江蘇省揚州市高郵市車邏鎮(zhèn)2020屆中考化學一輪復習 12《飽和溶液和溶解度》學案（無答案） 滬教版

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1、一輪復習-12 飽和溶液和溶解度 【學習目標】1.了解影響物質(zhì)溶解性的因素、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度涵義。 2.掌握飽和溶液以及不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。 3.掌握溶解度曲線的應用。 【學習重點】掌握溶解度曲線的應用。 【學習難點】掌握溶解度曲線的應用。 【學習過程】 一、回顧、預習與交流 1．一種物質(zhì)溶解在另一物質(zhì)中的能力叫做_______。影響固體物質(zhì)溶解性的因素有內(nèi)因_______和_______，外因_______。 2．在_______、__________________不能再溶解某溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的_______，能繼續(xù)溶解的叫做

2、該溶質(zhì)的_______。 3．大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化如下 4．在一定________下，某固體物質(zhì)在______g溶劑里達到___________時所能溶解的_______，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度曲線是物質(zhì)在水中的溶解度隨_______變化而變化的關(guān)系曲線。 5．溶液中析出晶體的過程叫做_______；結(jié)晶的方法有_______、_______ 二、合作、研討與點撥 活動一、飽和溶液以及不飽和溶液相關(guān)試題分析 1．下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是(　　) A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大 B．飽和溶液降溫析出

3、晶體后的溶液一定是不飽和溶液 C．任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液 D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液 變式訓練1：下列關(guān)于飽和溶液的說法中，錯誤的是( ) A．在溫度不變、溶劑量不變時，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3晶體 B．降溫一定可以使KNO3不飽和溶液變成飽和溶液 C．室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液 D．在溫度升高時，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì) 變式訓練2：某物質(zhì)（僅含一種溶質(zhì)）的溶液在t℃時，恒溫蒸發(fā)掉10 g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10 g水，又析出3g晶體，則下列說法正確的是 (

4、 ) A．原溶液在t℃時一定是不飽和溶液 B．原溶液一定是稀溶液 C．最后剩余的溶液一定是比原溶液稀 D．最后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小 總結(jié)：⑴．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間有何關(guān)系？ ⑵．判斷某溶液是否飽和的簡便方法是什么？ 活動二、溶解度概念應用的相關(guān)試題分析 2．下列關(guān)于溶解度的說法正確的是 ( ) A．100g水中溶解20g NaCl達到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為20g B．在20℃時，把20g NaCl溶解在100g水中，所以20℃時，NaCl的溶解度為20g C．在20℃時，把2

5、0g NaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時，NaCl的溶解度為20g D．在30℃時，100g水中最多能溶解37g NaCl恰好飽和，則30℃時NaCl的溶解度為37g 變式訓練1：下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（ ） A. 物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 B. 一定溫度下，飽和溶液增加溶劑一定變?yōu)椴伙柡腿芤? C. 將30g硝酸鉀投入到70g水中，所得溶液質(zhì)量一定是100g D. 5g食鹽完全溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5％ 變式訓練2：聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳氣體，打開瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出來。喝了啤酒后又常常會打嗝，這

6、說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是 ( ) A．壓強減小，氣體溶解度增大 B．壓強減小，氣體溶解度減小 C．溫度升高，氣體溶解度增大 D．溫度降低，氣體溶解度減小 總結(jié)：⑴固體物質(zhì)溶解度的含義是什么？（以20 ℃時，氯化鈉的溶解度是36 g為例說明） ⑵影響固體物質(zhì)溶解性的因素有哪些？氣體呢？ 活動三、溶解度曲線應用的試題分析 3．氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如右圖所示，下列敘述正確的是(　) A．60

7、℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度 B．40 ℃的硝酸鉀飽和溶液降低溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤? C．t ℃時，氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 D．60 ℃時，100 g水中加入120 g硝酸鉀，充分攪拌，得到的是硝酸鉀不飽和溶液 變式訓練1：右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法中不正確的是( ) A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度 B．t1℃ a和b的飽和溶液升溫到t2℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C．t1℃至t2℃之間b曲線以下區(qū)域為a、b兩物質(zhì)的不飽和溶液

8、 D．對于a與b混合溶液，可利用冷卻結(jié)晶的方法來提純a 變式訓練2：圖①是物質(zhì)M和N的溶解度曲線。圖②中甲、乙試管分別盛有M、N的飽和溶液，試管底均有未溶解的M、N固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是 ( ) A．濃硫酸 B．硝酸銨固體C．氧化鈣D．氫氧化鈉固體 N 溶解度/g 0 t1 t2 t2 t3 A M B C 變式訓練3：右圖為Ａ、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答： 1、M點表示的意義是_____________________。 2、當溫度為t1℃時，三種物

9、質(zhì)的溶解度由小到大依次為______ 3、當溫度為t3℃時，溶解度最大的是_______。 4、如果分別把A、B、C放入100g 水中配成t3℃時的飽和溶液，再冷卻到t1℃，析出晶體最多的是____，沒有晶體析出的是___。 5、若要把混在A中的少量C除去，應采用____________法；若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用______________法。 P M N · · · 三、總結(jié)、反思與提升 ⑴．溶解度曲線的意義（以右圖為例說明） ①曲線上的P點表示_______________________。 ②兩條曲線的交點M表示_________________

10、_。 ③圖像中的N點可以表示___________________。 ④曲線a表示_____________________________。 ⑤曲線的傾斜程度可表示__________________。 ⑵降溫結(jié)晶(又稱冷卻熱飽和溶液)適用于溶解度受溫度影響如何變化的溶質(zhì)從水溶液中析出？蒸發(fā)結(jié)晶呢？ 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂檢測】1．下列說法正確的是 ( ) A．20℃的KNO3飽和溶液升溫變成不飽和溶液 B．20℃時KNO3的溶解度是31.6g，則此溫度下該飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是31.6% C．60℃時

11、NaCl飽和溶液中加入5gNaCl后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大 D．蒸發(fā)NaCl飽和溶液有晶體析出 2．下列有關(guān)溶液的說法符合實際的是 (　　) A．將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現(xiàn) B．20℃時氯化鈉的溶解度36g，將30 g氯化鈉放入50 g 水中充分攪拌，得到80 g溶液 C．二氧化碳溶于水產(chǎn)生碳酸，溶液中存在的陽離子都是H＋ D．溶液一定是無色透明的液體 3．如圖中是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是 (　　) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．10 ℃時甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)相等C．30 ℃時甲的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為60

12、% D．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液 4．右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是 （ ） 溶 解 度 g A B t2 t1 C a 溫度/℃ o b A．t1℃時，三種物質(zhì)中B的溶解度最大 B．t2℃時，取三種物質(zhì)各a g分別放入100g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液 C．將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃，A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大 D．可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤? 【課后

13、作業(yè)】1.打開汽水瓶蓋，有大量的氣體泡沫逸出，下列說法不正確的是（ ） A．溶質(zhì)減少 B.溶解度減小 C.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 D、飽和溶液變成不飽和溶液 2．根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是（ ） A．甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度 B．t2℃時，甲、乙的飽和溶液中含有質(zhì)量相等的溶質(zhì) C．將t3℃時的甲、乙的溶液降溫到t2℃時都會析出晶體 D．往t3℃時的甲物質(zhì)的飽和溶液加入乙，乙還可能溶解 3．右圖為A、B、C在水中的溶解度曲線圖： （1）t3℃時，A、B、C三者的溶解度由大到小的順序是 _______________；若在該溫度

14、時將45克A放入50克水 中， 形成的溶液是__________溶液；（填“飽和”或“不 飽和”）所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為____________； （2）如果有A、B的混合物（含少量的B），將提純A的方法是 ； （3）t3℃時，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，溫度降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是： 。 (選做題)4．下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度。 溫度℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246

15、(1)由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而________。 (2)在20 ℃時，把40 g KNO3放入小燒杯中，然后再加入100 g水不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為________g；該溶液是____ ____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)如圖所示，把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大的是________(填序號)。 ①濃硫酸　②硝酸銨?、蹥溲趸c?、鼙? (4)60 ℃時，把55g KNO3溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為________g。