究3、知道鐵生銹的原理，鐵制品的防護常識【學習重點】掌握鐵的冶煉，及冶煉產物的探究【學習難點】掌握鐵的冶煉，及冶煉產物的探究【學習過程】一、回顧、預習與交流考點一 金屬材料1金屬材料包括_和_。2合金(1)定義：一種金屬和其他_或_熔合而形成的具有金屬特性的物質。屬于_ (“混合物”或“化合物”)。(2)一般合金比它的組成金屬熔點_、硬度_ (3)常見的合金有鐵合金、鋁合金、鈦合金、青銅、黃銅(_的合金)等。生鐵和鋼都是_和_的合金，區(qū)別是_不同?？键c二 金屬的冶煉1高爐煉鐵(1)常見鐵

2、礦石有：赤鐵礦(主要成分_ _)、磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。(2)主要原理：_ _(3)模擬實驗實驗現(xiàn)象：_。注意事項：實驗前先_(“通CO”或“點燃A處酒精噴燈”)，實驗結束后先_ (“停止通CO”或“熄滅A處酒精噴燈”)；C處酒精燈的作用是_。2濕法煉銅原理：化學方程式為_。考點三 金屬資源保護1鋼鐵的銹蝕與防護(1)鐵生銹的條件：鐵同時與_和_共同作用(缺一不可)，生成鐵銹(主要成分_)。(2)鐵銹的特點：疏松多孔易吸水，生銹后會_鐵生銹的速度。(3)鐵制品的防護2保護金屬資源(1)防止金屬腐蝕。 (2)進行回收利用。(3)合理地開采礦物。 (4)尋找金屬的替代品。二、合作、研討與

3、點撥活動一、實驗室煉鐵與工業(yè)煉鐵的相關問題1、兩種煉鐵的原料、原理和產品一樣嗎？尾氣成分是否一樣？2、實驗室煉鐵為何先通CO，驗純后再加熱？ 實驗結束后為何先停止加熱，再待裝置冷卻后，才停止通CO?3、你能證明直玻璃管中的黑色固體是鐵嗎？你有多少種方案？4、直玻璃管的質量怎么變？為何變？石灰水的質量怎么變？為何變？活動二、再探產物中黑色固體的成份用CO還原Fe2O3一段時間后，冷卻產生黑色固體 判定黑色固體成份的可能性有哪些？信息：Fe2O3Fe3O4FeO顏色紅黑黑FeO高溫較穩(wěn)定，常溫易被氧化成Fe2O3 若用CO還原4.8gFe2O3一段時間后，產生黑色固體3.36g，黑色固體是 若用C

4、O還原4.8gFe2O3一段時間后，產生黑色固體4.64g，黑色固體是 若用CO還原4.8gFe2O3一段時間后，產生黑色固體3.9g，黑色固體是 活動三、Fe2O3的含量測定你能利用實驗室煉鐵來測定Fe2O3樣品中Fe2O3的含量嗎？請設計實驗方案，談論你所需要的數(shù)據三、總結、反思與提升 如何設計實驗，從實驗室煉鐵的尾氣中收集純凈的CO?四、自檢、反饋與鞏固【課堂檢測】1鞍鋼集團全力支持上海世博會，為上海虹橋交通樞紐建設提供了4.7萬噸精品鋼材。下列關于鋼的說法錯誤的是 ( )A鋼是一種鐵合金 B鋼的許多性能優(yōu)于生鐵C鋼的含碳量高于生鐵 D鋼是一種混合物2小明設計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的

5、活動性。設計了四個方案，分別選擇的試劑是：銅、銀、硫酸亞鐵溶液； 鐵、銀、硫酸銅溶液 ；銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液 。上述四個方案所選試劑正確的是（ ）A、 B、 C、 D、3鐵釘在下列情況中，最容易生銹的是 ( )A在干燥的空氣中 B在潮濕的空氣中C浸沒在自來水中 D浸沒在植物油中4下列與金屬有關的說法正確的是 ( )A生鐵和鋼都是鐵的合金 B廢舊電池可以隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染C銀的導電性比銅強，所以一般用銀作電線D鐵礦石在地殼中含量最豐富，可隨意采【課后作業(yè)】1將潔凈光亮的鐵釘放在潮濕的棉花中比放在空氣中更易生銹，主要原因是()A鐵釘附近濕度增大，溶氧

6、量增多 B隔絕了氧氣C溫度更低 D更易與二氧化碳反應2、下列關于合金的說法正確的是 ()A合金不屬于金屬材料 B合金的硬度一般比各成分金屬大C合金屬于金屬單質 D多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬3下列說法符合圖中漫畫情景的是 （ ）A. 此反應可能是復分解反應 B. 若金屬1是鋅，金屬2可能是銀C. 此反應可能是Cu+2AgCl2Ag+CuCl2 D. 比較鐵和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液4化學和我們的日常生活息息相關，化學科學的發(fā)展促進了人類社會文明的進步，提高了人們的生活質量。請你用化學方程式解釋下列問題：用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹_，該反應的類型是_。生活中鋁制器皿在空氣中形成具有保

7、護作用的薄膜_，該反應的類型是_ 。5、將一定量的鋅加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。濾渣中一定含有的物質是_，濾液中一定含有的物質是_。(選做題)6、工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析。濃H2SO4【資料1】草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O43H2O CO2+ CO+ 4H2O（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是 （填字母編號）。a b c d【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗

8、：A B C D E F（2）實驗前應先 。（3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是 、 （填字母編號）。a濃硫酸 b澄清的石灰水 c氫氧化鈉溶液 （4）B裝置的作用是 。 （5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是： 加熱前 。 停止加熱后 。（6）寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式 ?！緮?shù)據分析與計算】【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質量分數(shù)：鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的質量分數(shù)77.870.072.4 （7）稱取鐵紅樣品10.0 g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)。 D中充分反應后得到Fe粉的質量為m g，則 m 。 實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是 ?！緦嶒炘u價】反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數(shù)會 （填“偏小”、“不變”或“偏大”）。反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷 。付出總有回報！